專題12 離子方程式的書寫 十年（2015-2024）高考化學真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題12離子方程式的書寫考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1單一考查離子方程式2024·浙江1月卷、2024·浙江6月卷、2024·全國新課標卷、2024·全國甲卷、2024·湖南卷、2024·北京卷、2024·湖北卷、2023?浙江省1月選考、2023?湖南卷、2023?浙江省6月選考、2023?北京卷、2022?全國甲卷、2022?湖南選擇性考試、2022?廣東選擇性考試、2022·浙江省1月選考、2022·浙江省6月選考、2021?全國乙卷、2021?浙江1月選考、2021?浙江6月選考、2021?北京卷、2021?湖北選擇性考試、2020?新課標Ⅲ卷、2020?浙江1月選考、2020?浙江7月選考、2020?江蘇卷、2020?天津卷、2019?江蘇卷、2019?天津卷、2019?浙江4月選考、2018?江蘇卷、2017?江蘇卷、2016·江蘇卷、2016·海南卷、2016·上海卷、2016·天津理綜、2015·山東卷、2015·江蘇卷離子方程式的書寫及正誤判斷是每年高考的熱點，高考再現(xiàn)率為100%。單一考查離子方程式正誤的題目選材主要是中學教材中易錯的方程式，主要有以下四個方面：是否符合反應事實；物質化學式是否拆分；是否守恒(質量、電荷和電子轉移)；是否與量有關。且增加了限制條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾，并且加大氧化還原反應的考察，甚至與有機物中的官能團性質結合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。受題量的影響，對離子方程式的書寫的考查也靈活地穿插在非選擇題中進行。一般與工藝流程、電化學知識相融合，題目位置不固定，一般占2~6分，內容多以書寫信息型的離子方程式為主，體現(xiàn)對考生思維能力的考查和學科素養(yǎng)的重視。考點2滲透其它相關方程式2024·江蘇卷、2018?北京卷、2020?北京卷、2019?新課標Ⅱ卷、2019?北京卷考點1單一考查離子方程式1．(2024·浙江1月卷，10，3分)下列化學反應與方程式不相符的是()A．黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑B．四氯化鈦水解：C．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2OD．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa【答案】C【解析】A項，黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，A正確；B項，四氯化鈦水解：，B正確；C項，硫化鈉強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，C錯誤；D項，硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正確；故選C。2．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列離子方程式正確的是()A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+ClO=+2CO2+H2OD．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【答案】D【解析】A項，H2S在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項錯誤；B項，酸性條件下NO3-會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項錯誤；C項，電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應生成的HClO與NaHCO3不反應，正確的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2，C項錯誤；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2、FeCl2，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項正確；故選D。3．(2024·全國新課標卷，4，3分)對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是()A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OB．工業(yè)廢水中的Pb2+用去除：Pb2++Pb↓C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O【答案】C【解析】A項，試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應的離子方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O，A不正確；B項，由于Pb的溶解度遠遠小于，因此，工業(yè)廢水中的Pb用去除，該反應的離子方程式為Pb2++Pb↓+，B不正確；C項，海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br-，該反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，C正確；D項，用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，H2C2O4被氧化為CO2，H2C2O4屬于弱酸，該反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，D不正確；故選C。4．(2024·全國甲卷，2，3分)下列過程對應的離子方程式正確的是()A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2OB．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-【答案】D【解析】A項，玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，反應的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯誤；B項，F(xiàn)e3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C項，氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C錯誤；D項，碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，D正確；故選D。5．(2024·湖南卷，6，3分)下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是()A《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅2ZnCO3+C2Zn+3CO↑BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-Cr2O72-+6+14H+=6+2Cr3++7H2O【答案】A【解析】A項，火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應為2ZnCO3+C2Zn+3CO↑，A項錯誤；B項，CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應生成堿和氫氣，反應方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，B項正確；C項，鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液，根據難溶物轉化原則可知CaSO4轉化為CaCO3，反應方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，C項正確；D項，Cr2O72-具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高至+3，根據守恒規(guī)則可知反應離子方程式為Cr2O72-+6+14H+=6+2Cr3++7H2O，D項正確；故選A。6．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式與所給事實不相符的是()A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．用綠礬(FeSO4·7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-轉化為Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OC．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓【答案】D【解析】A項，氯氣氧化苦鹵得到溴單質，發(fā)生置換反應，離子方程式正確，A正確；B項，Cr2O72-可以將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式正確，B正確；C項，SO42-結合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D項，Na2CO3與CaSO4反應屬于沉淀的轉化，CaSO4不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，D錯誤；故選D。7．(2024·湖北卷，7，3分)過量SO2與以下0.1mol·L-1的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是()溶液現(xiàn)象化學方程式ANa2S產生淡黃色沉淀5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3B溶液由棕黃色變淺綠色SO2+2+2H2O=2+H2SO4+2CCuCl2溶液褪色，產生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2DNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑【答案】A【解析】A項，過量SO2與0.1mol·L-1的Na2S溶液反應，生成產生的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3，SO2過量不能生成Na2SO3，因此，總反應的化學方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，A錯誤；B項，過量SO2與0.1mol·L-1的溶液反應，生成、H2SO4、，總反應的化學方程式為SO2+2+2H2O=2+H2SO4+2，B正確；C項，過量SO2與0.1mol·L-1的CuCl2溶液反應，生成的白色沉淀是CuCl，總反應的化學方程式為SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2，C正確；D項，Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量SO2與0.1mol·L-1的Na2CO3溶液反應，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑，D正確；故選A。8．(2023?浙江省1月選考，7)下列反應的離子方程式不正確的是()A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓【答案】D【解析】A項，Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正確；B項，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；C項，過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正確；D項，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應，D不正確；故選D。9．(2023?湖南卷，5)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是()A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】A項，堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B項，鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B錯誤；C項，K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D項，TiCl4容易與水反應發(fā)生水解，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故選B。10．(2023?浙江省6月選考，9)下列反應的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：↑D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-【答案】B【解析】A項，碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：，故A錯誤；B項，向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C項，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3↑，故C錯誤；D項，向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D錯誤；故選B。11．(2023?北京卷，6)下列離子方程式與所給事實不相符的是()A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2?=HgS↓【答案】B【解析】A項，Cl2和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；B項，食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B項錯誤；C項，F(xiàn)eCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；D項，Na2S將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2++S2?=HgS↓，D項正確；故選B。12．(2022?全國甲卷，9)能正確表示下列反應的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水濕合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A項，硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質，自身根據其濃度大小還原為NO或NO2，反應的離子方程式為4H++2NO32+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯誤；B項，明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水中電離出的OH-發(fā)生反應生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應，故反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯誤；C項，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據其通入的量的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-(CO2少量)或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2過量)，C錯誤；D項，將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO42-反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D正確；故選D。13．(2022?湖南選擇性考試，11)下列離子方程式正確的是()A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】AC【解析】A項，Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確；B項，用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-的原理是IO3-在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應生成I2而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；C項，H2O2具有較強的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產生的沉淀是氫氧化鐵，該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正確；D項，NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應，因此該反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，D不正確；故選AC。14．(2022?廣東選擇性考試，14)下列關于的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是()A．堿轉化為酸式鹽：OH-+2H++CO32-=HCO3-+H2OB．堿轉化為兩種鹽：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．過氧化物轉化為堿：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑D．鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】B【解析】A項，向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故A錯誤；B項，氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C項，鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；D項，硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選B。15．(2022·浙江省1月選考，13)下列實驗對應的離子方程式不正確的是()A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O【答案】C【解析】A項，將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正確；B項，將少量NO2通入NaOH溶液，反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，B正確；C項，將少量SO2通入NaClO溶液，反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-=SO42-+HClO+H++Cl-，C不正確；D項，向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應生成氫氧化二氨合銀，反應的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，D正確；故選C。16．(2022·浙江省6月選考，13)下列反應的離子方程式不正確的是()A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO32-+SO2+H2O=2HSO3-+CO2C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2OD．溴與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+【答案】D【解析】A項，鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，發(fā)生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A正確；B項，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過量SO2發(fā)生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為CO32-+SO2+H2O=2HSO3-+CO2，B正確；C項，乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應發(fā)生反應，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O72-被還原為Cr3+，該反應的離子方程式為3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正確；D項，類比氯氣與堿反應可知，溴與冷的NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，D不正確。故選D。17．(2021?全國乙卷，9)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓【答案】A【解析】A項，硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正確；B項，過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項，硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；D項，硫化氫為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；故選A。18．(2021?浙江1月選考，12)下列反應的方程式不正確的是()A．石灰石與醋酸反應：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】A【解析】A項，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應以化學式保留，石灰石與醋酸反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B項，銀作陽極，陽極的電極反應式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應式為Ag++e-=Ag，總反應為Ag(陽極)Ag(陰極)，B正確；C項，Cu與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D項，明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應的Ba2+與OH-物質的量之比為1：2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質的量之比為2：3，反應的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正確；故選A。19．(2021?浙江6月選考，13)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．碳酸鎂與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．亞硫酸氫鈉的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應：NO2-+NH4+N2↑+2H2O【答案】A【解析】A項，碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B項，亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故B正確；C項，鋅與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；D項，亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應的離子方程式為NO2-+NH4+N2↑+2H2O，故D正確；故選A。20．(2021?北京卷，7)下列方程式書寫錯誤的是()A．CH3COONa溶液呈堿性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．高錳酸鉀與草酸反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．鋁與NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．將SO2通入H2S溶液，得到黃色濁液：SO2+2H2S=3S↓+2H2O【答案】B【解析】A項，CH3COONa溶液呈堿性是因為發(fā)生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，正確；B項，草酸是弱酸，在離子方程式中不能拆開，要保留化學式，錯誤；C項，鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，正確；D項，將SO2通入H2S溶液生成S單質和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，正確；故選B。21．(2021?湖北選擇性考試，4)對于下列實驗，不能正確描述其反應的離子方程式是()A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋OH＝H2OB．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋I＝AgI↓C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2↑D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClO＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO【答案】D【解析】氫氧化鋇和氯化氫都是強酸且氯化鋇可溶，A項正確；碘化銀難溶于水，B項正確；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成鹽的另一種表示方法是四羥基鋁鈉，化學式為Na[Al(OH)4]，C項正確；向次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2，產物是CaCO3和HClO。離子方程式為Ca2+＋2ClO＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO，D項錯誤。22．(2020?新課標Ⅲ卷，11)對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O【答案】A【解析】A項，用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強氧化性，可將部分SO32-氧化為SO42-，同時產生的氫離子與剩余部分SO32-結合生成HSO3-，Cl2被還原為Cl-，反應的離子反應方程式為：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-，A正確；B項，向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應，B錯誤；C項，向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應為2H2O22H2O+O2↑，C錯誤；D項，NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應，正確的離子反應方程式應為：H++OHˉ=H2O，D錯誤；故選A。23．(2020?浙江1月選考，13)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—D．醋酸鈉水解：CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?【答案】C【解析】A項，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，碳酸鋇為難溶性鹽，不能拆寫，反應的離子方程式為BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正確；B項，F(xiàn)eCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正確；C項，苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為＋CO2＋H2O→＋HCO3—，故C錯誤；D項，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?，故D正確；故選C。24．(2020?浙江7月選考，13)能正確表示下列反應的離子方程式是()A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：SO42-+Ba2+-=BaSO4↓B．電解水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．乙酸乙酯與溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【答案】C【解析】A項，(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4?FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應，OH-先與Fe2+反應，再和NH4+反應，由于Ba(OH)2較少，NH4+不會參與反應，離子方程式為：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A錯誤；B項，用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，總反應的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，B錯誤；C項，乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；D項，向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質，在離子反應中不能拆開，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，D錯誤。故選C。25．(2020?江蘇卷，7)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO3-＋NOC．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+【答案】C【解析】A項，次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；B項，NO2與H2O反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故B錯誤；C項，碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正確；D項，AgOH能與過量的NH3·H2O反應生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯誤；故選C。26．(2020?天津卷，4)下列離子方程式書寫正確的是()A．CaCO3與稀硝酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．FeSO4溶液與溴水反應：2Fe2++B2Fe3++2BC．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-【答案】B【解析】A項，CaCO3與稀硝酸反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B項，F(xiàn)eSO4溶液與溴水反應時，溴單質氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為2Fe2++B2Fe3++2B，故B正確；C項，氫氧化鈉與過量的草酸反應，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O，故C錯誤；D項，苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5O-+HCO3-，故D錯誤；故選B。27．(2019?江蘇卷，7)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH?=AlO2-+H2↑C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】A項，NaOH為強堿，可以拆成離子形式，氯氣單質不能拆，產物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質，不能拆，正確；B項，該離子方程式反應前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，錯誤；C項，室溫下，銅與稀硝酸反應生成NO，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，錯誤；D項，Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3，錯誤。28．(2019?天津卷，2)下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是()實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnO4-＋4H+=2Mn2+＋3SO42-＋3H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=2Fe2++H2O【答案】A【解析】A項，氫氧化鎂堿性強于氨水，能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；B項，制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；C項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；D項，硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象。29．(2019?浙江4月選考，13)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2＋2H2O＋2MnO4-=2Mn2+＋5SO42-＋4H+B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2=I2＋2H2OC．硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu【答案】D【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+＋Fe=Fe2+＋Cu，錯誤。其他3個選項的離子方程式都是正確的。30．(2018?江蘇卷，7)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑【答案】A【解析】A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，錯誤。31．(2017?江蘇卷，6)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A．電荷不守恒，錯誤；B．正確；C．配比錯誤，OH?、H+、H2O的化學計量數(shù)都是2，C錯誤；D．漏了NH4+和OH?之間的反應，D錯誤。32．(2016·江蘇卷，5)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+【答案】C【解析】A項，反應原理錯，將銅插入稀硝酸中應為：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，錯誤；B項，電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應為：2Fe3++Fe==3Fe2+，錯誤；C項，向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正確；D項，硅酸鈉為可溶性鹽，用化學式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應為：SiO32—+2H+==H2SiO3↓，錯誤。故選C。33．(2016·海南卷，3)下列反應可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】A項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H+與OH?反應外，還有SO42?與Ba2+反應生成BaSO4沉淀B項，NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產生NH3·H2O；C項，HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強酸與強堿反應只生成水的類型，符合該離子反應方程式；D項，Na2HPO4不能拆開成H+。故選C。34．(2016·上海卷，20)已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是()A．CO2+2OH?→CO32?+H2OB．Al2O3+2OH?+3H2O→2[Al(OH)4]?C．2Al+2OH?+6H2O→2[Al(OH)4]?+3H2↑D．Al3++4OH?→[Al(OH)4]?【答案】D【解析】向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應，因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，故可發(fā)生A、B、C的反應。故選D。35．(2016·天津理綜，4)下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()A．室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】A項，NH4＋的水解反應屬于可逆反應，錯誤；B項，鋁能夠與氫氧化鈉反應而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C項，碳酸氫鈉只能與羧基反應，與酚羥基不反應，錯誤；D項，草酸屬于弱酸，用化學式表示，錯誤；故選B。36．(2015·山東卷，12)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+HB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NHD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【解析】硝酸具有強氧化性，可以與SO32-發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；過量的二氧化硫會生成亞硫酸氫根，B錯誤；一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C錯誤；D相當于是過氧化鈉和水的反應與氫氧化鈉和硫酸銅反應的加和，D正確。37．(2015·江蘇卷，9)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3HD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H【答案】D【解析】氯氣溶于水生成的次氯酸為弱電解質，不能拆開，A項錯誤；CO32-的水解是可逆的，需要用可逆號，B項錯誤，碘酸鉀與碘化鉀在酸性溶液中反應的離子方程式為IO3-QUOTEO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C項錯誤；碳酸氫鈉中加入足量氫氧化鋇生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，因此離子方程式為HCQUOTEO3-O3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D項正確?？键c2滲透其他相關方程式1．(2024·江蘇卷，6，3分)下列化學反應表示正確的是A．汽車尾氣處理：2NO+4CON2+4CO2B．NO3-電催化為N2的陽極反應：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2OC．硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應：4NH3+3O2N2+6H2OD．CO2和H2催化制二甲醚：【答案】D【解析】A項，該反應方程式配平錯誤，汽車尾氣處理：2NO+2CON2+2CO2，A錯誤；B項，NO3-電催化為N2，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，應是在陰極發(fā)生反應，反應方程式是：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，B錯誤；C項，硝酸工業(yè)中NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO進一步反應得到NO2后再與水反應制得硝酸，該氧化反應：4NH3+5O2+6H2O，C錯誤；D項，CO2和H2催化制二甲醚：，D正確；故選D。2．(2018?北京卷，3)下列化學用語對事實的表述不正確的是()A．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OHC．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e?=Cu【答案】A【解析】A項，根據酯化反應的機理“酸去羥基醇去氫”，即硬脂酸中的羧基去掉－OH，乙醇中－OH去掉H，硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，錯誤；B項，假設NH3·H2O屬于強堿，常溫下，0.1mol·L－1氨水中c(OH－)=0.1mol·L－1，根據水的離子積，氨水中c(H＋)=Kw/c(OH