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文檔簡介
絕密★啟用前(點石聯(lián)考)2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)本卷滿分100分,考試時間75分鐘。注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡的指定位置??荚嚱Y(jié)束后,將答題卡交回。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。3.回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量:一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合要求。1.化學(xué)使生活更加美好。下列說法錯誤的是()A.通過煤的干餾等物理變化可以獲得多種化工原料B.抗壞血酸(維生素C)是水果罐頭中常見的抗氧化劑C.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道2.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為20的氯原子:B.基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式:C.氯氣分子中共價鍵電子云輪廓圖可以表示為D.用電子式表示的形成過程為3.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A.B.C.D.4.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是()A.配制溶液,用托盤天平稱取固體B.向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定含有C.把紅熱的木炭加入濃硝酸中,有紅棕色氣體生成,該現(xiàn)象能證明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D.將足量的通入溶液中充分反應(yīng),取反應(yīng)后溶液,滴加酸性溶液,溶液紫色褪去,證明反應(yīng)生成了5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.金剛石中的共價鍵數(shù)目為B.和混合氣體含有原子數(shù)為C.銅與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.常溫下,與足量溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.化學(xué)知識無處不在,下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是()選項勞動化學(xué)知識A烹煮魚時,加入少量料酒和食醋可以去腥提鮮食醋與料酒發(fā)生酯化反應(yīng),增加香味B使用白酷除去水壺中的水垢醋酸酸性強于碳酸C使用含的“84”消毒液拖地其消毒原理與酒精相同D用溫?zé)岬募儔A溶液擦拭有油污的灶臺油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)A.AB.BC.CD.D7.化合物G在光學(xué)材料中具有分子開關(guān)的潛在應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于G分子的敘述中錯誤的是()A.不含手性碳原子B.具有抗酸堿腐蝕性能C.能發(fā)生加成、水解反應(yīng)D.采取雜化的元素有2種8.氮,硫及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是()A.a、b、u、v、w均能作還原劑B.常溫下,e,z的濃溶液不與鐵反應(yīng)C.除y外,上述物質(zhì)中還有2種屬于電解質(zhì)D.d、w、x均可與水反應(yīng)生成酸,且都屬于酸性氧化物9.有關(guān)反應(yīng),下列說法中錯誤的是()A.在反應(yīng)中被還原B.既是氧化劑也是還原劑C.氧化了D.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為10.下列關(guān)于配合物和超分子的說法正確的是()A.冠醚有不同大小的空穴,可識別直徑不同的堿金屬離子B.在中,給出孤電子對,提供空軌道C.利用“杯酚”可分離和是因為超分子具有“自組裝”的特征D.中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵、極性鍵和氫鍵11.下列離子方程式書寫正確的是()A.向中加入:B.向次氫酸鈣溶液通入少量二氧化碳:C.向明風(fēng)溶液中滴加過量溶液:D.向溶液中滴加碳酸氫銨溶液和稀氨水,產(chǎn)生大量白色沉淀:12.用如圖實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置①配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸B.用裝置②測定新制氯水的C.用裝置③比較和的熱穩(wěn)定性D.用裝置④制備并收集13.M、Q、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素,除M外其他元素均為同周期元素,M與Q形成的化合物能刻蝕玻璃,這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A.與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有1種B.Y、X、T三種元素中,Y的最高價含氧酸酸性最強C.該化合物中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.M與X、Y形成的化合物中,前者的沸點一定低于后者l4.硒化鋅()是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體密度為,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是()A.位于元素周期表的p區(qū)B.基態(tài)原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子C.該晶胞中與之間的最短距離為D.若A、C兩原子的原子坐標分別為和,則B原子的坐標為15.侯德榜提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國認可,其工業(yè)流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是和B.反應(yīng)1的離子方程式為C.進行反應(yīng)1時,向飽和食鹽水中先通入,再通入D.試劑X是固體,其作用是增大,利于副產(chǎn)物析出二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(14分)可用作媒染劑、木材防腐劑和造紙工業(yè)漂白劑等。利用鋅渣(主要成分為,還含有少量)制備的工藝流程如下?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鋅原子的價層電子軌道表示式為__________________。(2)為了提高“酸浸”效果,可采取的措施有__________________(答2點)。(3)濾渣①的主要成分有__________________(填化學(xué)式)。(4)“氧化”操作的第一步是向濾液①中加入漂白粉,產(chǎn)生了一種刺激性氣體,該步反應(yīng)的離子方程式為__________________,第二步加入的主要作用為__________________。(5)“置換”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(6)“操作X”為_________、冷卻結(jié)品、過濾、洗滌、干燥。17.(13分)二氯化二硫()常溫下是一種金黃色液體(沸點),廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。已知熱穩(wěn)定性較差,且遇水反應(yīng)生成S,和,還可被氧化為(沸點)。實驗室采用如圖所示裝置模擬工業(yè)生產(chǎn),把氧氣通入熔融硫黃中制備(夾持、加熱儀器已略去)?;卮鹣铝袉栴}:(1)已知分子空間結(jié)構(gòu)與相似,則其電子式為_________。(2)按接口從左到右,裝置的連接順序為a→_________→d(填小寫字母)。(3)裝置A中制備時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。(4)裝置C中所裝堿石灰的作用是_________。觀察到F中出現(xiàn)_________(填現(xiàn)象)時,可證明有生成。(5)為了提高的純度,實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和_________。(6)若拆除裝置D,對產(chǎn)物造成的影響是__________________(填化學(xué)方程式)。(7)測定某市售純度(雜質(zhì)不影響測定):稱取樣品于燒瓶中,加入足量的蒸餾水充分反應(yīng),用水蒸氣將生成的和全部蒸出,并用足量的溶液充分吸收;然后向其中加入足量的溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到固體。樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_________。18.(14分)某化學(xué)興趣小組對綠礬()的性質(zhì)進行探究,進行以下實驗:I.探究綠礬溶液的性質(zhì)。(1)取少量綠礬樣品,在試管中加水溶解,加入少量稀硫酸酸化,再滴加溶液,無明顯現(xiàn)象。在空氣中用力振蕩后靜置,溶液逐漸變紅,由此可知綠礬溶液被氧化的離子方程式為__________________。向溶液中逐滴加入飽和氯水,紅色變深,一段時間后紅色褪去。Ⅱ.探究“紅色褪去”的原因,根據(jù)查閱資料,甲、乙兩位同學(xué)提出了如下猜想:甲同學(xué):價鐵又被還原成價鐵。乙同學(xué):具有還原性,被氧化,(2)為驗證甲,乙兩位同學(xué)的猜想,設(shè)計如下實驗:將褪色后的溶液分為兩等份,一份滴加溶液,呈紅色;另一份加入溶液,無明顯現(xiàn)象,則_________(填“甲”或“乙”)同學(xué)猜想是_________正確的。Ⅲ.丙和丁同學(xué)探究無水在、不同氛圍中的分解產(chǎn)物。①丙同學(xué)在、空氣氛圍中加熱,直至固體質(zhì)量不變,得到純凈的紅棕色固體,產(chǎn)生的氣體依次通入氯化鋇溶液和品紅溶液,氯化鋇溶液中有白色沉淀,品紅溶液無明顯變化。②丁同學(xué)在,氮氣氛圍中加熱直至周體質(zhì)量不變,得到純凈的紅棕色圓體也是,產(chǎn)生的氣體依次通入氯化鋇溶液和品紅溶液,氯化鋇溶液中有白色沉淀,品紅溶液褪色。(3)則_________g,固體在空氣氛圍中加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。IV.測定綠礬中結(jié)晶水的含量:稱量兩端帶開關(guān)和的石英玻璃管(裝置A)的質(zhì)量,記為。向石英玻璃管中裝入一定量的樣品,再次稱量裝置A的質(zhì)量,記為。按如圖連接好裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。已知在該實驗條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會分解。(4)①實驗時下列操作步驟正確的順序是d→a→_________→_________→_________→e(填標號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為。a.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉和d.打開和,緩緩?fù)ㄈ雃.稱量Af.冷卻至室溫②實驗前通入氮氣的目的是__________________,實驗時,如果按a→d→…的順序操作,則x的測定結(jié)果_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。19.(14分)有機化合物W是一種鎮(zhèn)痛藥物的中間體,其一種合成路線如圖所示:已知:①(R為烴基或H,下同);②回答下列問題:(1)B的名稱為_________。H中的含氧官能團除酮羰基外,還有_________。(填名稱)。(2)W的分子式為_________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(3)B→C、C→D的反應(yīng)類型分別為_________、_________。(4)F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮立體異構(gòu))。①含有苯環(huán),且僅有兩個側(cè)鏈;②遇溶液顯紫色;③與新制在加熱條件下反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色沉淀。
參考答案及解析2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高三年級期中考試一、選擇題1.A【解析】煤的干餾過程中包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化;抗壞血酸(維生素C)具有還原性,是水果罐頭中常見的抗氧化劑:二氧化硫具有漂白性,可以使某些有色物質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì),二氧化硫能夠使細菌中的蛋白質(zhì)變性,因此可以防止細菌滋生,同時二氧化硫具有還原性,能夠與食品包裝袋中的氧氣反應(yīng),從而防止食品氧化變質(zhì):在堿性條件下油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解,同時鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣可以疏通管道,因此可用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道。2.C【解析】中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37,表示為;是32號元素,位于第四周期IVA族,基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式為;氯氣分子中的共價鍵由2個氯原子中各提供1個未成對電子的軌道重疊而成,共價鍵的電子云輪廓圖為;為共價化合物,用電子式表示的形成過程為。3.B【解析】無法實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化;,可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化;無法實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化;無法實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化。4.A【解析】實驗室沒有規(guī)格的容量瓶,應(yīng)該選擇容量瓶,根據(jù)計算,用托盤天平稱取的質(zhì)量為;能與沉淀的陰離子有很多,如、等,不一定是;把紅熱的木炭加入濃硝酸中,有紅棕色氣體生成,該現(xiàn)象不能證明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),濃硝酸受熱本身會分解產(chǎn)生二氧化氮氣體;二氧化硫可以與反應(yīng)生成,但二氧化硫足量,反應(yīng)后的混合溶液會有二氧化硫殘留,此時滴加酸性溶液,溶液紫色褪去并不能確切證明反應(yīng)生成了,也可能是殘留的二氧化硫使溶液褪色。5.D【解析】金剛石中每個C原子形成4個共價鍵,每個共價鍵被2個C共用,所以即金剛石中的共價鍵數(shù)目是;和的最簡式均為,所以混合物中含有的原子的物質(zhì)的量為,數(shù)目為;銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成,銅從0價升高到價,銅的物質(zhì)的量為,與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為;與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,根據(jù)化合價變化可知,與足量溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為。6.C【解析】料酒中含有乙醇,能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng),生成的乙酸乙酯具有香味,可以去腥提鮮:用白醋除去水垢(主要成分為等),因為醋酸的酸性強于碳酸,醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水;“84”消毒液是利用的強氧化性殺菌消毒,而酒精的消毒原理是酒精可使蛋白質(zhì)變性,兩者消毒原理不相同;純堿溶液顯堿性,升高溫度,溶液的堿性增強,油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì),因此可以用溫?zé)岬募儔A溶液擦拭有油污的灶臺。7.B【解析】G分子不含手性碳原子;G分子中酰胺基在酸性、堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng);G分子中含酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng),碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng);G分子中采取雜化的元素有C、N兩種。8.A【思路分析】根據(jù)圖中的信息可知,a為,b為,c為,d為,e為,u為,v為S,w為,x為,y為,z為,以此解題?!窘馕觥坑煞治隹芍琣為,b為,u為,v為S,w為,其中S和N的化合價均不是其最高正價,均可以失去電子作還原劑;常溫下,濃硝酸、濃硫酸使鐵鈍化,鐵的表面生成致密的氧化膜,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):題述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有,因此除y外,還有3種物質(zhì)屬于電解質(zhì):二氧化氮不屬于酸性氧化物。9.C【思路分析】化學(xué)方程式中的化合價變化:中價的得電子,化合價降低,變?yōu)橹袃r的;5個中10個-1價的S有7個化合價降低為中價的S,有3個化合價升高為中價的S?!窘馕觥苛蛩徙~中元素的化合價都降低,S、O元素的化合價不變,所以硫酸銅是氧化劑,被還原:根據(jù)上述分析可知,既是氧化劑又是還原劑;根據(jù)得失電子守恒可知,可氧化;根據(jù)上述分析可知,被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為。10.A【解析】冠醚是皇冠狀的分子,可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子;在中,給出孤電子對,提供空軌道;“杯酚”與不能形成超分子,“杯酚”能與和形成超分子,反映出超分子具有“分子識別”的特征:氫鍵不是化學(xué)鍵。11.D【解析】向中加入,發(fā)生反應(yīng);向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳,反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式;向明礬溶液中滴加過量溶液,是強堿,過量的能使轉(zhuǎn)化為,正確的離子方程式為;向溶液中滴加碳酸氫銨溶液和稀氨水,產(chǎn)生大量白色沉淀,同時有硫酸銨和水生成。12.C【解析】容量瓶不能用來溶解固體或稀釋濃溶液;氯水具有漂白性,不能用試紙測定新制氯水的;加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水,二氧化碳使澄清石灰水變渾濁,小試管受熱溫度低,為對比二者的穩(wěn)定性,小試管中為碳酸氫鈉:氯化銨受熱分解生成氨和氯化氫,氨和氯化氫遇冷生成氯化銨,直接加熱氯化銨無法制得氨,應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨。13.B【思路分析】M、Q、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素,除M外其他元素均為同周期元素,M與O形成的化合物能刻蝕玻璃,則M為氫,Q為氟;X形成4個共價鍵、Y形成3個共價鍵、Z形成2個共價鍵,則X為碳、Y為氮、Z為氧;由T與氟形成的陰離子可知,T為硼。【解析】與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有氮、氟、氖3種;非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,Y、X、T三種元素中,氮的最高價含氧酸的酸性最強;H原子最外層是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);H與C形成的化合物種類有很多,例如苯的沸點比H與N形成的化合物的沸點高。14.D【解析】的價層電子排布式為,位于元素周期表的p區(qū);基態(tài)原子核外電子排布式為,電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=電子所占原子軌道數(shù),所以基態(tài)原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子;設(shè)該晶胞的邊長為,該晶胞中,位于晶胞內(nèi)部的原子個數(shù)為4,位于晶胞頂點和面心的原子個數(shù)為,則,則晶胞邊長為,與之間的最短距離為體對角線的四分之一,故為;A原子坐標為,由B原子的投影圖可知,B原子坐標為。15.B【解析】煅燒碳酸氫鈉產(chǎn)生,可以循環(huán)利用,向濾液中加入,通過降溫結(jié)晶析出,所得母液中含有的溶液也可以循環(huán)利用;反應(yīng)1是氯化鈉、氨、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式為;氨的溶解度大于二氧化碳,二氧化碳易溶于堿性溶液,進行反應(yīng)1時,向飽和食鹽水中先通入,再通入;試劑X是固體,其作用是增大,便于副產(chǎn)物析出。二、非選擇題16.(14分,每空2分)(1)(2)適當提高酸的濃度、適當加熱或粉碎鋅渣或減小鋅渣粒徑或充分攪拌等(答出兩點即可)(3)、(答出一點得1分)(4)調(diào)節(jié)溶液,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀(5)(6)蒸發(fā)濃縮(或加熱濃縮)【思路分析】鋅渣(主要成分為,還含有少量)中加入硫酸“酸浸”,氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀,不與硫酸反應(yīng),與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽,過濾得到硫酸鹽溶液和硫酸鉛、;向硫酸鹽溶液中加入漂白粉將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子,再加入調(diào)節(jié)溶液,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去;向濾液②中加入鋅粉,鋅與溶液中的銅離子發(fā)生置換反應(yīng)置換出銅;濾液③經(jīng)蒸發(fā)濃縮或加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到。【解析】(1)基態(tài)鋅原子的價層電子排布式為,其價層電子軌道表示式為。(2)“酸浸”過程中,為了提高鋅元素浸出速率,可采取的措施有適當提高酸的濃度、適當加熱或粉碎鋅渣或減小鋅渣粒徑或充分攪拌等。(3)由分析可知,濾渣①的主要成分有和。(4)“氧化操作的第一步是向濾液①中加入漂白粉,將氧化為,產(chǎn)生的一種刺激性氣體為,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平化學(xué)方程式為,第二步加入的主要作用為調(diào)節(jié)溶液,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀。(5)“置換時是利用鋅的還原性置換銅離子,對應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)“操作X”為蒸發(fā)濃縮或加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。17.(13分,除標注外每空2分)(1)(1分)(2)h→i→f→g→b→c→j(或k)→k(或j)(3)(4)吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣,同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置F,與反應(yīng)(答出一點得1分)金黃色液體(1分)(5)滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)(1分)(6)(7)【思路分析】裝置A中,二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣,氯氣中混有水蒸氣和揮發(fā)出的,裝置E中飽和食鹽水可以除去,裝置D可以對氯氣進行干燥,裝置B中發(fā)生氯氣與硫黃的反應(yīng),生成,裝置F中用冰鹽水對進行冷卻,最后裝置C可以吸收未反應(yīng)的氯氣,同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置F,與反應(yīng)?!窘馕觥浚?)的電子式為,則的電子式為。(2)根據(jù)分析可知,按接口從左到右,裝置的連接順序為。(3)裝置A中加熱二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,產(chǎn)物還有氯化錳和水,制備時反應(yīng)的離子方程式為。(4)裝置C中所裝堿石灰的作用有吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣,同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置F,與反應(yīng):觀察到F中出現(xiàn)金黃色液體時,可證明有生成。(5)生成的反應(yīng),若氯氣過量則會生成,溫度過高會分解,為了提高的純度,實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量。(6)若拆除裝置D,氯氣會將水蒸氣帶入裝置B中,導(dǎo)致遇水反應(yīng)生成S、和,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)根據(jù)題意可得關(guān)系式,的物質(zhì)的量為,,則樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。18.(1
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