阿伏加德羅定律及其推論 高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修一++

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯§2.3.4阿伏加德羅定律及其推論21了解影響氣、液、固物質(zhì)體積大小的主要因素掌握氣體摩爾體積概念及其簡單應(yīng)用掌握阿伏伽德羅定律及其推論3在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。1、定律2、理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT壓強(qiáng)體積物質(zhì)的量常數(shù)溫度只適用于氣體“三同定一同”“兩同定比例”任務(wù)三阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律的推論pV=nRT同溫同壓體積比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比同溫同容壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比pV=nRT同溫同物質(zhì)的量壓強(qiáng)比等于體積的反比同溫同壓密度比等于摩爾質(zhì)量之比PV=nRT=

ρm=MmPM=ρRT阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比阿伏加德羅定律的推論【例3】已知在相同的條件下，某氣體相對H2的密度是16，求該氣體的摩爾質(zhì)量。=M(未知?dú)怏w)M(H2)ρ(未知?dú)怏w)ρ(H2)16=M(未知?dú)怏w)2g/molM(未知?dú)怏w)=32g/mol

22.4L44.8L物質(zhì)的量32g22.4L

2g22.4L

摩爾質(zhì)量

P52：思考1.判斷正誤(1)同溫同壓下,同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等(2)同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子(3)同溫同壓下,相同體積的氧氣和氨氣,前者質(zhì)量小于后者(4)同溫同體積下,1mol氫氣與1mol氧氣,它們的壓強(qiáng)相同××√×P53：應(yīng)用體驗(yàn)2.質(zhì)量相同的CH4和NH3比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.分子個(gè)數(shù)之比為17∶16B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比為17∶16C.氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12D.原子個(gè)數(shù)之比為17∶16√P53：應(yīng)用體驗(yàn)1.(2024·山師附中高一月考)在同溫同壓下,下列與氣體體積大小有關(guān)的主要因素是A.氣體的種類

B.分子間的平均距離C.分子本身的大小

D.氣體的分子數(shù)√P53：隨堂演練2.如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系,則該條件下的氣體摩爾體積為A.22.0L·mol-1

B.22.4L·mol-1C.22.8L·mol-1

D.23.2L·mol-1√P53：隨堂演練3.在下列示意圖中,白球代表氧原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì)),其中能表示等質(zhì)量的氧氣與氦氣的是√P53：隨堂演練4.同溫同壓下,將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較,則CO2與CO的:(1)物質(zhì)的量之比為

。

(2)分子數(shù)之比為

。

(3)原子數(shù)之比為

。

(4)質(zhì)量之比為

。

(5)摩爾質(zhì)量之比為

。

(6)密度之比為

。