人教版初升高中化學(xué)銜接教材教案

把梯子，如果你一直把雙手插在口袋里，是永遠(yuǎn)高中：基本概念基本理論有機(jī)化④從無機(jī)到有機(jī)（內(nèi)容多，循序漸進(jìn)，由淺入深，知識由點(diǎn)究“二氧化碳制取的探究”側(cè)重點(diǎn)有所改變(要求學(xué)生通過探究)區(qū)等活動場所，做到課內(nèi)與課外結(jié)合、校內(nèi)重要載體之外，還可以是家庭小實驗，口頭驗探究體驗科學(xué)探究過程：觀察實驗------發(fā)現(xiàn)問題------提出問題或假設(shè)------對所學(xué)知識進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，把性質(zhì)相同、相近、相反的事物特征進(jìn)行比憶時，只要想到一個，便可以聯(lián)想其他。如：記酸應(yīng)前后都不變（二不變）這催化劑的內(nèi)涵可用“一變二不變”幾個關(guān)鍵處作上記號，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問、難所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上，記重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和老師的演示實驗，對實驗所用的儀器、藥品、的現(xiàn)象。如觀察鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時有“黑色固體產(chǎn)生”。另外，觀察不僅是用摸。例如，在觀察硫在氧氣中燃燒的實驗時現(xiàn)象是事物的表面特征，而結(jié)論是通過對現(xiàn)象的分析得出的事物的本質(zhì)特征，二者有聯(lián)系、但不能相互代替，如鎂條在氧氣中燃燒的現(xiàn)象之一是“有白色粉末產(chǎn)生”，而不能描述為“有氧化鎂產(chǎn)生”。否則．就不是實事求是的態(tài)度。）：）：21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H）：）：41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO370．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+A這種方法最適合定性地求解混合物的組成,即只求出混合物的可能成分,不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個物理量(例如密度,體積,相對分子質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件,可以求出混合物某個物理量的平均值,而這個平均值必須介于組成混合物的各成之間,換言之,混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大,一個比平解析可假設(shè)一種二價金屬。利用二價金屬與產(chǎn)物氫氣建立關(guān)系式，計算出X2g）：（物的質(zhì)量可能為()3.有5.85克NaCl樣品(其中有少量下列某鹽),當(dāng)它跟足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng),得到14.4克AgCl沉淀,則可能混有的鹽()物，則該雜質(zhì)可能是()A.KClB.NaClC.ZnCl2D.Ba可能是()x24液質(zhì)量最大的是()一系列守恒現(xiàn)象，常見的有如：質(zhì)量守恒、元素反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。電子得失守恒是指在發(fā)生氧化—還原反應(yīng)時，例1某不純的燒堿樣品中含有NaCO3.8%、NaO5.8%、NaOH90.4%。取M解析由題意可知溶液蒸干后得到固體為NaCl,其中的Cl全部來自鹽酸，由此A.1:2B.1:3C.2:3D.3:5有24.把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up16(欣),后系)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up8(賞排題出),正確)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up16(6g),）)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up16(KOH),留固體)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up16(和KH),207g)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up16(混),混)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up16(合),合)EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up16(250oC的密閉容器),KOH和KHCO3的)品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液,待沉淀完全后過濾得到干A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.96g第一種情況假設(shè)混合物全為KCl,生成沉淀質(zhì)量為X,則第二種情況假設(shè)混合物全為KBr,生成沉淀質(zhì)量為Y,則氧氣的質(zhì)量比為()22O①當(dāng)2g剩余氣體為H2時,則混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為222發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克，則原合氣體中CO質(zhì)量可能是()5.NaOH和HO的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則W的范圍是<2——2果有多種可能性或條件和結(jié)果均不確定,必須在一定范圍內(nèi)加以確定,為此要通過例在托盤天平的左右兩盤中各放一只燒杯,調(diào)節(jié)平衡.向燒杯中分別注入等質(zhì)燒杯中物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，合金中鋁和銅的質(zhì)量比為()分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問m1=wwwM1)M1—M2><M2M1—n1—M2=2M1—m25、、5∴{第三部分初高中化學(xué)課程知識點(diǎn)的銜接在知識銜接方面，由于新課標(biāo)新教材注重學(xué)生的啟蒙教育，注重學(xué)生積極）；（1）新課標(biāo)要求“知道”O(jiān)和CO的主要性質(zhì)，原大綱要求“掌握”O(jiān)（碳、硫、磷、鐵在氧氣里燃燒）和CO2（跟水、石灰水的反應(yīng)）的化學(xué)性質(zhì)；（2）新課標(biāo)要求“初步學(xué)習(xí)”在實驗室制取O和CO,原大綱要求掌握”O(jiān)和CO的實“了解”從鐵礦石中將鐵還原出來的方法兩處有所體現(xiàn)，原大綱要求從得氧、失氧的角度“了解”氧化反）；（5）新課標(biāo)要求“知道”常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，“認(rèn)識”酸堿的腐蝕鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)，“常識性”介紹濃硫酸和硝酸，“了解”酸的通性（7）關(guān)于元素，新課標(biāo)要求“記住”一些常見元素的名稱和符號，原大綱要求“記住并能正確書寫”常見的24種元素符號；在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)注：上述規(guī)律只是核外電子排布規(guī)律中的主要幾條。各規(guī)律之間在同一原123456789氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯HBCNOFPS結(jié)論：元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布有密切的關(guān)系，離子符號，如Na+離子符號，如S2-法化H2O、HCl、CO2等化合物中原子之間的化學(xué)鍵有離子鍵的就是離子化合物.有些化合物,既含有離子鍵,又含有共價鍵如Na2CO3Na+與CO3^2+離子之間是離子鍵,C與O之間是共價鍵,這樣的化合物是離子化合物,只要有離子鍵的化合物,就是離子化合物.化合物中原子之家的化學(xué)鍵只有共【典型例題】項目項目NaNa＋S2-;NeH2ONH4＋OH-=11，再以質(zhì)子數(shù)為基礎(chǔ)，便可確定電子數(shù)＝11－1＝10。9解析：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，當(dāng)原子得到或失去電子以后解析：該題的關(guān)鍵是要清楚化學(xué)用語中各種數(shù)字所代表的意義。主要有以下幾種1）微粒前面的數(shù)字表2[例4]原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是()解析：因為元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系更加密切，因此可解析：該題的關(guān)鍵是通過已給的條件先判斷出A、－）（）【模擬試題】2.氯原子和氯離子的結(jié)構(gòu)不同之處是()4.下列符號中表示兩個氧分子的是()5.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的()A.核外電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C6.下列元素的原子中最外層電子數(shù)最多的是()7.A元素的核電荷數(shù)Z，Am+和Bn-具有相同的核外電子排布，則B元素的核電荷數(shù)用Z、m、n來表示應(yīng)該為8.鈉離子、氧離子、氖原子的結(jié)構(gòu)中，不相同的是()9.下列關(guān)于原子、分子和離子等敘述，正確的是()A.原子是不能再分的最小微粒B.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒D.核外電子數(shù)相同的同一類原子總稱為10.某元素R，其相對原子質(zhì)量的近似值為X，原子核內(nèi)中子數(shù)Y，則R2+離子的核外電子總數(shù)為()A.X－Y－2B.X－Y+2C.4A.H2B.CO2C.NaClD.HClA.全部B.只有⑤C.③和⑤D.除⑤外全是A.氯氣B.氯化氫C.氯化鉀D.氯酸鉀（3）三個氯分子4）氬元素（5）兩個硫酸根離子6）兩個鋁離子,若該微粒是原子，則X等于；若,若該微粒是原子，則X等于；若x等于8時，該21.現(xiàn)有①Na+；②HF；③F-；④NH3；⑤Ne；⑥Al -2+【試題答案】201）鎂，Mg，氫，H；氬，Ar；氯，17（2）略3）HCl,MgCl2,MgCl2,HCl元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。比如，一個子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。也就不能形成穩(wěn)定的化合物。又由于原子是化學(xué)反應(yīng)中元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。即化合價的實質(zhì)由于不同元素的原子吸引共用電子對的能力不同，使電子對發(fā)生偏移，共用元素的化合價是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以⑶單質(zhì)中元素化合價為零價，化合物中,正負(fù)化合價代數(shù)和為0。一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅二三鐵，二四碳二四六硫價齊全在離子化合物中，得、失電子的數(shù)目是相等的，在共價化合物中，共用其原子個數(shù)不能是任意的，而要有一定的個數(shù)比，這是我們書寫化學(xué)式和判斷化才符合化合物中的各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和等于“0”的原則。如果寫成AlSO4就錯了，因為這個化學(xué)式中元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和不等于“0”【典型例題】【分析】氯化鈉是離子化合物，離子化合物在形成過程中是原子得失成過程中原子以共用電子對結(jié)合在一起形成分子，共用電子對偏移程度不同A．元素的化合價數(shù)值等于一個原子得失電子的【分析】對于離子化合物來說，元素的化合價數(shù)值等于一個原子得失電子的數(shù)目，而共價化合物中元素的【答案】D）A．元素化合價是一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的B．在離子化合物里元素的化合價的數(shù)值，就是這種元素的原子得到或失去電【分析】化合價是元素的性質(zhì)之一，它的實質(zhì)是指元素形成化合物時，每一個原子得失電子數(shù)或共用電子這樣是不正確的。另外，有些元素的原子形成化合物時，由于反應(yīng)條件不同，同），），【答案】：A、C【分析】不論是離子化合物，還是共價化合物，作為一個整體都是電中性的。在離子化合物中，各原子之間得失電子的數(shù)目一定相等；在共價化合物里，所形成的共用電子對【答案】：在離子化合物中，各原子之間得失電子的數(shù)目一定相等；在共價化合物中，所形成的共用電子對在偏向一種原子的同時，必然偏離另一種原子。所以離子化合物或共價化合物【答案】：C。A．Mg+2D．Mg2+【分析】：離子符號和化合價的符號在書寫上很容易混淆，一定要弄清兩種符號的書寫方法，搞清它們的【答案】：C。【分析】：硫元素在硫化鈉和硫化氫中都是-2價，但實質(zhì)過兩對共用電子對形成的共價化合物，由于硫元素的原子核對共用電子對吸【答案】：硫化鈉是離子化合物，在離子化合物里，元素化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原子得失電子【分析】【答案】：B①FeO②Fe2O3③Fe(OH)3④FeS⑤Fe3O41．下列含硫物質(zhì)中，硫元素的化合價為＋4價的是()A．SB．H2SC．H2SO3D．H2SO42．下列有關(guān)化合價的說法中，正確的是()3．下列四種物質(zhì)①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合價按由低到高順序排列的是()A.①②④③B.②③④①C.③②①④D.③②④①4．下列各組物質(zhì)中，硫元素具有相同化合價的是()A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO5．某金屬氧化物的組成為MO，如果在其氯化物中金屬的化合價與該氧化化物的組成為()A．MClB．MCl2C．M2ClD．M2Cl6．下列化學(xué)式正確的是()A．高錳酸鉀(K2MnO4)B．氧化鎂(MgO2)C．氯化鉀(KClO3)D．氯化亞鐵(FeCl2)8．下列物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的順序排列一組是()A．N2O3、NH3、NO、N2B．NH9．某含氧酸的化學(xué)式為HXO，該含氧酸受熱分解生成的氧化物的化學(xué)式可能為()n2n-1A．XOB．XO2C．X2OD．XO310．X、Y、Z三種元素的化合價分別為+1，+4，-2，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式可能為()A．XYZB．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ2 。（1）N2（2）NO2（3）NO（4）N2O5（5）NH3（6）N2O（7）K2MnO4（8）KClO3（9）KMnO4（10）HNO3（11）Na2SO3（12）NH4NO3（13）H3PO4（14）HClO（15）NaClO3（16）CH4①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH是哪種類型的化合物？它的組成微粒是什么？等中配成溶液思考：上述物質(zhì)變成溶液后，為什么有的物質(zhì)能導(dǎo)電，有的物質(zhì)仍不能導(dǎo)電呢？實驗現(xiàn)象表示微觀分析：燈泡不亮（不導(dǎo)電）Na+Cl-（固體）有離子不自由燈泡亮（導(dǎo)電）Na++Cl-離解成自由的離子子的化學(xué)方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，應(yīng)中容易失去電子，一般化合價都是正價，所以金屬離子帶正電荷，它的化合價 33 3在能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)何所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)是相等的。所以，整個溶液不顯電性。++Rn-]n定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如：HCl=H++Cl-HNO=H++NO-HSO=2H++SO2-定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。定義：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。如：NaCl=Na++Cl-KNO=K++NO-MgSO=Mg2++SO2-屬于哪一類化合物？A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2-[例3]用鹽酸和酚酞的混合液浸過的濾紙，晾干后再涂上下列物質(zhì)，其中不可能使濾紙變紅的是()3Zn、ZnO，反應(yīng)完成后，所得四瓶溶液中溶質(zhì)3[例5]下列物質(zhì)肯定屬于堿類的物質(zhì)是()B.水溶液呈堿性的物質(zhì)比為()1.以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是()2.下列說法中，正確的是()A.純硫酸不能導(dǎo)電，但稀硫酸溶液能導(dǎo)電C.共價化合物的溶液都不能導(dǎo)電，離子化合物的溶液3.實驗室制H2和CO2都可以使用的酸是()5.下列說法中正確的是()A.酸和堿中都一定含有氫元素和氧元素B.堿溶液里一定含有氫氧根離子6.下列敘述中正確的是()A.能導(dǎo)電的溶液中，由于存在能自由移動離子，所以溶液顯電性B.物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，說明只有通電后才產(chǎn)生自由移動的離子C.某物質(zhì)溶解于水后，電離出的離子做定向運(yùn)動D.某物質(zhì)溶解于水后，電離出的每個陽離子和每個陰離子所帶電荷不一定7.只用一種試劑就可將稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水三種液體分開的是()（）A.酚酞試液B.氯化鈉溶液C.A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固體氯化鉀10．在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里，分別注入A.燈光明亮程度不變B.燈光變亮C.燈光明亮程度變化不明顯D.燈光變暗11．下列物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體、②液同一物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中溫度等外界條件也有重要影響，因此，講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫跟溶劑量的多少有關(guān)，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的（1）條件——在一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化線2溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析1℃,析出晶體最多的是______。1溫度越高，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積反而越小。當(dāng)溫度一定A．20℃時，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20g）：）：【模擬試題】0掉一定量水后又恢復(fù)到80℃,溶液變?yōu)?05g，再冷卻到20℃,析出NaNO3晶體的質(zhì)量為5．60℃時，將450g某CuSO4溶液恒溫蒸發(fā)掉310g水后，溶液恰好飽和；此溫度下另取45g該CuSO4溶液，加入25g膽礬，完全溶解后溶液亦恰好飽和。60℃時CuSO4的溶解度為()6．一定溫度下，某鹽的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.8%，取一定量的該飽和溶液，向其中加入Wg該無水置一段時間，析出晶體的質(zhì)量與原加入粉末的質(zhì)量之比為A.M(S2—S1)B.M－M(S2—S1)M(S—S)M(S—S)9．將60℃的硫酸銅飽和溶液100g，冷卻到20℃,下列說法正確的是()A.溶液質(zhì)量不變B.溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C.溶液仍為飽和溶液，濃度不變D.有晶體析出，溶劑質(zhì)得到一定量的藍(lán)色晶體。若將此藍(lán)色晶體溶解94Na2SO3aMMbc0t【實驗2】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團(tuán)堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團(tuán)內(nèi)充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙點(diǎn)燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙實驗測定，當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%～74.2%時，點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸。這個范圍叫做氫【實驗3】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時，應(yīng)該用拇指堵住試管口一【實驗4】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應(yīng)完成“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。（或：氫氣早出晚歸，在氫氣與氧化銅反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來，氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，說明它具氫氣具有廣泛的用途。例如，用它來充灌氣球；氫氣在氧氣中燃燒放出大的溫度達(dá)3000℃,可用來焊接或切割金屬。液態(tài)氫可作火箭或?qū)椀母吣苋剂稀錃庾鳛槿剂暇哂匈Y源豐富、燃燒發(fā)熱量高和污染少的特點(diǎn)。今后如能在利用太陽能和水制取氫為未來一種重要的新型燃料。氫氣還在冶金氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應(yīng)原理，特別是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應(yīng)。由此試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可用于封閉反應(yīng)容器口的膠塞，穿過膠塞用（AB）（討論）但這種發(fā)生裝置的缺點(diǎn)是必須當(dāng)鋅和稀硫酸中至長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢防止氣體從長頸漏斗下部逸落入容器與窄口上固體接觸而產(chǎn)生氣體；當(dāng)關(guān)閉活塞，生成的氣體將液體壓頸的周圍，塞上帶導(dǎo)氣管的單孔塞后，打開活塞，再從球形漏斗口加入液作試積大于球形漏斗的容器接好，再小心打開塞子，務(wù)必使液體流進(jìn)承接容器，待氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最?。┖团潘ǎǎ‥F）注意事項：儀器連接好以后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取應(yīng)將試管傾斜，使鋅?；朐嚬艿撞浚悦庵苯油度霑r砸破試管底；對產(chǎn)生的火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、注意事項：當(dāng)開始收集的氫氣經(jīng)檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若收集氫氣，應(yīng)先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點(diǎn)燃導(dǎo)管口不純正確的是()A、導(dǎo)電能力很強(qiáng)B、它清潔、純凈，但2、下列制取和收集氣體的方法正確認(rèn)識()A、用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B、3、分析下列實驗失敗的原因，其中錯誤的是()A、H2還原氧化銅后，紅色的銅又變成黑色，是因為試管未冷卻就停D、鑒別NaCl、Na2CO3、NaOH溶液分別滴入酚酞溶液都變紅，4、硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車，某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖事故。下列分析引起爆炸的原因中正確的是()5、為檢驗?zāi)郴衔锸欠裼商?、氫、氧三種元素組成，取一定質(zhì)量該化①用帶火星木條檢驗O2②用無水硫酸銅檢驗H2O③用澄清石灰水檢驗CO2④用測定生成物的質(zhì)量6、下列物質(zhì)的有關(guān)用途，不正確的是()A．用氫氣作火箭燃料B．用氧氣作焊接金屬的保護(hù)氣C．用金剛石切割玻璃D．用熟石灰改良酸性土壤①加入稀硫酸后，有氣泡生成②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不A．只有④B.②③C.③④D.①③④將全部生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)濃硫酸和氫氧化鈉溶液A．CH4B．CO和N2C．H2和COD．CO和CH4②二氧化硫、③氮的氧化物三項量化指標(biāo)。下列情況中，能直接引起①②兩項指標(biāo)變差的是()A．隨意扔棄難以分解的塑料垃圾B．用煤炭做燃料放出大量煙氣C．工業(yè)廢水直接排人河中D．農(nóng)業(yè)上濫用化肥10、下列敘述中，正確的是()A．物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)，一定是氧化反應(yīng)B．均一、穩(wěn)定的液體—定是溶液11、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)針偏轉(zhuǎn)到一定角度后，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)；反A．ZnB．MgC．CuD．Al卻。此時發(fā)生反應(yīng)如下3Fe＋4H2O===A．FeB．H2OC．Fe3O4D．H2粉③自然沉降，④加熱煮沸。以上處理過程順序合理的是()A.③②①④B.③①②④C.③①④②D.①③④②克H2，則所含雜質(zhì)是()如上述反應(yīng)也生成0.2克H2，則所含雜質(zhì)可能是()15、10g不純的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，能生成4.6gCO2，則含有的雜質(zhì)可能是()A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．碳酸鎂D．碳酸鋇兩只試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝與B，現(xiàn)同時提起兩只氣球，使其中的金屬迅速與?、?⑵。（1）與A量筒中的曹極相連接的是電池的——極，B量筒中產(chǎn)生的氣體是.（3）如果該實驗中產(chǎn)生氧氣32g，則生成氫氣g。18、若取質(zhì)量均為mg的鎂和鐵，分別投入到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，均產(chǎn)生鎂的質(zhì)量為。③硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。假設(shè)：生成的固體產(chǎn)物可能是氧化亞銅（Cu。_____________________________________________第一次第二次第三次第一次第二次第三次所用稀硫酸的質(zhì)量/g508050(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為____時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。H2O22214.金屬：常溫下唯一為液態(tài)的是汞（Hg金屬的分類方法；金屬擴(kuò)展：酸性氧化物與酸酐的聯(lián)系比較；無機(jī)③.酸的分類和命名:②.堿的組成:金屬離子和氫氧根離子組成。③.堿的分類和命名:③.鹽的分類和命名:A.酸酐一定是氧化物B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物D.金屬氧化物一定是堿2．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A、天然氣、堿式碳酸銅、液態(tài)空氣B、稀有氣體、濃硫酸、膽礬3．日常生活里用到的下列物質(zhì)，屬于純凈物的是()A.調(diào)味用的食醋4.下列物質(zhì)按氧化物、酸、堿，鹽、混合物的；順序排列的是()D氧化鐵、磷酸、氫氧化鉀、氯化鈉、石油5．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是()A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、銅、氯化氫D.空氣、氮?dú)?、膽礬6．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，以下推理正確的是()A.金屬元素有正化合價，因此非金屬元素一定沒有正化合價B.堿都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定C.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一D.氧化物只含有兩種元素，所以氧化物中一定有一種元素不是A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KClA．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子按照不同的分類方法，每組中均有一種物質(zhì)與其他三種類別不同。2些物質(zhì)之間的相互關(guān)系可以通過“三表一圖”進(jìn)行簡要概括。即：物質(zhì)分類兩條縱線通到底（七條規(guī)律1）~（7）四條橫線相聯(lián)系（四條規(guī)律8）~（11）六條交叉成網(wǎng)絡(luò)（六條規(guī)律12）~（17）金屬+O2—→金屬氧化物（堿性氧化物）Δ4Na+O=2NaO2Cu+O2CuONaO+HO=2NaOH?→堿氧（難溶）+水3NaOH+HPO=NaPO+3HOCu(OH)+HSO=CuSO+2HO（5）非金屬+O—→非金屬氧化物（酸性氧化物）2C+OCO4P+5O2POCO+HO=HCOPO+3HO=2HPOΔHCO=HO+CO↑HSiOHO+SiO2Na+Cl2NaCl2CaO+SiOCaSiOCaCO高溫CaO+CO↑NaCl+AgNO=NaNO+AgCl↓HSO+CuO=CuSO+HO2NaOH+CO=NaCO+HOHSO+NaCO=NaSO+HCOHCO=HO+CO↑2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓（16）金屬+酸→鹽+H↑2Zn+HSO(稀)=ZnSO+H↑Zn+CuSO=Cu+ZnSOZnClCuSOZnCl:①②③④⑦Zn+2HCl=ZnCl+H↑ZnO+2HCl=ZnCl+HOZn(OH)+2HCl=ZnCl+2HOZnCO+2HCl=ZnCl+HO+CO↑Zn+ClZnClZnSO+BaCl=ZnCl+BaSO↓Zn+CuCl=ZnCl+Cu2因Zn(OH)2為難溶堿，故規(guī)律（15）不適用。CuSO:①②③CuO+HSO=CuSO+HOCu(OH)+HSO=CuSO+2HOCuCO+HSO=CuSO+HO+CO↑因Cu為H后金屬，Cu(OH)2為難溶堿、CuO不能直接與SO3反應(yīng)生成CuSO4，Ag2SO4為微溶物，不符合與如：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑如：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑Δ如：HSO(濃)+2NaCl(固)NaSO+2HCl↑NaSiO+2HCl=2NaCl+HSiO↓CH+2OCO+2HO2CHOH+3O2CO+3HO2ΔCO+CuOCu+CO2KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu很活潑較活潑鈍化不活潑如：鐵釘與CuSO溶液反應(yīng)，可在鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)（Cu溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（Cu2+→Fe2+）Fe+CuSO=FeSO+Cu若將新切好的金屬鈉（鈉單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與水、空氣反應(yīng)，通常膜。用時需用小刀切去其表面的氧化膜，隨切隨用）放入CuSO溶液中，則不會得到紅色的Cu，溶液也4不會由藍(lán)色的CuSO直接變?yōu)槌吻宓臒o色的NaSO，事實上，反應(yīng)現(xiàn)象為：鈉在液面上熔為光亮的解析：這是因為Na為很活潑的金屬，它可與水發(fā)生反應(yīng)，生成H和NaOH。2若做Na與HO反應(yīng)的實驗，可以收集所得的氣體，點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲可證明為H，向反應(yīng)后的溶液中加生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，則產(chǎn)物為藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH)2。容器口較小時觀察到的燃燒現(xiàn)象是由于Na與HO反應(yīng)時放出大量的熱，而又未能及時散失，達(dá)到H的著火點(diǎn)使之燃燒，又進(jìn)一步放熱，使部分Cu(OH)2分解，因此產(chǎn)物中會有黑色物質(zhì)（CuO）出現(xiàn)。2Na+2HO=2NaOH+H↑2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓（2H2+O22HO2ΔCu(OH)2CuO+H2O）結(jié)論：金屬活動順序表表示金屬單質(zhì)的原子在水溶液中失去電子變?yōu)椋?）金屬活動性順序只適用于金屬和酸、金屬和鹽發(fā)生的置換反ΔH+CuOCu+HO（1）酸：無機(jī)化合物中，除硅酸（HSiO）不溶于水，大多數(shù)常見NH.HO）、NaOH、KOH、Ba(OH)易溶；Ca(OH)微溶；其余堿（3）鹽：銨鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽易溶；鹽酸鹽中AgCl、Hg2Cl2（氯化亞汞）不溶，其余溶；硫酸鹽中BaSO、PbSO不溶，CaSO、AgSO微溶，其余都溶；碳酸鹽中，NH+、K+、Na+溶，Mg2+微溶，其余不溶；磷酸鹽、硫化物中除NH+、K+、Na+溶外，其余不溶。4（4）酸中HCl、HSO、HNO為強(qiáng)酸，HPO為中強(qiáng)酸，HSiO、HCO、HS、CHCOOHNH.HO2X-表示）與Cl-的化學(xué)性質(zhì)類似，請用化學(xué)方（123（45X-與Cl-性質(zhì)相似，即HX與HCl的性質(zhì)相似，HX的通性與HCl（1）Zn+2HX=ZnX+H↑（2）CuO+2HX=CuX+HONaOH+HX=NaX+HO2CaCO+2HX=CaX+HO+CO↑（5）HX+AgNO=AgX↓+HNOAgNO3溶液中置換出Ag，R不溶于鹽酸，M能在O中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。則M、N、R在2金屬活動順序表中的正確位置是()A.M、N、H、RB.R、M、H、NC.R、H、M、ND.N、M、H、R解析：本題考查根據(jù)實際反應(yīng)推導(dǎo)金屬活動性順序，關(guān)鍵是先確定一個標(biāo)準(zhǔn)前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，而不管它與鹽反應(yīng)時，鹽應(yīng)為可溶性鹽。根據(jù)題意溶于水且水溶液pH＞7的堿性氧化物只有KO、NaO和CaO、BaO，這些金屬的活動性都很強(qiáng)。又據(jù)題干信息可知，H>R>Ag，M是鐵，故M、N、R的[例3]某化工廠有甲、乙兩個車間，它們排放的工業(yè)廢水澄清透明，共有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO-六種離子。3解析：此題聯(lián)系生產(chǎn)實際考查綜合能力。根據(jù)兩個車間排放的工業(yè)廢水澄清透明，可），的廢水中含有OH-，則無Ag+、Cu2+，甲車間廢水中不可能存在的陽離子是Ag+、Cu2+，則只能是OH-、K+、Cl-，乙車間廢水中含有另外三種離子只能是Ag+、Cu2+、NO-；如向乙的廢水3中加足量鐵粉，可回收其中的Ag、Cu；如果將甲車間和乙車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可使廢水中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-轉(zhuǎn)化為AgCl、Cu(OH)2兩種沉淀，經(jīng)過濾后廢水中主要含有KNO3答案1）Ag+、Cu2+2）NO-3）KNO理后的水中一定含有的金屬離子是()A.Zn2+、Cu2+B.Zn2+、Fe2+C.Cu2+、Fe2+D.只有Fe2+解析：理解題中各物質(zhì)加入的先后順序及量之間的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。含CuO+2HCl=CuCl+HO，Zn+2HCl=ZnCl+H↑,未反應(yīng)完的廢鹽酸與加入的鐵粉繼續(xù)反應(yīng)直至廢鹽酸消耗盡：Fe+2HCl=FeCl+H↑,另外，鐵粉還要與溶液中的CuCl反應(yīng)：Fe+CuCl=FeCl+Cu，至CuCl反應(yīng)完，鐵粉仍有剩余(∵鐵粉足量此時溶液中含有的金屬陽離子只有Fe2+與未參與反應(yīng)的Zn2+。[例5]在某無色透明溶液中，下列離子能大量共存的是()A.Na+、Mg2+、Cl—、OH—SO2—4NO—3SO2—4NO—3K+Mg2+K+Mg2+、Na+、MnO—Ca2解析：此題為離子共存問題的考察。溶液中大量共存的離子必須相互不起反應(yīng)，另外A中Mg2+與OH—，反應(yīng)生成Mg(OH)2↓;B中Cu2+為藍(lán)色；D中MnO4—為紫色，且Ca2+與CO2—反應(yīng)生成CaCO↓。SO2—4SO2—3CO2—3H+（2）當(dāng)溶液中存在大量Ba2+時，溶液中不能大量存在的離子是。解析：此題仍為離子共存問題，解題關(guān)鍵是要了解哪些離子不能共存，即符合復(fù)分解成沉淀，氣體或水，BaSO、AgCl、BaSO、BaCO為沉淀，H+與SO2—、CO2—反應(yīng)生成H2SO3、H2CO3，二者均易分解為水和氣體（SO2和CO2）。SO2—3SO2—4CO2—3SO2—3Ag+、Ba2+CO2—31.下列變化中，既有化學(xué)變化又有物理變化的是()C.玻璃被金剛石刻劃D.干冰蒸發(fā)使水蒸氣凝2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A.它們是同一元素的粒子B.它們都具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)A.KMnO和KMnOB.KClO和KClC.SO和NaHSOD.(NH)SO和HNO5.含有硫的煤，在火爐中如果不充分燃燒，則排放出的能污染空氣的氣體為()A.SO和COB.SOC.SO和COD.CO6.下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)中，一種可用來配制農(nóng)藥波爾多液，另一種可用來在工業(yè)上制取生石灰7.下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間后，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量減小的是()8.tC時，100g硝酸鉀溶液中溶有20g硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為()9.下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)間，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.Cu和稀硫酸B.Cu和Hg(NO)溶液C.ZnSO溶液和稀硝酸D.FeO和CuSO溶液10.下列溶液中的物質(zhì)，能和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，并能生成白色沉淀的是()A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.Na2CO3溶液11.實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時，只有加入酸才能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A.Fe2O3→Fe2(SO4)3B.Zn→ZnCl2C.NaOH→NaClD.BaCl2→BaSO412.實驗室用于檢驗鹽酸和其他電離時能產(chǎn)生Cl-的化合物的試劑是()A.稀鹽酸和石灰水B.氫氧化鐵C.氯化鋇溶液和稀硝酸D.硝酸銀溶液和稀13.除去Mg(OH)2粉末中混有的少量MgSO4，應(yīng)采用下列方法的是()A.加水、攪拌、過濾、常溫下慢慢揮發(fā)B.加適量稀硫酸、攪拌、加熱蒸發(fā)D.加適量石灰水，攪拌、慢慢揮發(fā)14.下列四種物質(zhì)中，磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A.(NH)HPOB.KHPOC.Ca(HPO)D.CaHPO15.等質(zhì)量的CO、CH、CHOH分別充分燃燒，產(chǎn)生溫室氣體CO最多的是()A.COB.CHC.CH16.下列物質(zhì)中，在一定條件下能與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)的是()17.下列做法中，可能會導(dǎo)致人中毒的是()A.生理鹽水用于給病人輸液B.工業(yè)酒精用于配制飲料酒D.胃酸過多的病人內(nèi)服含Al(OH)3的藥物18.下列說法中，正確的是()A.HCl和HSO屬于同類化合物，但它們在水溶液里電離時生成有不同的陰離子，所以它們的化學(xué)B.無氧酸的正鹽一定不含氫、氧元素D.將Cu(OH)2加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯藍(lán)色19.檢驗未知溶液中是否含有SO2離子，合理的方法是()4A.只加入Ba(NO3)2溶液B.加入BaCl2和HCl的混合溶液C.先加BaCl溶液，再加稀硝酸D.先加稀鹽酸，再加BaCl溶液20.下列說法中，錯誤的是()A.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.CO能使氫氧化鋇溶液變渾蝕2C.能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可能既沒有沉淀析出，也沒有D.滴有石蕊的稀硫酸與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色21.有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們分別是Ba(OH)2、HCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種，若將丁的溶液滴入到乙的溶液中，則產(chǎn)生白色沉淀，向這種白色沉淀中滴加甲的溶液無色氣體。據(jù)此做出的下列推斷中，正確的是()A.甲一定是HClB.乙一定是NaCOC.丙一定是Na2SO4D.丁一定是Ba(OH)2氯化物中均為+2價，則下列推斷中，正確的是()適量水，使它們充分反應(yīng)后，靜置、過濾，所得濾渣中有兩種物質(zhì)的是()A.CuCl2、Cu(NO3)2、Ba(OH)2C.MgSO、Mg(NO)、Ba(OH)Al、Fe、CuSO4Al、Cu、FeSO424.下列各組物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑，只需利用組內(nèi)物質(zhì)，就能加以鑒別的是()A.HCl、AgNO、KCl、KNOB.HCl、NaCO