人教 九下 化學(xué) 第八單元《金屬活動(dòng)性順序》復(fù)習(xí)課件

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序1答案呈現(xiàn)溫馨提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評(píng)2345A67891011121314ABDBCCDBCBC151617181.[2024?重慶]中國(guó)應(yīng)用的濕法煉銅技術(shù)，是對(duì)世界化學(xué)史的一個(gè)貢獻(xiàn)?，F(xiàn)將一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液里充分反應(yīng)。下列說(shuō)法的組合中正確的是(

)①反應(yīng)能證明兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加③反應(yīng)生成的金屬化合物為硫酸鐵④反應(yīng)后固體表面附著一層紅色物質(zhì)A.①④

B.②③C.①②④

D.②③④A【重點(diǎn)】鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；鐵能置換出銅，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，①正確；②根據(jù)化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵參與反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，②錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的金屬化合物為硫酸亞鐵，③錯(cuò)誤；該反應(yīng)有銅生成，反應(yīng)后固體表面附著一層紅色物質(zhì)，④正確。返回2.(1)將鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有________色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成________色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。(2)把銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有________色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色逐漸變成________色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。紅無(wú)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu銀白藍(lán)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag【點(diǎn)規(guī)律】描述金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，既要關(guān)注金屬表面的變化，又要關(guān)注溶液顏色的變化。如：有銅生成，則表面會(huì)覆蓋一層紅色金屬；FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2的溶液為淺綠色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2的溶液為藍(lán)色，鎂、鋁、鋅、銀的鹽溶液為無(wú)色。返回3.[2023?廣西]下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是(

)A.KB.ZnC.CuD.AgA【重點(diǎn)】在金屬活動(dòng)性順序中，四種金屬中鉀的位置最靠前，活動(dòng)性最強(qiáng)。返回4.一般來(lái)說(shuō)，金屬越活潑，冶煉越困難，人類(lèi)使用該金屬的時(shí)間就越遲。如圖是鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是(

)A.鐵

B.銅

C.鈉

D.鋅B返回5.[中考?黃石]向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中，分別隨機(jī)加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙中均有氣泡產(chǎn)生，且丙更劇烈，乙和丁中無(wú)明顯現(xiàn)象(如圖所示)，則甲中放置的是(

)A.Mg

B.FeC.CuD.AgB【重點(diǎn)】向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中，分別隨機(jī)加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙中均有氣泡產(chǎn)生，且丙中更劇烈，乙和丁中無(wú)明顯現(xiàn)象，則丙中加入的是金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的鎂，甲中加入的是能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的鐵；Cu、Ag不與稀鹽酸反應(yīng)，是放入乙和丁中的一種。返回6.現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：(1)請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在下列金屬活動(dòng)性順序中的相應(yīng)位置。MgFeAg(2)取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是________。(3)如果R為鐵，寫(xiě)出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型屬于________(填“化合”“分解”或“置換”)反應(yīng)。銀Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑置換返回7.三星堆出土了許多青銅器。青銅的主要成分為Cu、Sn(錫)合金，現(xiàn)有銅、錫兩種金屬，為驗(yàn)證Cu、Sn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列試劑不能選用的是(

)A.稀鹽酸 B.CuSO4溶液C.FeSO4溶液 D.SnSO4

溶液C【重點(diǎn)】Cu、Sn均不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鐵＞錫，鐵＞銅，但無(wú)法確定錫和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C項(xiàng)試劑不能選用。返回8.已知金屬R和Fe、H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為Fe＞R＞H，下列說(shuō)法正確的是(

)A.金屬R放入Zn(NO3)2溶液中，有鋅析出B.金屬R放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出C.金屬鐵(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液變黃色D.金屬鐵放入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變大B【重點(diǎn)】金屬R放入Zn(NO3)2溶液中，不反應(yīng)，沒(méi)有鋅析出，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；金屬R放入CuSO4溶液中，能發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，金屬表面有紅色固體析出，故選項(xiàng)B正確；金屬鐵(足量)放入R(NO3)2溶液中，生成硝酸亞鐵溶液和R，溶液變淺綠色，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；金屬鐵放入AgNO3溶液中，生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量會(huì)減小，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。返回9.[中考?德州]金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)C.錳能置換出鹽酸中的氫D.反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變D【重點(diǎn)】錳能置換出鐵，則活動(dòng)性錳大于鐵，錳屬于氫前金屬，能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。返回10.[2024?濱州]下列各組試劑不能驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是(

)A.CuSO4溶液 Fe

AgB.FeSO4溶液

稀H2SO4

Cu AgC.AgNO3溶液

稀H2SO4

Fe CuD.AgNO3溶液 FeSO4溶液 CuB【重點(diǎn)】Cu、Ag與FeSO4溶液、稀H2SO4均不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鐵＞銅，鐵＞銀，但無(wú)法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B項(xiàng)不能驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。返回11.[2024?湖北]《宋會(huì)要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水(硫酸銅溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅?！毕铝欣斫忮e(cuò)誤的是(

)A.“打成薄片”增大了反應(yīng)物的接觸面積B.“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng)C.“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤D.“浸銅之法”可知鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)C【重點(diǎn)】“打成薄片”增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；“鐵片為膽水所薄”是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，B正確；“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的銅，C不正確；由“浸銅之法”可知，鐵能和銅的化合物溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，D正確。返回12.[2023?呼和浩特]某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖所示探究實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是(

)A.甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色B.通過(guò)乙試管的實(shí)驗(yàn)可以比較Zn與Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.若a是Zn，b是CuSO4溶液，即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄.若a是Fe，b是CuSO4溶液，則無(wú)需甲試管的實(shí)驗(yàn)也能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃【重點(diǎn)】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，A正確；鐵與硫酸鋅不反應(yīng)，通過(guò)乙試管的實(shí)驗(yàn)可以比較Zn與Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，B正確；Zn與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，若a是Zn，b是CuSO4溶液，則可以說(shuō)明活動(dòng)性Zn＞Cu，由乙試管的實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明活動(dòng)性Zn>Fe，不能說(shuō)明Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則活動(dòng)性Fe＞H，由乙試管的實(shí)驗(yàn)可知活動(dòng)性Zn>Fe，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則活動(dòng)性Fe＞Cu，若a是Fe，b是CuSO4溶液，則無(wú)需甲試管的實(shí)驗(yàn)也能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼正確。返回13.[2023?錦州]向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。下列說(shuō)法正確的是(

)A.若濾渣中沒(méi)有Cu，則濾液中一定含有AgNO3B.若濾渣中含有Cu，則濾液中一定沒(méi)有AgNO3和Cu(NO3)2C.若濾渣中沒(méi)有Fe，則濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2D.若濾渣中含有Fe，則濾液中一定沒(méi)有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2C【重點(diǎn)】由金屬活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag知，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉，鐵先與AgNO3反應(yīng)，AgNO3反應(yīng)完后，若鐵粉還有剩余，鐵才能與Cu(NO3)2反應(yīng)。若濾渣中沒(méi)有Cu，可能是硝酸銀有剩余，也可能是鐵和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，濾液中不一定含有AgNO3，A錯(cuò)誤；若濾渣中含有Cu，則濾液中一定沒(méi)有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2，B錯(cuò)誤；若濾渣中沒(méi)有Fe，無(wú)法判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2，C正確；若濾渣中有Fe，說(shuō)明鐵是過(guò)量的，則濾液中一定沒(méi)有AgNO3、Cu(NO3)2，一定含有Fe(NO3)2，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)方法】金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后濾液及濾渣成分的判斷方法(以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量Zn粉為例)：(1)優(yōu)先置換原理(距離最遠(yuǎn)原則)：①一種金屬和幾種金屬化合物的混合溶液反應(yīng)時(shí)，金屬先和最不活潑金屬的化合物溶液反應(yīng)；②多種金屬和一種金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先和金屬化合物溶液反應(yīng)。(2)反應(yīng)后濾液、濾渣的成分(按加入金屬的質(zhì)量分情況討論，結(jié)合數(shù)軸法分析如下)：返回14.[中考?達(dá)州]向一定量銀、銅、鐵混合金屬中加入硝酸銀溶液充分反應(yīng)，固體的質(zhì)量與加入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.a點(diǎn)溶液呈淺綠色B.b點(diǎn)消耗固體的質(zhì)量小于析出固體的質(zhì)量C.取c點(diǎn)固體滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生D.c、d點(diǎn)溶液中所含金屬化合物的種類(lèi)相同D【重點(diǎn)】向一定量銀、銅、鐵混合金屬中加入硝酸銀溶液充分反應(yīng)，硝酸銀先和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，后硝酸銀和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大。a點(diǎn)溶液中含有硝酸亞鐵，呈淺綠色，A正確；b點(diǎn)消耗固體的質(zhì)量(反應(yīng)的鐵的質(zhì)量)小于析出固體的質(zhì)量(反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量)，B正確；取c點(diǎn)固體(銀)滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，C正確；c點(diǎn)(所含金屬化合物是硝酸亞鐵和硝酸銅)、d點(diǎn)(所含金屬化合物是硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀)溶液中所含金屬化合物的種類(lèi)不相同，D不正確。返回15.[2023·北京]為驗(yàn)證銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的6個(gè)實(shí)驗(yàn)。圖中“→”表示將金屬加入金屬化合物溶液中。(1)⑤中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。Fe＋CuSO4

===FeSO4

＋Cu(2)設(shè)計(jì)②的目的是________________________________。(3)僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序，理由是________________________________________。驗(yàn)證Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序未比較出Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序【重點(diǎn)】(1)⑤中是Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4

和Cu。(2)②的目的是探究銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)。(3)④中不發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，⑥中發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銀活潑，綜上，不能得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性，所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。返?6.為了防止環(huán)境污染，工廠(chǎng)廢液需經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠(chǎng)為了減少對(duì)水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱(chēng)是________。(2)物質(zhì)Y的化學(xué)式為_(kāi)___________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅲ中生成Fe的化學(xué)方程式：______________________________________________。過(guò)濾H2SO4Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe【重點(diǎn)】(1)步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱(chēng)是過(guò)濾。(2)固體A是鐵、鋅和銅，稀H2SO4能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀H2SO4能和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀H2SO4不能和銅反應(yīng)，因此物質(zhì)Y的化學(xué)式為H2SO4。(3)步驟Ⅲ中生成Fe，是因?yàn)殇\和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe。返回17.[2024?遂寧]回收利用廢舊金屬既可以保護(hù)環(huán)境，又能節(jié)約資源?，F(xiàn)有一份廢銅料(含有金屬銅及少量鐵和銀)，化學(xué)興趣小組欲回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

已知：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2；Ag＋FeCl3===AgCl↓＋FeCl2完成下列各題：(1)步驟2中涉及的操作名稱(chēng)是________。(2)溶液A中，除水外含有的物質(zhì)是____________________。(3)步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。過(guò)濾硫酸亞鐵、硫酸Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu【重點(diǎn)】(1)步驟2的目的是把液體和固體分離，涉及的操作名稱(chēng)是過(guò)濾。(2)溶液A中含有反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和過(guò)量的稀硫酸中的硫酸。(3)步驟4中鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。返回18.[2023·煙臺(tái)]垃圾是放錯(cuò)地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳(Ni)三種金屬，興趣小組的同學(xué)為了從中回收銅和鎳，做了如下探究。已知：硫酸鎳(化學(xué)式NiSO4)能溶于水。實(shí)驗(yàn)一：探究鋅、銅、鎳三種金屬在溶液中的活動(dòng)性強(qiáng)弱【提出猜想】興趣小組結(jié)合常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序，提出了以下猜想。猜想一：Zn＞Ni＞Cu；猜想二：Zn＞Cu＞Ni；猜想三：__