高中化學(xué)必修第二冊(cè)期末試卷及答案-蘇教版-2024-2025學(xué)年

期末試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種物質(zhì)在水中溶解度最大？A.CaCO?B.NaClC.BaSO?D.AgCl2、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A、NaOHB、HClC、CH4D、KCl3、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.氧化物都是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素B.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物C.堿是指電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物D.氧化還原反應(yīng)是指有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，化學(xué)平衡越容易達(dá)到B、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高C、溫度越高，反應(yīng)速率一定越快D、壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大5、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氣（H2）6、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.乙醇（C2H5OH）D.氯化鈉（NaCl）7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B、反應(yīng)速率與溫度無關(guān)C、反應(yīng)速率與催化劑的量成正比D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的物理狀態(tài)無關(guān)8、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氧化鐵9、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）A、HClB、NaOHC、KClD、CO210、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.氫氣（H2）B.水（H2O）C.二氧化硫（SO2）D.乙醇（C2H5OH）11、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.乙醇12、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.氯化氫（HCl）D.二氧化硅（SiO2）13、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A、NaClB、H2SO4C、NaOHD、CH414、在實(shí)驗(yàn)室中，下列哪種方法不適合用來制備氧氣？A.加熱高錳酸鉀B.電解水C.氯酸鉀與二氧化錳混合加熱D.過氧化氫溶液分解15、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，哪一項(xiàng)是正確的？A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中幾乎完全電離B.所有的鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)C.弱電解質(zhì)在水中的電離度一定隨濃度增加而增大D.溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，表明其電解質(zhì)強(qiáng)度越弱16、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.硫酸（H2SO4）B.氯化鈉（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.氫氧化鈉（NaOH）二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：實(shí)驗(yàn)室需要配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)步驟和試劑：稱取固體NaOH；將固體NaOH溶解于少量水中；將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并用少量水沖洗燒杯，將沖洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；加水至刻度線，搖勻。請(qǐng)回答以下問題：（1）在稱取固體NaOH時(shí)，為什么需要在干燥的環(huán)境中操作？（2）為什么在轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶時(shí)需要用少量水沖洗燒杯？（3）在配制過程中，如果溶液溫度升高，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？請(qǐng)解釋原因。第二題題目描述：（10分）已知某溶液中可能含有以下離子：Na?,K?,Mg2?,Ba2?,Cl?,SO?2?,CO?2??，F(xiàn)取少量該溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加入過量的稀鹽酸后，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后，在濾液中加入AgNO?溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推斷原溶液中一定存在的離子，并簡要說明理由。第三題題目：某化學(xué)興趣小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象并記錄。將鋅片放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象并記錄。將鋁片放入氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象并記錄。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析并回答以下問題：（1）鐵片放入硫酸銅溶液中，溶液顏色變化是什么？為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？（2）鋅片放入稀鹽酸中，溶液中會(huì)產(chǎn)生氣泡，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）鋁片放入氫氧化鈉溶液中，觀察到固體表面有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。第四題題目：(12分)氫氧化鈉(NaOH)是一種重要的化工原料，在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。假設(shè)在實(shí)驗(yàn)室中，需要配制1000mL濃度為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液。已知NaOH固體的摩爾質(zhì)量為40g/mol，請(qǐng)回答下列問題：計(jì)算配制上述溶液所需NaOH固體的質(zhì)量。(4分)描述如何使用容量瓶準(zhǔn)確配制該溶液。(4分)若實(shí)驗(yàn)過程中不慎多加了水導(dǎo)致最終溶液體積超過了1000mL，這將對(duì)所配溶液的實(shí)際濃度產(chǎn)生什么影響？并簡要說明理由。(4分)計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量：解析：根據(jù)溶液濃度的定義，濃度(C)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)/溶液體積(V)，即C=n/V。本題中要求配制的是0.1mol/L的NaOH溶液1000mL（即1L），所以所需的NaOH物質(zhì)的量n=C*V=0.1mol/L*1L=0.1mol。NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，因此，所需NaOH固體的質(zhì)量m=n*M=0.1mol*40g/mol=4g。描述配制過程：解析：首先，準(zhǔn)確稱取4g的NaOH固體，并將其置于燒杯中。接著，向燒杯中加入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌直至NaOH完全溶解。然后，將溶解后的溶液小心地轉(zhuǎn)移到1000mL的容量瓶中，用蒸餾水清洗燒杯和玻璃棒數(shù)次，確保所有NaOH都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。最后，繼續(xù)向容量瓶中添加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，顛倒搖晃幾次使溶液混合均勻。溶液體積超過1000mL的影響：解析：若在配制過程中溶液體積超過了1000mL，則實(shí)際溶液體積大于預(yù)期值，而NaOH的物質(zhì)的量保持不變。根據(jù)濃度公式C=n/V，當(dāng)V增大而n不變時(shí)，會(huì)導(dǎo)致溶液的實(shí)際濃度低于理論值0.1mol/L。期末試卷及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種物質(zhì)在水中溶解度最大？A.CaCO?B.NaClC.BaSO?D.AgCl答案：B解析：選項(xiàng)中的四種物質(zhì)分別是碳酸鈣(CaCO?)、氯化鈉(NaCl)、硫酸鋇(BaSO?)和氯化銀(AgCl)。根據(jù)常見無機(jī)鹽的溶解性規(guī)則，NaCl屬于高度可溶于水的鹽類，而CaCO?、BaSO?和AgCl則屬于難溶或微溶于水的鹽類。因此，在給定的選項(xiàng)中，NaCl的溶解度最大。故本題正確答案為B。2、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A、NaOHB、HClC、CH4D、KCl答案：C解析：非電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物。A選項(xiàng)NaOH（氫氧化鈉）是強(qiáng)堿，在水溶液中能完全電離成Na+和OH-，因此是電解質(zhì)。B選項(xiàng)HCl（氯化氫）是強(qiáng)酸，在水溶液中能完全電離成H+和Cl-，也是電解質(zhì)。D選項(xiàng)KCl（氯化鉀）是鹽，在水溶液中能電離成K+和Cl-，同樣屬于電解質(zhì)。C選項(xiàng)CH4（甲烷）是一種有機(jī)化合物，在水溶液中不電離，因此是非電解質(zhì)。所以正確答案是C。3、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.氧化物都是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素B.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物C.堿是指電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物D.氧化還原反應(yīng)是指有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)答案：A解析：選項(xiàng)A正確，氧化物確實(shí)是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，堿是指電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，不一定有單質(zhì)參加。4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，化學(xué)平衡越容易達(dá)到B、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高C、溫度越高，反應(yīng)速率一定越快D、壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)速率快慢與化學(xué)平衡無關(guān)，平衡狀態(tài)取決于反應(yīng)的平衡常數(shù)；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)速率快慢與轉(zhuǎn)化率無直接關(guān)系，轉(zhuǎn)化率取決于反應(yīng)的平衡常數(shù)；C選項(xiàng)正確，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，壓強(qiáng)增大對(duì)反應(yīng)速率的影響取決于反應(yīng)的摩爾比，只有當(dāng)反應(yīng)摩爾比大于零時(shí)，壓強(qiáng)增大才會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。5、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氣（H2）答案：D解析：電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氫氧化鈉、硫酸和氯化鈉都是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒谢蛉廴跔顟B(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的離子。而氫氣是單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)。6、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.乙醇（C2H5OH）D.氯化鈉（NaCl）答案：C解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氫氧化鈉、硫酸和氯化鈉在水溶液中都能電離出離子，因此屬于電解質(zhì)。而乙醇在水中不會(huì)電離出離子，所以不屬于電解質(zhì)。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B、反應(yīng)速率與溫度無關(guān)C、反應(yīng)速率與催化劑的量成正比D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的物理狀態(tài)無關(guān)答案：A解析：選項(xiàng)A正確，根據(jù)化學(xué)動(dòng)力學(xué)原理，反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度成正比，即反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比關(guān)系。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，溫度升高通常會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率，但催化劑的量增加并不一定會(huì)成正比地增加反應(yīng)速率；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，反應(yīng)物的物理狀態(tài)（如固體、液體、氣體）會(huì)影響反應(yīng)速率，因?yàn)椴煌瑺顟B(tài)的物質(zhì)具有不同的表面積和分子運(yùn)動(dòng)特性。8、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氧化鐵答案：D解析：有機(jī)高分子化合物是指由碳、氫等元素組成的大分子化合物。選項(xiàng)A、B、C均為由碳、氫等元素組成的高分子化合物，屬于有機(jī)高分子化合物。而選項(xiàng)D中的氧化鐵是一種無機(jī)化合物，不含碳元素，因此不屬于有機(jī)高分子化合物。9、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）A、HClB、NaOHC、KClD、CO2答案：D解析：酸堿鹽是化學(xué)中的三大基本物質(zhì)類別，其中酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為氫離子的化合物；堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。HCl是鹽酸，屬于酸；NaOH是氫氧化鈉，屬于堿；KCl是氯化鉀，屬于鹽。而CO2是二氧化碳，屬于非金屬氧化物，不屬于酸堿鹽。因此，正確答案是D。10、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.氫氣（H2）B.水（H2O）C.二氧化硫（SO2）D.乙醇（C2H5OH）答案：D解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，其中碳通常與氫、氧、氮等元素結(jié)合。選項(xiàng)A、B、C中均不含碳元素，屬于無機(jī)物。選項(xiàng)D中的乙醇（C2H5OH）含有碳元素，屬于有機(jī)物。因此，正確答案是D。11、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.乙醇答案：D解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出自由離子的化合物，而非電解質(zhì)則是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不電離出自由離子的化合物。氯化鈉、硫酸、氫氧化鈉都是電解質(zhì)，而乙醇在水中不電離，屬于非電解質(zhì)。因此，正確答案是D。12、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.氯化氫（HCl）D.二氧化硅（SiO2）答案：D解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。選項(xiàng)A、B、C中的物質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此屬于電解質(zhì)。而二氧化硅（SiO2）在常溫常壓下是絕緣體，不會(huì)電離出自由離子，因此不屬于電解質(zhì)。13、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A、NaClB、H2SO4C、NaOHD、CH4答案：D解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩aCl、H2SO4、NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，能在水中完全電離，導(dǎo)電性強(qiáng)。而CH4是共價(jià)化合物，在水中不電離，不能導(dǎo)電，因此不屬于電解質(zhì)。14、在實(shí)驗(yàn)室中，下列哪種方法不適合用來制備氧氣？A.加熱高錳酸鉀B.電解水C.氯酸鉀與二氧化錳混合加熱D.過氧化氫溶液分解答案：D解析：制備氧氣的方法有很多，其中加熱高錳酸鉀（A）、電解水（B）以及氯酸鉀與二氧化錳混合加熱（C）都是常見的實(shí)驗(yàn)室制氧方法。然而，過氧化氫溶液分解（D）雖然也能產(chǎn)生氧氣，但它通常需要催化劑如二氧化錳來加速反應(yīng)，單獨(dú)使用過氧化氫溶液分解速率較慢，并不是實(shí)驗(yàn)室中制備大量氧氣的最佳選擇。因此，選項(xiàng)D不適合用來作為實(shí)驗(yàn)室快速制備氧氣的方法。15、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，哪一項(xiàng)是正確的？A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中幾乎完全電離B.所有的鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)C.弱電解質(zhì)在水中的電離度一定隨濃度增加而增大D.溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，表明其電解質(zhì)強(qiáng)度越弱正確答案：A解析：選項(xiàng)A正確，因?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)是指那些在水溶液中幾乎完全電離成離子的化合物，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，雖然許多鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但并非所有的鹽類都如此。有些鹽類可能因?yàn)樗庾饔枚憩F(xiàn)出弱電解質(zhì)的性質(zhì)。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，弱電解質(zhì)的電離度通常會(huì)隨著溶液濃度的增加而減小，這是因?yàn)楦邼舛认码x子間的相互作用力增強(qiáng)，抑制了電離過程。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)意味著溶液中有更多的自由移動(dòng)的離子，這通常是由于溶液中含有更多的強(qiáng)電解質(zhì)或者電解質(zhì)的濃度較高。因此，根據(jù)以上分析，正確答案為A。16、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.硫酸（H2SO4）B.氯化鈉（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.氫氧化鈉（NaOH）答案：C解析：非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物。硫酸、氯化鈉和氫氧化鈉都是電解質(zhì)，能夠在水溶液中電離出離子，導(dǎo)電。而乙醇是一種有機(jī)化合物，它不電離出離子，因此是非電解質(zhì)。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：實(shí)驗(yàn)室需要配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)步驟和試劑：稱取固體NaOH；將固體NaOH溶解于少量水中；將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并用少量水沖洗燒杯，將沖洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；加水至刻度線，搖勻。請(qǐng)回答以下問題：（1）在稱取固體NaOH時(shí)，為什么需要在干燥的環(huán)境中操作？（2）為什么在轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶時(shí)需要用少量水沖洗燒杯？（3）在配制過程中，如果溶液溫度升高，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？請(qǐng)解釋原因。答案：（1）在稱取固體NaOH時(shí)，需要在干燥的環(huán)境中操作，因?yàn)镹aOH易吸收空氣中的水分而潮解，導(dǎo)致實(shí)際稱取的NaOH質(zhì)量不準(zhǔn)確，從而影響所配溶液的濃度。（2）在轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶時(shí)需要用少量水沖洗燒杯，這是為了確保燒杯內(nèi)壁上的NaOH溶液也被轉(zhuǎn)移至容量瓶中，避免溶液殘留，從而保證所配溶液的濃度準(zhǔn)確。（3）在配制過程中，如果溶液溫度升高，對(duì)所配溶液的濃度會(huì)有影響。具體來說，溶液溫度升高會(huì)導(dǎo)致溶液的體積膨脹，從而使溶液的體積增大。由于物質(zhì)的量濃度是物質(zhì)的量除以溶液的體積，因此溶液體積增大后，如果物質(zhì)的量不變，那么溶液的濃度會(huì)降低。但是，如果溶液的體積膨脹后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也相應(yīng)增加，那么溶液的濃度可能不會(huì)發(fā)生顯著變化。這需要根據(jù)具體情況來判斷。解析：本題考查了實(shí)驗(yàn)室基本操作和溶液濃度的計(jì)算。通過分析NaOH的物理性質(zhì)，理解了在干燥環(huán)境中操作的原因；通過實(shí)驗(yàn)操作步驟，解釋了沖洗燒杯的必要性；最后，通過溶液體積與濃度的關(guān)系，解釋了溶液溫度變化對(duì)溶液濃度的影響。第二題題目描述：（10分）已知某溶液中可能含有以下離子：Na?,K?,Mg2?,Ba2?,Cl?,SO?2?,CO?2??，F(xiàn)取少量該溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加入過量的稀鹽酸后，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后，在濾液中加入AgNO?溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推斷原溶液中一定存在的離子，并簡要說明理由。答案：原溶液中一定存在的離子有：SO?2?和Cl?。解析：加入過量的稀鹽酸后，無明顯現(xiàn)象：此步驟可以排除CO?2?的存在，因?yàn)镃O?2?與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體（CO?），而實(shí)驗(yàn)中沒有觀察到氣體的生成。同時(shí)，此步驟也表明溶液中沒有能夠與H?反應(yīng)生成沉淀的陰離子。繼續(xù)加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀：這表明溶液中含有SO?2?離子。因?yàn)镾O?2?與Ba2?反應(yīng)會(huì)形成難溶于水的BaSO?白色沉淀。由于實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)使用了過量的鹽酸，所以此沉淀不可能是由于其他陰離子（如CO?2?）造成的。過濾后，在濾液中加入AgNO?溶液，也產(chǎn)生白色沉淀：這表明溶液中含有Cl?離子。因?yàn)镃l?與Ag?反應(yīng)會(huì)形成難溶于水的AgCl白色沉淀。這個(gè)沉淀在酸性條件下也是穩(wěn)定的，不會(huì)溶解。綜上所述，通過上述實(shí)驗(yàn)步驟，我們可以確定原溶液中一定存在SO?2?和Cl?兩種離子。而其他離子如Na?,K?,Mg2?,Ba2?等是否存在，則需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)來確定，但它們的存在與否對(duì)本題結(jié)論的影響不大。第三題題目：某化學(xué)興趣小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象并記錄。將鋅片放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象并記錄。將鋁片放入氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象并記錄。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析并回答以下問題：（1）鐵片放入硫酸銅溶液中，溶液顏色變化是什么？為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？（2）鋅片放入稀鹽酸中，溶液中會(huì)產(chǎn)生氣泡，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）鋁片放入氫氧化鈉溶液中，觀察到固體表面有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：（1）溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。這是因?yàn)殍F與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅?；瘜W(xué)方程式為：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。（2）鋅片放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡是因?yàn)殇\與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣?；瘜W(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑。（3）鋁片放入氫氧化鈉溶液中，固體表面產(chǎn)生氣泡是因?yàn)殇X與氫氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣?；瘜W(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。解析：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)，鐵的活潑性比銅強(qiáng)，所以鐵可以置換出硫酸銅溶液中的銅，形成硫酸亞鐵和銅。銅是紅色固體，所以溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。（2）鋅是活潑金屬，可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和鋅鹽。反應(yīng)過程中，氫氣以氣泡的形式逸出。（3）鋁在堿性溶液中也能發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉。這個(gè)反應(yīng)不需要加熱，且氫氣同樣以氣泡形式逸出。第四題題目：(12分)氫氧化