河北省邢臺(tái)市十校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

高一年級(jí)期中考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章至第二章第二節(jié)。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成果。下列常見古詩(shī)文對(duì)應(yīng)化學(xué)知識(shí)不正確的是（）選項(xiàng)古詩(shī)文化學(xué)知識(shí)A“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化B“雷聲千嶂落，雨色萬(wàn)峰來(lái)”雷雨天少量轉(zhuǎn)化成，和互為同素異形體C“墨滴無(wú)聲入水驚，如煙裊裊幻形生”“遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云生處有人家”“墨滴”“白云”均是膠體D“廬山山南刷銅綠，黃金鋸解純蒼玉”由銅轉(zhuǎn)化成銅綠涉及氧化還原反應(yīng)A.A B.B C.C D.D2．下面關(guān)于藥品保存和實(shí)驗(yàn)安全方面的說(shuō)法不正確的是（）A.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，取用后未用完的金屬鈉要放回原試劑瓶中B.新制的氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色廣口試劑瓶中，并放在陰涼處C.金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用干燥的沙土覆蓋D.金屬鈉在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，不能近距離俯視坩堝3．性質(zhì)決定用途是化學(xué)的重要科學(xué)觀念。關(guān)于下列物質(zhì)的用途——性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A.可以作呼吸面具的供氧劑——能與和反應(yīng)生成B.HClO能殺死水中病菌，起到消毒作用——HClO具有強(qiáng)氧化性C.維生素C（抗壞血酸）能將人體不易吸收的轉(zhuǎn)化為易吸收的—維生素C具有酸性D.CaO能作食品包裝袋中的干燥劑——CaO能與水反應(yīng)生成4．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是為了更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性。下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的一組是（）選項(xiàng)電解質(zhì)非電解質(zhì)堿酸性氧化物堿性氧化物A熔融KCl葡萄糖純堿B稀鹽酸乙醇熟石灰二氧化硅CKOH液氯D生石灰A.A B.B C.C D.D5．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B. C. D.6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.含有的溶液中：B.含有的溶液中：C.澄清透明的溶液中：D.強(qiáng)酸性溶液中：7．下列各組物質(zhì)不能按照如圖所示關(guān)系一步轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)ABCDXCuYCuONaOHCaOZA.A B.B C.C D.D8．離子方程式可以揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)。下列離子方程式書寫不正確的是（）A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：B.鈉與水反應(yīng)：C.向漂白粉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：D.向溶液中加入足量的澄清石灰水：9．下列實(shí)驗(yàn)中，利用圖中裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┭b置目的測(cè)定氯水的pH制備氫氧化鐵膠體驗(yàn)證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性觀察碳酸鈉的焰色試驗(yàn)現(xiàn)象ABCDA.A B.B C.C D.D10．下列實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究鈉與銅的還原性強(qiáng)弱取一小塊金屬鈉于試管中，向其中加入硫酸銅溶液若未析出紅色固體，則證明鈉的還原性弱于銅B探究某固體成分是碳酸鈉還是碳酸氫鈉取1g固體于試管中，向試管中滴入幾滴水，振蕩，再插入溫度計(jì)若固體溶解且溫度計(jì)示數(shù)上升，則證明該固體是碳酸氫鈉C探究過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生了堿性物質(zhì)將1mL水滴入盛有1g過(guò)氧化鈉固體的試管中，固體溶解，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上若pH試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)生了堿性物質(zhì)D探究鈉在空氣中久置后所得固體成分取少量固體于試管中，加入2~3mL蒸餾水，有氣體產(chǎn)生若有氣泡產(chǎn)生，則證明固體中一定含有A.A B.B C.C D.D11．下列除雜方法中，試劑的選擇和實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑和實(shí)驗(yàn)操作A氣體通過(guò)裝有的干燥管B氣體通過(guò)飽和溶液C溶液（）向溶液中加入適量溶液后過(guò)濾DNaCl溶液（）向溶液中通入過(guò)量后過(guò)濾A.A B.B C.C D.D12．納米鐵粉具有較強(qiáng)的還原性和吸附性，能被水體中的氧化。利用納米鐵粉去除水體中Cr（Ⅵ）的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）已知：Cr（Ⅵ）代表價(jià)的Cr。A.納米鐵粉除去Cr（Ⅵ）的機(jī)理主要包括吸附、還原和沉淀B.處理Cr（Ⅵ）有兩種方法，其中Cr（Ⅵ）與消耗的Fe單質(zhì)的原子個(gè)數(shù)之比為3:2C.機(jī)理中生成的反應(yīng)的離子方程式為D.納米鐵粉的吸附作用主要依賴于其粒子直徑較小，比表面積大，能更好地與污染物接觸閱讀下列材料，完成13~14題。含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀、二氧化錳等強(qiáng)氧化劑和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備，同時(shí)生成NaOH、。工業(yè)上用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯。具有強(qiáng)氧化性，一定條件下可以氧化某些金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，還可以與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。工業(yè)上利用生產(chǎn)鹽酸、“84”消毒液、漂白粉等。13．下列反應(yīng)方程式及說(shuō)法均正確的一組是（）A.氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為；每生成3個(gè)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子B.電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式為；是還原劑C.氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為；發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶上方出現(xiàn)白霧D.工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為；漂白粉可以作游泳池的消毒劑14．取一個(gè)收集滿氯氣的集氣瓶做如圖1的實(shí)驗(yàn)：先添加適量的蒸餾水，蓋上塞子振蕩，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。（加入的NaOH溶液和稀鹽酸的體積對(duì)壓強(qiáng)產(chǎn)生的影響忽略不計(jì)）下列說(shuō)法不正確的是（）圖1圖2A.階段①是溶于水的過(guò)程，溶于水的可全部與水反應(yīng)B.階段②的壓強(qiáng)變小，說(shuō)明可被NaOH溶液吸收C.階段②之后有氣體生成，且該氣體是氯氣D.若將換成，所得的壓強(qiáng)變化趨勢(shì)可能與圖2相似第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（15分）二氧化氯消毒劑是國(guó)際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑，常作為飲用水的消毒殺菌劑替代傳統(tǒng)的液氯消毒。二氧化氯常溫下為黃綠色或橘黃色氣體，易溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．的性質(zhì)。（1）下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是______。A.氯的化合價(jià)為 B.消毒時(shí)利用其強(qiáng)還原性 C.實(shí)驗(yàn)室可用排水法收集（2）在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量副產(chǎn)物亞氯酸鹽，需將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑中可將轉(zhuǎn)化為的是______（填字母）。A. B. C. D.KIⅡ．的制備。（3）以下是的三種工業(yè)制備方法：①（碳的化合價(jià)為價(jià)）還原法：。請(qǐng)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。②鹽酸法：。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為______，還原產(chǎn)物為______（寫化學(xué)式）。③自氧化法：。該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為______，生成2個(gè)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。Ⅲ．的保存。（4）的穩(wěn)定性較差，易分解，常用和NaOH的混合溶液將其轉(zhuǎn)化為進(jìn)行保存，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。16．（14分）離子檢驗(yàn)在醫(yī)學(xué)、環(huán)境科學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域都具有深遠(yuǎn)的意義。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)一包固體粉末的成分進(jìn)行檢測(cè)，其中可能含有大量以下離子中的若干種：（假設(shè)每種離子的數(shù)目相等）。為確定其組成，甲同學(xué)進(jìn)行了如下操作：①取固體粉末溶于水進(jìn)行觀察，水樣為無(wú)色澄清液體；②取少量溶液做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，焰色為紫色；③取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，溶液變紅；④取少量溶液于試管中，滴入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；⑤?、苤械臑V液于試管中，滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；⑥取少量溶液于試管中，滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）由步驟①可以判斷溶液中不存在的離子為______（填離子符號(hào)），由步驟②③可以判斷溶液中存在的離子為______（填離子符號(hào)）。（2）步驟④中白色沉淀的成分為______（寫化學(xué)式）；寫出步驟⑥中產(chǎn)生的白色沉淀溶于硫酸的離子方程式：______。（3）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，該溶液中一定存在的陰離子是______（填離子符號(hào)）。（4）乙同學(xué)認(rèn)為，不能確定溶液中是否含有，還需再做焰色試驗(yàn)才能確定。乙同學(xué)的說(shuō)法是否正確？______（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由：______。（5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量達(dá)到最大值，則溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，此時(shí)溶液中還大量存在的陽(yáng)離子為______（填離子符號(hào)）。17．（14分）侯德榜是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他結(jié)合中國(guó)國(guó)情對(duì)氨堿法進(jìn)行改進(jìn)，確定了新的工藝流程——侯氏制堿法。其原理可以表示為。制備純堿的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）純堿的化學(xué)式為______；從物質(zhì)類別來(lái)看，它屬于______（填“堿”或“鹽”）類；其主要用途有______（寫出一個(gè)即可）。（2）粗鹽水中含大量，“除雜”時(shí)依次加入過(guò)量的NaOH、和適量HCl來(lái)提純NaCl。用離子方程式說(shuō)明加入的目的：______（3）向飽和食鹽水中先通入，再通入，可制得更多的。①根據(jù)溶解度曲線圖分析，不是難溶物，為什么能從溶液中以固體晶體）形式析出？______②析出的晶體中可能含有少量NaCl雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有NaCl雜質(zhì)的操作方法是______。（4）上述流程中，由晶體制備純堿的化學(xué)方程式為______，其中可參與循環(huán)1的物質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。（5）若煅燒不充分，純堿中會(huì)混有。下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)出混合物中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是______。A.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)得到bg溶液B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg18．（15分）高鐵酸鉀是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的復(fù)合型水處理劑，進(jìn)行水處理時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)室常用與KOH反應(yīng)生成的KClO氧化來(lái)制備。查閱資料知：為紫色固體，可溶于水，具有強(qiáng)氧化性，在的強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。某興趣小組利用下圖裝置（夾持裝置略去）制備高鐵酸鉀，并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氯氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的______（用圖中大寫字母表示）；其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）裝置E的作用為______；裝置F的作用為______。（3）裝置D中制備高鐵酸鉀的化學(xué)原理可用離子方程式表示：_________________________+_____（）完成并配平上述離子方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)里填化學(xué)式）。（4）選擇上述裝置制備，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序a→______→______→______→______→______（填儀器接口小寫字母，儀器不可重復(fù)使用）。（5）取D中的紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。該現(xiàn)象______（填“能”或“不能”）證明）氧化了而產(chǎn)生，理由是______（用離子方程式表示）。

高一年級(jí)期中考試化學(xué)參考答案1．【答案】A【詳解】A.“玉不琢，不成器”只描述了玉石的形狀發(fā)生改變，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.和是氧元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C.“墨滴無(wú)聲入水驚，如煙裊裊幻形生”“遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云生處有人家”中的“白云”“墨滴”均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均是膠體，C正確；D.Cu轉(zhuǎn)化成過(guò)程中Cu元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。2．【答案】B【詳解】A.金屬鈉密度比煤油或石蠟密度大，鈉易與水和氧氣反應(yīng)，因此金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，未用完的部分要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄，A正確。B.氯水見光要分解，因此保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中，液體應(yīng)保存在細(xì)口瓶里，B不正確。C.金屬鈉不慎著火時(shí)，會(huì)生成過(guò)氧化鈉，鈉、過(guò)氧化鈉均能與二氧化碳和水反應(yīng)，故不能用泡沫滅火器和水滅火，應(yīng)立即用干燥的沙土覆蓋，C正確。D.金屬鈉在空氣中的燃燒非常劇烈且放出大量的熱，不能近距離俯視坩堝觀察現(xiàn)象，以免對(duì)人體造成傷害，D正確。3．【答案】C【詳解】A.過(guò)氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，A正確；B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中病菌，起到消毒作用，B正確；C.維生素C能將轉(zhuǎn)化為利用了維生素C的還原性，C不正確；D.CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有很強(qiáng)的吸水性，無(wú)毒，可用作食品的干燥劑，D正確。4．【答案】D【詳解】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，不是堿性氧化物，A不正確；B.稀鹽酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，B不正確；C.液氯是非金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于非電解質(zhì)，C不正確；D.選項(xiàng)物質(zhì)符合物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，D正確。5．【答案】D【詳解】A.的過(guò)程中鐵元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，A不符合題意；B.可通過(guò)實(shí)現(xiàn)，既是氧化劑，又是還原劑，不需要額外加入還原劑，B不符合題意；C.可通過(guò)實(shí)現(xiàn)，既是氧化劑，又是還原劑，不需要額外加入還原劑，C不符合題意；D.CuO→Cu過(guò)程中銅元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，D符合題意。6．【答案】C【詳解】A.含有的溶液，會(huì)和碳酸氫根離子反應(yīng)生二氧化碳和水，不能共存，不符合題意；B.可以完全電離，產(chǎn)生和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，不符合題意；C.澄清透明的溶液中：不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；D.強(qiáng)酸性溶液中，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不能大量共存，故不符合題意。7．【答案】B【詳解】A.銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故A不符合題意；B.氯化鈉不能一步轉(zhuǎn)化生成氧化鈉，故B符合題意；C.碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，故C不符合題意；D.二氧化碳和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體分解得到碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故D不符合題意。8．【答案】A【詳解】A.碳酸鎂難溶于水，不能寫成離子形式，碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C.漂白粉溶液中的次氯酸鈣與反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D.向溶液中加入足量的澄清石灰水生成碳酸鈣和水：，故D正確．9．【答案】C【詳解】A.氯水中次氯酸具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，不可以準(zhǔn)確測(cè)定氯水的pH，故錯(cuò)誤；B.制備氫氧化鐵膠體時(shí)應(yīng)將飽和的氯化鐵溶液加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，故B錯(cuò)誤；C.首先關(guān)閉K，干燥后氯氣不能使紅紙褪色，打開K，潮濕的氯氣能使紅紙褪色，可用于驗(yàn)證潮濕的氯氣與干燥的氯氣的漂白性，故C正確；D.因銅絲在酒精燈火焰上灼燒時(shí)也有顏色，不能用來(lái)蘸取溶液做焰色試驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。10．【答案】C【詳解】A.鈉會(huì)先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和溶液中的銅離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能置換出銅，故不能證明還原性，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，溫度升高證明固體是碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，試紙變藍(lán)，C正確；D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故固體加水產(chǎn)生氣體不能說(shuō)明固體中一定含，D錯(cuò)誤。11．【答案】B【詳解】A.與反應(yīng)有生成，使CO中混有新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.HCl與飽和溶液反應(yīng)生成二氧化碳，不與飽和溶液反應(yīng)，B正確；C.與反應(yīng)生成沉淀和NaCl，引入了新的雜質(zhì)，無(wú)法達(dá)到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D.溶液中通入不能生成沉淀，無(wú)法達(dá)到除雜的目的，D錯(cuò)誤。12．【答案】B【詳解】A.由圖可知，納米鐵粉除去Cr（Ⅵ）的機(jī)理主要包括吸附、還原和沉淀，故A正確；B.處理Cr（Ⅵ）有兩種方法，其中Cr（Ⅵ）與消耗的Fe單質(zhì)的原子個(gè)數(shù)之比為2:3，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，機(jī)理中生成氫氣的反應(yīng)為鐵與溶液中氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D.鐵粉處理成納米鐵粉，增大固體表面積，吸附效果更好，故D正確。13．【答案】C【詳解】A.氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為，生成3個(gè)時(shí)，有5個(gè)HCl作還原劑，氯的化合價(jià)由價(jià)升高到氯氣的0價(jià)，所以共轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式為中H元素的化合價(jià)由價(jià)降到的0價(jià)，是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶上方出現(xiàn)白霧，故C正確；D.工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為，漂白粉可以作游泳池的消毒劑，故D錯(cuò)誤。14．【答案】A【詳解】A.階段①說(shuō)明氯氣溶于水，但溶于水的氯氣只是部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，A錯(cuò)誤；B.階段②的壓強(qiáng)變小，是因?yàn)槁葰夂蜌溲趸c溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，說(shuō)明氯氣可以被氫氧化鈉吸收，B正確；C.階段②之后壓強(qiáng)又逐漸增大，說(shuō)明有氣體生成，該氣體是氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D.若將換成，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，最后加入鹽酸又產(chǎn)生二氧化碳，因此所得的壓強(qiáng)變化趨勢(shì)與圖2相似，D正確。15．（15分）【參考答案及評(píng)分細(xì)則】（1）BC（2分）（錯(cuò)選得0分，漏選得1分）（2）BD（2分）（錯(cuò)選得0分，漏選得1分）（3）①（2分）（有錯(cuò)不得分）②（2分）；（1分）③（2分）；2（2分）（4）（2分）【詳解】（1）A.由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，二氧化氯分子中氯元素的化合價(jià)為價(jià)，故A正確；B.二氧化氯用于消毒時(shí)，二氧化氯分子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.由題意可知，二氧化氯易溶于水，實(shí)驗(yàn)室不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤。（2）轉(zhuǎn)化為，氯元素由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，作氧化劑，被還原，需要外加還原劑，故選BD。（3）①該反應(yīng)中中Cl元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，被還原，參與反應(yīng)得到2mol電子，中C元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，參與反應(yīng)失去2mol電子，用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。②根據(jù)化學(xué)方程式可知，4molHCl參與反應(yīng)時(shí)，生成，即被氧化的HCl為2mol，有2molHCl為還原劑，同時(shí)有2mol氯酸鈉被還原為，有2mol氧化劑氯酸鈉，故該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；中Cl的化合價(jià)由降到了中的價(jià)，還原產(chǎn)物為。③根據(jù)化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)時(shí)，有中的Cl元素化合價(jià)升高，被氧化得到4mol氧化產(chǎn)物中的Cl元素化合價(jià)降低，被還原得到還原產(chǎn)物氯離子，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1；生成4個(gè)時(shí)，有4個(gè)作氧化劑，氯元素化合價(jià)由價(jià)升高到中的價(jià)，故生成2個(gè)時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。（4）該反應(yīng)中被還原為，化合價(jià)降低1價(jià)，氧化為，化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知與的系數(shù)比為，再結(jié)合元素守恒、原子守恒可得化學(xué)方程式為。16．（14分）【參考答案及評(píng)分細(xì)則】（1）（1分）；和（2分）（不全得1分，有錯(cuò)得0分）（2）（1分）；（2分）（3）（2分）（不全得1分，有錯(cuò)得0分）（4）否（1分）；若每種離子數(shù)目相等，則溶液中的7已符合電荷守恒關(guān)系，故沒(méi)有（1分）（電荷守恒是采分點(diǎn)）（5））（2分）；（2分）（不全得1分，有錯(cuò)得0分）【分析】步驟①溶液無(wú)色透明，說(shuō)明不含有，步驟③說(shuō)明溶液呈酸性，含有不含，步驟②說(shuō)明溶液中含有，步驟④說(shuō)明溶液中含有，步驟⑥說(shuō)明溶液中含有。所以溶液中含有的離子為，每種離子的數(shù)目相等，根據(jù)電荷守恒可知溶液中還應(yīng)該含有和，所以溶液中含有的離子，不存在。【詳解】（1）步驟①溶液無(wú)色透明，說(shuō)明不含有，步驟③取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中存在的離子為，步驟②取少量溶液做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，焰色為紫色，判斷溶液中存在的離子為。（2）步驟④中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；步驟⑥中鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂溶于硫酸的離子方程式為。（3）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析及離子數(shù)量和電荷守恒關(guān)系，該溶液中一定存在的陰離子是。（4）若每種離子的數(shù)目相等，則溶液中的已符合電荷守恒關(guān)系，故沒(méi)有。（5）綜合以上的實(shí)驗(yàn)分析，該溶液中一定存在的陰離子是，取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量達(dá)到最大值，此時(shí)溶液中的以沉淀形式存在，先與溶液中的反應(yīng)生成水，再與完全反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；所以此時(shí)溶液中還大量存在的陽(yáng)離子為和。17．（14分）【參考答案及評(píng)分細(xì)則】（1）（1分）；鹽（1分）；制玻璃（1分）（紡織、制皂、造紙、食用堿、工業(yè)用堿也對(duì)）（2）、（2分）（每個(gè)1分）（3）①在相同溫度下，溶解度最小，達(dá)到過(guò)飽和狀態(tài)而析出（2分）（答出溶解度小或者過(guò)飽和也可得分，答溶解度逐漸變小不得分）②取少量樣品于試管中，加蒸餾水溶解，先加入足量?。?，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有NaCl，反之則無(wú)（2分）（取樣溶解占1分；試劑、現(xiàn)象、結(jié)論占1分，試劑不分順序）（4）（2分）（條件寫煅燒也可，不寫條件扣1分）；（1分）（5）A（2分）（多選、錯(cuò)選不得分）【分析】粗鹽水除雜后得到的飽和食鹽水通入氨氣進(jìn)行氨化，再通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過(guò)濾分離得到碳酸氫鈉晶體，受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳可以進(jìn)行循