浙江省溫州2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期一?；瘜W(xué)試題

機(jī)密★考試結(jié)束前溫州市普通高中2025屆高三第一次適應(yīng)性考試化學(xué)試題卷2024.11考生須知：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無(wú)效。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Si28S32Cl35.5Cu64選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．按物質(zhì)組成與性質(zhì)分類，不屬于（）A.鹽 B.混合物 C.配合物 D.電解質(zhì)2．下列說(shuō)法不正確的是（）A.高純硅具有半導(dǎo)體性能，可用作光導(dǎo)纖維B.具有漂白性，常用于漂白紙漿、毛、絲等C.是紅棕色粉末，常用作油漆的紅色顏料D.金屬鈉易被氧化，實(shí)驗(yàn)室常保存在石蠟油或煤油中3．下列表示正確的是（）A.的電子式：B.的VSEPR模型：C.的名稱：3-異丙基戊烷D.HCl中共價(jià)鍵的電子云圖：4．下列說(shuō)法不正確的是（）A.圖①為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)操作B.裝置②可用于制備1-丁烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)C.圖③為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容操作D.圖④為保護(hù)鋼管樁裝置5．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.海水資源豐富，可用于生產(chǎn)純堿、鈉、氯氣等產(chǎn)品B.石油的分餾是通過(guò)物理變化得到汽油、煤焦油等產(chǎn)品C.亞硝酸鈉、碘酸鉀等屬于食品添加劑，需在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用D.阿司匹林是一種重要合成藥物，以水楊酸為原料生產(chǎn)制得6．是一種高效安全的殺菌消毒劑，可用葡萄糖與發(fā)生以下反應(yīng)制得（未配平）。下列說(shuō)法不正確的是（）A.是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B.可替換用于自來(lái)水消毒C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.若生成氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）7．物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是（）選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A乙二醇與水混合能顯著提高水的沸點(diǎn)乙二醇用于生成汽車防凍液B殼聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性殼聚糖可制成手術(shù)縫合線、環(huán)保包裝袋C烷基磺酸根離子在水中形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束烷基磺酸鈉可用于制造肥皂和洗滌劑D大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽(yáng)離子，有良好的導(dǎo)電性離子液體可用作原電池的電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D8．下列離子方程式正確的是（）A.向溶液中加入硝酸：B.溶液與閃鋅礦反應(yīng)生成銅藍(lán)C.過(guò)量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：D.向溶液中滴入使反應(yīng)完全：9．有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測(cè)得只含碳、氫、氮3種元素，紅外光譜顯示A分子中有碳氮三鍵，質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關(guān)于A的說(shuō)法不正確的是（）A.質(zhì)荷比為26的峰可能為的信號(hào) B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能發(fā)生加聚反應(yīng) D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10．四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。相鄰，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)M原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為7種。下列說(shuō)法不正確的是（）A.的簡(jiǎn)單離子的半徑：B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.鍵角：D.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：11．1200℃下，將置于1.0L真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：?。ⅲ畷r(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為。下列說(shuō)法不正確的是（）A.若在下平衡， B.若容器體積為0.5L，平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為C.平衡時(shí)， D.12．碘苯與氨基鈉制備苯胺的反應(yīng)機(jī)理如下。下列說(shuō)法不正確的是（）已知：中碳原子均為雜化，電子結(jié)構(gòu)為A.步驟①是與苯環(huán)上作用B.堿性：C.三鍵鍵長(zhǎng)：D.可在步驟③中用（氘氨）反應(yīng)得到13．鋼鐵在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕基本化學(xué)原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.構(gòu)成原電池的外電路 B.鋼鐵表面可發(fā)生反應(yīng)：C.吸氧腐蝕與析氫腐蝕可先后發(fā)生 D.利用電化學(xué)腐蝕可測(cè)定空氣中氧氣的含量14．（焦磷酰氯）具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種鈉鹽和水。下列說(shuō)法正確的是（）A.分子結(jié)構(gòu)為B.完全水解可生成C.的沸點(diǎn)低于（焦磷酰氟）D.可由脫水制得15．室溫下，溶液與等體積混合，生成沉淀。忽略溶液體積的變化。已知：。下列說(shuō)法正確的是（）A.混合溶液中存在：B.可完全溶解在1.0LpH恒為7的、氨水混合溶液中C.向溶液中加入稀NaOH溶液至的水解率為D.飽和溶液的pH大于的溶液16．實(shí)驗(yàn)中的顏色變化有很多原因。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究新制的飽和氯水使含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液紅色褪去的原因向含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中滴入過(guò)量氯水，再滴入幾滴相同濃度的NaOH溶液溶液不再變色酚酞被氯水氧化而導(dǎo)致溶液褪色B探究氣體使品紅褪色的原因分別向均含有少量品紅的乙醇溶液、飽和NaOH溶液中通入等量的氣體乙醇溶液中顏色不褪去，NaOH溶液顏色褪去使品紅褪色的含硫粒子不是分子、而是、等離子C探究反應(yīng)中氣體顏色變化的原因用50mL注射器吸入和的混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉，然后壓縮注射器活塞從活塞的對(duì)向觀察，只觀察到氣體顏色變淺分子總數(shù)減小，顏色變淺D探究Cu和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的原因分別向Cu和稀、濃的溶液中通入氣體前者溶液仍為藍(lán)色，后者放出紅棕色氣體，溶液綠色變?yōu)樗{(lán)色Cu和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．過(guò)渡元素是構(gòu)建化合物的重要元素。請(qǐng)回答：（1）銅的某化合物M的晶胞如圖，Cu的配位數(shù)為______，寫出化合物M的化學(xué)式______。（2）為強(qiáng)酸，寫出與足量鐵粉反應(yīng)的離子方程式______。（3）下列說(shuō)法不正確的是______。A.化合物M為共價(jià)晶體B.Zn的第三電離能的第二電離能C.基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：D.電負(fù)性：（4）主族元素最高價(jià)氧化物的水化物可用表示，其中為元素E的最高正價(jià)，易發(fā)生脫水[例如易脫水生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，脫水后羥基數(shù)目為2]。①a.、b.、c.脫水生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，脫水后羥基數(shù)目由少到多的順序?yàn)椋篲_____。（填字母）②從脫水產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)分析酸性的原因：______。18．利用自然界存在的錳晶石（主要成分為），制作鋰錳電池的正極材料，流程如下：已知：①在酸性條件下較穩(wěn)定，反應(yīng)Ⅰ為非氧化還原反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)。②固體A為純凈物。③。請(qǐng)回答：（1）①混合氣體B的成分______（用化學(xué)式表示，下同）。②經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ制得，可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：______。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：______。（3）作原料還可制得強(qiáng)還原劑。下列說(shuō)法正確的是______。A.還原性：B.反應(yīng)Ⅱ中適量是為了使純度達(dá)到制作電極的要求C.難溶于水，在锠錳電池中放電時(shí)表現(xiàn)氧化性D.氨氣被吸收生成氮肥，稱為氮的固定（4）pH較大時(shí)，易被氧氣氧化成棕黑色的沉淀。用實(shí)驗(yàn)方法證明固體A溶解后，在堿性條件下的還原性強(qiáng)于酸性條件。____________。19．將硫化氫分解使其轉(zhuǎn)化成氫氣和硫具有非常重要的工業(yè)意義。分解反應(yīng)：（1）已知：計(jì)算______。（2）維持常壓，將（為稀釋劑）的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解（一邊進(jìn)料，另一邊出料）。（1）下，的平衡轉(zhuǎn)化率為，忽略副反應(yīng)，則______MPa。（2）圖1顯示不同溫度下，原料氣在反應(yīng)器中的停留時(shí)間對(duì)硫化氫轉(zhuǎn)化率的影響，請(qǐng)依次從兩個(gè)角度解釋0.8s內(nèi)1050℃時(shí)轉(zhuǎn)化率近似為零，時(shí)轉(zhuǎn)化率恒為零的原因：______。（3）結(jié)合相關(guān)信息及圖1，下列說(shuō)法正確的是______。 圖1A.停留時(shí)間一定，升溫，的轉(zhuǎn)化率會(huì)明顯增大B.停留時(shí)間越長(zhǎng)，的平衡轉(zhuǎn)化率越大C.停留時(shí)間一定，下，增大分解速率增大D.利用空氣氧化部分，有利于提高的產(chǎn)量（3）用電解法處理溶液后，再在陽(yáng)極區(qū)通入氣體，可得到單質(zhì)硫和氫氣，裝置如圖2。 圖2①陽(yáng)極區(qū)的生成硫的反應(yīng)通常認(rèn)為有如下兩步，補(bǔ)充完成反應(yīng)ⅰ。?。甠_____；ⅱ．。（2）設(shè)總硫濃度為，且。在電解后的溶液體系中通入，在電解槽底部析出單質(zhì)硫。圖3所示曲線為的分壓時(shí)，與溶液的pH的關(guān)系曲線。請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出的曲線。 圖320．某課題組用工業(yè)（含少量）與金屬鋰反應(yīng)制取高純氮化鋰（）的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。已知：①工業(yè)儲(chǔ)氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)：2.8倍大氣壓；②純氮化鋰熔點(diǎn)。在熔點(diǎn)溫度時(shí)，其反應(yīng)性很強(qiáng)，即便和鐵、鎳、鉑、瓷器等也可進(jìn)行反應(yīng)。③易水解，生成LiOH和。在空氣中加熱可發(fā)生劇烈燃燒?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置D的作用是______。（2）下列說(shuō)法正確的是______。A.裝置A中冰浴的主要作用是減小的溶解B.裝置B中試劑可以是或C.裝置C中左側(cè)鐵舟可用于除去未除盡的少量D.裝置C的電爐的溫度不高于（3）（1）選出正確的操作順序：a→______→______→b→______→______→a。a.打開開關(guān)K；b.關(guān)閉開關(guān)；c.打開儲(chǔ)氣瓶，通入；d.開啟電爐；e.關(guān)閉電爐；f.檢驗(yàn)裝置氣密性②反應(yīng)過(guò)程中關(guān)閉開關(guān)K的原因是______。（4）產(chǎn)品純度分析：假設(shè)金屬鋰只與氮?dú)夥磻?yīng)。稱取5.000g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至250.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入雉形瓶中，滴入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸。①指示劑合理的是______。A.甲基橙（變色的pH范圍3.1～4.4） B.甲基紅（變色的pH范圍）C.石荵（變色的pH范圍） D.酚酞（變色的pH范圍）②三次滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則產(chǎn)品純度為：______。21．某研究小組按下列路線合成副交感神經(jīng)抑制劑的中間體H（部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化）。已知：①Bu代表正丁基②（和均代表烴基，下同）③請(qǐng)回答：（1）化合物A中的官能團(tuán)名稱是______。（2）化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（3）下列說(shuō)法正確的是______。A.化合物B可以發(fā)生氧化反應(yīng)B.C→D可用BuMgBr代替BuLi參與反應(yīng)C.D→E可在NaOH醇溶液中發(fā)生轉(zhuǎn)化D.F和H中均含有3個(gè)手性碳原子（4）寫出H與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（5）M是比A多1個(gè)碳的同系物，寫出符合下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①分子中不存在碳碳三鍵；②分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）設(shè)計(jì)以為原料合成有機(jī)物C的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）______。

溫州市普通高中2025屆高三第一次適應(yīng)性考試化學(xué)試題卷參考答案2024.11各位老師：為了做好閱卷評(píng)分工作，強(qiáng)調(diào)如下幾點(diǎn)：1．由于一模的測(cè)試目的是對(duì)學(xué)生現(xiàn)階段學(xué)習(xí)的評(píng)估以及對(duì)后續(xù)學(xué)習(xí)的引導(dǎo)，特別是進(jìn)行首考的定位參考，因此，各位閱卷老師須端正態(tài)度，認(rèn)真負(fù)責(zé)地對(duì)待閱卷工作，您的評(píng)分關(guān)系到學(xué)生的學(xué)習(xí)心態(tài)與學(xué)習(xí)目標(biāo)，也關(guān)系到學(xué)校與家長(zhǎng)的期待；2．本次閱卷采用單評(píng)+雙評(píng)的方法，請(qǐng)各位務(wù)必按照評(píng)分細(xì)則進(jìn)行評(píng)分，否則會(huì)直接影響學(xué)生的得分率及仲裁卷的任務(wù)。3．本次閱卷評(píng)分嚴(yán)格按評(píng)分要求給分，給分有理由，扣分有依據(jù)，不能隨意更改給分標(biāo)準(zhǔn)，也不能隨意給分。4．閱卷錯(cuò)誤率較高的老師，將點(diǎn)名通報(bào)給學(xué)校及相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)。5．請(qǐng)各位參與閱卷的老師做好閱卷工作安排，閱卷期間在沒(méi)有完成任務(wù)之前不能從事其它工作。請(qǐng)保證按時(shí)完成閱卷的任務(wù)。由于雙評(píng)（2+1），分配的閱卷數(shù)會(huì)是學(xué)校參考學(xué)生數(shù)的二倍以上。指定的閱卷組長(zhǎng)給定仲裁賬號(hào)，并用仲裁賬號(hào)登陸完成雙評(píng)后三評(píng)，直至完成整體閱卷。謝謝各位老師的配合與支持，感謝大家辛苦付出。一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）題號(hào)12345678910答案BADCBCABDA題號(hào)111213141516答案CDCDBA二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（共10分）（1）4（1分），【有錯(cuò)0分】（1分）【有錯(cuò)0分，元素符號(hào)排序不要求，如給分】（2）（2分）【化學(xué)式有錯(cuò)就0分，無(wú)配平給1分，箭頭不要求】（3）AC（2分）【選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選或多選不給分】（4）（1）（2分）【寫bac，或，給分，如排列次序有錯(cuò)就0分，用文字表達(dá)正確給分，但只寫cab，不給分?！竣陔p鍵氧的吸電子能力強(qiáng)于羥基的吸電子能力，使中Cl所帶的正電性高于中S所帶的正電性，中羥基極性更大，酸性更強(qiáng)（2分）【從脫水產(chǎn)物與中的結(jié)構(gòu)分析，說(shuō)明羥基極性大，酸性更強(qiáng)，就可以給2分。即：中的羥基由于雙氧鍵（吸電子能力強(qiáng)）導(dǎo)致比中的羥基極性強(qiáng)，故酸性強(qiáng)。分步給分：“雙鍵氧的吸電子能力強(qiáng)于羥基的吸電子能力”給1分，“中羥基極性更大，酸性更強(qiáng)”給1分】18．（10分）（1）①（1分）【三種氣體全對(duì)，而且是化學(xué)式，給1分，有錯(cuò)，少寫或用文字不給分】；②（1分）。【寫出硫酸銨即可給1分，不用寫，不扣分，但寫錯(cuò)了，或?qū)懗善渌镔|(zhì)，就0分?！浚?）或者（2分）【寫成“化學(xué)方程式”，0分?；瘜W(xué)式有錯(cuò)就0分，無(wú)配平給1分，箭頭不要求】（2分）【化學(xué)式有錯(cuò)就0分，無(wú)配平給1分，箭頭不要求】（3）BC（2分）【選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選或多選不給分】（4）取少固體A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空氣（或氧氣）一段時(shí)間，溶液無(wú)現(xiàn)象（1分。沒(méi)有酸化不得分），再向溶液中滴入過(guò)量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉淀，則在堿性條件下的還原性強(qiáng)于酸性條件。（1分，加堿、變色，結(jié)論完整得分，否則不得分）【可分步給分：在酸性中通氧氣無(wú)現(xiàn)象，1分，加入堿溶液后變堿性，產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明還原性強(qiáng)，1分?！?9．（10分）（1）-71.8（1分）【數(shù)值有錯(cuò)0分，帶單位不扣分】（2）①或（2分）【數(shù)值有錯(cuò)0分，列式正確的，如果沒(méi)化