遼寧省部分學(xué)校點石聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中聯(lián)考 化學(xué)試題

絕密★啟用前（點石聯(lián)考）2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡的指定位置?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合要求。1．化學(xué)使生活更加美好。下列說法錯誤的是（）A.通過煤的干餾等物理變化可以獲得多種化工原料B.抗壞血酸（維生素C）是水果罐頭中常見的抗氧化劑C.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為20的氯原子：B.基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式：C.氯氣分子中共價鍵電子云輪廓圖可以表示為D.用電子式表示的形成過程為3．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.4．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（）A.配制溶液，用托盤天平稱取固體B.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定含有C.把紅熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體生成，該現(xiàn)象能證明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D.將足量的通入溶液中充分反應(yīng)，取反應(yīng)后溶液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，證明反應(yīng)生成了5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.金剛石中的共價鍵數(shù)目為B.和混合氣體含有原子數(shù)為C.銅與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.常溫下，與足量溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6．化學(xué)知識無處不在，下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是（）選項勞動化學(xué)知識A烹煮魚時，加入少量料酒和食醋可以去腥提鮮食醋與料酒發(fā)生酯化反應(yīng)，增加香味B使用白酷除去水壺中的水垢醋酸酸性強于碳酸C使用含的“84”消毒液拖地其消毒原理與酒精相同D用溫?zé)岬募儔A溶液擦拭有油污的灶臺油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)A.AB.BC.CD.D7．化合物G在光學(xué)材料中具有分子開關(guān)的潛在應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于G分子的敘述中錯誤的是（）A.不含手性碳原子B.具有抗酸堿腐蝕性能C.能發(fā)生加成、水解反應(yīng)D.采取雜化的元素有2種8．氮，硫及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是（）A.a、b、u、v、w均能作還原劑B.常溫下，e，z的濃溶液不與鐵反應(yīng)C.除y外，上述物質(zhì)中還有2種屬于電解質(zhì)D.d、w、x均可與水反應(yīng)生成酸，且都屬于酸性氧化物9．有關(guān)反應(yīng)，下列說法中錯誤的是（）A.在反應(yīng)中被還原B.既是氧化劑也是還原劑C.氧化了D.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為10．下列關(guān)于配合物和超分子的說法正確的是（）A.冠醚有不同大小的空穴，可識別直徑不同的堿金屬離子B.在中，給出孤電子對，提供空軌道C.利用“杯酚”可分離和是因為超分子具有“自組裝”的特征D.中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵、極性鍵和氫鍵11．下列離子方程式書寫正確的是（）A.向中加入：B.向次氫酸鈣溶液通入少量二氧化碳：C.向明風(fēng)溶液中滴加過量溶液：D.向溶液中滴加碳酸氫銨溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀：12．用如圖實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置①配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸B.用裝置②測定新制氯水的C.用裝置③比較和的熱穩(wěn)定性D.用裝置④制備并收集13．M、Q、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均為同周期元素，M與Q形成的化合物能刻蝕玻璃，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有1種B.Y、X、T三種元素中，Y的最高價含氧酸酸性最強C.該化合物中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點一定低于后者l4．硒化鋅（）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體密度為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是（）A.位于元素周期表的p區(qū)B.基態(tài)原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子C.該晶胞中與之間的最短距離為D.若A、C兩原子的原子坐標分別為和，則B原子的坐標為15．侯德榜提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國認可，其工業(yè)流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是和B.反應(yīng)1的離子方程式為C.進行反應(yīng)1時，向飽和食鹽水中先通入，再通入D.試劑X是固體，其作用是增大，利于副產(chǎn)物析出二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）可用作媒染劑、木材防腐劑和造紙工業(yè)漂白劑等。利用鋅渣（主要成分為，還含有少量）制備的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋅原子的價層電子軌道表示式為__________________。（2）為了提高“酸浸”效果，可采取的措施有__________________（答2點）。（3）濾渣①的主要成分有__________________（填化學(xué)式）。（4）“氧化”操作的第一步是向濾液①中加入漂白粉，產(chǎn)生了一種刺激性氣體，該步反應(yīng)的離子方程式為__________________，第二步加入的主要作用為__________________。（5）“置換”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（6）“操作X”為_________、冷卻結(jié)品、過濾、洗滌、干燥。17．（13分）二氯化二硫（）常溫下是一種金黃色液體（沸點），廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。已知熱穩(wěn)定性較差，且遇水反應(yīng)生成S，和，還可被氧化為（沸點）。實驗室采用如圖所示裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)，把氧氣通入熔融硫黃中制備（夾持、加熱儀器已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知分子空間結(jié)構(gòu)與相似，則其電子式為_________。（2）按接口從左到右，裝置的連接順序為a→_________→d（填小寫字母）。（3）裝置A中制備時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。（4）裝置C中所裝堿石灰的作用是_________。觀察到F中出現(xiàn)_________（填現(xiàn)象）時，可證明有生成。（5）為了提高的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和_________。（6）若拆除裝置D，對產(chǎn)物造成的影響是__________________（填化學(xué)方程式）。（7）測定某市售純度（雜質(zhì)不影響測定）：稱取樣品于燒瓶中，加入足量的蒸餾水充分反應(yīng)，用水蒸氣將生成的和全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體。樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_________。18．（14分）某化學(xué)興趣小組對綠礬（）的性質(zhì)進行探究，進行以下實驗：I．探究綠礬溶液的性質(zhì)。（1）取少量綠礬樣品，在試管中加水溶解，加入少量稀硫酸酸化，再滴加溶液，無明顯現(xiàn)象。在空氣中用力振蕩后靜置，溶液逐漸變紅，由此可知綠礬溶液被氧化的離子方程式為__________________。向溶液中逐滴加入飽和氯水，紅色變深，一段時間后紅色褪去。Ⅱ．探究“紅色褪去”的原因，根據(jù)查閱資料，甲、乙兩位同學(xué)提出了如下猜想：甲同學(xué)：價鐵又被還原成價鐵。乙同學(xué)：具有還原性，被氧化，（2）為驗證甲，乙兩位同學(xué)的猜想，設(shè)計如下實驗：將褪色后的溶液分為兩等份，一份滴加溶液，呈紅色；另一份加入溶液，無明顯現(xiàn)象，則_________（填“甲”或“乙”）同學(xué)猜想是_________正確的。Ⅲ．丙和丁同學(xué)探究無水在、不同氛圍中的分解產(chǎn)物。①丙同學(xué)在、空氣氛圍中加熱，直至固體質(zhì)量不變，得到純凈的紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體依次通入氯化鋇溶液和品紅溶液，氯化鋇溶液中有白色沉淀，品紅溶液無明顯變化。②丁同學(xué)在，氮氣氛圍中加熱直至周體質(zhì)量不變，得到純凈的紅棕色圓體也是，產(chǎn)生的氣體依次通入氯化鋇溶液和品紅溶液，氯化鋇溶液中有白色沉淀，品紅溶液褪色。（3）則_________g，固體在空氣氛圍中加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。IV．測定綠礬中結(jié)晶水的含量：稱量兩端帶開關(guān)和的石英玻璃管（裝置A）的質(zhì)量，記為。向石英玻璃管中裝入一定量的樣品，再次稱量裝置A的質(zhì)量，記為。按如圖連接好裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。已知在該實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解。（4）①實驗時下列操作步驟正確的順序是d→a→_________→_________→_________→e（填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉和d．打開和，緩緩?fù)ㄈ雃．稱量Af．冷卻至室溫②實驗前通入氮氣的目的是__________________，實驗時，如果按a→d→…的順序操作，則x的測定結(jié)果_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。19．（14分）有機化合物W是一種鎮(zhèn)痛藥物的中間體，其一種合成路線如圖所示：已知：①（R為烴基或H，下同）；②回答下列問題：（1）B的名稱為_________。H中的含氧官能團除酮羰基外，還有_________。（填名稱）。（2）W的分子式為_________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（3）B→C、C→D的反應(yīng)類型分別為_________、_________。（4）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有苯環(huán)，且僅有兩個側(cè)鏈；②遇溶液顯紫色；③與新制在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀。

參考答案及解析2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高三年級期中考試一、選擇題1．A【解析】煤的干餾過程中包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化；抗壞血酸（維生素C）具有還原性，是水果罐頭中常見的抗氧化劑：二氧化硫具有漂白性，可以使某些有色物質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)，二氧化硫能夠使細菌中的蛋白質(zhì)變性，因此可以防止細菌滋生，同時二氧化硫具有還原性，能夠與食品包裝袋中的氧氣反應(yīng)，從而防止食品氧化變質(zhì)：在堿性條件下油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解，同時鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣可以疏通管道，因此可用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道。2．C【解析】中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37，表示為；是32號元素，位于第四周期IVA族，基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式為；氯氣分子中的共價鍵由2個氯原子中各提供1個未成對電子的軌道重疊而成，共價鍵的電子云輪廓圖為；為共價化合物，用電子式表示的形成過程為。3．B【解析】無法實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；，可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；無法實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；無法實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化。4．A【解析】實驗室沒有規(guī)格的容量瓶，應(yīng)該選擇容量瓶，根據(jù)計算，用托盤天平稱取的質(zhì)量為；能與沉淀的陰離子有很多，如、等，不一定是；把紅熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體生成，該現(xiàn)象不能證明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，濃硝酸受熱本身會分解產(chǎn)生二氧化氮氣體；二氧化硫可以與反應(yīng)生成，但二氧化硫足量，反應(yīng)后的混合溶液會有二氧化硫殘留，此時滴加酸性溶液，溶液紫色褪去并不能確切證明反應(yīng)生成了，也可能是殘留的二氧化硫使溶液褪色。5．D【解析】金剛石中每個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵被2個C共用，所以即金剛石中的共價鍵數(shù)目是；和的最簡式均為，所以混合物中含有的原子的物質(zhì)的量為，數(shù)目為；銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成，銅從0價升高到價，銅的物質(zhì)的量為，與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)化合價變化可知，與足量溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為。6．C【解析】料酒中含有乙醇，能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯具有香味，可以去腥提鮮：用白醋除去水垢（主要成分為等），因為醋酸的酸性強于碳酸，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水；“84”消毒液是利用的強氧化性殺菌消毒，而酒精的消毒原理是酒精可使蛋白質(zhì)變性，兩者消毒原理不相同；純堿溶液顯堿性，升高溫度，溶液的堿性增強，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此可以用溫?zé)岬募儔A溶液擦拭有油污的灶臺。7．B【解析】G分子不含手性碳原子；G分子中酰胺基在酸性、堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)；G分子中含酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)，碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)；G分子中采取雜化的元素有C、N兩種。8．A【思路分析】根據(jù)圖中的信息可知，a為，b為，c為，d為，e為，u為，v為S，w為，x為，y為，z為，以此解題?！窘馕觥坑煞治隹芍琣為，b為，u為，v為S，w為，其中S和N的化合價均不是其最高正價，均可以失去電子作還原劑；常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鐵鈍化，鐵的表面生成致密的氧化膜，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：題述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有，因此除y外，還有3種物質(zhì)屬于電解質(zhì)：二氧化氮不屬于酸性氧化物。9．C【思路分析】化學(xué)方程式中的化合價變化：中價的得電子，化合價降低，變?yōu)橹袃r的；5個中10個-1價的S有7個化合價降低為中價的S，有3個化合價升高為中價的S?！窘馕觥苛蛩徙~中元素的化合價都降低，S、O元素的化合價不變，所以硫酸銅是氧化劑，被還原：根據(jù)上述分析可知，既是氧化劑又是還原劑；根據(jù)得失電子守恒可知，可氧化；根據(jù)上述分析可知，被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為。10．A【解析】冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子；在中，給出孤電子對，提供空軌道；“杯酚”與不能形成超分子，“杯酚”能與和形成超分子，反映出超分子具有“分子識別”的特征：氫鍵不是化學(xué)鍵。11．D【解析】向中加入，發(fā)生反應(yīng)；向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式；向明礬溶液中滴加過量溶液，是強堿，過量的能使轉(zhuǎn)化為，正確的離子方程式為；向溶液中滴加碳酸氫銨溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，同時有硫酸銨和水生成。12．C【解析】容量瓶不能用來溶解固體或稀釋濃溶液；氯水具有漂白性，不能用試紙測定新制氯水的；加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，小試管受熱溫度低，為對比二者的穩(wěn)定性，小試管中為碳酸氫鈉：氯化銨受熱分解生成氨和氯化氫，氨和氯化氫遇冷生成氯化銨，直接加熱氯化銨無法制得氨，應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨。13．B【思路分析】M、Q、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均為同周期元素，M與O形成的化合物能刻蝕玻璃，則M為氫，Q為氟；X形成4個共價鍵、Y形成3個共價鍵、Z形成2個共價鍵，則X為碳、Y為氮、Z為氧；由T與氟形成的陰離子可知，T為硼。【解析】與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有氮、氟、氖3種；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，Y、X、T三種元素中，氮的最高價含氧酸的酸性最強；H原子最外層是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H與C形成的化合物種類有很多，例如苯的沸點比H與N形成的化合物的沸點高。14．D【解析】的價層電子排布式為，位于元素周期表的p區(qū)；基態(tài)原子核外電子排布式為，電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)，所以基態(tài)原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子；設(shè)該晶胞的邊長為，該晶胞中，位于晶胞內(nèi)部的原子個數(shù)為4，位于晶胞頂點和面心的原子個數(shù)為，則，則晶胞邊長為，與之間的最短距離為體對角線的四分之一，故為；A原子坐標為，由B原子的投影圖可知，B原子坐標為。15．B【解析】煅燒碳酸氫鈉產(chǎn)生，可以循環(huán)利用，向濾液中加入，通過降溫結(jié)晶析出，所得母液中含有的溶液也可以循環(huán)利用；反應(yīng)1是氯化鈉、氨、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為；氨的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于堿性溶液，進行反應(yīng)1時，向飽和食鹽水中先通入，再通入；試劑X是固體，其作用是增大，便于副產(chǎn)物析出。二、非選擇題16．（14分，每空2分）（1）（2）適當提高酸的濃度、適當加熱或粉碎鋅渣或減小鋅渣粒徑或充分攪拌等（答出兩點即可）（3）、（答出一點得1分）（4）調(diào)節(jié)溶液，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀（5）（6）蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）【思路分析】鋅渣（主要成分為，還含有少量）中加入硫酸“酸浸”，氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，不與硫酸反應(yīng)，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，過濾得到硫酸鹽溶液和硫酸鉛、；向硫酸鹽溶液中加入漂白粉將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入調(diào)節(jié)溶液，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；向濾液②中加入鋅粉，鋅與溶液中的銅離子發(fā)生置換反應(yīng)置換出銅；濾液③經(jīng)蒸發(fā)濃縮或加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到。【解析】（1）基態(tài)鋅原子的價層電子排布式為，其價層電子軌道表示式為。（2）“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有適當提高酸的濃度、適當加熱或粉碎鋅渣或減小鋅渣粒徑或充分攪拌等。（3）由分析可知，濾渣①的主要成分有和。（4）“氧化操作的第一步是向濾液①中加入漂白粉，將氧化為，產(chǎn)生的一種刺激性氣體為，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平化學(xué)方程式為，第二步加入的主要作用為調(diào)節(jié)溶液，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀。（5）“置換時是利用鋅的還原性置換銅離子，對應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）“操作X”為蒸發(fā)濃縮或加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。17．（13分，除標注外每空2分）（1）（1分）（2）h→i→f→g→b→c→j（或k）→k（或j）（3）（4）吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置F，與反應(yīng)（答出一點得1分）金黃色液體（1分）（5）滴入濃鹽酸的速率（或B中通入氯氣的量）（1分）（6）（7）【思路分析】裝置A中，二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有水蒸氣和揮發(fā)出的，裝置E中飽和食鹽水可以除去，裝置D可以對氯氣進行干燥，裝置B中發(fā)生氯氣與硫黃的反應(yīng)，生成，裝置F中用冰鹽水對進行冷卻，最后裝置C可以吸收未反應(yīng)的氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置F，與反應(yīng)?！窘馕觥浚?）的電子式為，則的電子式為。（2）根據(jù)分析可知，按接口從左到右，裝置的連接順序為。（3）裝置A中加熱二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，產(chǎn)物還有氯化錳和水，制備時反應(yīng)的離子方程式為。（4）裝置C中所裝堿石灰的作用有吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置F，與反應(yīng)：觀察到F中出現(xiàn)金黃色液體時，可證明有生成。（5）生成的反應(yīng)，若氯氣過量則會生成，溫度過高會分解，為了提高的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量。（6）若拆除裝置D，氯氣會將水蒸氣帶入裝置B中，導(dǎo)致遇水反應(yīng)生成S、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）根據(jù)題意可得關(guān)系式，的物質(zhì)的量為，，則樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。18．（1