專項03 物質的檢驗、鑒別、除雜、分離

專項03物質的檢驗、鑒別、除雜、分離類型一物質的檢驗、鑒別1.實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列選用的物質不能將它們鑒別出來的是()A.紫色石蕊試液 B.鎂條 C.氧化銅 D.硫酸鈉溶液2.(2022江蘇淮安外國語學校一模)鑒別下列各組物質，括號中選用的試劑或方法不正確的是()A.濃硫酸和濃鹽酸(聞氣味) B.NaOH溶液和稀硫酸(酚酞試液)C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀鹽酸) D.KMnO4和KClO3(觀察顏色)3.(2023河北邢臺一模)下列實驗設計不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗設計A鑒別鐵粉和二氧化錳用磁鐵吸引B鑒別NaOH和NH4NO3加入水，測量溫度C鑒別CH4和H2點燃后罩干冷燒杯D鑒別NH4Cl和KNO3加入熟石灰，混合、研磨4.(2023江蘇連云港中考)下列實驗方案能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A鑒別硬水和軟水取適量水樣于試管中，滴加肥皂水后振蕩，觀察B配制50g質量分數(shù)為3%的NaCl溶液取1.5gNaCl固體于燒杯中，加入50.0mL水，攪拌C鑒別化肥(NH4)2SO4和NH4Cl取樣，加入熟石灰混合研磨，聞氣味D證明可燃物燃燒需要達到著火點向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導管對準其中一塊白磷通入O25.(2023內蒙古赤峰中考改編)科學的方案設計是達到實驗目的的前提。下列實驗方案設計，不能達到目的的是()選項實驗目的實驗設計A鑒別氯化銨和氯化鉀加入熟石灰固體研磨，聞氣味B檢驗氫氧化鈉溶液是否變質滴加紫色石蕊溶液，觀察顏色C分離氯化鈉中混有的少量泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶D除去氮氣中混有的少量氧氣通過灼熱的銅絲網(wǎng)6.(2023江蘇鎮(zhèn)江二模)下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是()A.KOH、H2SO4、CuSO4、Mg(NO3)2 B.BaCl2、Na2CO3、K2SO4、NaNO3C.CaCl2、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D.FeCl3、Ba(OH)2、MgCl2、Na2SO4類型二物質的除雜、分離7.(2023河北唐山路北期末)除去下列物質中的少量雜質(括號內的物質是雜質)，所用試劑及方法正確的是()A.O2(H2O)——通入濃硫酸干燥B.CaO(CaCl2)——加水溶解、過濾、洗滌、干燥C.CO2(CO)——點燃D.NaCl(NaOH)——加入適量稀硫酸8.(2023湖北黃岡中考)下列實驗方案可以達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A除去N2中混有的少量CO通過足量灼熱CuOB分離CaCl2和CaCO3的固體混合物加足量水溶解，蒸發(fā)C鑒別NaOH、BaCl2、(NH4)2SO4三種濃溶液取樣，相互滴加，觀察現(xiàn)象D檢驗生石灰中是否含有熟石灰取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液9.(2023山西臨汾一模)除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑和操作均正確的是()選項物質試劑和操作方法ACO2(HCl)將混合氣體依次通過濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸BKCl(MnO2)加水溶解、過濾、洗滌烘干CNaNO3固體(NH4NO3)加入適量的熟石灰研磨DFeCl2溶液(CuCl2)加入過量的鐵粉，過濾10.(2022河南新鄉(xiāng)模擬)實驗室的廢水中含有氯化鈉、氯化鎂和氯化鈣，為了處理廢水并回收氯化鈉固體，某同學設計了如圖方案，請根據(jù)流程圖回答問題。(1)在廢水中加入過量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應的化學方程式為；(2)寫出濾液B中含有的溶質：；(3)寫出試劑X的名稱：。11.(2023廣東廣州中考)制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如下：(1)“除雜1”應依次加入的兩種試劑是、，“除雜2”應加入的試劑是。[除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2](2)將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。①該小組分析溶解度曲線，推測析出的少量固體是NaCl，但檢驗后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請作出合理解釋：。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來，操作是。(3)設計由硫黃(單質硫)生產(chǎn)Na2SO4的轉化路徑，依次寫出反應的化學方程式：。(提示：常見+4價硫的化合物可與O2化合為+6價硫的化合物)

專項03物質的檢驗、鑒別、除雜、分離答案全解全析1.D硫酸鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應，不能鑒別兩者，D符合題意。2.C濃硫酸沒有氣味，濃鹽酸有刺激性氣味，可以鑒別；酚酞試液遇稀硫酸不變色，遇NaOH溶液變紅，可以鑒別；Ca(OH)2和NaOH均能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；KMnO4和KClO3分別為紫紅色、白色，可以鑒別。3.C鐵粉可以被磁鐵吸引，二氧化錳不能被磁鐵吸引，現(xiàn)象不同，A能達到實驗目的；氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，B能達到實驗目的；甲烷和氫氣燃燒后均會生成水，所以干冷燒杯內壁都會產(chǎn)生水珠，現(xiàn)象相同，C不能達到實驗目的；氯化銨和熟石灰混合研磨會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，硝酸鉀與熟石灰混合研磨無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，D能達到實驗目的。4.A滴加肥皂水后振蕩，產(chǎn)生浮渣多、泡沫少的為硬水，反之為軟水，可用肥皂水鑒別軟水和硬水，A符合題意；取1.5gNaCl固體于燒杯中，加入50.0mL水，配制溶液的溶質質量分數(shù)為1.5g51.5g×100%≈2.9%，B不符合題意；取樣，加入熟石灰混合研磨，化肥硫酸銨和氯化銨都會與熟石灰反應產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，無法鑒別，C不符合題意；向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導管對準其中一塊白磷通入O2，發(fā)現(xiàn)通入O2的白磷燃燒，未通O2的白磷不燃燒，由此對比可證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，5.B加入熟石灰固體研磨，聞氣味，產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，A能達到目的；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使紫色石蕊變藍，B不能達到目的；氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可用溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法分離出氯化鈉，C能達到目的；氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時能與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，D能達到目的。6.A硫酸銅溶液是藍色的，先鑒別出藍色的硫酸銅溶液，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是KOH溶液，能與KOH溶液反應生成白色沉淀的是Mg(NO3)2溶液，剩余的是H2SO4。組內四種溶液兩兩混合時，BaCl2溶液與Na2CO3溶液、K2SO4溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，其余組合均沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別。組內四種溶液兩兩混合時，Na2CO3溶液與CaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液反應都能產(chǎn)生白色沉淀，HCl與Na2CO3反應會生成二氧化碳氣體，不能鑒別出CaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。氯化鐵溶液是黃色的，能與氯化鐵溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2溶液與MgCl2溶液、Na2SO4溶液反應均產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液。7.A濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，A正確；CaO能與水反應生成氫氧化鈣，會把原物質除去，B錯誤；當二氧化碳(不能燃燒、不支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳不會被點燃，C錯誤；氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質，但引入了新的雜質硫酸鈉，D錯誤。8.CCO與灼熱的CuO反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質，但引入了新的雜質二氧化碳，A不能達到實驗目的；氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可通過加足量水溶解，過濾、洗滌并干燥得到CaCO3，蒸發(fā)結晶得到CaCl2，B不能達到實驗目的；硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，硫酸銨溶液與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，C能達到實驗目的；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，也能使酚酞溶液變紅，D不能達到實驗目的。9.D二氧化碳和氯化氫均能與氫氧化鈉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，A錯誤；氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可通過加水溶解、過濾、蒸發(fā)得到KCl，B錯誤；硝酸銨能與適量的熟石灰反應生成硝酸鈣、氨氣和水，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈣，C錯誤；氯化銅和過量的鐵反應生成氯化亞鐵和銅，過濾可以除去銅和鐵得到氯化亞鐵溶液，D正確。10.(1)MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl(2)氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉(3)鹽酸解析(1)氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。(2)廢水中先加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；向濾液A中再加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故濾液B中的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。(3)向濾液B中加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。11.(1)氫氧化鈣[或Ca(OH)2]碳酸鈉(或Na2CO3)鹽酸(2)①溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達到飽和析出②降溫結晶加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出，趁熱過濾，洗滌，干燥(3)S+O2SO2、SO2+2NaOHNa2SO3+H2O、2Na2SO3+O22Na2SO4(合理即可)解析(1)根據(jù)題給除雜試劑，“除雜1”過程中先加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸鎂反應生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，之后加入碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應