2024年高考化學(xué)熱點題型訓(xùn)練化學(xué)實驗的裝置與操作分析含解析

化學(xué)試驗的裝置與操作分析1.試驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于試驗操作或敘述錯誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.試驗中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯【答案】D【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是汲取揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠汲取反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【詳解】A項、若關(guān)閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順當流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是汲取揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體漸漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠汲取反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當?shù)母稍飫?，然后蒸餾分別出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D。2.下列試驗操作或裝置能達到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制肯定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，若依次相反則簡單引起液體飛濺，故A不能達到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)進步短出，故C不能達到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達到目的；故選B。3.下列試驗操作能達到試驗?zāi)康牡氖茿.用經(jīng)水潮濕的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D.用裝置乙除去試驗室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【分析】此題考查基本試驗操作，依據(jù)溶液pH的測量、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、鹽類水解的應(yīng)用、物質(zhì)除雜的原則作答?！驹斀狻緼.用水潮濕的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，試驗操作錯誤，不能達到試驗?zāi)康?，A項錯誤；B.配制物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗步驟為：計算、稱量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂專?、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉干脆置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生改變，引起試驗誤差，B項錯誤；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項錯誤；D.SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液汲取，乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項正確；4.下列有關(guān)試驗的描述正確的是A.向碘化鈉稀溶液中加入新制氯水馬上生成大量紫黑色固體B.向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3C將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質(zhì)D.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合勻稱，充分反應(yīng)【答案】B【解析】A.碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶在水中，溶液顯紫色，不能有紫色固體析出，A錯誤；Na2CO3溶于水放熱多，所以溫度高，B正確；Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，樣品不肯定變質(zhì)，C錯誤；用環(huán)形玻璃攪拌棒要輕輕攪動，防止熱量散失，D錯誤。5.利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3?6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分別，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3?6H2O。下列有關(guān)試驗說法正確的是（）A.用H2O2氧化廢蝕刻液的離子方程式為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OB用裝置甲可以制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵C.用裝置乙可以分別Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用裝置丁由FeCl3溶液制備FeCl3?6H2O須要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌等步驟【答案】A【分析】用H2O2氧化廢蝕刻液，使亞鐵離子生成鐵離子，用甲裝置制備氨氣，生成的氨氣通入乙裝置，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙裝置過濾分別，用鹽酸溶解氫氧化鐵沉淀，將溶液在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，且應(yīng)通入氯化氫防止鐵離子水解，以達到制備FeCl3?6H2O的目的，以此解答該題?！驹斀狻緼.H2O2具有強的氧化性，可用H2O2氧化廢蝕刻液中的Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，A正確；B.氨氣易溶于水，留意防止倒吸，所以要選用乙裝置，氨氣與溶液反應(yīng)生成Cu(NH3)4Cl2和氫氧化鐵，B錯誤；C.用裝置丙可以分別可溶性Cu(NH3)4Cl2溶液和難溶性的固態(tài)Fe(OH)3，C錯誤；D.由FeCl3溶液制備FeCl3?6H2O須要蒸發(fā)皿中蒸干，不能再燒杯中進行，D錯誤；6.某愛好小組設(shè)計了如下試驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.灼燒海帶：B.將海帶灰溶解后分別出不溶性雜質(zhì)：C.制備Cl2，并將I-氧化為I2：D.以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定：【答案】B【分析】選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標準溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時，考慮到標準溶液的水解來選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管?！驹斀狻緼.灼燒需在坩堝中進行，不能選燒杯，A項錯誤；B.將海帶灰溶解后分別出不溶性雜質(zhì)采納過濾操作，過濾須要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項正確；C.制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應(yīng)當用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉汲取，C項錯誤；D.Na2S2O3為強堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時Na2S2O3應(yīng)當放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D項錯誤；7.為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的試驗裝置。下列說法錯誤的是A.B裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣B.拆除E裝置也能達到試驗?zāi)康腃.F裝置中出現(xiàn)白色渾濁證明產(chǎn)物中肯定有CO2生成D.C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成【答案】C【分析】濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生二氧化硫、二氧化碳、水，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗二氧化碳前須要除去二氧化硫，品紅溶液C檢驗SO2，通過溴水除去SO2，品紅溶液E檢驗二氧化硫除盡，品紅溶液E不褪色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳?！驹斀狻緼、無水硫酸銅遇水變藍，B裝置中無水硫酸銅用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣，故A正確；B、氣體通過溴水除去了SO2，所以拆除E裝置也能達到試驗?zāi)康?，故B正確；C、E中品紅溶液不褪色、F中澄清石灰水變渾濁，才能證明產(chǎn)物中肯定有CO2生成，故C錯誤；D、SO2能使品紅褪色，所以C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成，故D正確。8.用下列試驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃任選)，就能實現(xiàn)相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖?)序號試驗?zāi)康脑囼灧桨杆x玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HClO與CH3COOH的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol/L'NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液玻璃棒、玻璃片C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物且具有還原性向蔗糖簡單中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘，再向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1L1.6%的硫酸銅溶液(其密度為1.0g/mL)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】A、過濾須要漏斗，故不選A；B、NaClO水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，故不選B；C、檢驗蔗糖是否水解，應(yīng)當向水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和酸，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故不選C；D、1L1.6%的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，溶液質(zhì)量為1000g，25gCuSO4·5H2O中n(CuSO4)=0.1mol，故選D。9.乙酸乙酯是無色透亮有刺激性氣味的液體，制備的試驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.先在試管a中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸B.濃硫酸的作用主要是催化和吸水C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替D.試驗原理為【答案】C【詳解】A、制備乙酸乙酯，加入試劑的依次是乙醇→濃硫酸→乙酸，故A說法正確；B、乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸為催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，故B說法正確；C、乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，因此不能用NaOH代替飽和Na2CO3溶液，故C說法錯誤；D、生成酯的原理是酸去－OH，醇去羥基上的氫，因此試驗原理為，故D說法正確。10.用如圖所示裝置(夾持已裝置省略)進行下列試驗，能得出相應(yīng)試驗結(jié)論的是選項①②③試驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀硫酸Na2CO3CaCl2溶液CO2可與氯化鈣反應(yīng)D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A．稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成的硫化氫氣體通入AgNO3與AgCl的濁液中，可以看到生成黑色沉淀，因為濁液中有硝酸銀電離的銀離子，當Qc(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，生成Ag2S沉淀，可發(fā)生沉淀的生成，不能說明發(fā)生了氯化銀沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小，故A錯誤；B．濃硫酸使蔗糖變黑證明其具有脫水性；反應(yīng)生成的氣體可以使溴水褪色，證明濃硫酸有強氧化性、可被還原生成二氧化硫，故B可以得到相應(yīng)的結(jié)論；C．稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCl2溶液中沒有明顯現(xiàn)象（沒有沉淀生成），證明CO2不與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)解除硝酸的干擾，故D錯誤.11.一種制備高效漂白劑NaClO2的試驗流程如圖所示，反應(yīng)I中的反應(yīng)為：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法正確的是A.產(chǎn)品中可能含有NaCl B.反應(yīng)Ⅱ中H2O2做氧化劑C.NaClO2的漂白原理與SO2相同 D.試驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行【答案】A【分析】NaClO3和SO2在反應(yīng)器I中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，ClO2在反應(yīng)器II中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH-═2NaClO2+2H2O+O2，生成亞氯酸鈉，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得到其晶體。【詳解】A.在蒸發(fā)濃縮NaClO2溶液時，由于NaClO2不穩(wěn)定，受熱易分解，產(chǎn)品中可能含有NaCl，故A正確；B.反應(yīng)Ⅱ：2ClO2+H2O2+2NaOH-═2NaClO2+2H2O+O2，H2O2做還原劑，故B錯誤；C.NaClO2的漂白性是利用其強氧化性，SO2是與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，故兩者漂白原理不同，C錯誤；D.試驗室進行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進行，故D錯誤。12.下列圖示的試驗操作，能實現(xiàn)相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖?)A.蒸干氯化銅飽和溶液制備無水氯化銅B.試驗室制取并收集少量純凈的氯氣C.探討催化劑對過氧化氫分解速率的影響D.驗證甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)【答案】C【解析】蒸干CuCl2溶液，得到Cu(OH)2或CuO，不能得到無水CuCl2，故A錯誤；B、制備Cl2中混有水蒸氣，不是純凈的氯氣，因此需添加一個干燥裝置，故B錯誤；C、驗證某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求其他因素相同，即Fe3＋和Cu2＋濃度相同，以及H2O2的量相同，可以達到試驗?zāi)康模蔆正確；D、未反應(yīng)的氯氣對HCl的檢驗產(chǎn)生干擾，不能達到試驗?zāi)康?，故D錯誤。13.僅用下表供應(yīng)的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖沁x項試驗?zāi)康牟Ａx器A分別乙醇和水的混合物分液漏斗、燒杯B鑒別NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3、KNO3四瓶無色溶液試管、膠頭滴管C常溫下，用pH=13的NaOH溶液配制100mL、pH=12的NaOH溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D用MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2分液漏斗、燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶、燒杯A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A、乙醇和水隨意比例混合，一般采納蒸餾的方法進行分別，不能通過的分液方法進行分別，故A不符合題意；B、將Al2(SO4)3滴加到NaOH溶液中，先發(fā)生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，然后發(fā)生Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，一段時間后出現(xiàn)沉淀，Al2(SO4)3滴加到Na2CO3溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，出現(xiàn)沉淀和氣泡，硫酸鋁滴加到KNO3溶液，無現(xiàn)象，能夠鑒別，故B符合題意；C、配制100mLpH=12的NaOH溶液，應(yīng)用量筒量取pH=12的NaOH溶液，缺少量筒，不能完成