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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)北京化工大學(xué)
《有機(jī)化學(xué)(Ⅰ)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共30個(gè)小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度是原來(lái)的50%,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大2、已知反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),在某溫度下達(dá)到平衡,若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?(均不為0),且c?:c?:c?=3:1:2,則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為?()A.1:1B.3:1C.1:3D.無(wú)法確定3、在一定溫度下,有反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g),達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,Z的濃度減小,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是?()A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無(wú)法判斷D.以上都不對(duì)4、在25℃時(shí),某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6,則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為()A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L5、某溫度下,純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L,則此時(shí)溶液的c(OH?)為?()A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無(wú)法確定6、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)7、在一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?,發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),2min末時(shí),測(cè)得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L,則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)8、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:29、在一定溫度下,向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A為0.6mol,B為0.3mol,C為1.4mol充入容器中,達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值可能為?()A.1B.2C.3D.無(wú)法確定10、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA,同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為3:1:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變11、在化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法中,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示,下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應(yīng)速率?()A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)12、在25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后,溶液呈()A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定13、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g),在一定溫度下,某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.平衡常數(shù)K不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小14、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度,則B的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定15、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L16、在一定溫度下,向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.變大B.變小C.不變D.無(wú)法確定17、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,下列關(guān)系正確的是()A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)18、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:219、在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,發(fā)生反應(yīng):PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則平衡時(shí)PCl?的物質(zhì)的量為?()A.1molB.2molC.3molD.4mol20、在恒溫恒容條件下,對(duì)于反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化21、對(duì)于化學(xué)反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述正確的是?()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH?,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后,增大容器的體積,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH?)=3v正(H?O)22、某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol23、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:224、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉晶體,醋酸的電離程度()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷25、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:226、在2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol,10s后,測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol27、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,c(C)=2mol/L。若保持溫度不變,縮小容器體積,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定28、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min),則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為?()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)29、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.以上都有可能30、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應(yīng)速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)從電子躍遷類型角度論述物質(zhì)的顏色產(chǎn)生原因。2、(本題5分)論述無(wú)機(jī)化學(xué)中過(guò)渡金屬配合物的光學(xué)活性。3、(本題5分)分析無(wú)機(jī)化學(xué)中鉬的化合物在催化領(lǐng)域的應(yīng)用。4、(本題5分)論述有機(jī)化學(xué)中雜環(huán)化合物的芳香性判斷依據(jù)。5、(本題5分)分析無(wú)機(jī)化學(xué)中錸的氧化物性質(zhì)和用途。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素,以氯化鐵溶液為例。準(zhǔn)備不同濃度的氯化鐵溶液、酸堿指示劑、溫度控制裝置等,觀察溶液顏色變化。2、(本題5分)擬定實(shí)驗(yàn)方案,研究在不同催化劑作用下,苯的硝化反應(yīng)速率和產(chǎn)物選擇性。描述催化劑的種類、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)條件、產(chǎn)物的分離與分析,探討催化劑對(duì)反應(yīng)的影響和優(yōu)化反應(yīng)條件的方法。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定條件下,甲醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物和現(xiàn)象。準(zhǔn)備甲醛溶液、新制氫氧化銅懸濁液、加熱裝置等,觀察反應(yīng)現(xiàn)象,檢驗(yàn)產(chǎn)物,分析反應(yīng)條件。4、(本題5分)策劃實(shí)驗(yàn)探究不同光照條件對(duì)植物光合作用產(chǎn)生氧氣速率的影響。說(shuō)明實(shí)驗(yàn)裝置的搭建、光照條件的設(shè)置、氧氣產(chǎn)生量的測(cè)量方法,分析光合作用的影響因素和機(jī)理。5、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究超臨界流體萃取的原理和操作。以二氧化碳為超臨界流體,選擇合適的樣品進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn),分析萃取
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