4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（專題訓(xùn)練）-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊同步知識解讀與專題訓(xùn)練（滬教版2024）

第第頁4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（專題訓(xùn)練）【六大題型】一．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及適用范圍（共7小題）二．實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律（共6小題）三．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（共8小題）四．有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算（共8小題）五．用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成（共7小題）六．用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象（共4小題）TOC\o"1-3"\h\u一．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及適用范圍（共7小題）1．19屆杭州亞運(yùn)會的火炬燃料零碳甲醇(CH3OH)是符合“碳中和”屬性的綠色能源，是用焦?fàn)t氣中的氫氣與從工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成而得，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳資源化利用，廢碳再生。下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說法不正確的是A．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變B．該反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變C．該反應(yīng)分子種類發(fā)生變化D．參加反應(yīng)的甲乙微粒個數(shù)之比為1∶1【答案】D【詳解】A、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故A說法正確；B、根據(jù)圖示和質(zhì)量守恒定量可知，反應(yīng)前后原子種類一定不發(fā)生改變，，故B說法正確；C、根據(jù)圖示可知，反應(yīng)前是二氧化碳分子和氫分子，反應(yīng)后是甲醛分子和水分子，該反應(yīng)分子種類發(fā)生變化，故C說法正確；D、根據(jù)圖示和質(zhì)量守恒定量可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)后有1個碳原子，2個氧原子，6個氫原子，故反應(yīng)前應(yīng)有1個二氧化碳分子和3個氫分子，即參加反應(yīng)的甲乙微粒個數(shù)之比為1：3，故D說法錯誤；故選：D。2．如圖中能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．電解水B．加熱高錳酸鉀制氧氣C．在密閉容器中用過量紅磷測定空氣中氧氣的含量D．在密閉裝置中一定質(zhì)量的鐵絲在過量的氧氣中燃燒【答案】B【詳解】A、電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比是2:1，圖中是質(zhì)量比，選項(xiàng)錯誤；B、高錳酸鉀需要達(dá)到一定溫度才會分解，所以開始加熱不會立即產(chǎn)生氧氣，加熱一段時間高錳酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，氧氣逐漸增多，直至高錳酸鉀完全反應(yīng)氧氣質(zhì)量不再發(fā)生變化，選項(xiàng)正確；C、紅磷燃燒放熱，開始時溫度升高，壓強(qiáng)變大，但隨著氧氣的消耗，紅磷最終熄滅，溫度下降裝置中壓強(qiáng)減小，并最終小于原始?xì)鈮?，選項(xiàng)錯誤；D、鐵絲燃燒生成四氧化三鐵固體，四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量和，所以固體質(zhì)量逐漸增加，直至鐵絲完全反應(yīng)后不再發(fā)生變化，選項(xiàng)錯誤。故選B。3．在一個密閉的容器中，有一定質(zhì)量的空氣，現(xiàn)向其中加入足量的紅磷并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后冷卻至室溫。下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量減小，壓強(qiáng)不變 B．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增大，壓強(qiáng)增大C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，壓強(qiáng)增大 D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量減小，壓強(qiáng)減小【答案】D【詳解】紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，生成物為固體，由質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)后冷卻至室溫，容器內(nèi)氣體的減小，壓強(qiáng)減小；故選：D。4．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，對該反應(yīng)，下列描述不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2032018反應(yīng)后質(zhì)量/g2x3026A．x的值一定為3B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．乙在該反應(yīng)中一定是催化劑D．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比為9：4【答案】C【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和可知，20+3+20+18=2+x+30+26，解得x=3，故A正確；B、甲反應(yīng)后質(zhì)量減小，為反應(yīng)物；丙、丁反應(yīng)后質(zhì)量增大，為生成物；乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能未參與反應(yīng)，該反應(yīng)符合“一變多”，屬于分解反應(yīng)，故B正確；C、乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能未參與反應(yīng)，故C錯誤；D、該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比為(20g-2g)：(26g-18g)=9：4，故D正確。故選C。5．用如圖實(shí)驗(yàn)研究質(zhì)量守恒定律。稱量總質(zhì)量后，將注射器中熱水推入瓶中，白磷燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量總質(zhì)量。(1)加入熱水后白磷燃燒，原因是。(2)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，依據(jù)的是。【答案】(1)溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)且與氧氣接觸(2)反應(yīng)前后天平示數(shù)不變【詳解】（1）燃燒的三要素為：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；加入熱水后白磷燃燒，是因?yàn)闇囟冗_(dá)到白磷的著火點(diǎn)且與氧氣接觸；（2）質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后天平示數(shù)不變，說明反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。6．如圖所示，是探究質(zhì)量守恒定律的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1)寫出圖A中發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式：；(2)寫出圖A中玻璃管的作用是；(3)由圖A到圖B過程中錐形瓶內(nèi)氣壓外界壓強(qiáng)(填大于、小于或等于)；(4)待錐形瓶冷卻到室溫后，重新稱量，發(fā)現(xiàn)天平指針指向中央，這說明反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量等于；(5)圖D中，用鐵釘和硫酸銅溶液來探究質(zhì)量守恒定律，在整個實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：；(6)為確保實(shí)驗(yàn)成功進(jìn)行，我們在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該對生銹的鐵釘進(jìn)行的操作是?！敬鸢浮?1)(2)引燃紅磷(3)大于(4)參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和(5)銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，(再次稱量)，天平依然平衡(指針指向中央)(6)打磨(除銹)【詳解】（1）紅磷與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生五氧化二磷，符號表達(dá)式為：；（2）將燒至紅熱的細(xì)玻璃管伸入瓶底與紅磷接觸，作用是引燃紅磷；（3）A到B的過程是紅磷燃燒過程中，紅磷燃燒放出大量的熱，是瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓變大；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，所以生成五氧化二磷的質(zhì)量等于參加反應(yīng)紅磷和氧氣的質(zhì)量總和；（5）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，(再次稱量)，天平依然平衡(指針指向中央)；（6）鐵釘易生銹，在鐵釘表面有一層氧化鐵，會影響鐵和硫酸銅反應(yīng)，故需要除鐵銹。7．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)做甲實(shí)驗(yàn)時，若取用紅磷的量不足，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“有”或“沒有”)影響。(2)乙實(shí)驗(yàn)中最后天平不平衡，此現(xiàn)象(填“能”或“不能”)用質(zhì)量守恒定律解釋。(3)丙實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行仍成功驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，原因是。(4)進(jìn)行丁實(shí)驗(yàn)時，如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，理論上生成物的質(zhì)量(填“>”“<”或“=”)參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)沒有(2)能(3)該反應(yīng)不消耗氣體也不產(chǎn)生氣體(4)>【詳解】（1）做甲實(shí)驗(yàn)時，若取用紅磷的量不足，對實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒有影響，因?yàn)闊o論紅磷是否完全反應(yīng)，天平都保持平衡；（2）乙實(shí)驗(yàn)中，石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，所以最后天平不平衡，能用質(zhì)量守恒定律解釋；（3）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應(yīng)不消耗氣體也不生成氣體，所以能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（4）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，由于鎂條與氧氣結(jié)合產(chǎn)生氧化鎂質(zhì)量增加，故生成物質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量。二．實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律（共6小題）8．某同學(xué)使用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)過程中，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時間關(guān)系正確的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A、紅磷燃燒消耗氧氣，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，但是氮?dú)獾炔粎⑴c反應(yīng)，故氣體的總質(zhì)量不會減少至零，不符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，故氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，不符合題意；C、紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故固體的質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故氧元素的質(zhì)量不變，符合題意。故選D。9．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用白磷、紅磷進(jìn)行了如圖所示的三個實(shí)驗(yàn)探究。下列說法錯誤的是A．三個實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化B．實(shí)驗(yàn)1若去掉a處白磷就不能得出可燃物燃燒條件的結(jié)論C．實(shí)驗(yàn)2證明了空氣是混合物，其中約含有1/5體積的氧氣D．實(shí)驗(yàn)3中系在玻璃管上的氣球作用是收集生成物以減少空氣污染【答案】D【詳解】A、實(shí)驗(yàn)1中，銅片上的白磷燃燒放出熱量，說明化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化；實(shí)驗(yàn)2中，紅磷燃燒時，集氣瓶外壁發(fā)熱，說明化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化；實(shí)驗(yàn)3中，白磷燃燒時，錐形瓶外壁發(fā)熱，且氣球膨脹，說明化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，選項(xiàng)說法正確；B、實(shí)驗(yàn)1若去掉a處白磷后，銅片上的紅磷和熱水中的白磷均不燃燒，所以就不能得出可燃物燃燒條件的結(jié)論，選項(xiàng)說法正確；C、實(shí)驗(yàn)2中，足量的紅磷燃燒耗盡了集氣瓶內(nèi)的氧氣，待裝置冷卻至室溫后，打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，且進(jìn)入的水的體積達(dá)到刻度1處，進(jìn)入的水的體積即為消耗的氧氣體積，剩余的氣體不支持燃燒，此現(xiàn)象說明空氣是混合物，其中約含有五分之一體積的氧氣，選項(xiàng)說法正確；D、實(shí)驗(yàn)3中系在玻璃管上的氣球作用是收集生成物以減少空氣污染，還能調(diào)節(jié)瓶內(nèi)氣壓，以防橡膠塞彈出，選項(xiàng)說法錯誤。故選D。10．下列是初中化學(xué)部分重要的實(shí)驗(yàn)，請按要求填空。A質(zhì)量守恒定律探究B燃燒條件探究C硫在氧氣中燃燒

D二氧化碳能溶于水(1)A實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是。(2)B實(shí)驗(yàn)中證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現(xiàn)象是。(3)C實(shí)驗(yàn)中硫燃燒時，燃燒匙內(nèi)硫的狀態(tài)是(填“固體”“液體”或“氣體”)。(4)D實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)的操作是?！敬鸢浮?1)平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，防止膠塞彈出(2)銅片上白磷燃燒，熱水中白磷不燃燒(3)液體(4)向水中加入紫色石蕊溶液【詳解】（1）A實(shí)驗(yàn)中紅磷燃燒，放熱，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球可以平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，防止膠塞彈出；（2）B實(shí)驗(yàn)中銅片上的白磷與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)燃燒，水中的白磷不與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)不燃燒，證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸；（3）C實(shí)驗(yàn)中硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，燃燒匙中的硫先液化，再燃燒，故C實(shí)驗(yàn)中硫燃燒時，燃燒匙內(nèi)硫的狀態(tài)是液體；（4）D實(shí)驗(yàn)中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，故可向水中加入紫色石蕊溶液，若溶液變紅，說明二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)。11．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的“靈魂”。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題。(1)實(shí)驗(yàn)1：探究質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)1中，傾斜試管，使兩種物質(zhì)混合后，托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，原因?yàn)椤?2)實(shí)驗(yàn)2：測定空氣中氧氣含量。實(shí)驗(yàn)2中，已知裝置氣密性良好，且活塞可自由移動?；钊麄€過程中的變化是。(3)實(shí)驗(yàn)3：探究CO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)3中，①②為用紫色石蕊溶液浸泡的濕紙花，將CO2傾倒入燒杯中，（填序號）紙花變紅色，原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）?！敬鸢浮?1)二氧化碳逸出，左盤質(zhì)量減輕，天平指針向右偏轉(zhuǎn)(2)先向右移動，再向左移動(3)①②【詳解】（1）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳逸出，左盤質(zhì)量減輕，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，故填：二氧化碳逸出，左盤質(zhì)量減輕，天平指針向右偏轉(zhuǎn)；（2）白磷燃燒放熱，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，活塞向右移動，等溫度冷卻后，白磷燃燒消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，活塞向左移動，所以活塞整個過程中的變化是先向右移動，后向左移動，故填：先向右移動，再向左移動；（3）二氧化碳本身不能使干燥的石蕊紙花變色，但二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為，碳酸能使石蕊試紙變紅色，故兩朵紫花都會變紅。故填：①②、。12．請根據(jù)甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)甲為探究可燃物燃燒條件的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上的燃燒，產(chǎn)生黃白色火焰，放熱，冒出，生成白色固體。通過對比銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒可以得出：可燃物燃燒的條件是：。(2)乙為探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)結(jié)束后天平指針(填“向左偏轉(zhuǎn)”或“向右偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)，此實(shí)驗(yàn)(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。探究后同學(xué)們得出：化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的微觀原因是：?！敬鸢浮?1)白磷大量白煙溫度達(dá)到著火點(diǎn)(2)向右偏轉(zhuǎn)遵守化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)不變【詳解】（1）銅片上的白磷既與氧氣接觸，溫度也達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，所以發(fā)生燃燒，產(chǎn)生黃白色火焰，放熱，冒出大量的白煙，生成白色固體；銅片上的紅磷雖然與氧氣接觸，但是溫度沒有達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，所以沒有燃燒，說明可燃物燃燒的條件是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)；故填：白磷；冒出大量白煙；溫度達(dá)到著火點(diǎn)（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)釋放出二氧化碳?xì)怏w，該實(shí)驗(yàn)是在燒杯中進(jìn)行的，產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中，沒有稱量到，所以反應(yīng)結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)，此實(shí)驗(yàn)是化學(xué)反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律；探究后同學(xué)們得出：化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的微觀原因是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)不變；故填：向右偏轉(zhuǎn)；遵守；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)不變。13．實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示：

（提示：）(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)小組同學(xué)應(yīng)該測量的數(shù)據(jù)是（填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前后”）整個反應(yīng)裝置（包括燒杯、試管和藥品）的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)過程中他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察：實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后天平不平衡，實(shí)驗(yàn)容器內(nèi)現(xiàn)象為，天平指針向偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”），導(dǎo)致結(jié)論錯誤的原因是。(3)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮?1)反應(yīng)前后(2)粉末溶解、放出氣泡右反應(yīng)容器不密封，二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中(3)遵守【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)小組同學(xué)應(yīng)該測量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前后整個反應(yīng)裝置（包括燒杯、試管和藥品）的質(zhì)量；（2）實(shí)驗(yàn)過程中他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察：實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后天平不平衡，，實(shí)驗(yàn)容器內(nèi)現(xiàn)象為粉末溶解、有氣泡生成，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)不在密封的容器內(nèi)進(jìn)行，二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中；（3）實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化。三．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（共8小題）14．下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同元素的原子。下列說法錯誤的是A．①和②只能表示氧化物B．③組成的物質(zhì)達(dá)到一定條件，可能發(fā)生反應(yīng)C．①通過一定條件，可能會生成④代表的單質(zhì)D．①②③④中均含有一種相同的元素【答案】A【詳解】A、①和②中只含有兩種不同元素的原子，但不一定是氧原子，不一定是氧化物，故A錯誤；B、③中可能是CO和O2，在點(diǎn)燃的條件下可以發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C、①、④中含有相同的原子，所以①通過一定條件，可能會生成④代表的單質(zhì)，故C正確；D、①②③④中均含有相同的原子，所以含有一種相同的元素，故D正確。故選A。15．化學(xué)反應(yīng)是在微觀粒子間進(jìn)行的。其微觀示意圖如圖，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)過程中原子數(shù)目不變C．乙物質(zhì)是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 D．乙從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)化學(xué)性質(zhì)改變【答案】B【詳解】A、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)為氨氣與氧氣在催化劑和加熱條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，不符合“多變一”的特點(diǎn)，不屬于化合反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，說法正確，符合題意；C、由微觀示意圖可知，乙物質(zhì)為水，水由水分子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，說法錯誤，不符合題意；D、由微觀示意圖可知，乙物質(zhì)為水，水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中，水分子間的間隔變大，但水分子沒有發(fā)生變化，其化學(xué)性質(zhì)不改變，說法錯誤，不符合題意。故選：B。16．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．丙一定是單質(zhì)C．若消耗的乙，則生成的丙 D．甲、乙的質(zhì)量之和一定等于丙的質(zhì)量【答案】C【分析】根據(jù)前后質(zhì)量的變化判斷是反應(yīng)物還是生成物，甲反應(yīng)前含70%，反應(yīng)后變?yōu)?2%，說明質(zhì)量減少了，是反應(yīng)物，乙反應(yīng)前含14%，反應(yīng)后可推出含：，說明質(zhì)量也減少了，而丁的含量不變，同時可判斷丙為生成物，故反應(yīng)可表示為：甲+乙→丙?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應(yīng)為甲+乙→丙，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A錯誤；B、由分析可知，該反應(yīng)為甲+乙→丙，則丙一定為化合物，故B錯誤；C、丙反應(yīng)前含：，乙、丙的質(zhì)量關(guān)系為：（14%-8%）:（40%-6%）=6:34，根據(jù)乙、丙的質(zhì)量關(guān)系為6:34，故若消耗6g的乙，則生成34g的丙，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在反應(yīng)物中，故D錯誤。故選C。17．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子種類不變、數(shù)目改變C．反應(yīng)物中包含兩種化合物 D．發(fā)生反應(yīng)的分子個數(shù)比為4:3【答案】D【分析】觀察反應(yīng)的微觀示意圖，可知有一個單質(zhì)的分子沒有參加反應(yīng)，可以去掉，因此其反應(yīng)的微觀過程為：。【詳解】A、根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物也有2種，不符合“多變一”的特點(diǎn)，不屬于化合反應(yīng)，故A說法錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故B說法錯誤；C、根據(jù)圖示可知，分子是由不同原子構(gòu)成的，屬于化合物，分子是由同種原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)，故反應(yīng)物中包含一種化合物，故C說法錯誤；D、根據(jù)分析可知，發(fā)生反應(yīng)的分子與分子個數(shù)比為4:3，故D說法正確；故選：D。18．氨催化氧化是制硝酸的重要反應(yīng)之一，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。請回答下列問題。(1)該反應(yīng)中參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個數(shù)之比為。(2)該反應(yīng)中氧化物有種。(3)硝酸（HNO3）是一種具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)腐蝕性的酸。硝酸的相對分子質(zhì)量為，硝酸中氫、氧元素的質(zhì)量比為。(4)該反應(yīng)前后一定不變的是（填序號）。①物質(zhì)種類②分子種類③原子種類④原子數(shù)目【答案】(1)4：5/5：4(2)2/兩(3)631：48(4)③④【詳解】（1）參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子為氨氣分子和氧分子，生成物分子為一氧化氮分子和水分子，根據(jù)示意圖可知該反應(yīng)中參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個數(shù)之比為4:5；（2）該反應(yīng)中的氧化物為NO和H2O這兩種；（3）HNO3的相對分子質(zhì)量為；硝酸中氫、氧元素的質(zhì)量比為；（4）化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子的種類和原子的數(shù)目，故選③④。19．請根據(jù)圖中提供的信息，回答下列問題：(1)圖1為A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：①B粒子所表示的元素名稱是，在化學(xué)反應(yīng)中容易(選填“失去”或“得到”)電子。②與A粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)的粒子是(填字母編號)，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填化學(xué)符號)。③四種粒子中共有種元素，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是不同。(2)圖2是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，白球表示氫原子，黑球表示氯原子。①甲所示物質(zhì)是由(選填“分子”或“原子”)構(gòu)成的，用化學(xué)符號表示保持甲所示物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。②該化學(xué)變化中最小的粒子是(用化學(xué)符號表示)。③該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)?！敬鸢浮?1)鈉失去CCl-3/三質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)(2)分子H2H和Cl化合【詳解】（1）①由圖1可知，B為11號元素，為鈉元素，其最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)變化中易失去1個電子顯+1價，故填：鈉；失去；②由圖1可知，A、B、C中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子結(jié)構(gòu)，且A和C的最外層電子數(shù)相同，故與A粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)的粒子是C；D的最外層電子數(shù)達(dá)到了8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是D，化學(xué)符號為Cl-,故填：C；Cl-；③元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同，由圖1可知，共有3種質(zhì)子數(shù)，故四種粒子中共有3種元素，故填：3或者三；質(zhì)子數(shù)或者核電荷數(shù)；（2）①由圖2可知，甲所示物質(zhì)是氫氣，氫氣是由氫分子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，故保持甲所示物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒氫氣分子，化學(xué)式為H2，故填：分子；H2；②據(jù)圖2可知，在此化學(xué)變化中，一個氫分子分裂成兩個氫原子，一個氯分子分裂成兩個氯原子，一個氫原子和一個氯原子結(jié)合成一個氯化氫分子，則該化學(xué)變化中最小的粒子是氫原子和氯原子，故填：H和Cl；③由圖2可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故填：化合。20．下圖是氫氣與二氧化碳在催化劑的作用下生成水和甲烷的微觀模擬示意圖。Ⅰ．根據(jù)圖一回答問題：(1)化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生改變的是_________（填字母）；A．分子種類 B．原子種類 C．分子數(shù)目 D．原子數(shù)目(2)該化學(xué)反應(yīng)中，生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為；Ⅱ．根據(jù)圖二回答問題：(3)碳元素和硅元素在同一族，是因?yàn)樵拥南嗤?4)發(fā)現(xiàn)元素周期律和編制元素周期表的科學(xué)家是_________。A．波義耳 B．門捷列夫 C．道爾頓 D．拉瓦錫【答案】(1)BD(2)1：2/2：1(3)最外層電子數(shù)(4)B【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變，分子的種類一定改變，分子的個數(shù)可能改變，故選：BD（2）如圖所示，根據(jù)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變，則反應(yīng)是4個氫分子和1個二氧化碳分子反應(yīng)生成2個水分子和1個甲烷分子，因此生成物的化學(xué)計量數(shù)之比是1:2或2:1（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知碳原子和硅原子的最外層電子數(shù)都是6，在同一族，故填：最外層電子數(shù)（4）門捷列夫是發(fā)現(xiàn)元素周期律和編制元素周期表的科學(xué)家。21．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學(xué)的發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)?？茖W(xué)家和同學(xué)們進(jìn)行如下探究：【提出問題】化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是否相等？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：1756年，俄國科學(xué)家羅蒙諾索夫，把錫放在密閉容器里鍛燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里物質(zhì)的總質(zhì)量，在煅燒前后并沒有發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)二：1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。實(shí)驗(yàn)三：同學(xué)們利用紅磷燃燒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示，結(jié)果反應(yīng)前后質(zhì)量相等?！緦?shí)驗(yàn)分析】(1)實(shí)驗(yàn)一中若放入錫的質(zhì)量為m克，密閉容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為n克，則生成的氧化錫的質(zhì)量可能___克；A．等于m+n B．大于m+n C．小于m+n(2)實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的微觀圖示如圖，該反應(yīng)中沒有發(fā)生變化的微粒名稱是；(3)實(shí)驗(yàn)三中點(diǎn)燃紅磷后氣球的變化情況為；若錐形瓶底部不鋪細(xì)沙，會導(dǎo)致的結(jié)果是；【交流討論】(4)下列關(guān)于上述三個實(shí)驗(yàn)的共同點(diǎn)描述中，正確的是___。A．三個實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)均屬于分解反應(yīng)B．三個實(shí)驗(yàn)變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變C．三個實(shí)驗(yàn)中所用的藥品均需稍過量，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【拓展遷移】(5)已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵?，可用化學(xué)方程式表示為H2+Cl22X，則X的化學(xué)式為；(6)將蔗糖在氧氣中點(diǎn)燃。分別用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現(xiàn)象。通過檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物中的水和二氧化碳，能證明蔗糖中一定含有的元素是；【答案】(1)AC(2)汞原子和氧原子(3)先變大后變小錐形瓶因受熱不均勻而炸裂(4)B(5)HCl(6)碳元素和氫元素【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；若錫和氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的質(zhì)量等于m+n，若其中一種或兩種物質(zhì)有剩余，則反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量會小于m+n，故選AC；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，故該反應(yīng)中沒有發(fā)生變化的微粒名稱是汞原子和氧原子；（3）紅磷燃燒放熱，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球膨脹，磷燃燒消耗了裝置內(nèi)的氧氣，待冷卻后，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球會變癟，故填先變大后變?。蝗翦F形瓶底部不鋪細(xì)沙，磷燃燒時放熱會使錐形瓶底受熱不均勻而炸裂；（4）A、實(shí)驗(yàn)一中錫與氧氣反應(yīng)生成氧化錫的反應(yīng)是由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)二中氧化汞加熱分解生成汞和氧氣的反應(yīng)是一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)三種磷與氧氣的反應(yīng)是由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯誤；B、三個實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，選項(xiàng)正確；C、三個實(shí)驗(yàn)的目的均是為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否變化，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故實(shí)驗(yàn)中所需藥品無需過量，不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，選項(xiàng)錯誤；故選B；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，在該反應(yīng)的反應(yīng)物中氫、氯原子數(shù)均為2，生成物X的系數(shù)是2，故X的化學(xué)式為HCl；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知，生成物二氧化碳和水中共含有碳元素、氧元素、氫元素三種元素，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素一種元素，故另一種反應(yīng)物蔗糖中一定含有碳元素和氫元素。四．有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算（共8小題）22．在一密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中錯誤的是物質(zhì)WXYZ反應(yīng)前質(zhì)量/g510422反應(yīng)后質(zhì)量/g478mA．Z可能是該反應(yīng)的催化劑B．若使反應(yīng)完全進(jìn)行，則容器中剩余W、Y、ZC．反應(yīng)中W和Y的質(zhì)量比為1:4D．X與Y的相對分子質(zhì)量之比一定是3:4【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總各可知，m=5+10+4+22-4-7-8=22，遵循反應(yīng)物越反應(yīng)越少，生成物越生成越多的原則，進(jìn)行解析?！驹斀狻緼.由分析可知，m=22，說明物質(zhì)Z在反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能沒參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；B.由分析和表格數(shù)據(jù)可知，W、X為該反應(yīng)的反應(yīng)物，Y為該反應(yīng)的生成物，Z可能是催化劑，也可能沒參加反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)可推知，每1g質(zhì)量的W物質(zhì)，完全反應(yīng)需要消耗3g質(zhì)量的X，因此，7g的X完全反應(yīng)，需要消耗2.3g的W，所以，物質(zhì)W有剩余，容器中除了W之外，還有生成的物質(zhì)Y，質(zhì)量不變的物質(zhì)Z，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；C.由表格數(shù)據(jù)可知， W質(zhì)量減小了：5g-4g=1g，Y質(zhì)量增大了：8g-4g=4g，因此，反應(yīng)中W和Y的質(zhì)量比為1:4，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；D.不知道化學(xué)方程式中X和Y的化學(xué)計量數(shù)之比，所以無法計算X和Y的相對分子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說法錯誤，符合題意，故選D。【點(diǎn)睛】此類題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行的相關(guān)計算，一般分三步完成：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出未知的值；2、根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物；3、根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化，求出反應(yīng)物反應(yīng)的質(zhì)量和生成物生成的質(zhì)量，即減少的質(zhì)量和增加的質(zhì)量。再根據(jù)上述信息確定每個選項(xiàng)的正誤。23．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14:3D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】根據(jù)圖示，反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)前后甲物質(zhì)的變化量為；乙物質(zhì)的變化量為；丙物質(zhì)的變化量為；丁物質(zhì)的變化量為。【詳解】A、分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)。根據(jù)分析，反應(yīng)前后甲、乙的質(zhì)量減小，丙的質(zhì)量增加，所以該反應(yīng)是甲、乙反應(yīng)生成丙，由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，A選項(xiàng)錯誤；B、根據(jù)分析，反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，B選項(xiàng)錯誤；C、根據(jù)分析，該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是，C選項(xiàng)正確；D、物質(zhì)丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，則物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，D選項(xiàng)錯誤。故選：C。24．在一密閉容器中，甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量為C．該反應(yīng)過程一定有元素化合價變化 D．該反應(yīng)可能是碳和氧氣充分反應(yīng)【答案】D【分析】由數(shù)據(jù)分析可知，丙的質(zhì)量在增加11；甲的質(zhì)量在減小3；乙的質(zhì)量在減小8；質(zhì)量減小的做反應(yīng)物，質(zhì)量增加的做生成物；所以該反應(yīng)為：?！驹斀狻緼、該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A錯誤；B、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量為，故B錯誤；C、無法判斷該反應(yīng)過程中是否有元素化合價的變化，故C錯誤；D、反應(yīng)中的甲和乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為，碳和氧氣充分反應(yīng)時質(zhì)量比為，則該反應(yīng)可能是碳和氧氣充分反應(yīng)，故D正確。故選D。25．現(xiàn)有4.6g某物質(zhì)和足量氧氣反應(yīng)后，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，下列說法正確的是A．得到二氧化碳和水分子個數(shù)比為2：3B．該物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為3：1C．參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是11.2gD．該物種中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：4【答案】A【詳解】A、現(xiàn)有4.6g某物質(zhì)和足量氧氣反應(yīng)后，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，則得到二氧化碳和水分子個數(shù)比為=2：3。故選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量即為生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量即為生成水的氫元素的質(zhì)量，則該物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為，故選項(xiàng)說法錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故選項(xiàng)說法錯誤；D、該物質(zhì)中碳原子和氫原子的個數(shù)比為，故選項(xiàng)說法錯誤；故選：A。26．取某純凈物X在足量氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，則X的組成元素有(填元素名稱)元素，1個X分子中C、H、O原子的個數(shù)比為?！敬鸢浮刻?、氫、氧【分析】該可燃物在足量氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和1.8g水，生成物中含有的元素為碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量都不變，可以得出該可燃物中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，即生成物中的氫元素和氧元素都來自于該可燃物中。【詳解】根據(jù)分析，生成二氧化碳中碳元素即X中碳元素的質(zhì)量是，生成水中氫元素即X中氫元素的質(zhì)量是，因此碳?xì)湓刭|(zhì)量之和是1.2g+0.2g=1.4g，而X是3g，則說明氧元素的質(zhì)量是1.6g，故含有碳?xì)溲跞N元素；1個X分子中C、H、O原子的個數(shù)比為27．在密閉容器中，代號為W、X、Y、Z四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。物質(zhì)WXYZ反應(yīng)前質(zhì)量/g222350反應(yīng)后質(zhì)量/g240待測16(1)待測值是。(2)X和Z物質(zhì)變化的質(zhì)量比是(填寫最簡整數(shù)比)?！敬鸢浮?1)1(2)9∶8【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)總質(zhì)量不變。設(shè)待測值為x，則有，解得x=1。（2）根據(jù)表格信息，X和Z物質(zhì)變化的質(zhì)量比是。28．下圖是水發(fā)生變化的微觀示意圖，請回答。(1)圖中共有種原子。(2)水分子本身未發(fā)生改變的是變化（填“①”或“②”）。(3)水通電時，參加反應(yīng)的水與生成的氣體的質(zhì)量比為?！敬鸢浮?1)2/兩(2)①(3)1:1【分析】變化①分子種類不變，改變的是分子間間隔，屬于物理變化；變化②水分子在通電條件下生成了氫分子與氧分子，分子種類改變，屬于化學(xué)變化?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示，圖中共有2種原子；（2）根據(jù)分析，水分子本身未發(fā)生改變的是變化①；（3）根據(jù)智聯(lián)昂守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均不變，水在電解條件下生成氫氣與氧氣，該過程中水全部轉(zhuǎn)化成氣體，故參加反應(yīng)的水與生成的氣體的質(zhì)量比為1:1。29．雙氧水項(xiàng)目是精細(xì)化工、新能源材料領(lǐng)域的重點(diǎn)配套項(xiàng)目。安寧地區(qū)云南天安化工公司于2022年開啟首批雙氧水產(chǎn)品銷運(yùn)。實(shí)驗(yàn)室中雙氧水可用于制備氧氣，某興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的雙氧水，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，測定了該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試分析并計算：(1)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提示：【答案】(1)3.2(2)解：設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=10%答：過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！驹斀狻浚?）過氧化氫在二氧化錳催化作用下快速分解生成水、氧氣，化學(xué)方程式為：，生成的氧氣逸散到空氣中，所以反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)圖像，反應(yīng)中生成的氧氣的質(zhì)量為。（2）根據(jù)（1）的分析，過氧化氫溶液完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為3.2g，據(jù)此可通過化學(xué)方程式計算出過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，詳見答案。五．用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成（共7小題）30．某同學(xué)歸納了以下知識，其中正確的說法有①只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物；②稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都為8；③生活中常用的調(diào)味品氯化鈉是由分子構(gòu)成的；④道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制定了元素周期表；⑤自來水廠中可采取投藥消毒的方法來殺滅細(xì)菌、病原微生物；⑥在同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負(fù)價；⑦石蠟燃燒生成二氧化碳和水，說明石蠟中一定含有碳元素、氫元素和氧元素。A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B【詳解】①化合物是由多種元素組成的純凈物，只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能是混合物，可能是單質(zhì)，故正確；②氦的最外層有2個電子，故錯誤；③氯化鈉是重要的調(diào)味品，它是由離子構(gòu)成，故錯誤；④門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制定了元素周期表，故錯誤；⑤投藥消毒可以殺滅細(xì)菌、病原微生物；故正確；⑥在氫氧化鈉中，鈉元素顯+1價，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，故錯誤；⑦化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以石蠟燃燒生成二氧化碳和水，說明石蠟中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素，故錯誤。正確的有2個，故選B。31．下列說法正確的是A．氧氣有助燃性，可用作燃料B．實(shí)驗(yàn)室鑒別食鹽水和純凈水的方法是嘗味道C．分別高溫灼燒葡萄糖和面粉都會生成炭黑，說明它們都含有相同的物質(zhì)D．石蠟在氧氣中完全燃燒生成水和二氧化碳，所以石蠟是由多種元素組成的【答案】D【詳解】A、氧氣具有助燃性，但不具有可燃性，則不能作燃料，該選項(xiàng)說法不正確；B、實(shí)驗(yàn)室中的藥品不能用品嘗，該選項(xiàng)說法不正確；C、高溫灼燒葡萄糖和面粉都會生成炭黑，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則說明兩種物質(zhì)中都含有碳元素，不一定有相同的物質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確；D、石蠟和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則說明石蠟中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，該選項(xiàng)說法正確。故選D。32．過氧乙酸對細(xì)菌和病菌具有高效、快速殺滅作用，在抗擊“支原體感染”的戰(zhàn)役中被廣泛應(yīng)用。如圖為過氧乙酸的結(jié)構(gòu)式，下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中不正確的是A．過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3B．過氧乙酸是由碳原子氫原子和氧原子構(gòu)成C．C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6:1:12D．完全燃燒生成H2O和CO2【答案】B【詳解】A、由過氧乙酸的結(jié)構(gòu)式可知，一個過氧乙酸分子中含有2個碳原子、4個氫原子和3個氧原子，故過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3，故A不符合題意；B、由過氧乙酸的結(jié)構(gòu)式可知，過氧乙酸是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，過氧乙酸分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成，故B符合題意；C、過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3，其中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為，故C不符合題意；D、過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3，含有碳、氫、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故其完全燃燒可以生成H2O和CO2，故D不符合題意。故選B。33．中國科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成。其中部分反應(yīng)的微觀過程圖如下。下列有關(guān)說法正確的是A．甲反應(yīng)中，可知甲醇中一定含碳元素，可能含氫元素和氧元素B．甲反應(yīng)中，原子個數(shù)變少了C．乙反應(yīng)中，反應(yīng)a中甲醇分子中氫原子數(shù)目一定比甲醛多D．乙反應(yīng)中，反應(yīng)b中氧元素全部轉(zhuǎn)變成氧氣【答案】C【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)前有1個C原子、6個H原子和2個O原子，反應(yīng)后一個水分子中含有2個H原子和1個O原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)相等，甲醇分子中一定含有碳、氫、氧三種原子，所以甲醇中一定含有碳、氫、氧等三種元素，A項(xiàng)錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，B項(xiàng)錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)a特點(diǎn)，甲醇分子中氫原子個數(shù)等于甲醛和過氧化氫分子中氫原子個數(shù)之和，所以一定大于甲醛分子中氫原子個數(shù)，C項(xiàng)正確；D、反應(yīng)b中，過氧化氫中氧元素一部分轉(zhuǎn)化成了氧氣，一部分轉(zhuǎn)入水中，D項(xiàng)錯誤。故選C。34．根據(jù)如圖教材中的實(shí)驗(yàn)圖示，回答相關(guān)問題。(1)如圖1，點(diǎn)燃蠟燭，可觀察到燒杯內(nèi)壁有出現(xiàn)，說明蠟燭中含有元素。(2)如圖2，在燃燒的蠟燭上方罩一個冷碟子，過一會兒發(fā)現(xiàn)冷碟子底部出現(xiàn)了黑色物質(zhì)，說明蠟燭中含有元素。【答案】(1)水霧氫/H(2)碳/C【詳解】（1）點(diǎn)燃蠟燭，在燃著的火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，水由H、O元素組成，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，故蠟燭中含有氫元素；（2）在燃燒的蠟燭上方罩一個冷碟子，過一會兒發(fā)現(xiàn)冷碟子底部出現(xiàn)了黑色物質(zhì)，說明蠟燭不完全燃燒生成了碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，碳由碳元素組成，說明蠟燭中含有碳元素。35．小剛發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)眼鏡架上出現(xiàn)一些綠色的銹漬，經(jīng)查閱資料得知，銅銹的化學(xué)成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，他依照鋼鐵生銹的研究方法設(shè)計實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。

①將光亮的銅片部分浸入蒸餾水中；②將光亮的銅片完全浸入煮沸過的蒸餾水中；③將光亮的銅片放在干燥的空氣中。請回答：(1)一段時間后，會出現(xiàn)銅銹的是(填序號)試管內(nèi)的銅片。(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小剛認(rèn)為：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果。你是否同意他的觀點(diǎn)？(填“是”或“否”)?！敬鸢浮?1)①(2)否【詳解】（1）銅銹的化學(xué)成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故銅生銹與水、氧氣和二氧化碳有關(guān)；①中銅與水、氧氣、二氧化碳都接觸，故會生銹，②中銅只與水接觸不會生銹，③中銅不與水接觸不會生銹；（2）銅銹的化學(xué)成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故銅生銹是銅與水、氧氣和二氧化碳共同作用的結(jié)果，故不贊同此觀點(diǎn)。36．據(jù)報道：某村民家發(fā)生煤氣罐爆炸，經(jīng)初步調(diào)查，事件起因是液化石油氣鋼瓶連接軟管老化，造成液化氣泄漏，遇明火燃燒、發(fā)生燃爆。小剛同學(xué)剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)，他想知道液化氣燃燒是不是化學(xué)變化，對此進(jìn)行如下探究，請你參與他的探究過程并回答有關(guān)問題。【提出問題】液化氣燃燒是化學(xué)變化嗎？【查閱資料】液化氣是由碳、氫兩種元素組成的混合物?！静孪肱c假設(shè)】液化氣燃燒是化學(xué)變化?！臼占C據(jù)】小剛設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想：(1)打開液化氣，點(diǎn)燃并將其調(diào)至小火，把一只干冷的玻璃杯罩在火焰上，觀察到：①玻璃杯內(nèi)壁出現(xiàn)，說明。②手摸玻璃杯壁有感覺。③將玻璃杯迅速倒置，向其中加入，振蕩。觀察到，說明液化氣燃燒生成了二氧化碳?！精@得結(jié)論】(2)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是，作出此判斷的依據(jù)為?！敬鸢浮?1)水霧液化氣燃燒生成水發(fā)燙澄清石灰水澄清石灰水變渾濁(2)液化氣燃燒是化學(xué)變化液化氣燃燒時有新物質(zhì)生成【詳解】（1）①液化氣是由碳、氫兩種元素組成的混合物，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則液化氣燃燒生成水，則可觀察到干冷的玻璃杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。②液化氣燃燒放熱，則用手摸玻璃杯壁有發(fā)燙的感覺。③液化氣燃燒生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則可向燒杯中倒入澄清石灰水，振蕩，石灰水會變渾濁。（2）由于液化氣燃燒有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化。六．用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象（共4小題）37．“天宮課堂”在空間站與地面同步探究了蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)?？臻g站內(nèi)蠟燭燃燒的火焰如圖1，地面實(shí)驗(yàn)蠟燭燃燒的火焰如圖2，下列相關(guān)說法不正確的是A．空間站與地面實(shí)驗(yàn)的蠟燭燃燒時均需要