《第4章 原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》試卷及答案-高中化學(xué)必修第一冊-滬科版-2024-2025學(xué)年

《第4章原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子的說法正確的是：A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計。B、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。C、原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核中的質(zhì)子數(shù)。D、電子在原子核外的分布是由原子核的正電荷吸引形成的。2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是（）A、共價鍵只存在于非金屬元素之間B、離子鍵只存在于金屬和非金屬元素之間C、金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵D、所有原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的陳述中，錯誤的是（）A、電子云是電子在原子核外空間的概率分布形象化描述B、元素周期表中，同一周期元素的原子序數(shù)依次增加C、在化學(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量保持不變D、氫原子的核外電子數(shù)為1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為14、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A.原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。B.所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子組成。C.電子云模型可以準(zhǔn)確地預(yù)測電子的確切位置。D.在多電子原子中，所有電子的能量都是相同的。5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運(yùn)動B.原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其最外層電子數(shù)C.電子云的密度分布越均勻，元素的化學(xué)性質(zhì)越活潑D.核外電子的能量越高，其軌道半徑越大6、下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（）A.同種元素的原子具有相同的原子核B.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外運(yùn)動C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.原子核中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)7、下列關(guān)于原子軌道的說法中，哪一項是正確的？A.s軌道呈球形分布，且能量一定比p軌道低B.p軌道有三個空間取向，形狀相同但能量不同C.d軌道的能量總是高于f軌道D.同一能層內(nèi)，不同形狀的原子軌道能量相同8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.共價鍵總是比離子鍵強(qiáng)B.非極性共價鍵只存在于同種元素之間C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D.極性共價鍵是由于電子在兩個原子核之間均勻分布所形成的9、下列哪一組元素最可能形成離子鍵？A.鈉(Na)與氯(Cl)B.氫(H)與氧(O)C.氮(N)與碳(C)D.硫(S)與磷(P)10、下列關(guān)于共價鍵的說法錯誤的是：A.共價鍵是由兩個原子通過共享一對電子形成的。B.單鍵、雙鍵和三鍵都是共價鍵的不同形式。C.在分子中，共價鍵的形成總是伴隨著能量的釋放。D.形成共價鍵的兩個原子的電負(fù)性差值越大，形成的共價鍵就越穩(wěn)定。11、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A、原子的電子排布總是遵循能量最低原理。B、原子的電子層總是按照2n2（n為正整數(shù)）的規(guī)律排布。C、原子的電子云模型表示的是電子在原子核外的具體位置。D、原子的最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A、所有金屬元素都能形成金屬鍵B、離子鍵總是存在于金屬和非金屬元素之間C、共價鍵中，原子之間共享電子對，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D、所有原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵的形成是原子間共用一對電子B.離子鍵的形成是電子由一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子C.金屬鍵的形成是金屬原子間通過共用外層電子形成的D.氫鍵是一種特殊的離子鍵14、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是（）A.共價鍵的形成總是伴隨著能量的釋放B.離子鍵的形成總是伴隨著能量的釋放C.化學(xué)鍵的形成總是伴隨著能量的吸收D.化學(xué)鍵的形成不伴隨能量的變化15、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述正確的是：A.共價鍵的形成是由于兩個原子之間電子的轉(zhuǎn)移。B.離子鍵的形成是由于兩個原子之間電子的共享。C.氫鍵是一種特殊的共價鍵。D.金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的自由電子形成電子海。16、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.原子的電子層結(jié)構(gòu)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)B.原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同一種元素C.共價鍵的形成一定是兩個非金屬原子之間D.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題請根據(jù)以下信息回答問題：（1）某元素原子的質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，寫出該元素原子的核外電子排布式。（2）該元素的原子核外電子層數(shù)為幾層？（3）該元素位于元素周期表的哪個周期、哪個族？（4）根據(jù)該元素的電子排布，預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)。第二題題目：某固態(tài)離子化合物A，由A+陽離子和B-陰離子構(gòu)成，已知A+離子的電子排布與氬原子相同，B-陰離子比氟原子多一個電子。請回答以下問題：（1）寫出A+離子的電子排布式。（2）確定A+離子的質(zhì)子數(shù)，并推斷出A元素在周期表中的位置。（3）推斷出B-陰離子形成的化合物的名稱。（4）寫出A和B形成的化合物的化學(xué)式。第三題題目：請根據(jù)以下信息，回答下列問題：（1）某元素的原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?，該元素在周期表中的位置是什么？請說明理由。（2）該元素的原子半徑與其下一周期同一主族元素（即第四周期同一主族元素）的原子半徑相比較，哪個更大？為什么？（3）該元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是什么？其化學(xué)式是什么？第四題已知某元素A的原子核外有3個電子層，其中最外層電子數(shù)為6，請回答以下問題：（1）該元素的原子序數(shù)為多少？（2）該元素位于元素周期表的哪個周期、哪個族？（3）寫出該元素的電子排布式。（4）請簡述該元素可能形成的化學(xué)鍵類型?！兜?章原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》試卷及答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子的說法正確的是：A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計。B、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。C、原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核中的質(zhì)子數(shù)。D、電子在原子核外的分布是由原子核的正電荷吸引形成的。答案：B解析：A選項中，雖然核外電子的質(zhì)量相對較小，但不可忽略不計，因為原子的質(zhì)量主要由電子和質(zhì)子構(gòu)成。C選項中，原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，即價電子數(shù)，而不是原子核中的質(zhì)子數(shù)。D選項中，電子在原子核外的分布不僅受到原子核正電荷的吸引，還受到電子間相互排斥的影響。因此，正確答案是B選項，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是（）A、共價鍵只存在于非金屬元素之間B、離子鍵只存在于金屬和非金屬元素之間C、金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵D、所有原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵答案：B解析：A選項錯誤，因為共價鍵不僅存在于非金屬元素之間，還存在于某些金屬元素和非金屬元素之間，如AlCl3。B選項正確，因為離子鍵確實只存在于金屬元素和非金屬元素之間，金屬元素失去電子形成陽離子，非金屬元素獲得電子形成陰離子。C選項錯誤，因為金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵，如AlCl3。D選項錯誤，因為并非所有原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵，離子鍵和金屬鍵也是化學(xué)鍵的一種形式。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的陳述中，錯誤的是（）A、電子云是電子在原子核外空間的概率分布形象化描述B、元素周期表中，同一周期元素的原子序數(shù)依次增加C、在化學(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量保持不變D、氫原子的核外電子數(shù)為1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為1答案：C解析：在化學(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量保持不變，這是質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容。選項C的陳述是正確的，而其他選項A、B、D都是關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的正確描述。因此，錯誤的陳述是C。4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A.原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。B.所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子組成。C.電子云模型可以準(zhǔn)確地預(yù)測電子的確切位置。D.在多電子原子中，所有電子的能量都是相同的。答案：A解析：A選項正確，因為元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其最外層電子的數(shù)量，這些電子參與化學(xué)反應(yīng)，形成化學(xué)鍵。B選項不完全正確，因為氫原子的原子核僅由一個質(zhì)子構(gòu)成，不含中子。C選項錯誤，根據(jù)量子力學(xué)原理，電子云模型（即概率密度圖）描述了電子在原子核周圍出現(xiàn)的概率分布，并不能準(zhǔn)確預(yù)測電子的確切位置。D選項錯誤，在多電子原子中，不同能級上的電子能量是不同的，離核越近的電子能量越低，反之則越高。5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運(yùn)動B.原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其最外層電子數(shù)C.電子云的密度分布越均勻，元素的化學(xué)性質(zhì)越活潑D.核外電子的能量越高，其軌道半徑越大答案：B解析：選項A中，原子核確實由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運(yùn)動，但此選項未強(qiáng)調(diào)化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)性；選項B正確，原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其最外層電子數(shù)，這是因為化學(xué)反應(yīng)通常涉及最外層電子的得失或共享；選項C錯誤，電子云的密度分布越均勻，并不一定意味著元素的化學(xué)性質(zhì)更活潑，化學(xué)性質(zhì)還受到其他因素的影響；選項D錯誤，核外電子的能量越高，其軌道半徑并不一定越大，這取決于能級。因此，正確答案是B。6、下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（）A.同種元素的原子具有相同的原子核B.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外運(yùn)動C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.原子核中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)答案：C解析：選項A錯誤，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可能不同，形成同位素；選項B錯誤，原子核由質(zhì)子和中子組成，但質(zhì)子和中子之間由強(qiáng)相互作用力結(jié)合，并非簡單的物理排列；選項C正確，因為原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定，而電子質(zhì)量極小，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；選項D錯誤，原子在未形成離子時，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但在形成離子時，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能不同。7、下列關(guān)于原子軌道的說法中，哪一項是正確的？A.s軌道呈球形分布，且能量一定比p軌道低B.p軌道有三個空間取向，形狀相同但能量不同C.d軌道的能量總是高于f軌道D.同一能層內(nèi)，不同形狀的原子軌道能量相同答案：D解析：選項A錯誤，雖然s軌道通常能量低于同一能層的p軌道，但這并不是絕對的，在某些多電子原子中，由于屏蔽效應(yīng)的影響，可能會出現(xiàn)例外情況；選項B錯誤，p軌道確實有三個空間取向，即px、py、pz，它們形狀相同，但在同一能層內(nèi)的能量是相同的；選項C錯誤，一般來說，d軌道的能量確實高于s和p軌道，但是與f軌道相比，并不一定總是更高，這取決于具體元素的位置以及能級順序；選項D正確，根據(jù)泡利不相容原理，同一能層內(nèi)不同形狀的原子軌道（如s、p、d等）的能量是相同的，只有當(dāng)考慮電子間的相互作用時，這些軌道的能量才會有所差異。因此，本題選D。8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.共價鍵總是比離子鍵強(qiáng)B.非極性共價鍵只存在于同種元素之間C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D.極性共價鍵是由于電子在兩個原子核之間均勻分布所形成的答案：C解析：A選項錯誤，因為共價鍵和離子鍵的強(qiáng)度取決于具體的化合物和化學(xué)環(huán)境，并不是所有情況下共價鍵都比離子鍵強(qiáng)。B選項錯誤，非極性共價鍵也可以存在于不同種元素之間，只要兩個原子的電負(fù)性相近。D選項錯誤，極性共價鍵是由于兩個原子電負(fù)性差異導(dǎo)致電子分布不均勻而形成的。因此，正確答案是C，離子化合物中一定含有離子鍵，而共價鍵可能存在于離子化合物中，如NaOH中的O-H鍵。9、下列哪一組元素最可能形成離子鍵？A.鈉(Na)與氯(Cl)B.氫(H)與氧(O)C.氮(N)與碳(C)D.硫(S)與磷(P)答案：A.鈉(Na)與氯(Cl)解析：鈉(Na)位于周期表的第一主族，是一個活潑金屬，容易失去一個電子形成+1價的陽離子；而氯(Cl)位于第七主族，是一個非金屬元素，容易獲得一個電子形成-1價的陰離子。兩者之間的電負(fù)性差異較大，因此它們之間容易形成通過電子轉(zhuǎn)移形成的離子鍵。而選項B中的氫和氧，以及選項C中的氮和碳，選項D中的硫和磷，這些元素間的電負(fù)性差異較小，更傾向于形成共價鍵而非離子鍵。10、下列關(guān)于共價鍵的說法錯誤的是：A.共價鍵是由兩個原子通過共享一對電子形成的。B.單鍵、雙鍵和三鍵都是共價鍵的不同形式。C.在分子中，共價鍵的形成總是伴隨著能量的釋放。D.形成共價鍵的兩個原子的電負(fù)性差值越大，形成的共價鍵就越穩(wěn)定。答案：D解析：選項A描述了共價鍵的基本定義，即通過電子對的共享來實現(xiàn)原子間的結(jié)合，這是正確的。選項B指出了共價鍵可以有單鍵、雙鍵和三鍵的形式，這同樣符合化學(xué)原理。選項C提到在分子形成過程中，共價鍵的形成確實通常與體系能量的降低有關(guān)，即能量的釋放，這也是準(zhǔn)確的表述。然而，選項D認(rèn)為電負(fù)性差異越大，共價鍵越穩(wěn)定，這是不正確的。實際上，當(dāng)兩個原子的電負(fù)性差異較大時，它們更傾向于形成離子鍵而非共價鍵；在共價鍵中，電負(fù)性差異適中的情況下，可以形成極性共價鍵，但過大的電負(fù)性差異會使得一個原子從另一個原子奪取電子，從而形成離子而不是穩(wěn)定的共價鍵。因此，本題正確答案為D。11、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A、原子的電子排布總是遵循能量最低原理。B、原子的電子層總是按照2n2（n為正整數(shù)）的規(guī)律排布。C、原子的電子云模型表示的是電子在原子核外的具體位置。D、原子的最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。答案：A解析：A選項正確，原子的電子排布確實遵循能量最低原理，即電子會先填充能量較低的軌道。B選項錯誤，電子層的排布并非嚴(yán)格按照2n2的規(guī)律，而是有一定的規(guī)則，如2s22p?3s23p?等。C選項錯誤，電子云模型表示的是電子在原子核外空間分布的概率密度，而非具體位置。D選項錯誤，原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，但不是唯一決定因素。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A、所有金屬元素都能形成金屬鍵B、離子鍵總是存在于金屬和非金屬元素之間C、共價鍵中，原子之間共享電子對，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D、所有原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵答案：C解析：A選項中，并非所有金屬元素都能形成金屬鍵，例如汞（Hg）主要以液態(tài)存在，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)為分子結(jié)構(gòu)而非金屬鍵；B選項中，離子鍵確實通常存在于金屬和非金屬元素之間，但也有例外，如某些銨鹽；D選項中，并非所有原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵，例如金屬鍵和離子鍵。因此，正確答案為C，共價鍵中，原子之間共享電子對，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵的形成是原子間共用一對電子B.離子鍵的形成是電子由一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子C.金屬鍵的形成是金屬原子間通過共用外層電子形成的D.氫鍵是一種特殊的離子鍵答案：B解析：離子鍵的形成是電子從一種原子轉(zhuǎn)移到另一種原子，形成帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子，兩者通過靜電作用力結(jié)合在一起。選項A描述的是共價鍵的形成，共價鍵是原子間共用一對或多對電子形成的。選項C描述的是金屬鍵的形成，金屬鍵是金屬原子通過金屬陽離子與自由電子之間的相互作用形成的。選項D錯誤，氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵，主要存在于分子間，與離子鍵不同。14、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是（）A.共價鍵的形成總是伴隨著能量的釋放B.離子鍵的形成總是伴隨著能量的釋放C.化學(xué)鍵的形成總是伴隨著能量的吸收D.化學(xué)鍵的形成不伴隨能量的變化答案：A解析：共價鍵的形成通常伴隨著能量的釋放，因為原子通過共享電子達(dá)到更穩(wěn)定的電子排布狀態(tài)。離子鍵的形成雖然也釋放能量，但更多的是通過靜電引力使帶相反電荷的離子結(jié)合在一起。因此，選項A正確。選項B和C描述不準(zhǔn)確，化學(xué)鍵的形成并非總是釋放或吸收能量。選項D錯誤，因為化學(xué)鍵的形成確實伴隨著能量的變化。15、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述正確的是：A.共價鍵的形成是由于兩個原子之間電子的轉(zhuǎn)移。B.離子鍵的形成是由于兩個原子之間電子的共享。C.氫鍵是一種特殊的共價鍵。D.金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的自由電子形成電子海。答案：D解析：金屬鍵的形成是由于金屬原子失去外層電子，形成正離子，而電子則形成自由電子海，這些自由電子在金屬原子之間自由移動，形成了金屬鍵。選項A和B描述的是共價鍵和離子鍵的形成，但描述不準(zhǔn)確。共價鍵是由于兩個原子之間電子的共享，而非轉(zhuǎn)移；離子鍵是由于電子的轉(zhuǎn)移。選項C描述的是氫鍵，但實際上氫鍵是一種分子間作用力，不是共價鍵。16、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.原子的電子層結(jié)構(gòu)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)B.原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同一種元素C.共價鍵的形成一定是兩個非金屬原子之間D.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物答案：A解析：選項A正確，原子的電子層結(jié)構(gòu)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)，因為原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其最外層電子的排布情況。選項B錯誤，因為雖然原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，但同位素的存在使得質(zhì)子數(shù)相同的原子可能是不同的同位素。選項C錯誤，因為共價鍵的形成可以發(fā)生在非金屬原子之間，也可以發(fā)生在金屬原子與非金屬原子之間。選項D錯誤，因為雖然金屬元素與非金屬元素形成的化合物通常是離子化合物，但也有例外，如氯化鋁（AlCl3）就是一種共價化合物。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題請根據(jù)以下信息回答問題：（1）某元素原子的質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，寫出該元素原子的核外電子排布式。（2）該元素的原子核外電子層數(shù)為幾層？（3）該元素位于元素周期表的哪個周期、哪個族？（4）根據(jù)該元素的電子排布，預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)。答案：（1）核外電子排布式：1s22s22p?（2）該元素的原子核外電子層數(shù)為2層。（3）該元素位于元素周期表的第二周期、第IIA族。（4）根據(jù)該元素的電子排布，預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)為金屬元素，容易失去最外層的兩個電子形成+2價的陽離子。解析：（1）根據(jù)原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，該元素的原子序數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，說明該原子有兩個電子層，第一層為滿電子層（1s2），第二層有8個電子（2s22p?）。（2）由于該原子有兩個電子層，所以核外電子層數(shù)為2層。（3）第二周期表示電子層數(shù)為2，第IIA族表示最外層電子數(shù)為2，因此該元素位于第二周期、第IIA族。（4）由于該元素最外層有兩個電子，根據(jù)元素周期表的規(guī)律，這類元素容易失去最外層的電子形成陽離子，因此預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)為金屬元素。第二題題目：某固態(tài)離子化合物A，由A+陽離子和B-陰離子構(gòu)成，已知A+離子的電子排布與氬原子相同，B-陰離子比氟原子多一個電子。請回答以下問題：（1）寫出A+離子的電子排布式。（2）確定A+離子的質(zhì)子數(shù)，并推斷出A元素在周期表中的位置。（3）推斷出B-陰離子形成的化合物的名稱。（4）寫出A和B形成的化合物的化學(xué)式。答案：（1）A+離子的電子排布式：1s22s22p?3s23p?（2）A+離子的質(zhì)子數(shù)為18（因為氬原子的質(zhì)子數(shù)是18，A+失去了一個電子），A元素在周期表中位于第三周期第VIII族（即稀有氣體元素氬所在的族）。（3）B-陰離子比氟原子多一個電子，因此B-的電子數(shù)為9（氟原子的電子數(shù)為9），質(zhì)子數(shù)為8（因為氟原子的質(zhì)子數(shù)是9，B-獲得了一個電子），所以B-陰離子是氧離子（O2?），B-陰離子形成的化合物名稱為氧化鈉（Na?O）。（4）A和B形成的化合物的化學(xué)式為Na?O。解析：（1）由于A+離子的電子排布與氬原子相同，氬原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?，所以A+離子的電子排布式也是1s22s22p?3s23p?。（2）A+離子失去了一個電子，因此A元素的原子序數(shù)比A+離子的質(zhì)子數(shù)多1，即A元素的質(zhì)子數(shù)為18+1=19。根據(jù)周期表，原子序數(shù)為19的元素是鉀（K），位于第三周期第I族。（3）B-陰離子比氟原子多一個電子，氟原子的電子數(shù)為9，所以B-陰離子的電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8，這是氧原子的特征。因此，B-陰離子形成的化合物是氧化鈉。（4）A元素是鉀（K），B元素是氧（O），鉀通常形成+1價陽離子，氧形成-2價陰離子，所以A和B形成的化合物的化學(xué)式為Na?O。第三題題目：請根據(jù)以下信息，回答下列問題：（1）某元素的原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?，該元素在周期表中的位置是什么？請說明理由。（2）該元素的原子半徑與其下一周期同一主族元素（即第四周期同一主族元素）的原子半徑相比較，哪個更大？為什么？（3）該元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是什么？其化學(xué)式是