新疆兵地聯盟2024-2025學年高二上學期期中聯考化學試卷 （含答案）

新疆兵地聯盟2024-2025學年高二上學期期中聯考化學試卷本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A.乙醇燃燒時，熱能轉化為化學能B.報廢的鉛酸蓄電池，可進行露天焚燒處理C.工業(yè)上處理廢水中的和，可加入適量的溶液處理D.工業(yè)燃燒煤時，將煤粉碎的目的是減少二氧化碳的排放量，2．下列物質屬于弱電解質的是（）A. B. C.HCl D.3．將儀器a中由和組成的混合氣體置于如圖所示的裝置中，下列說法正確的是（）（夾持裝置已略去）已知：。A.該反應為吸熱反應 B.儀器a中氣體的顏色逐漸加深C.該反應屬于氧化還原反應 D.儀器a的名稱為蒸餾燒瓶4．下列反應屬于吸熱反應的是（）A.氯化銨與氫氧化鋇的反應 B.木炭在氧氣中燃燒C.稀鹽酸與鋁粉的反應 D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應5．在溶液中存在平衡：。該反應的平衡常數表達式為（）A. B. C. D.6．下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.7．某密閉容器中，發(fā)生反應，該反應達到平衡后，下列措施有利于增大該反應的反應速率的是（）（其他條件保持不變，僅改變其中一個條件）A.及時抽走部分 B.適當降低溫度 C.將容器的體積壓縮一半 D.減小壓強8．下列說法正確的是（）A.化學反應一定伴隨能量變化，有能量變化的未必是化學反應B.催化劑不僅能改變反應速率，還能改變焓變和熵變C.對于有氣體參與的反應，反應物分子的每一次碰撞都為有效碰撞D.加熱才能發(fā)生的反應為吸熱反應，不需要加熱就能發(fā)生的反應為放熱反應9．常溫下，氨水中存在，下列說法正確的是（）A.氨水能使酚酞溶液變藍B.適當升高溫度，有利于的生成C.往氨水中加入適量的水，增大，減小D.加入少量的氫氧化鈉稀溶液，氨水的電離平衡常數減小10．下列說法正確的是（）A.強電解質溶液的導電能力可能比弱電解質溶液的強B.相同條件下，某一電解質的溶液，濃度越大，導電能力一定越強C.將鹽酸和亞硫酸溶液中溶質的濃度各稀釋到原濃度的，兩者的均減少到原來的D.若氫氧化鈉溶液中溶質的濃度是氨水中溶質濃度的2倍，則氫氧化鈉溶液中的也是氨水中的2倍11．常溫下，將0.1mol·L-1的溶液加水稀釋至0.01mol·L-1，下列說法錯誤的是（）A.稀釋后的溶液中，約為0.02mol·L-1B.稀釋前后的溶液中均存在：C.溶液與稀鹽酸的反應為放熱反應D.理論上，稀釋后的溶液可與1L0.01mol·L-1的硫酸溶液恰好完全反應12．常溫下，新制的氯水中，所含的微粒種數為（）已知：。A.5種 B.6種 C.7種 D.8種13．工業(yè)上可由水煤氣（主要成分為CO和）合成甲醇：。在某一可變的密閉容器中投入0.2mol和0.4mol，發(fā)生上述反應。實驗測得平衡時的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.B.壓強：C.對應點的平衡常數：D.對應點的混合氣體中氧元素的質量：14．常溫下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀釋過程中，溶液的pH?變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）已知：①不考慮稀釋過程中溶液體積和溫度的變化；②、、；③，；④電離度。A.B.HCOOH的電離度：C.HCOOH的電離方程式為D.往b點溶液中滴入溶液，可觀察到有氣泡產生二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）根據所學知識回答下列問題：（1）黃鐵礦（主要成分為）的燃燒是工業(yè)上制硫酸時得到的途徑之一，其燃燒的熱化學方程式為kJ·mol-1①該反應屬于______（填“放熱”或“吸熱”）反應。②表示燃燒熱的熱化學方程式為____________。③下列反應的能量變化與上述反應能量變化相符的是______（填標號）。A.天然氣的燃燒 B.氫硫酸的電離 C.煅燒大理石 D.過氧化氫的分解④該反應中，每生成0.8mol，此時消耗的質量為______g。（2）通常狀況下，某實驗興趣小組利用如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定。已知：通常狀況下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol時，放出57.3kJ熱量。①該裝置有一處明顯的錯誤，該錯誤為______。②儀器a的名稱為______。③若僅用等體積等濃度的醋酸稀溶液代替稀鹽酸進行該實驗，發(fā)生反應的離子方程式為____________，此時所得______（填“>”“<”或“=”）-57.3kJ·mol-1，理由為____________。16．（14分）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間（t）內產生氣體體積（V）的數據如圖所示，回答下列問題：組別對應曲線/（mol·L-1）反應溫度/℃鐵的狀態(tài)1a35粉末狀2b3.235粉末狀3c3.235塊狀4d35塊狀（1）鹽酸______（填“是電解質”“是非電解質”或“既不是電解質也不是非電解質”），原因為____________。（2）該反應的化學方程式為____________。（3）結合圖像，由第1組和第2組實驗數據可知，第1組實驗中鹽酸濃度______（填“>”“<”或“=”）；3.2mol·L-1，判斷的理由為____________。（4）在上述四組實驗中（等質量的鐵粉，不考慮鹽酸的揮發(fā)）：①消耗鹽酸體積最多的是第______（填“1”“2”“3”或“4”）組，原因為____________。②四組實驗中，主要討論______和______對反應速率的影響。17．（15分）新能源的動力來自以磷酸亞鐵鋰（）為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣（主要成分為，含少量、）作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。已知：①電離度；②常溫下，；③常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）中磷元素的化合價為______價。（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是______。（3）“濾渣1”的主要成分為碳和______（填化學名稱）。（4）“酸浸”時，酸浸條件對濾液1中濃度的影響如圖所示：由圖可知“酸浸”的最佳條件為____________。（5）“調pH”時：①氨水與反應的離子方程式為____________。②常溫下，0.2mol·L-1氨水的電離度為______%。（6）“沉鐵”時，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉化為，該反應的離子方程式為____________。（7）草酸（）為二元弱酸：①，該電離的平衡常數表達式為____________。②常溫下，往未知濃度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，當溶液中的時，溶液中______mol·L-1。18．（14分）在很多領域都有重要應用，回答下列問題：（1）與在高溫下發(fā)生反應：。已知：反應Ⅰ．反應Ⅱ．。①______（用含、的代數式表示），______（用含、的代數式表示）。②某溫度下，將0.30mol與0.20mol充入5.0L恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應，4s后反應達到平衡，水蒸氣的物質的量分數為20%，則0~4s內，______．的平衡轉化率為______%，該反應的平衡常數為______。（2）可用于除去廢水中的金屬離子，將緩慢通過溶液時：①觀察到的現象為____________。②發(fā)生反應的離子方程式為____________。③酸性：______（填“＞”“＜”或“＝”）。高二化學試卷參考答案1．C2．D3．B4．A5．D6．B7．C8．A9．C10．A11．D12．C13．D14．B15．（1）①放熱（1分）②kJ·mol-1（2分）③AD（2分）④35.2（2分）（2）①溫度計未放入內筒中（2分）②玻璃攪拌器（1分）③（2分）；>（1分）；的電離需要吸收熱量，使得中和反應反應熱的數值變小，但該反應為放熱反應，則kJ·mol-1（或其他合理答案，2分）16．（1）既不是電解質也不是非電解質（2分）；鹽酸屬于混合物，電解質為化合物（2分）（2）（2分）（3）>（1分）；接觸面積和物質的狀態(tài)均相同，圖中可判斷出第1組反應速率大于第2組反應速率，故（或其他合理答案，2分）（4）①4（1分）；生成氫氣的體積相同，接觸面積和物質的狀態(tài)均相同，第3組反應速率大于第4組反應速率，故，則消耗鹽酸體積最多（或其他合理答案，2分）②濃度（1分）；接