人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末試卷(A4可打印)

最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末試卷（A4可打印）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、化學概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關系，可用如圖表示，以下關系界定錯誤的是A．合金和金屬材料屬于包含關系B．金屬元素和非金屬元素屬于并列關系C．化合反應和氧化反應屬于交叉關系D．混合物和溶液屬于交叉關系2、屬于溶液的是A．八寶粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸餾水3、下列飲料中，不屬于溶液的是A．啤酒 B．汽水 C．冰紅茶 D．酸奶4、下列關于溶液的有關說法正確的是A．利用洗潔精的溶解作用洗去碗上的油污 B．飽和溶液降溫都能析出晶體C．濃溶液都是飽和溶液 D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物5、如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是A．t1℃時，50g水中加入25gB形成的溶液質(zhì)量為70gB．t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：A>B>CC．要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫的方法D．要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法6、下圖為甲、乙（均不含結晶水）兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是A．將t1℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液升溫到t2℃，均變成不飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B．t1℃等質(zhì)量的甲、乙溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，甲析出的晶體比乙多C．甲中混有少量乙時，可以用蒸發(fā)溶劑的方法獲得較純凈的甲D．t2℃等質(zhì)量的甲、乙的溶液降低溫度到t1℃后，所得溶液的質(zhì)量可能相等7、下列有關氯化鈉溶液的說法中，不正確的是A．氯化鈉溶于水時，溶液溫度基本不變B．氯化鈉溶液中含有鈉離子、氯離子、水分子C．氯化鈉溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D．室溫下，氯化鈉飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)8、下列有關溶液的說法錯誤的是A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程二、填空題（每小題4分，共計20分）1、如圖是幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答（1）10℃時硝酸銨的溶解度是___________。（2）10℃時把10g氯化鈉加入到100g水中充分攪拌，觀察到的現(xiàn)象是_____，溶液中存在的溶質(zhì)的粒子是_______。（3）約______℃時硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度相等。（4）70℃50g水中最多溶解氯化銨的質(zhì)量是______。（5）80℃時150g硝酸鉀放入100g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是______，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。小紅用此溶液通過降溫結晶得到硝酸鉀晶體，得到60g硝酸鉀晶體需要把溶液溫度降至__________℃。2、下面是某同學配制100g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液的主要過程。配制上述溶液的主要步驟有：計算、稱量、量取、溶解。（1）計算：氯化鈉固體的質(zhì)量是______g。（2）本實驗是定量實驗，選擇儀器不恰當或操作不規(guī)范都會導致實驗結果有錯誤。實驗時選擇量筒規(guī)格應為______（填“50mL”或“100mL”）。在量取水時俯視量筒讀數(shù)（其它操作均正確），所得溶液的質(zhì)量分數(shù)______15%（填“大于”、“等于”或“小于”），實驗過程中玻璃棒的作用是______。（3）若用20%的NaCl溶液100g稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，需加水______mL。3、化學與人類生活、生產(chǎn)息息相關。請回答下列問題：（1）天然氣燃燒的化學方程式_____，燃燒時_____能轉(zhuǎn)化為_____能。（2）用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是_____。（3）用洗潔精除去餐具上的油污是因為洗潔精在水中對油污具有_____作用。（4）家庭用凈水器利用活性炭的_____性，除去有色有味的雜質(zhì)。4、根據(jù)圖示信息，用化學用語填空：（1）寫出溶質(zhì)中金屬元素的元素符號______；（2）寫出溶液中大量存在的陰離子的符號______；（3）寫出溶液中溶劑的化學式______；5、用下圖裝置完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗請回答下列問題：（1）粗鹽提純實驗中的操作順序為______（填序號），以及稱量精鹽并計算產(chǎn)率。（2）操作③中玻璃棒攪拌的作用是______。（3）操作③中，當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)______時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、實驗室制取二氧化碳結束后，17中學化學興趣小組的同學對錐形瓶內(nèi)剩余的固液混合物(以下簡稱廢液)做了如下實驗：請回答下列問題：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）根據(jù)已知條件列出求解12.5g大理石中碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式___________。（3）根據(jù)實驗可知廢液中含有的可溶性物質(zhì)有___________(填化學式)；（4）所用廢液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為___________。（5）操作A的名稱為___________。（6）下圖中可以表示H+變化的是___________(填序號)。2、實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化如圖所示。試分析并計算：（1）生成氧氣的總質(zhì)量是______g。（2）反應中二氧化錳的作用是______。（3）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3、為了測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，深究悉討小組進行了如圖實驗：請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）求解20g黃銅樣品中參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式___________。（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是___________。（4）不法商家用黃銅冒充黃金，為了鑒別真假黃金，可以選用什么化學試劑___________。（5）《淮南萬畢術》一書中寫到“曾青得鐵則化為銅”，請用化學方程式表示___________。（6）欲將300g上述黃銅樣品轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后的固體濾渣洗滌、干燥，然后再空氣中充分加熱，可以得到氧化銅的質(zhì)量是___________，再經(jīng)過某些反應及操作就得到了所需的銅鹽。（7）慎思明辨小組同學收集了一些廢銅屑，他們欲用這些廢銅屑制取硫酸銅，設計了如下兩個方案：方案1：CuCuOCuSO4方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O]從節(jié)約原料的角度出發(fā)，上述兩個方案中，你認為比較合理的是___________方案（填“1”或“2”），80克Cu與含H2SO4196g的濃硫酸反應得到硫酸銅的質(zhì)量___________160g（填大于、小于、等于）。（8）勇往直前小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：鋁不僅能與酸反應產(chǎn)生氫氣，還能與氫氧化鈉溶液反應可生成H2（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。取3g純鋁片和40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，充分反應后，鋁片有剩余，稱得反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為42.7g。請計算：①生成氫氣的質(zhì)量是___________g。②所用氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。③寫出鋁與稀硫酸反應的化學方程式___________。④等質(zhì)量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為___________。4、中華文化源遠流長，早在西漢時期《淮南萬畢術》一書中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是我國現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)。利用此原理，向160kg含硫酸銅的廢液中加入足量的鐵粉，得到金屬銅6.4kg。請計算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。5、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相對分子質(zhì)量為60），某興趣小組為測定某品牌食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)是否符合國家標準，進行如下圖所示的實驗。（反應方程式：，其他物質(zhì)不參與反應）（1）反應后生成CO2的質(zhì)量為_____________。（2）求100g該市售食醋中的醋酸的質(zhì)量分數(shù)。6、為了測定一種鋼樣品的含量，小明稱取了12.8g鋼樣品，投入裝有200.0g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(假設樣品中的其他物質(zhì)不與酸反應)。在實驗過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行稱量，如下圖所示。請計算:（1）反應生成氫氣的質(zhì)量為_____g。（2）鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____。（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)7、配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？8、現(xiàn)有14.9克純堿樣品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，將其放入干凈的燒杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(反應方程式為：)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，回答下列問題：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_________克。（2）所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)是_____？9、某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15%~18%，該廠日產(chǎn)醬油15t。試計算該廠每月（按30天計）消耗氯化鈉的質(zhì)量。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、CaCl2和NaCl是常用的融雪劑，又稱“化冰鹽”。小組同學對某融雪劑樣品進行研究。（查閱資料）i、含某些金屬元素的物質(zhì)在火焰中灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色。Na的焰色為黃色，Ca的焰色為磚紅色。ii、CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓（進行實驗1）按下圖步驟進行實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。（解釋與結論）（1）由實驗1推知，樣品中含有CaCl2，所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______。（2）小組同學認為僅通過實驗1，無法確定樣品中是否含有NaCl，理由是______。（進行實驗2）分別取大小、形狀相同的冰塊，按①～⑧所示試劑及用量進行實驗；90min時，測定冰融化所得水的質(zhì)量。實驗記錄如下：序號①②③④⑤⑥⑦⑧試劑及用量24%的NaCl溶液/g2468642024%的CaCl2溶液/gx0002468水/g64200000冰融化所得水的質(zhì)量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52（解釋與結論）（3）通過實驗①～④可探究NaCl溶液的濃度對融冰效率的影響。實驗①中，x＝______。（4）由實驗①～④可得到的結論是______。（5）實驗⑥中，NaCl與CaCl2的質(zhì)量______（填“相等”或“不相等”）。（6）得到結論“其他條件相同時，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依據(jù)的兩個實驗是______（填實驗序號）。（反思與評價）（7）甲同學依據(jù)實驗2中⑤～⑧得到結論“CaCl2溶液的濃度越大，其融冰效率越低”。乙同學不同意他的觀點，理由是______。2、某小組欲配制一定濃度的氯化銨溶液并探究其酸堿度與濃度及溫度的關系。（1）計算：已知氯化銨在20℃時溶解度為37.2g/100g水，該溫度下其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______%（精確到0.1，下同），配制90g該溶液需氟化銨的質(zhì)量為_______g。（2）稱量所需氯化銨固體的質(zhì)量：在圖17-5中分別標出所選砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)_____、_____。（3）量取水的體積：用_________mL規(guī)格的量筒取_________mL水（）。（4）溶解：若用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，其他操作無誤，則所配制的氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會_________。（選填“偏大”“不變”或“偏小”）（5）測溶液的酸堿度：要測定上述溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的_________（填序號）來進行實驗。①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酞試液組內(nèi)同學進行了如下實驗：甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨飽和溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化銨飽和溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。丙同學：將pH試紙直接浸入氯化銨飽和溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。（6）評價與反思；三位同學中操作正確的是同學________。指出其余同學的操作錯誤：________同學：______________；________同學：________________。（7）設計探究實驗：為了探究其酸堿度與溶液的濃度溫度是否有關，采用以下四個步驟研究。請完成第一、第二、第三步實驗步驟。（不必寫實驗中涉及的儀器）第一步：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%、10%的氯化銨溶液各40g，分別需稱取上述氯化銨飽和溶液各________g、________g，再加水稀釋至40g；第二步：在相同________下；分別測5%、10%和上述飽和的氯化銨溶液的pH；第三步：______________；第四步：根據(jù)測得數(shù)據(jù)綜合分析得出氯化銨溶液的酸堿度與濃度、溫度的關系。3、溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。某學習小組的同學對溶液的性質(zhì)進行探究。（引發(fā)思考）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，100mL生理鹽水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g醫(yī)用氯化鈉，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是______。（提出問題）溶液的某些性質(zhì)是否可以通過定量實驗進行驗證？（查閱資料）電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度的大小。（實驗探究1）氯化鈉溶于水形成溶液的過程中氯離子濃度、電導率的測定。第一步：讀取室溫為26℃，取100mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；第二步：校準傳感器，組裝儀器，設定攪拌檔位；第三步：用氯離子傳感器和電導率傳感器同時采集數(shù)據(jù)，迅速將一定質(zhì)量的氯化鈉加入燒杯中。實驗數(shù)據(jù)如圖所示。分析圖1實驗數(shù)據(jù)：（1）a-b段曲線呈這種形態(tài)的原因是______。（2）請說明實驗過程中液體的電導率變化的原因_________。（交流反思1）如何通過實驗驗證氯化鈉溶液是均一的？請簡要說明。___________。（實驗探究2）用氯離子傳感器和電導率傳感器同時采集數(shù)據(jù)，向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中慢慢加入等體積、一定濃度的硝酸銀溶液恰好完全反應。部分實驗數(shù)據(jù)如圖所示。（交流反思2）推測c點時溶液的電導率是否為零，并說明理由。_____4、某小組同學向盛有MnO