人教版高中化學必修2全冊說課稿精較版

元素周期表第一課時說課稿一說教材4.教具準備多媒體課件，有關(guān)實驗試劑和儀器二.說教法從化學史引入新課，設(shè)計一些問題，如同學們你們知道門捷列夫嗎?他的偉大成就是什么?門捷列夫開始是按照什么原則來排列元素的?現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么?②.加強實驗的改進與對比。如課本介紹鈉與氧氣時用的是坩堝，可以用石棉網(wǎng)嗎?③.科學探究，誘思創(chuàng)新。科學探究的目的是讓學生在獲得結(jié)論的同時，體驗科學探四.教學程序門捷列夫的偉大成就是什么?門捷列夫開始是按照什么原則來排列元素的?現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么?哪種依據(jù)更科學?原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系?(結(jié)合1~18號元素原子結(jié)構(gòu))[教師]元素周期表有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，18個縱行，除了8、9、10[提問]共多少族?(16)[教師]元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。[投影]表5—11周期表的有關(guān)知識周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期121282383長周期4455667Fr—112號7[教師]從上面我們所填表的結(jié)果可知，在元素周期表的7個周期中，除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。需作說明的是：第6周期中，57號元素鑭(La)到71號元素镥(Lu),共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素錒(Ac)到103號元素銻(Lr),共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號、116號、118號元素。[教師]羅馬數(shù)字I、IⅡ、I等表示什么意思?[學生]族序數(shù)。[教師]A、B又分別表示什么呢?[學生]A表示主族，B表示副族。[學生]由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)(3)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)我們把IA稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢?請同學們觀察堿金屬推知其化學性質(zhì)如何?是否完全相同?[學生]由于元素化學性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的[實驗步驟]分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2,然后分別加入綠豆大小的一塊象。待冷卻后，分別向兩只培養(yǎng)皿中加入2~3滴酚酞，觀察實驗現(xiàn)象。總結(jié)1.我們了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.通過討論周期中第一主族(堿金屬)的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，大家應該，原子的結(jié)不是這樣呢?從結(jié)構(gòu)能不能推導了元素的性質(zhì)?我們將在下節(jié)鹵族元素學習中驗證一下。五.教學反思元素周期律我說課的題目是人教社高中化學必修2第一章第二節(jié)《元素周期律》(第二課1、教材的地位與作用2、教材的重點(1)元素周期律的涵義和實質(zhì)。(2)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3、教學目標I過程與方法：情感、態(tài)度、價值觀：律4、教具準備二、說教法三、說學法先小組內(nèi)討論，選出優(yōu)秀的作業(yè)，進行視頻展示。把1～18號元素原子核外電發(fā)現(xiàn)1～18號元素的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。元素周期律的實質(zhì)：元素的性質(zhì)周期性變化是元素的原子核外電子排布呈周期非金屬單質(zhì)與氫氣高溫磷蒸氣與氫氣須加熱，反應光照或點燃氫化物的穩(wěn)定性SiH4見空氣PH3可以用熱H2S加熱到1000℃加熱自燃的玻璃棒引燃300℃分解只有0.01%分解強酸(4)總結(jié)論從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(5)鞏固新課，布置作業(yè)化學能與熱能的說課瓦房店市高級中學徐長鳳1、教材的地位和作用本節(jié)課是人教版化學必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時的教學內(nèi)容，是化學學科重要的原理性知識之一。初中化學已經(jīng)從燃料的角度初步學習了“化學與能源”一些知識，在選修“化學反應原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深入的學習化學反應與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對初中化學相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展，又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎(chǔ)。另外本節(jié)內(nèi)容是在學習了“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”之后，應用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來指導化學反應原理的學習，是對第一章內(nèi)容知識的深化。該部分內(nèi)中均有安排，既有學習的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時化學反應釋放的化學能是現(xiàn)代能量的主要來源，這一節(jié)知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學技術(shù)研究和日常生活都有廣泛的應用，與我們每一個人息息相關(guān)。因此，本節(jié)在全書中占有重要地位，是整個高中化學的重要內(nèi)容之一。為了學生更好的接受本節(jié)課內(nèi)容，并適應學生在“知識生態(tài)”中的生長性、環(huán)境性、綜合性和發(fā)展性，我將本節(jié)內(nèi)容進行了一下調(diào)整，先講化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，再講化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系。本節(jié)課通過學與問燃料燃燒問題的引入，使學生對化學能與熱能的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生了濃厚的興趣，正是基于學生的這種心里特征，我利用本節(jié)教材設(shè)置了大量的探究教學，即應用試驗創(chuàng)設(shè)教學情景，引發(fā)學生發(fā)現(xiàn)并提出新的問題，設(shè)計并進行試驗用以收集整理事實和數(shù)據(jù)，再得出結(jié)論，抽象出吸熱反應、放熱反應，然后上升到理論高度去理解概念，最后應用到實際中去。2、教學目標分析①初步理解物質(zhì)的化學變化、化學鍵變化和能量變化之間的關(guān)系，掌握物質(zhì)的化學變化和能量變化的本質(zhì)。②了解吸熱反應、放熱反應的涵義，了解化學反應在提供熱能方面的重要作用。③培養(yǎng)學生的實驗操作技能。①通過對化學鍵與化學反應中的能量變化問題的交流討論，學習獲取數(shù)字化信息的方法，提高處理信息的能力和分析推理能力。②通過化學反應中的能量變化的活動探究，體驗定性實驗在化學研究中的應用。①學生通過探究化學能轉(zhuǎn)化為熱能的奧秘，提高學習化學的興趣和熱情，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙和和諧。②通過生產(chǎn)，生活的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性，培養(yǎng)節(jié)約能源及保護環(huán)境的意識，關(guān)注與化學有關(guān)的社會熱點問題，重點：化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系。破：將2-12-22-3安排為分組實驗，學生通過親自動手實驗，有利于觸摸反應器和觀察溫(2)、分組實驗2-12-2感受化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，觀察實驗并記錄現(xiàn)象，小組成員【投影實驗內(nèi)容】實驗1實驗步驟眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)在一只試管中加入2-3ml6mol/l的鹽酸向含有鹽酸的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結(jié)論實驗2實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物用手觸摸燒杯下部觀察反應物用手拿起燒杯討論：氨氣的污染和預防【投影實驗內(nèi)容】實驗2-3反應物(酸)及用量(堿)混合前溫度混合后溫度結(jié)論對實驗進行歸納和概括【動畫模擬】(三)鞏固練習(四)課堂小結(jié)(五)作業(yè)布置(課本P.34“思考與交流”課本P.36.14)(六)板書設(shè)計第二章第一節(jié)化學能與熱能能能量生成物生成物生成物二、學生狀況分析與對策指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學模擬演2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾1.課題引入探究5:如何證明裝置中產(chǎn)生電流?知識與技能過程與方法【教學展開分析】二、說學法么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢?運用物理知識引出化學反可從化學反應的快慢主要取決什么?一個實驗的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進行質(zhì)疑。從幾組實驗比較得到結(jié)論：實驗的結(jié)板書設(shè)計(1)溫度的影響(2)濃度的影響(4)催化劑的影響(5)接觸面積的影響《甲烷》說課一、指導思想人民教育出版社出版的普通高中課程標準實驗教科書必修教材的教學要求二、教材分析修2的第三章《有機化合物》的第一節(jié)。教材主要內(nèi)容為甲烷的結(jié)構(gòu)(包括結(jié)構(gòu)式、電子式),甲烷的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。甲烷的化學性質(zhì)包括甲烷的氧化反修2,是考慮到學生在高一化學中已學過物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，如共價價、極性分子三、教學目標1認知目標：掌握甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)；了解甲烷物理性質(zhì)；掌握甲烷1.教材重點甲烷分子結(jié)構(gòu)；甲烷的化學性質(zhì)；取代反應的概念；2.教學難點甲烷分子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系；甲烷與氯氣反應的機理提出問題2:日常生活中可以看得到的天然氣是什么顏色，有什么味道?解決問題，給出答案：無色無味，密度0.717g/L,不溶于水，不容易強酸與強提出問題1:甲烷的化學表達式怎么寫?H依據(jù)板書，與學生一起復習這節(jié)課學習的內(nèi)容：在這一節(jié)課，學習了：a.甲烷的分子式CH?,結(jié)構(gòu)式與電子式Hb甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是無色無味，不溶于水，不溶于強酸強堿的密度小于空氣的氣體。c.甲烷的氧化反應：CH?+0?→CO?+2H?Od.甲烷的取代反應：一氧甲烷(沸點：-24.2℃)練習：課本64頁與65頁八、板書設(shè)計甲烷物理性質(zhì)：無色無味，極難溶于水，難溶于強酸強堿。分子結(jié)構(gòu)式：圖3-1甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖甲烷的取代反應：一氧甲烷(沸點：-24.2℃)我說課的題目是人教版化學必修二《來自石油和煤的兩種基本化工原料-苯》4、教學目標六、說教法采用方法1,有利于學生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成對苯結(jié)采用方法2,有利于幫助學生形成系統(tǒng)知識，且能使他們的認識過程遵守由識過程統(tǒng)一為一個整體。具體做法如下：(1)觀察分析：通過藥品和模型展示，使學生對苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀印(2)初步推斷：在已有知識的基礎(chǔ)之上讓學生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu)，這(3)實驗驗證：在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后，學生通過實驗進一步驗總體設(shè)計思路：給出苯的分子式→提出問題(可能的結(jié)構(gòu)是什么?)→探究活動(根據(jù)已學的有機物的結(jié)構(gòu)推測苯的結(jié)構(gòu))→探究實驗(與酸性高錳酸鉀溶19世紀歐洲許多國家都使用煤氣照明，煤氣通常是壓縮在桶里貯運的，煤氣用完后桶里總剩有一種油狀液體，但長時間無人問津。1825年英國科學家法5、聯(lián)系結(jié)構(gòu)，掌握性質(zhì)2.加成反應3.氧化反應九、板書設(shè)計三、苯的化學性質(zhì)1.取代反應2.加成反應3.氧化反應來自石油和煤的兩種基本化工原料乙烯說課稿今天，我參加說課的內(nèi)容是人教版《普通高中課程標準實驗教科書化學(必修2)》第第一課時：乙烯第二課時：苯一、說教材知識與技能：1.探究乙烯分子的組成、結(jié)構(gòu)式2.掌握乙烯的氧化和加成反應3.抽象和過程與方法：1.準備地觀察實物、模型2.利用模型法幫助思維，理論聯(lián)系實際，建3、教學重點：乙烯的化學性質(zhì)和加成反應教學難點：乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系[思考與交流](乙烯與苯的用途)體會它們作為基本化工原料的重要價值。[講述]乙烯是重要的化工原料。中國現(xiàn)有的乙烯生產(chǎn)能力為600.5萬噸/年，即便加上目前正進行擴能改造的產(chǎn)能，也不過1112萬噸，而有數(shù)據(jù)顯示，目前乙烯8.5%,估計在2005年乙烯年需求量將達到1500萬噸，國內(nèi)產(chǎn)能僅能滿足市場需求的50%左右。目前還需大量進口。[質(zhì)疑]以上氣體是烷烴嗎?為什么?[板書]分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫做烯烴，乙烯是最簡單的烯烴。[板書]物理性質(zhì)：無色氣體，稍有氣味，密度是1.25克/升，比空氣略輕(分子量28),難溶于水(排水法收集乙烯)。[展示]乙烯分子的模型，練習寫結(jié)構(gòu)簡式(參見投影):焰的上方罩一干燥表面皿觀察)有二氧化碳氣體生成(用附有氫氧化鈣液滴的表面皿觀[板書]2、乙烯的加成反應無色的1,2一二溴乙烷。2、完成方程式：CH?=CH?+H?CH?=CH?+HCICH?=CH?+H?O3、聚合反應[閱讀]課本63頁第一段乙烯的用途【布置作業(yè)】五板書設(shè)計第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料難溶于水(排水法收集乙烯)。1、氧化反應：被酸性高錳酸鉀溶液氧化；燃3、聚合反應《生活中兩種常見的有機物》第一課時說課稿黃兵偉《乙醇》是新課標人教版高中化學必修2第三章《有機化合物》第三節(jié)《生2、教材的地位和作用3、教學目標(1)知識與技能目標(2)過程和方法目標(3)情感、態(tài)度、價值觀目標與化學有關(guān)的社會熱點問題(假酒、乙醇汽油等),培養(yǎng)可持續(xù)發(fā)展的思(1)教學重點乙醇分子結(jié)構(gòu)的確定和乙醇的化學性質(zhì)(2)教學難點乙醇的性質(zhì)及與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系(1)導入新課讓學生展示自己在課前搜集的有關(guān)酒類、酒精和乙醇的知識，結(jié)合我國豐富多彩的酒文化等內(nèi)容，激發(fā)學生學習興趣。(2)乙醇的物理性質(zhì)【學生總結(jié)】閱讀課文，歸納乙醇的物理性質(zhì)【教師提問】無水酒精的制備方法、如何檢驗酒精是否含水(3)乙醇的分子結(jié)構(gòu)a.學生回憶并寫出乙醇的分子式：C?H?Ob.結(jié)構(gòu)：讓學生根據(jù)乙醇的分子組成推測乙醇的結(jié)構(gòu)，寫出乙醇分子可能的結(jié)構(gòu)簡式。通過觀察討論讓學生判斷出(A)式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而(B)式中的6個氫完全相同?！狙菔緦嶒灐繜o水乙醇和Na的反應。檢驗生成的氣體?！咎骄拷Y(jié)構(gòu)】提問：如何利用此反應推測乙醇的結(jié)構(gòu)?學生提出探究方案，并用實驗驗證。再告訴學生，1mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5molH?,進而讓學生判斷出乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為(A)式CH?CH?OH【動畫演示】電腦投影展示乙醇分子的球棍模型和比例模型。學生看模型寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH?CH?-結(jié)合著羥基-OH。簡介官能團的概念。羥基是乙醇的官能團，決定乙醇的化學性質(zhì)。比較分析乙醇與乙烷、水在分子結(jié)構(gòu)上的異同點。(為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律打下基礎(chǔ))(4)乙醇的化學性質(zhì)a.乙醇和Na反應【學生實驗】再次做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗。對比分析實驗現(xiàn)象，填寫下列實驗報告。鈉與乙醇、水反應現(xiàn)象的比較實驗現(xiàn)象比較鈉與水反應的實驗鈉與乙醇反應的實驗鈉是否浮在液面上鈉是否熔化有無氣泡劇烈程度反應方程式【動畫演示】乙醇與鈉反應的本質(zhì)。分析、體會官能團之間的相互影響在實驗中的體現(xiàn)。練習寫出其它活潑金屬K、Mg、Ca等與乙醇反應的化學方程式。b.乙醇和氧氣反應(5)乙醇的用途是是什么(用化學方程式表示)4、小論文：試論飲酒的利與弊(1000字左右)第二節(jié)生活中兩種常見的有機物三、乙醇的化學性質(zhì)：四、乙醇的用途第三章第4節(jié)《基本營養(yǎng)物質(zhì)》說課稿人教版《普通高中課程標準實驗教科書》(必修2)第三章第4節(jié)《基本營養(yǎng)物質(zhì)》,是(1)知識與技能目標(2)過程與方法(3)情感態(tài)度與價值觀(1)教學重點(2)教學難點(3)確立依據(jù)了哪些化學變化?為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)?我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)引導學生仔細觀察實驗，認真分析實驗結(jié)果，培養(yǎng)學生的觀察能力分析和解決問題1.設(shè)疑激趣【動漫播放】俗語：“人是鐵飯是鋼，一頓不吃餓得慌”【師】這些物質(zhì)主要化學成分是什么?有什么性質(zhì)?為什么有這樣的作用?【展示、閱讀教材】展示問題提綱和要求，學生對照提綱(學案)自學化，特別強調(diào)重點、易錯知識(如：組成特點和同分異構(gòu)等)【生】實驗探究3-53-6補充實驗：銀鏡反應、蛋白質(zhì)顏色和灼燒反應第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法)1.葡萄糖特征反應2.淀粉特征反應—淀粉變藍①顏色反應②灼燒反應①多糖水解蔗糖葡萄糖果糖淀粉或纖維素葡萄糖②油脂水解----皂化反應③蛋白質(zhì)水解----氨基酸四、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的存在和應用一、說教材1、教材的地位和作用本節(jié)課選自《化學2(必修)》第四章第一節(jié)《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》的第一課時金屬礦物的(投影)1、赤鐵礦Fe2O3、銅礦2CuCO3.Cu(OH)2、鋁礦(鋁硅酸鹽)、銀礦(銀)、金礦(金)(板書):一、金屬礦物的開發(fā)和利用(設(shè)疑):系呢?如果有，有什么規(guī)律嗎?(板書):2.金屬冶煉的方法(分析):一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如Hg、(板書):(1)熱分解法：(分析):位于活動性順序表中前段的金屬，如KCaNaMgAl等金屬，我們知道其還原性很強，容易(板書):(2)電解法(板書):(3)熱還原法：2、演示鋁熱反應。(反應中：發(fā)光、放熱、反應劇烈)(投影):鋁熱反應裝置圖。(共同分析):鋁的還原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。(過渡):這個反應放出的熱量可以講熔點高達