江蘇省南通市海安市2024-2025學年高三上學期11月期中考試 化學試題

2025屆高三期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試卷化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卷交回。2.答題前，請您務必將自己的姓名、準考證號、座位號用0.5毫米黑色字跡簽字筆填寫在答題卷上。3.請監(jiān)考員認真核對在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號與你本人的是否相符。4.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32V51一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.人類對能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關能源的敘述不正確的是A.木材與煤均含有碳元素 B.石油裂化可生產(chǎn)汽油C.燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能 D.太陽能光解水可制氫2.我國科研團隊發(fā)現(xiàn)月壤中存在一種礦物。下列說法正確的是A.基態(tài)核外電子排布式： B.的空間構(gòu)型：三角錐型C.：僅含離子鍵 D.的電子式：3.實驗室進行炭與濃硫酸反應的實驗。下列裝置和操作能達到實驗目的是A.用裝置甲進行炭與濃硫酸的反應 B.用裝置乙檢驗C.用裝置丙檢驗 D.用裝置丁檢驗4.X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，與同主族，與核電荷數(shù)相差，的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.分子的極性： B.鍵角：C.共價晶體熔點： D.熱穩(wěn)定性：閱讀下列材料，完成題：鐵基催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途：鐵觸媒可催化合成氨反應；鐵基氧化物可催化加氫生成、催化乙苯脫氫生成苯乙烯、催化加氫獲得乙烯、乙醛、乙醇等多種產(chǎn)物。鐵基催化劑在消除污染方面也發(fā)揮巨大的作用：催化氧化脫除天然氣中的并生成；鐵基催化劑可催化法脫硝，鐵基催化劑先催化與生成，再與生成；催化溶液產(chǎn)生，可將煙氣中的高效氧化。5.下列說法正確的是A.合成氨反應中，鐵觸媒能提高該反應的活化能B.催化加氫的反應中，鐵基氧化物能加快化學反應速率C.與的反應中，其他條件不變，可選擇不同的催化劑改變乙醛的平衡選擇性D.與的反應中，能減小該反應的焓變6.下列化學反應表示不正確的是A.催化加氫生成的反應：B.催化加氫生成的反應：C.SCR法脫硝的總反應：D.氧化的反應：7.下列有關反應描述正確的是A.催化加氫制乙醇，鐵基氧化物主要起吸附作用B.乙苯轉(zhuǎn)化為苯乙烯，苯環(huán)側(cè)鏈碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)化為C.加氫生成，斷裂π鍵D.催化氧化脫除時，較高溫度有利于脫硫8.一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過催化血糖反應，從而控制血糖濃度。下列有關說法正確的是A.電池工作時，化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.電池工作時，電子由電極沿導線流向電極C.a電極反應式為D.反應中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9.合成抗腫瘤藥氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為（）下列說法正確的是A.甲分子中所有原子共平面B.乙在水中的溶解度小于甲C.丙最多與發(fā)生加成反應D.乙丙過程中加入吡啶是為了結(jié)合反應中產(chǎn)生的10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A.制備：B.制鎂工業(yè)：C.純堿工業(yè)：D.硝酸工業(yè)：11.室溫下，根據(jù)下列實驗事實或現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是選項事實或現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液中通入氣體，出現(xiàn)黑色沉淀酸性強于B烯烴中溶入冠醚后，水溶液與烯烴反應的氧化速率明顯加快冠醚具有氧化作用C酸性：烷基是推電子基團，烷基碳原子數(shù)越少，推電子效應越小D為基元反應，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺正反應活化能大于逆反應活化能12.室溫下，用溶液吸收的過程如圖所示。已知：，，下列說法正確的是A.溶液中：B.充分吸收煙氣后的溶液中：C.完全轉(zhuǎn)化為時：D.“氧化”時通入過量并灼燒制得石膏13.碳與水反應可獲得，添加后，其主要反應如下：（I）（II）（III）恒壓條件下，體系達平衡后，氣相中、和物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示[圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應，在溫度時完全分解]。下列說法不正確的是A.低溫時可自發(fā)進行B.圖中曲線對應物質(zhì)為C.當溫度高于時，隨溫度升高，曲線c逐漸降低的原因是溫度升高，反應II逆向移動D.保持壓強不變、溫度為，向平衡體系中通入少量，重新達平衡后，的物質(zhì)的量分數(shù)變大二.非選擇題：共4題，共61分。14.（16分）是制造釩鐵合金的原料。從廢釩催化劑中（含、等）回收釩，既能避免對環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源。（1）廢釩催化劑中先加入酸浸，和與稀硫酸反應分別生成和；再加入溶液，釩元素均轉(zhuǎn)化為溶液。①釩原子的價層電子排布式為___________________。②還原的離子方程式為___________________。（2）將上述含的溶液進行“萃取”和“反萃取”提純，用于制備釩酸鹽。原理為：。若上述溶液中，“萃取”和“反萃取”每進行一次，萃取率為，4次操作后，原溶液中殘留的__________。（）（3）向反萃取后的水層中加入氧化，再加入得到沉淀。①氧化所得溶液中含有一種復雜的含釩陰離子結(jié)構(gòu)如題14圖-1所示，由4個四面體（位于體心的V為+5價），通過共用頂點氧原子構(gòu)成八元環(huán)，其化學式為__________。②已知，向溶液中加入等體積的溶液（忽略混合過程中的體積變化），欲使沉淀完全，溶液最小濃度為___________________。（保留三位有效數(shù)字，溶液中某離子濃度時，認為該離子沉淀完全）（4）取進行煅燒獲得，過程中減少的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如題14圖-2所示。①寫出C到D過程中的化學方程式___________________。②煅燒時不斷鼓入空氣的目的是___________________。15.（15分）甾類化合物在醫(yī)藥領域有廣泛的應用，某種甾類化合物的合成路線如下：（1）C分子中的含氧官能團的名稱為___________________。（2）的反應類型為___________________。（3）E的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，且其中一種水解產(chǎn)物能與顯色；分子中含有5種不同環(huán)境的原子。（5）寫出以乙炔和A為原料制備的合成路線圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示意圖見本題題干）_______________。16.（16分）某學習小組探究以為原料制備。已知：i.部分含鉻離子或化合物顏色及性質(zhì)如下表：綠色灰綠色，不溶于水玫瑰紅色橙色黃色ii.；氧化性隨酸性增強而增強。iii.是一種弱酸，易分解：（1）制備。將固體和固體（物質(zhì)的量之比為）與過量的固體混合，高溫煅燒得含的的黃色固體，其化學方程式為___________________。（2）將轉(zhuǎn)化為。①實驗中產(chǎn)生的無色氣體成分為___________________。②資料顯示溶液變?yōu)樽睾谏桥c混合所致。補充完整實驗方案證實溶液中存在與：取少量棕黑色溶液于試管中，___________________。（實驗中必須使用的試劑：溶液、溶液）（3）驗證來自還原酸性溶液。取溶液逐滴加入溶液，溶液由橙色逐漸變?yōu)樽睾谏?，進而變?yōu)榫G色，過程中無紅棕色氣體產(chǎn)生；繼續(xù)加入溶液，溶液變?yōu)槊倒寮t色；加入溶液后，溶液恢復綠色。①溶液由橙色變?yōu)榫G色反應的離子方程式為___________________。②從平衡移動的角度解釋溶液由玫瑰紅色變?yōu)榫G色的原因：___________________。（4）為避免轉(zhuǎn)化為的過程中產(chǎn)生，將煅燒后的黃色固體浸泡于水中，過濾，向濾液中加入醋酸溶液，調(diào)至，溶液變?yōu)槌壬?。此時溶液的顏色沒有變成棕黑色的可能原因是___________________。17.（14分）氫能是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）硼氫化鈉是一種高效儲氫材料，時催化制氫先生成，再轉(zhuǎn)化為。在摻雜了的納米合金催化劑表面部分反應機理如題17圖-1所示：①其他條件不變，用代替，寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：___________________。②其他條件不變，催化劑中摻雜能提高制效率的原因是___________________。③已知時和在水中的溶解度分別為和。濃度對制速率影響如題17圖-2所示，濃度大于10%時反應速率變慢的可能原因是___________________。（2）將偏硼酸鈉再生為可用于儲氫且有利于資源的綜合利用。（已知：是反應的自由能變化量，可類比計算與表示；當時，反應能自發(fā)進行。）I.II.III.用方程式表示自發(fā)再生為的一種制備方法：___________________。（要求：反應物不超過三種物質(zhì)；氫原子利用率為；注明。）（3）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中轉(zhuǎn)化為電能。某熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如題17圖-3所示。①負極上的電極反應式為___________________。②該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗。該電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為___________________。[已知：該條件下的摩爾體積為；電荷量；；]

2024-2025學年度第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試卷高三化學參考答案與評分標準一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。12345678910111213CDCABCBDDACBD二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）（1）① （2分）②（ 共2分物質(zhì)1分配平1分）（2） （2分）（3）① （2分）②0.206mol/L （3分，單位不扣分）（4）①（或）（共2分物質(zhì)1分條件和配平1分）②防止還原 （2分，只答到趕走氨氣1分）15.（15分）（1）羧基、醚鍵 （共2分對1個給1分，有其他官能團0分）（2）還原反應（2分）（3） （3分）（4） （三種的任一種3分）（5） （步驟合理即給分共5分）16.（16分）（1）。（共2分物質(zhì)1分條件和配平1分）（2）、 （共2分對1個給1分，有其他物質(zhì)0分）②逐滴加入溶液，生成灰綠色沉淀，含有（1分），繼續(xù)加溶液至不再生成沉淀時（1分，熔斷點），靜置，過濾（1分，熔斷點），取濾液加入溶液，調(diào)至，（小于等于5即可1分）溶液由黃色變?yōu)槌壬?，含有?分）（共5分）（3） （共2分物質(zhì)1分配平1分）②，加入溶液與生成，且易分解，減?。?分），平衡正向移動，轉(zhuǎn)化為，