高中化學(xué)1-3年級核心知識點歸納

高中化學(xué)1-3年級核心知識點歸納

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHC03

大蘇打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏:2CaSO4*.H2O

瑩石:CaF2

重晶石：BaS04（無毒）

碳鍍：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaC03

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

食鹽：NaCI

芒硝：Na2sO4?7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠研:FaSO4*7H2O

干冰:CO2

明研:KAI(SO4)2.12H2O

漂白粉:Ca(CIO)2、CaCI2(混和物)

瀉鹽：MgSO4-7H2O

月旦磯、藍磯：CuSO4*5H2O

雙氧水:H2O2

皓磯:ZnSO4*7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉:AI2O3

水坡璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孑L雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeC03

赤銅礦：Cu20

波爾多液：Ca(0H)2和CuS04

石硫合劑：Ca(0H)2和S

坡璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3,SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaS04

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2

淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈

淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HN03與濃HCI按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿:CHCI3

電石:CaC2

電石氣:C2H2(乙快)

TNT:三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯煌：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3C00H

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷煌、快煌、H2S、C02、

CO等。

甘油、丙三醇:C3H8O3

焦?fàn)t氣成分（煤干儲）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蚊醛:甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖:C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麥芽糖：C12H22O11

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸:C17H35COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受

熱分解成C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色

Fe3O4——黑色晶體

Fe(0H)2—白色沉淀

Fe3+------黃色

Fe(0H)3——紅褐色沉淀

Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO—黑色的粉末

Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

CL

Fe2O3——紅棕色粉末

FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+------藍色

CuO——黑色

Cu2O——紅色

CuSO4(無水)—白色

CuSO4.5H2O——藍色

Cu2(OH)2c03—綠色

Cu(0H)2——藍色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

其他:

BaS04、BaC03、Ag2CO3、CaC03、AgCI、Mg

(0H)2、三浸苯酚均是白色沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

CI2氯水——黃綠色

F2—淡黃綠色氣體

Br2—深紅棕色液體

12—紫黑色固體

HF、HCLHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCI4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4--------紫色

MnO4-------紫色

Na2O2—淡黃色固體

Ag3P04一黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀

03—淡藍色氣體

S02一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體（沸點44.8攝氏度）

品紅溶液一紅色

N2O4、N0——無色氣體

N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與NH4CI反應(yīng)是

吸熱的

2、Na與H20（放有酚酣）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、

有氣體放出（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、

Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）

CL

4、Cu絲在CI2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙

5、H2在CI2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

7、P在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色

9、NH3與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙

10.鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光

11.鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成

白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙

12、鐵絲在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙

13、HF腐蝕坡璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)?/p>

紅褐色

15、在常溫下：Fe.Al在濃H2s04和濃HN03中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫

色；苯酚遇空氣呈粉紅色

17.蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍色火焰

H2—淡藍色火焰

H2S—淡藍色火焰

CO—藍色火焰

CH4—明亮并呈藍色的火焰

S在02中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復(fù)紅色）、

CI2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：

Fe3+（黃色）

Cu2+（藍色）

MnO4-（紫色）

有色固體：

紅色（Cu、Cu20、Fe2O3）

紅褐色[Fe（0H）3]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS,Ag2S、PbS）

藍色[Cu（OH）2]

黃色（AgLAg3PO4）

白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4,AgCLBaSO3]

有色氣體：

CI2（黃綠色）

NO2（紅棕色）

CL

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律一見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑

PH的變色范圍

甲基橙

<3.1紅色

3.1-----4.4橙色

>4.4黃色

酚猷

<8.0無色

8.0——10.0淺紅色

5.1—8.0紫色

>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序:

陰極（奪電子的能力）

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>

H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：S2->1->Br->OH->含氧

酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)

(PlAu除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、O不平則在那邊加水。

+3H2O=2AI(OH)3l+3CO21

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

(2)配平。

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:

(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；

(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性)；

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4

+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e--PbS04

PbO2+2e-—PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子，應(yīng)為：

CL

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的

倒轉(zhuǎn)：

陰極:PbS04+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電

子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、

差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得

多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)

到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體

的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si

（因為原子半徑：Si>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量

越大熔、沸點越高。

11.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的

膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子

帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4->CI2>Br2>Fe3+>12>S=4(+4

價的S)

例：12+S02+H20=H2SO4+2H1

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì):H20、NH3、HF、CH3cH20H。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度

越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃

硫酸的密度為：1.84g/cm3o

16、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、

[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

17.地殼中：

含量最多的金屬元素是一AI

含量最多的非金屬元素是一0

HCI04(高氯酸)一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。)，；

熔點最高的是W(鴇3410c);

密度最小(常見)的是K;

密度最大(常見)是

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸〉

碳酸＞苯酚＞HCO3-

乙酸乙酯（不溶于水，?。⒛剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛

（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的

水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和

物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量

是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的82、H20和

耗02量。

24、可使漠水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、

快等不飽和煌（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、

甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［CCI4、

氯仿、漠苯、CS2（密度大于水），煌、苯、苯的同系物、

酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鍍

（HCNH20八葡萄謔、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反

應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）

計算時的關(guān)系式一般為：一CH0——2Ag

CL

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO

4AgI+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+

4Agl+6NH31+2H2O

26、膠體的聚沉方法：

(1)加入電解質(zhì)；

(2)加入電性相反的膠體；

(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(0H)3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等;

氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色坡璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S02、CO.N02、NO,其中SO2、

NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、

固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上—易溶；大

于1克的一可溶；小于1克的一微溶；小于0.01克的

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水

量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在:2%——4.3%鋼的含C量在0.03%

——2%。粗鹽：是NaCI中含有MgCI2和CaCI2,因為

MgCI2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白

霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到

飽和狀態(tài)時氣體的體積。

五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)

oir

AKSi>H2T

（1）單質(zhì)＜2AI+2NaOH+2H.O=INaAlO,+3H2T

Si+INaOH+H,O=Na2SiO3+2H2T

(2)鐵鹽：NHt—T+H2O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

金屬<濃MSQ>SQt

的TNdT、NOT

（1）單質(zhì)4MM>SO?T、COA

初應(yīng)>NQT、CQT

非金屬＜

枇s。,>soj

s＜

松叫>SO[T、NQT

（2）化合物（s2-（邱-）獷＞%sT

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2OJ2+2H-SI+SO2t+H2O

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

[iNa+2HQ=INaOH+MT

(1)單質(zhì)〈，小，

[2F,+2H,O=4HF+O.T

2Na2O2+2H2O=ANaOH+QT

Mg3N2+3H.O=3Mg(OH)2J+2NH3T

(2)化合物

Al2S3+6Hg=2Al(OH\1+3H.ST

CaC、+2H,O=Ca9Hx+C、H、T

5.強烈雙水解

Hz

CO：~(HCO；)°>CO2T+A?QH)3J

〃+與<S?-(邱一)足。>H]ST+Al(pH)3J

AlO^Hz°>Al(pH\J

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al

(2)化合物：AbCh、A1(OH>、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

T+MCO

7.與NasCh反應(yīng)\'個.

[—SH^OqT+NaOH

8.2FeCb+H2s=2FeCb+SI+2HC1

9.電解匡O電解T+O2?

<必。3(熔融)一T

M7a溶液一鬼--NaOH+Cl,T+%T

10.鋁熱反應(yīng)：AH金屬氧化物一誕f金屬+AI2O3

3OH""

ILAF+.3H-A1(OH)3AlCh-

17.特征網(wǎng)絡(luò)：

<1）A—^B—^C陋>少（酸或堿）

①NH4氣體）—^NO—NO,——->HNO3

②％S（氣體）—2^SO2—^5。3—

③C（固體）一^CO—^~>CQ兒。>H《O3

⑥Na（闔體）N”一^NagiNaOH

蟹—氣體8

（2）A—'

氣體C

A為弱酸的錢卷（NH4XCO3或NH4HCO3；（NH6S或NH?HS；（NH4XSO3或NHiHSCh

（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KCIO3^—ylKCl+30?T

2HgiM0>2H]O+O2T

ISO,+O2.-傕化汕j2sO3

ANH3+50：催化劑j>4NO+6Hg

N2+3H2—傕化劑'=->2NH3

<1）熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3,

BY:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物〉和水，

舉例：H*SiO4；Mg（OH）2,Al<OH）3,Ch（OH）2?Fe（OH）3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCOj,MgCOs（典型前途言和C6的性質(zhì)聯(lián)系），

△NaNOj.KNOs，KClO；受熱分權(quán)典型特征是生成單質(zhì)氣體）。

AB+C+D：屬于曲的熱穩(wěn)定性問鼠NH4HCO3,MgCl^6H9,AICI3*6H2。

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（NO3）2,Cu（NO3）2,AgNCh

KMnQi：FeSO4

NHJ,NH4Hs（分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

玨0?也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系;溫度高時

受熱也會使它分解.

含有電解熔融的AIM來制備金屬鋁、電解熔融的NaCL來制備金屬鈉’

（2）兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

C.固體和固體反應(yīng)?Si。2和CaO反應(yīng)?固體和氣體C和CO?

C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiQ2和C的反應(yīng)（但是生成氣體）SiO2和破酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

,,n△C還原金屬氧化物。

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu.Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

既作氧化劑又作還原劑的有：s、SO32-、HSO3-.H2s03、

S02、N02-、Fe2+及含-CHO的有機物

七、反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)的影響

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

8HNO3（?。?3Cu=2NOf+2Cu（NO6+4H2OfSyHNQj（濃尸—RSdYNQj:+2H：O

4HNQ3（濃）+Cu=2NOJ+Cu（N6b+2Ho[3S+4HNO,（稀）=3SO；+4NOt+2H：O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

冷、桶1

Ck+2NaOH-=NaCl+NaClO-H：OfCU+H23）?解）不反應(yīng)

J<

3Cb+6NaOH=^=5Naa+NaaO?+3H2OICu+2Hl陽（濃）=4=CuS）<+S0J1+叫°

3.溶液酸堿性.

2s3+SOs>+6H+=3SI+3H：O

5C1+C1O}+6H-=3Cbt+3HjO

3-、SO?,ChC1O3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

F/與N6共存，但當(dāng)酸儂即可反應(yīng).3F/+NOT+4H?=3FJ+NOt+2HX）

一般含氧酸鹽作敘化劑，在酸性條件下.氧化性比在中性及硬性環(huán)境中強.故酸性心加彷溶液家化性淺汪

占燃占燃

2P+3Cb*2PCb（CL不足）；

2P4-5Cl:=2PCIs（Ch充足）

占燃占燃

（2）2H2S+36必2H2O+2SCh（O2充足）；21fcs+O；U2H9+2S。不充足）

緩慢氧化占燃

（3）4Na+O2友"2Na：O2Na+O2HsTaQ：

co、適量

（4）Ca（OHb+CO2=CaCOjl+HjO；Ca（OH>+2CQ!（過量J=Ca（HCQ3）2

占燃占燃

（5）C+Oj'cOXCh充足）：2C+6*2co（Oz不充足）

（6）8HNOJ（?。?3Cu=2NO，+2Cu（NO））2+4壓O4HNO）（濃）+Cu=2NChT+Cu（NO3X+2H2O

（7）AlCb+3NaOH=Al（OH）”+3NaCl；AlCb+4NaOH（過量XNaAlCh+tH：。

（8）NaA16+4HCl（過量）=NaCl+2HlO+AlCbNaAlO：+HC14-H2O=NaCl+Al（OH）3l

（9）Fe+6HNCh（熱、濃）=Fc（NO3）3+3NO3T+3HQFe+HNOj（冷、濃『（鈍化）

（10）Fe+6HNQj（熱、+3NO：f+3H2O

Fe+4HNOj（熱、濃）量F

e（NO3h+2NO21+2H：O

濃H2SO4

3Fe+8HNO3(稀)、=3Fe(NO3)3+2N0T+4H；0

濃H2SO4

(12)C2H50H-----七?CH2=CH；T+-0

C2H5-OH+HO-C2H5go七1C2H5-O-C2H5+H2O

、H0

(14)CiHjCl+NaOH-2>CjHjOH+NaCl

醇

C2HsCl+NaOH—CH?=CH2T+NaCl+H2O

(15)6FeBm+3CL(不足)=4FeBr3+2FeC13

2FeBr;+3C12(過量)=2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿

性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯

著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)

或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)），一般

可從以下幾方面考慮：

1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如Fe3+、AI3+、

Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：

CH3COO-.F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AI02-

均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不

能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿

（0H-）生成正鹽和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2P04-、HPO42-等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不

能大量共存.

如:Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-

等；Ag+與CI-.B”、I-等；Ca2+與F-fC2O42-等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：AI3+

與HC03-、CO32-、HS-、S2-、AI02-、CIO-、SiO32-等

Fe3+與HCO3-、CO32-、AI02-、CIO-、SiO32-、C6H5O-

等；NH4+與AI02-、SiO32-、CIO-、CO32-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如:

Fe3+與I-、S2-;Mn04-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、

SO32-、Fe2+等;N03-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、

H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存，如：Fe3+與F-、

CN-、SCN-等;H2P04-與PO43-會生成HPO42-f故

兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、冊k查四

個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及

反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

d

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反

應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要

相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,

細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實，如：Fe2O3與氫碘酸:Fe2O3

+6H+=2Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧

化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡，如：

FeCI2溶液中通CI2:Fe2++CI2=Fe3++2CI-錯因：

電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式，如：NaOH溶

液中通入HI:OH-+HI=H20+1-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCI:CIO-

+H++CI-=OH-+G2T錯因：強酸制得強堿

CL

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如:H2SO4溶液加入

Ba(0H)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4l+

H20

正確:Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4l+2H2O

(6)"=""D""l"符號運用不當(dāng),如:AI3++

3H2O=AI(OH)3l+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，

AI(OH)3量少，故不能打

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

(1)酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H-)、能在加入鋁粉后

放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=lx

10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子MnO4-fFe3+fFe2+fCu2+fFe(SCN)2+。

Mn04,N03-等在酸性條件下具有強氧化性。

⑶S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

S2O32-+2H+=Sl+SO2T+H2O

注意題目要求“一定大量共存"還是"可能大量共存"；"不

能大量共存"還是"一定不能大量共存”。

CL

（4）看是否符合題設(shè)條件和要求，如"過量"、〃少量"、"適

量“、”等物質(zhì)的量”、"任意量”以及滴加試劑的先后順

序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

1.“從下往上"原則

2.“從左到右"原則

3.先"塞"后"定"原則

4.“固體先放"原則，"液體后加”原則

5.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則

6.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則

7.連接導(dǎo)管通氣是長進短出原則

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na,K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中），

（Li用石蠟密封保存）。用鏡子取，坡片上切，濾紙吸煤油，

剩余部分隨即放人煤油中。

入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。

瓶蓋嚴(yán)密。

4.12:易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好

的瓶中，放置低溫處。

5.濃HN03,AgN03:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，

放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶

口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、

CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并

遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：

因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

配隨用，不能長時間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問

題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCLHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉

實驗

2、CO2、CI2、SO2與氫氧化鈉溶液

3、C2H2、C2H4與漠水反應(yīng)

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：

水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不

一致。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減

弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增

強。

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其

元素的金屬性也愈強。

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度。

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增

強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減

弱。

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其

元素的非金屬性也愈強。

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈

強。

4、與氫氣化合的條件。

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu+SCu2SCu+CI2CuCI2所以,Cl的

非金屬性強于

So

十六、“10電子"、"18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

分子

離子

一核10電子的

N3-、02-、F-、Na+、Mg2+、AI3+

二核10電子的

HF

OH-、

三核10電子的

H2O

NH2-

四核10電子的

NH3

H3O+

五核10電子的

CH4

NH4+

2.“18電子”的微粒:

分子

離子

一核18電子的

Ar

K+、Ca2+、Cl\S2-

二核18電子的

F2、HCI

HS-

三核18電子的

H2S

四核18電子的

PH3、H2O2

五核18電子的

SiH4、CH3F

六核18電子的

N2H4、CH30H

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子

的微粒。

十七、微粒半徑的比較

1.判斷的依據(jù)

①電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

②核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

③最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越

大。

2.具體規(guī)律：

①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣?/p>

體除外），如：

Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.

②同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

Li<Na<K<Rb<Cs

③同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

④電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。

如:F->Na+>Mg2+>AI3+

⑤同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D20;超重水T20;蒸儲水H20;雙氧

水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2o

2.混合物：氨水（分子：NH3、H20、NH3-H2O;離子:

NH4+、0H\H+）

氯水（分子：H20、HCIO；離子：H+、Cl\CIO\

OH）

蘇打水（Na2CO3的溶液）

CL

水坡璃（Na2SiO3水溶液）

水泥（2CaO?SiO2、3CaO?SiO2、3CaO*AI2O3）

鹵水（MgCI2、NaCI及少量MgS04）

王水（由濃HN03和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合

物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用

化合作用

吸附作用

CI2、03、Na2O2、濃HN03

S02

活性炭

化學(xué)變化

物理變化

CL

不可逆

可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CI2（HCI0）和

濃HN03及Na2O2

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣（H2與02）;水煤氣或煤氣（C0與H2）;

碳酸氣（C02）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）

裂解氣（以CH2=CH2為主）

焦?fàn)t氣（H2、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同集

1.AgN03與NH3?H2O:

生白色沉淀

NH3-H2O向AgN03中滴加——開始有白色沉淀，后白

色沉淀消失

2.NaOH與AICI3:

NaOH向AICI3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

AICI3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色

沉淀

3.HCI與NaAIO2:

HCI向NaAIO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

NaAIO2向HCI中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色

沉淀

4.Na2CO3與鹽酸:

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加一開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

Ne-CaCChFefCuOrAr

rr

20-100<KHCOJ56-CaO80_SQj40Ca

1HF

JvfgsN：,KOHBr、NHiNOjMgO

NaOH

N2'H2SO4CjHsrCuSO14fCH3COOH

60JCHsCHEIWH

，28-C：HI98-44-CCh64JIdOJFejOj

]HCCCCIL

COHJPOU.NQ_CuBn

1.常用相對分子質(zhì)量

Na2O2:78

Na2CO3:106

NaHCO3:84

Na2SO4:142

BaSO4:233

Al(OH)3:78

C6H12O6:180

2.常用換算

2.8L——0.125mol

15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol

16.8L——0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、c=c、C=c、c=0o

oo

C一O—和一B—OH中的C=o雙鍵不發(fā)生加成）

能與NaOH反應(yīng)的：一COOH、

3、能與NaHCCh反應(yīng)的：—COOH

4、能與Na反應(yīng)的：—COOH.OTOH、-OH

5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒、二烯燒、乙快、苯乙烯、

烯煌和二烯煌的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（-CHO）

的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

CL

(1)所有的醛(R-CHO)

(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸

性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，

發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與漠水反應(yīng)而使溪水褪色或變色的物質(zhì)

(一)有機

(1)不飽和煌(烯煌、快煌、二烯煌、苯乙烯等)；

(2)不飽和煌的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油

酸某酯、油等)

(3)石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)；

(4)苯酚及其同系物(因為能與漠水取代而生成三漠酚類

沉淀)

(5)含醛基的化合物

(6)天然橡膠(聚異戊二烯)

?r-4CH2=CH-C=CH2h

I

C「

(二)無機

(1)-2價硫(H2s及硫化物);CH3

(2)+4價硫(S02、H2SO3及亞硫酸鹽)

(3)+2價鐵：

6FeSQ4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3>

6FeCb+3Br2=4FeC13+2FeBnL變色

2FeI2+3Bn=2FeBr3+2L

(4)Zn、Mg等單質(zhì)，如Mg+Br2MgBr2(此外，其中

亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))

(5)-1價的碘(氫碘酸及碘化物)變色

(6)NaOH等強堿:Br2+20H==Br-+BrO-+H20

(7)AgNO3

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

(i)不飽和煌(烯煌、快煌、二烯煌、苯乙烯等)；

(2)苯的同系物；

(3)不飽和煌的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代煌、油

酸、油酸鹽、油酸酯等)；

(4)含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等)；

(5)石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等)；

(6)煤產(chǎn)品(煤焦油)；

(7)天然橡膠(聚異戊二烯)。

(二)無機

(1)-2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物)；

(2)+4價硫的化合物(S02、H2SO3及亞硫酸鹽)；

(3)雙氧水(H2O2,其中氧為-1價)

9、最簡式相同的有機物

(1)CH:C2H2和C6H6

(3)CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

(4)CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其

碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛(C2H4O)

與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

10,同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不

同的結(jié)構(gòu)式)

(1)醇一醛CnH2n+20x

(2)醛一酮一環(huán)氧烷(環(huán)醛)CnH2nO

(3)竣酸一酯一羥基醛CnH2nO2

(4)氨基酸一硝基烷

(5)單烯煌一環(huán)烷煌CnH2n

(6)二烯煌一快煌CnH2n-2

11.能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

(1)烷煌與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

臺杉個Q：

（2）苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;

②濃硝酸：50~60。（:水浴；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70~80。（:水?。?/p>

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

5.酯類的水解：無機酸或堿催化；

6.酚與濃漠水（乙醇與濃硫酸在14CFC時的脫水反應(yīng)，事

實上也是取代反應(yīng)。）

二十四、實驗中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液浸需要水封，少量白磷放

入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣

防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液漠極易揮

發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水

封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—

60。。、乙酸乙酯的水解（70~80。0、蔗糖的水解（70~

、硝酸鉀溶解度的測定（室溫~ioo℃）需用溫度計來控

制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中

學(xué)階段有

02fH2fC2H4fC2H2fCH4,NOo有些氣體在水中有

一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：

用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),

如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行

物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溪乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體,

用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下

的是漠乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸

錢、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用

水檢查其是否漏氣。

二十五、有機物的官能團

2.碳碳叁鍵：—CX—

3.鹵（氟、氯、謨、碘）原子：—X

4.（醇、酚）羥基：—OH

5.醛基：一CHO

6.斐基：—COOH

O

7.酯類的基團：II,

—c—o—

二十六、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

L烷煌CnH2n+2，僅含C—C鍵，與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、

熱分解、不與高鎰酸鉀、漠水、強酸強堿反應(yīng)。

2.烯煌CnH2n，含C==C鍵，與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高

鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)。

3.快煌CnH2n-2，含C=C鍵，與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與

高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)。

4.苯（芳香煌）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣

等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高鈦酸

鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）

CL

6.醇:CnH2n+10H或CnH2n+2O

7.苯酚：遇到FeG3溶液顯紫色

8.醛:CnH2nO

9援酸:CnH2nO2

10.酯:CnH2nO2

二十七、有機反應(yīng)類型

取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或

原子團所代替的反應(yīng)。

加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子

團直接結(jié)合的反應(yīng)。

聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化

合物的反應(yīng)。

加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高

分子化合物的反應(yīng)。

消去反應(yīng):從一個分子脫去一個小分子（如水.鹵化氫）,因而生

成不飽和化合物的反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng):化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵

代燒、酯、糖等)

二十八、有機物燃燒通式

燒：CxHy+(r+1)5-xCCh+三H2O

燒的含氧衍生物：GH4+(x+?一(肪mO

二十九、有機合成路線

cc

（消去）（水解）

用真『2或HX（加成）*鹵代燒幽幽遜」望士醛上幺瓶酸用

GW還原

殘骸或無機含氧酸（器化）

補充:

1、

濃較酸

CH3-€H-CH3■■■CH2=CH-CH3?+H2O

OH

2、

Cu

2CH3-CH<H20H^―?2CH3-CH-CHO+2^0

3、

nCH2=CH-CHL-^CH2—CH-+

CHO

4、

Ni

CHf^CH-CHO+2H2-^CH3-CH2-CH20H

5、

濃硫酸

CH3-CH2-CH-COOH+CH3OH~~CH3-CH2-CH-COOCH3+H2O

CH

3CH3

5

0

CHCH\

濃硫酸、2-c4

2HO-CH-CH-COOHCJ

2-A

o+2H2。

CH30=c

\/

CH—CH2

/

CH3

COOH濃躡>COOCH?

|+2CHOH-

3△|+2HO

COOH2

COOCH3

OOCHONa

+2NaOHf

+HC0(Ma+H20

CHCOONa

CH2COOCH32

+3NaOH.+CH3OH+2H20

HOOHNaOWa

CH2OH

I+4H決

+CO

2+H2O-^

BrBr

II

CH3-C=CH-CHO+Br2fCH3-C-CH-CHO

II

HC—+HC1

3^^CH3+CI2-^>H3C—<Q-CH2CI

OH售酸/

COOH

+

OH

CHO△COOH

U—>2

+C(0H)2+Cu201+2%O

（一）有關(guān)化學(xué)式的計算

1.通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。

2.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4p;

3.根據(jù)相對密度求式量：M=M-D,。=二

IP）

物質(zhì)的總質(zhì)里（克）

4.混合物的平均分子量:M==Af/-a%+3/劭％+

混合物物質(zhì)的里總數(shù)

5.相對原子質(zhì)量

①原子的相對原子質(zhì)量=一一個原子的質(zhì)量

一個其原子的質(zhì)量x5

Ai、A?表示同位素相對原子質(zhì)量，即％、a?%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)

②元素近似相對原子質(zhì)量：A=A1a1%+A2a2%+

_n_m_N_1000/767

C~V~MV~NJ~~M~

2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：CiVi=C2V2o

3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C產(chǎn)+切（忽略混合時溶液體積變化不計）