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文檔簡介
專題溶液中的電離平衡考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.室溫下,對于0.10mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是()A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀釋后,溶液中c(NQUOTEH4+)·c(OH-)變大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性D.其溶液的pH=132.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小3.(雙選題)下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0B.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中QUOTEc(CH3COOH)D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CQUOTEO32-水解程度減小,溶液的pH減小4.下列說法正確的是()A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則HC.用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1),至中性時,溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L-1鹽酸、③0.1mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③5.將100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份,其中一份加入少許冰醋酸,另外一份加入少許Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CQUOTEO32-)的變化分別是()A.減小、減小 B.減小、增大C.增大、增大 D.增大、減小6.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()A.c(H+) B.Ka(HF) C.QUOTEc(F-)c(H+) D.QUOTEc7.常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol·L-1鹽酸D.提高溶液的溫度8.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是()A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中QUOTEc(CH3COOC.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=79.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()10.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1=+3359.26kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)ΔH2=-89.61kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3則ΔH3=kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在;pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為。
②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是(用離子方程式表示)。
考點二水的電離平衡及影響因素1.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A.NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液2.下列說法正確的是()A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OSQUOTEO32-+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlQUOTEO2-、NQUOTEO3-D.100℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性3.25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109考點三溶液的酸堿性和pH1.下列說法不正確的是()A.多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B.pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則2.下列說法正確的是()A.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B.25℃與60℃時,水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等3.下列敘述正確的是()A.鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨B.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小C.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)4.(雙選題)對于常溫下pH為2的鹽酸,敘述正確的是()A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)5.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=QUOTEKWmol·L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)6.(雙選題)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()A.b不可能顯堿性 B.a可能顯酸性或堿性C.a不可能顯酸性 D.b可能顯堿性或酸性7.硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成,進(jìn)行如下實驗:①準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品,配制成100.00mL溶液A;②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱,生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的Ni2+含量將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(2)氨氣常用檢驗,現(xiàn)象是。
(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計算過程)。模擬試題考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是()A.加少量燒堿溶液 B.升高溫度C.加少量冰醋酸 D.加水2.已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.9×10-10C.根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)3.將0.1mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是()A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動D.稀釋過程中溶液中QUOTEc(OH-)c考點二水的電離平衡及影響因素4.25℃時,水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關(guān)于水的說法,不正確的是()A.水的電離是吸熱過程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變C.含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性D.水是極弱的電解質(zhì),在50℃時水的pH小于75.25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-H>0,下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低D.將水加熱,KW增大,pH不變6.針對0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是()A.升高溫度,溶液的pH會增大B.加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C.加入少量0.2mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小D.與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)考點三溶液的酸堿性和pH7.常溫時,將V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是()A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2B.若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(NQUOTEH4+)=c(Cl-)C.若混合液的pH=7,則混合液中c(NQUOTEH4+)>c(Cl-)D.若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c28.常溫下,下列溶液肯定呈酸性的是()A.含H+的溶液 B.加酚酞顯無色的溶液C.pH<7的溶液 D.c(OH-)>c(H+)的溶液9.今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是()①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NQUOTEH4+)>c(OH-)>c(H+)D.VaL④與VbL②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9綜合演練10.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.①點溶液中c(H+)為0.200mol·L-1B.溶液溫度高低為①>③>②C.③點溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③點后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低11.25℃弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10-53.0×K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下列問題:(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的順序是(填編號)。
(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是;
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是
,
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是
;
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
12.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3
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