專題52 鹽類水解及應用 十年（2015-2024）高考化學真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題52鹽類水解及應用考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1鹽類水解原理2022·浙江省1月卷、2022?海南省選擇性卷、2021?廣東選擇性卷、2021?北京卷、2020?浙江7月卷、2020?天津卷鹽類水解是高考命題的高頻知識點。高考中主要以鹽類水解為載體考查溶液的酸堿性、溶液的pH計算及粒子濃度的大小比較等。由于鹽類水解涉及知識面較廣，除了作為熱點繼續(xù)考查之外，將鹽類水解的知識與其他知識有機結合在一起進行考查，將是今后命題的基本方向。考點2鹽類水解的應用2024·全國新課標卷、2023?海南卷、2022?福建卷、2019?北京卷、2019?浙江4月卷、2019?上海等級考、2018·浙江卷、2018?北京卷考點1鹽類的水解原理1．(2022·浙江省1月卷，1)水溶液呈酸性的鹽是()A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2【答案】A【解析】A項，NH4Cl鹽溶液存在NH4++H2ONH3·H2O+H+而顯酸性，A符合題意；B項，BaCl2溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B不符合題意；C項，H2SO4屬于酸，不是鹽類，C不符合題意；D項，Ca(OH)2是堿類物質，溶液顯堿性，D不符合題意；故選A。2．(2022?海南省選擇性卷，13)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是()A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)【答案】AD【解析】A項，NaClO溶液中ClO-會水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正確；B項，次氯酸鈉溶液中的ClO-會發(fā)生水解生成HClO，HClO長期露置在空氣中會分解，為HCl和O2，不會釋放Cl2，B錯誤；C項，將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C錯誤；D項，25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正確；故選AD。3．(2021?廣東選擇性卷，8)鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G+HClD．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)【答案】B【解析】A項，GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；B項，稀釋GHCl溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C項，GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯誤；D項，根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯誤；故選B。4．(2021?北京卷，12)以下4個實驗中均產(chǎn)生了白色沉淀。下列說法不正確的是()A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒種類相同B．Ca2+促進了CO32-、HCO3-的水解C．Al3+促進了CO32-、HCO3-的水解D．滴入溶液后，4支試管內溶液的pH都變小【答案】B【解析】A項，Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；B項，HCO3-H++CO32-，加入Ca2+后，Ca2+和CO32-反應生成沉淀，促進HCO3-的電離，B錯誤；C項，Al3+與CO32-、HCO3-都能發(fā)生互相促進的水解反應，C正確；D項，由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會減小，pH減小，D正確；故選B。5．(2020?浙江7月卷，1)水溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3【答案】B【解析】A項，NaCl是強酸強堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；B項，NaHSO4是強酸的酸式鹽，其屬于強電解質，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故其水溶液呈酸性，B符合題意；C項，HCOONa屬于強堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOO－可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈堿性，C不符合題意；D項，NaHCO３是強堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，D不符合題意。故選B。6．(2020?浙江7月卷，17)下列說法不正確的是()A．2.0mol·L-1的鹽酸中c(H＋)=2.0mol·L-1B．將KCl溶液從常溫加熱至800C，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大【答案】A【解析】A項，鹽酸的濃度為2.0×10-7mol/L，完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級與溶質HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應大于2.0×10-7mol/L，故A錯誤；B項，KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到800C時，水的離子積Kw增大，對應溶液的氫離子濃度隨溫度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質仍為KCl，則仍呈中性，故B正確；C項，NaCN溶液顯堿性，說明該溶質為弱酸強堿鹽，即CN-對應的酸HCN為弱電解質，故C正確；D項，醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應可知，該平衡會向生成弱電解質的方向(逆向)移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；故選A。7．(2020?浙江7月卷，18)5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應：2Fe3+()+2I-()2Fe2+()+I2()，達到平衡。下列說法不正確的是()A．加入苯，振蕩，平衡正向移動B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限度C．加入FeSO4固體，平衡逆向移動D．該反應的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A項，加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c(I2)減小，平衡正向移動，A正確；B項，將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應的Fe3+與I-物質的量之比為1：1，反應后I-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學反應存在限度，B正確；C項，加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c(Fe2+)增大，平衡逆向移動，C正確；D項，該反應的平衡常數(shù)K=，D錯誤；故選D。8．(2020?天津卷，7)常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是()A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1mol?L?1Na2S溶液中，c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1【答案】A【解析】A項，HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯誤；B項，相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C項，CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D項，根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質的量的濃度為1mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1，故D正確；故選A?？键c1鹽類水解的應用1．(2024·全國新課標卷，7，3分)常溫下ClCH2COOH和Cl2CHCOOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A．曲線M表示的變化關系B．若酸的初始濃度為，則a點對應的溶液中有C．的電離常數(shù)D．時，【答案】D【解析】隨著pH的增大，ClCH2COOH、Cl2CHCOOH濃度減小，ClCH2COO-、Cl2CHCOO-濃度增大，—Cl為吸電子基團，Cl2CHCOOH的酸性強于ClCH2COOH，即)，δ(酸分子)=δ(酸根離子)=0.5時的pH分別約為1.3、2.8，則兩種酸的電離常數(shù)分別為，。】A項，曲線M表示的變化關系，A錯誤；B項，根據(jù)，初始，若溶液中溶質只有，則，但a點對應的，說明此時溶液中加入了酸性更強的酸，根據(jù)電荷守恒，，B錯誤；C項，CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10-2.8，C錯誤；D項，電離度，，則=，，時，，，D正確；故選D。2．(2023?海南卷，14)25℃下，Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．c(Na2CO3)=0.6mol·L-1時，溶液中c(OH―)0.01mol·L-1B．Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小C．在水中H2CO3的Ka24.0×10-11D．0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合，得到的溶液c(OH―)2.0×10-4mol·L-1【答案】B【解析】A項，由圖像可以，c(Na2CO3)=0.6mol·L-1時，pH>12.0，溶液中c(OH―)＞0.01mol·L-1，故A錯誤；B項，鹽溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小，故B正確；C項，結合圖像可知，當c(Na2CO3)=0.5mol·L-1，pH=12，Kh=，則Ka2=，故C錯誤；D項，若0.2mol·L-1的Na2CO3溶液等體積的蒸餾水混合，濃度變?yōu)?.1mol/L，由圖可知，pH>10-11.6，得到的溶液c(OH―)＞2.0×10-4mol·L-1，0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合后c(OH-)大于與水混合的，故D錯誤。故選B。3．(2022?福建卷，10)氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關反應可表示為：①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O②NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將的氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關系如下圖所示。下列說法正確的是()A．x1的數(shù)值為0.009B．xx1時，c(Cl-)=4c(NO3-)C．xx1時，x越大，生成N2的量越少D．Xx1時，c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)c(Cl-)+c(OH―)+c(ClO-)【答案】C【解析】A項，x1時，氨的去除率為100%、總氮殘留率為5%，，95%的氨氣參與反應①、有5%的氨氣參與反應②，反應①消耗，參與反應②消耗，，A錯誤；B項，x>x1時，反應①也生成氯離子，所以c(Cl-)＞4c(NO3-)，B錯誤；C項，x>x1時，x越大，氨總去除率不變，氮殘余率增大，說明生成的硝酸根離子越多，生成N2的量越少，C正確；D項，x=x1時，氨的去除率為100%，溶液中沒有NH4+和ClO-，含有Na+、H+、NO3-、Cl-和OH-，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)c(Cl-)+c(OH―)+c(NO3-)，D錯誤；故選C。4．(2019?北京卷，12)實驗測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()c(H+)＞c(OH-)B隨溫度升高，CH3COONac(OH-)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同【答案】C【解析】A項錯誤，無論是否升溫，純水均為中性，c(H+)=c(OH-)；B項錯誤，鹽類的水解特點是升溫促進水解，CH3COONa本身水解顯堿性，升溫促進水解，堿性增強，c(OH-)增大；Cc(H+)增c(H+)(H+)，c(H+)越大，pH越低；DCH3COO-、Cu2+pHCCH3COO-pHKw5．(2019?浙江4月卷，5)下列溶液呈堿性的是()A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3【答案】D【解析】A．該鹽屬于強酸弱堿鹽，NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液顯酸性，A不合題意；B．同A，NH4+發(fā)生水解，使得溶液顯酸性，B不合題意；C．該鹽屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，C不合題意；D．該鹽屬于強堿弱酸鹽，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液顯堿性，D項符合題意。故選D。6．(2019?年4月浙江卷，22)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH?)，油脂在其中能以較快的反應速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是()A．高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應速率加快B．高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快C．高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解D．高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解【答案】D【解析】對于任何化學反應，體系溫度升高，均可加快反應速率，A項正確；由于高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)和c(OH?)增大，油脂水解向右移動的傾向變大，因而油脂與水的互溶能力增強，反應速率加快，B項正確；油脂在酸性(H+做催化劑)條件下水解，高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解，C項正確；高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，其水環(huán)境仍呈中性，因而不能理解成相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水解，而是以體系升溫、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+濃度的方式，促進油脂的水解，D項不正確。7．(2019?上海等級考)常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是()A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一C．①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D．①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小【答案】B【解析】A項，CH3COOH溶液中的H+來自醋酸分子的電離和水的電離，所以c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)故A錯誤；B項，①②等體積混合后恰好反應生成CH3COONa，體積大約為原來的2倍，如果CH3COO-不水解，濃度約為原來的1/2，CH3COONa為弱酸強堿鹽，越稀越水解，CH3COO-+H2O→CH3COOH+OH-，水解平衡向正向移動，因此CH3COO-濃度小于原來的1/2.B正確；C項，①③等體積混合以后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+)，C錯誤；D項，①②等體積混合以后恰好反應生成CH3COONa，CH3COO-