山東省濟寧市2024-2025學年高三上學期期中檢測 化學試題

保密★啟用前2024~2025學年度第一學期期中教學質(zhì)量檢測高三化學試題2024.11注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.到2025年，鄉(xiāng)村建設要取得實質(zhì)性的進展。建設美麗鄉(xiāng)村，守護中華家園，化學在鄉(xiāng)村振興中發(fā)揮著重要作用。下列說法錯誤的是（）A.鄉(xiāng)村千家萬戶通光纖，光纖的主要材質(zhì)為B.鄉(xiāng)村實現(xiàn)公路村村通戶戶通，生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和黏土C.公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆，與潮濕空氣隔絕可防止鋼鐵腐蝕D.燃煤脫硫可有效地減少空氣污染，且有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”2.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關(guān)分析不正確的是（）A.中含有離子鍵 B.含有共價鍵C.與互為同素異形體 D.晶體在熔融狀態(tài)下能導電3.實驗是化學研究的基礎。下列實驗設計正確的是（）A.利用裝置①蒸發(fā)氯化亞鐵溶液制取氯化亞鐵晶體B.利用裝置②稀釋濃硫酸C.利用裝置③制備氯氣D.利用裝置④收集4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.含的濃硫酸與足量的鋅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.和的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為C.在氧化還原反應中完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為D.含的水溶液中氧原子數(shù)為5.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述，具有因果關(guān)系的是（）選項性質(zhì)用途A的金屬性強于往輪船外殼鑲嵌鋅塊，可防腐蝕B石墨具有優(yōu)良導電性用石墨作潤滑劑C二氧化硫具有氧化性二氧化硫可用于葡萄酒中，起保質(zhì)作用D膠體粒子不能透過半透膜明礬可用于凈水6.“無安全，不實驗”。下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述中，錯誤的是（）A.用圖示裝置點燃可燃性氣體可防止爆炸的發(fā)生B.不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用乙醇沖洗再用水沖洗C.常溫下，可以用鋼瓶運輸液氯D.濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中7.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，邊滴邊振蕩，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是（）A.和 B.和C.氨水和 D.和8.下列離子組能大量共存，且加入對應的試劑發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）選項離子組加入的試劑離子方程式A，，少量NaOH溶液B，，少量溶液C、、少量溶液D、、足量鐵粉9.一種用氫氣制備雙氧水的反應機理如圖所示（按①②③的反應順序進行）。下列有關(guān)說法正確的是（）A.和中存在的化學鍵類型完全相同B.和均為該反應的催化劑C.反應①中每消耗，轉(zhuǎn)移電子D.整個反應過程只涉及氧化還原反應10.砷的化合物可用于半導體領域。一種從酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸形式存在]中回收的工藝流程如下：已知：①②③砷酸（）在酸性條件下有強氧化性，能被、等還原。下列說法錯誤的是A.“沉砷”過程，用過量的代替效果更好B.浸渣的主要成分為C.“還原”過程的離子方程式為D.“還原”后可以用、淀粉溶液檢驗溶液中是否仍存在砷酸二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.實驗探究是化學學科的魅力所在。下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入稀出現(xiàn)白色凝膠說明非金屬性：B向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液有白色沉淀生成Y溶液中一定含有C將固體粉末加入過量溶液中，充分攪拌固體溶解，得無色溶液既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)堿性D將溶解在稀中，再加入KSCN溶液溶液呈血紅色說明已變質(zhì)12.碳酸鑭可用于治療高磷酸鹽血癥。實驗室用如圖所示裝置模擬制備碳酸鑭，反應原理為，若溶液過高，則易生成堿式碳酸鑭，下列說法錯誤的是（）A.從左向右各接口的連接順序：，，B.裝置中干燥管可用倒置漏斗代替C.實驗時，應先打開旋塞，后打開旋塞D.為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中要控制或的量13.小組同學探究和物質(zhì)的反應，實驗如下。下列分析不正確的是（）裝置序號物質(zhì)A實驗現(xiàn)象①溶液（調(diào)）銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗含]②溶液銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{綠色③溶液（調(diào)pH=1）無明顯變化A.②中銅粉溶解的原因：B.①中產(chǎn)生的原因：時銅粉直接將還原為C.若向③中加入固體，推測銅粉會溶解D.①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性（或還原性）強弱有關(guān)，也與離子濃度有關(guān)14.雷尼鎳常做有機物還原反應的催化劑，暴露在空氣中極易燃燒。鄰硝基苯胺的催化加氫反應（）實驗裝置如圖所示（夾持裝置和攪拌裝置略）。已知：反應前先向裝置I中通，反應時打開三通閥由裝置I提供。下列說法錯誤的是（）A.反應前應先趕走裝置中的空氣B.當水準管液面不下降時反應結(jié)束C.若反應中導氣管伸到液面之下則可能發(fā)生倒吸D.若充入時三通閥的孔路位置如圖所示，則供氣時三通閥孔路為15.現(xiàn)取鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（設硝酸的還原產(chǎn)物只有），向反應后的混合溶液中滴加溶液，當?shù)渭拥綍r，得到沉淀質(zhì)量恰好達到最大值，為。下列有關(guān)該說法中不正確的是（）A.鎂鋁合金恰好溶解時溶液中的物質(zhì)的量為B.沉淀中的質(zhì)量為C.標準狀況下生成NO的體積為LD.與鎂鋁合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.已知、、、、、是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。元素原子中電子只有一種自旋狀態(tài)；元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋狀態(tài)相同；元素是地殼中含量最高的元素；元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；元素原子只有一個不成對電子，單質(zhì)與濕潤的反應可制備；元素原子最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。（1）六種元素中電負性最大的是__________（填元素符號），B、C、D三種元素第一電離能的大小順序是__________，其中D原子的核外電子排布式為__________。（2）E元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為__________。E單質(zhì)與濕潤的反應可制備，其化學方程式為__________。（3）元素有兩種常見離子，化合價為+1價和+2價，從結(jié)構(gòu)上分析，的基態(tài)離子中更穩(wěn)定的是__________，原因是__________。17.稀土元素是國家戰(zhàn)略資源，目前我國稀土提煉技術(shù)處于世界領先地位。某課題組以廢顯示屏玻璃碴（含較多的、、、及少量其他可溶于酸的物質(zhì)）為原料，設計如圖流程回收稀土元素鈰，實現(xiàn)資源再利用。已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高“酸溶”的速率，可采取的措施是__________（填一種）。（2）獲得晶體的“一系列操作”包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、常溫晾干，則晶體的溶解度隨溫度的變化關(guān)系為__________。（3）“濾渣2”中主要成分的化學式為__________；“反應3”的離子方程式為__________，其中的作用與“反應1”中的作用__________（填“相同”或“不相同”）。（4）“反應4”的離子方程式為__________。（5）可用作凈水劑，其凈水原理是____________（用離子方程式表示）。（6）取上述流程中得到的產(chǎn)品，加稀硫酸溶解后，用標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為），消耗標準溶液的體積為，則測得該產(chǎn)品中Ce元素的質(zhì)量分數(shù)約為__________（保留三位有效數(shù)字）。18.某小組擬探究濃硫酸和炭粉反應的情況，設計如圖實驗：已知：硫酸在時開始分解生成和。（1）E中品紅溶液的作用是________________。（2）裝置用于檢驗產(chǎn)物中的，所裝試劑可以是__________（填序號）。①澄清石灰水②碳酸鈉溶液③硅酸鈉溶液④四羥基合鋁酸鈉溶液⑤氯化鈣溶液⑥酚酞溶液（3）中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明裝置中一定發(fā)生了分解反應，用離子方程式表示原因：___________________________________。（4）經(jīng)改進后，重新進行實驗，中溶液顏色變淺①能證明中溶液含的試劑是__________（填字母）a.酸性溶液 b.溶液c.KSCN溶液和氯水 d.溶液②寫出溶液吸收的離子方程式：__________。（5）實驗過程中，中溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色。設計實驗證明具有暫時漂白性：_____________________________________________________________________________________19.亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，遇水易水解生成兩種酸。實驗室用如圖所示裝置（部分夾持裝置略去），用與反應制備，并測定其純度。并測定其純度（部分夾持裝置略去）：已知：①相關(guān)物質(zhì)熔沸點如下：物質(zhì)化學式熔點/℃沸點/℃NOCl-64.5-5.5-101-34NO-163.6-152②與反應生成為磚紅色固體；，。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為____________，a中反應的離子方程式為__________，裝置C除干燥氣體外，還具有的作用是__________。（2）實驗開始后，當觀察到__________現(xiàn)象時，開始通入純凈的NO氣體。（3）裝置中無水的作用為__________。（4）測定樣品的純度：取樣品溶于水，配制成溶液，取于錐形瓶中，以溶液為指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分數(shù)為____________。20.碲（Te，位于第VIA族）元素被譽為現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素。一種利用工業(yè)銅沉淀渣（主要成分為、、及等）回收粗碲粉和銀粉的工藝流程如下：已知：①是兩性氧化物；②“浸出”所得溶液主要成分為和；③“硫酸化焙燒”時轉(zhuǎn)化為（微溶于水）?；卮鹣铝袉栴}：（1）中碲元素化合價為__________（2）“硫酸化焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為__________。（3）“浸出脫銅”過程中補充固體，結(jié)合化學用語，從平衡移動角度解釋其作用為________________。（4）“沉碲”過程中所得固體主要成分為，經(jīng)“堿浸”后，濾渣2的主要成分為，“堿浸”過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________。“酸化”操作時控制溶液為以生成，若硫酸濃度過大，將導致____________________。（5）“還原”得到粗碲粉過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

2024-2025學年度第一學期期中教學質(zhì)量檢測高三化學試題參考答案及評分標準一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1-5DCDBA 6-10DDDCA二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11A12AC13B14D15BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）（1）O（1分）（2分）（或）（2分）（2）（2分）（2分）（3）（1分）的價層電子排布式為，為全充滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而的價層電子排布式為，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2分）17.（12分）（1）適當升高酸溶的溫度（1分）（其他合理答案即可）（2）溶解度隨溫度的升高而增大（1分）（3）①.（1分）②.（2分）③.不相同（2分）（4）（2分）（5）（1分）（6）54.7%或0.547（2分）18.（共12分，每空2分）（1）檢驗是否除盡（2）①③④（選錯的0分，只選對1個或2個得一分）（3）（或）（4）①b②（5）取少量中無色溶液于試管