8.3.2 純堿的化學(xué)性質(zhì) 鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng) 同步練習(xí)

第八單元海水中的化學(xué)第三節(jié)海水“制堿”第2課時(shí)純堿的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)2純堿的化學(xué)性質(zhì)1.小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2CO3的相關(guān)知識(shí)，其中描述錯(cuò)誤的是()2.王亞平在中國(guó)空間站表演“五環(huán)魔術(shù)”，她往碳酸鈉溶液中加入溴百里酚藍(lán)試劑，呈現(xiàn)鮮亮的藍(lán)色。若將溴百里酚藍(lán)加入鹽酸中，則會(huì)呈現(xiàn)黃色。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溴百里酚藍(lán)可作為酸堿指示劑 B.碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3C.碳酸鈉溶液呈堿性 D.碳酸鈉屬于堿3.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.可以用無(wú)色酚酞試液鑒別B.Na2CO3中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可用加熱的方法除去C.NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多D.碳酸鈉俗稱(chēng)蘇打，碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，它們都屬于鹽4.(2022山東棗莊期末)利用家庭生活用品可以對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究。食鹽、食醋、純堿均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你不能完成的實(shí)驗(yàn)為()A.檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子 B.除去熱水瓶中的水垢C.鑒別食鹽和純堿 D.制取二氧化碳5.甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)一瓶實(shí)驗(yàn)室久置的NaOH溶液變質(zhì)程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)甲同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加2~3滴酚酞溶液，觀察到，他認(rèn)為該溶液未變質(zhì)。

(2)乙同學(xué)查閱資料獲知，Na2CO3溶液能使指示劑變色且變色情況與NaOH溶液相同，因此他認(rèn)為甲同學(xué)的檢驗(yàn)方法不正確。乙同學(xué)取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到，他認(rèn)為已完全變質(zhì)。寫(xiě)出此現(xiàn)象的化學(xué)方程式：。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，他的猜想是。他用如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明自己的猜想：

①取少量該溶液于試管中，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存在(填化學(xué)式)。

②靜置后取上層清液于另一支試管中，加入2~3滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說(shuō)明原溶液中存在(填化學(xué)式)。

知識(shí)點(diǎn)3鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)6.熟記酸、堿、鹽的溶解性，是判斷它們能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)鍵。下列難溶于水的物質(zhì)是()A.KOH B.Ca(NO3)2 C.(NH4)2SO4 D.BaCO37.(2023山東泰安泰山期末)下列各組中的兩種物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.H2SO4與NaOH B.KNO3與NaCl C.BaCO3與HCl D.NaOH與CuSO48.下列各組離子在水溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是()A.K+、Na+、Ca2+、NO3?C.Ba2+、CO32?9.(2023山東淄博周村期中)金屬鋰(Li)及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性。下表是部分物質(zhì)在水中的溶解性表。OH-COSONOBa2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶(1)運(yùn)用此溶解性表可知，Li2SO4溶液中含有的離子有；結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出該鹽的化學(xué)式：，該復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

(2)從上表中還能選出可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

能力提升全練10.(2023山東濱州中考)下列離子在溶液中可以大量共存的是()A.NH4+C.Ca2+、K+、CO32?、NO3? D.Fe3+11.除雜和鑒別都是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去H2中混有的少量HCl氣體先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸B鑒別稀鹽酸與NaCl溶液分別滴加無(wú)色酚酞試液，觀察顏色C除去CaCl2溶液中混有的少量鹽酸加入過(guò)量CaCO3粉末，過(guò)濾D鑒別Na2CO3溶液和BaCl2溶液取樣，分別加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象12.(2023山東濟(jì)南天橋一模)(多選)現(xiàn)有某純凈物X，將其與水混合配成無(wú)色溶液，取該溶液三等份，分別加入足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中并振蕩，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。則下列有關(guān)該物質(zhì)X的描述中合理的是()加入物質(zhì)稀硫酸澄清石灰水氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡生成沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象A.X的溶液中可能含有K+ B.物質(zhì)X一定是化合物C.物質(zhì)X可能是碳酸鈉 D.物質(zhì)X可能是碳酸鈣13.(2022山東臨沂河?xùn)|二模)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的思維方式。圖1是學(xué)習(xí)了有關(guān)酸、堿、鹽的知識(shí)后，某化學(xué)小組對(duì)這部分內(nèi)容歸納總結(jié)的關(guān)系圖。 圖1 圖2(1)反應(yīng)③中生成兩種沉淀，若參加反應(yīng)的一種物質(zhì)為CuSO4，則另一種物質(zhì)為(填化學(xué)式)；

(2)利用反應(yīng)①的原理可以用來(lái)除鐵銹，若選用的酸是稀硫酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)；

(3)反應(yīng)②選擇的物質(zhì)是氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液，圖2是兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

14.(2020廣西梧州中考)有一包白色固體樣品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)樣品中肯定不存在的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)白色沉淀乙的化學(xué)式為。

(3)寫(xiě)出圖中加入足量稀硝酸產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：。

(4)樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是，理由是。

素養(yǎng)探究全練15.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，用觀察或組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來(lái)的是()A.CuSO4、NaOH、NaCl B.Na2CO3、Ca(OH)2、HClC.FeCl3、FeSO4、NaNO3 D.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO416.碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。圖1、圖2是某興趣小組探究碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩組實(shí)驗(yàn)試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個(gè)潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答。(1)試管①中觀察到的現(xiàn)象是。

(2)試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)興趣小組的同學(xué)完成上述實(shí)驗(yàn)后，為繼續(xù)探究酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，又對(duì)甲、乙燒杯內(nèi)的反應(yīng)混合物進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)分析完成下列問(wèn)題。a.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析推斷，圖1中試管②完全反應(yīng)后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是。

b.小組同學(xué)把沉淀M、N混合后置于燒杯丙中，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。把燒杯丙中反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，反應(yīng)結(jié)束后廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定還含有的離子是。

第八單元海水中的化學(xué)第三節(jié)海水“制堿”第2課時(shí)純堿的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練1.A碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打，燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，故A錯(cuò)誤。2.D碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故D錯(cuò)誤。3.ANa2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞試液變紅，故A錯(cuò)誤；NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此可用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3雜質(zhì)，故B正確；NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，因此可用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；碳酸鈉俗稱(chēng)蘇打或純堿，碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，它們都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，故D正確。4.A檢驗(yàn)氯離子需用硝酸銀溶液和稀硝酸，故A不能完成；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，而食醋中含醋酸，碳酸鈣和氫氧化鎂可以與醋酸反應(yīng)，故B能完成；食鹽主要成分是氯化鈉，碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，食醋可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈉不反應(yīng)，所以可以用食醋鑒別食鹽和純堿，故C、D能完成。5.答案(1)溶液變紅(2)有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(3)氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)①Na2CO3②NaOH解析(1)溶液未變質(zhì)，即仍為氫氧化鈉溶液，可使酚酞變紅。(2)氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，取少量題給溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(3)氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，加入足量稀鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡，因此丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。①足量BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故原溶液中存在碳酸鈉。②步驟①中除去Na2CO3后，其上層清液可使酚酞變紅，說(shuō)明原溶液中存在氫氧化鈉。6.DKOH、Ca(NO3)2、(NH4)2SO4都易溶于水，BaCO3難溶于水。7.BH2SO4與NaOH在溶液中相互交換成分生成硫酸鈉和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；KNO3與NaCl在溶液中相互交換成分沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；BaCO3與HCl在溶液中相互交換成分生成氯化鋇、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；NaOH與CuSO4在溶液中相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。8.AA項(xiàng)，四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能在溶液中大量共存，且不存在有色離子；B項(xiàng)，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；C項(xiàng)，鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存。9.答案(1)Li+、SO42?CuSO4[或Cu(NO3)2]銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀(2)Ba(OH)2+Li2SO4BaSO4↓+2LiOH(合理即可解析(1)要使堿和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物都必須可溶且有沉淀生成；氫氧化鋰可溶，氫氧根離子和銅離子能結(jié)合生成沉淀，銅離子與硫酸根或硝酸根離子形成的鹽都可溶，因此該鹽是硫酸銅或硝酸銅。(2)由題表可知，氫氧化鋇和硫酸鋰發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋰。能力提升全練10.AA項(xiàng)，四種離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存；B項(xiàng)，H+、CO32?兩種離子結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存；C項(xiàng)，Ca2+、CO32?兩種離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)，OH-、Fe11.BHCl能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故A不符合題意。稀鹽酸與NaCl溶液分別顯酸性、中性，均不能使無(wú)色酚酞試液變色，不能鑒別，故B符合題意。鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾除去未反應(yīng)的碳酸鈣粉末，得到氯化鈣溶液，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C不符合題意。取樣，分別加入稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生；氯化鋇溶液不與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故D不符合題意。12.ABC將X溶液加入足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有碳酸根離子，與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明生成了碳酸鈣沉淀，因此物質(zhì)X可能是K2CO3，因此X溶液中可能含有K+，故A正確；物質(zhì)X是含碳酸根離子的化合物，故B正確；由以上分析可知，物質(zhì)X可能是碳酸鈉，故C正確；物質(zhì)X是含碳酸根離子的可溶性鹽，碳酸鈣不溶于水，因此一定不是碳酸鈣，故D錯(cuò)誤。13.答案(1)Ba(OH)2(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解(3)鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀解析(1)硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀。(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，其與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。14.答案(1)CuSO4(2)BaSO4(3)BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑(4)NaOH碳酸鈉溶液也顯堿性，若碳酸鈉過(guò)量，加入酚酞試液后溶液變紅解析(1)取樣品，加入足量的水溶解，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀甲，所以樣品中一定不含硫酸銅；(2)向生成的白色沉淀甲中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，所以樣品中一定含有碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鋇，白色沉淀乙不溶于稀硝酸，其化學(xué)式為BaSO4；(3)加入足量稀硝酸產(chǎn)生氣體的反應(yīng)是碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳。素養(yǎng)探究全練15.DCuSO4溶液是藍(lán)色的，可以首先鑒別出，與CuSO4溶液混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液，故A可以鑒別。Na2CO3、Ca(OH)2、HCl三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其他兩種溶液混合時(shí)能出現(xiàn)白色沉淀和產(chǎn)生氣泡，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液混合產(chǎn)生氣泡的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(OH)2溶液，故B可以鑒別。FeCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eSO4溶液是淺綠色的，NaNO3溶液是無(wú)色的，故C可以鑒別。Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中能產(chǎn)生白色沉淀的為Ba(NO)3溶液和硫酸，但其余溶液兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故D無(wú)法鑒別。16.答案(1)溶液變紅(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(3)a.HCl、NaClb.沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡H+、Na+、Ca2+、NO3解析(1)酚酞遇堿性溶液變紅，碳酸鈉溶液為堿性溶液，所以試管①中觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅。(3)a.由于燒杯乙中一定有試管③中生成的氫氧化鈉，則濾液A顯堿性，而加入燒杯甲中的溶液(含有酚酞)后得到無(wú)色溶液B，燒杯甲中溶液一定顯酸性，所以試管②完全反應(yīng)所得