11化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

魯科版高中化學(xué)選擇性必修1——化學(xué)反應(yīng)原理ξ1-1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一課時(shí)福建省三明第一中學(xué)FujianSanmingNo.1HighSchool授課：福建省三明第一中學(xué)初中階段，我們就了解到，是否為化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是是否有新物質(zhì)的生成。本冊(cè)書，我們將從能量的角度出發(fā)，探究化學(xué)反應(yīng)和物理變化的區(qū)別。聯(lián)想·質(zhì)疑發(fā)熱包的主要成分為生石灰、鐵粉、鋁粉、硅藻土、活性炭等，當(dāng)發(fā)熱包接觸到水時(shí)，生石灰首先與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量的熱量，使水溫迅速升高。同時(shí)，鐵粉、鋁粉等金屬粉末在活性炭的催化作用下，與水和空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，持續(xù)釋放熱量27。這些熱量傳遞給周圍的水，使水變成高溫水蒸氣，水蒸氣的溫度可達(dá)200℃左右，從而能夠加熱上層食材盒內(nèi)的食物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)概念引進(jìn)在初中階段和高中階段，我們學(xué)過的放熱和吸熱反應(yīng)有哪些？為了定量地描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱能，化學(xué)上規(guī)定：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱，通常用符號(hào)Q表示，并且約定反應(yīng)吸熱時(shí)Q取正值、反應(yīng)放熱時(shí)Q取負(fù)值。概念引進(jìn)體系和環(huán)境我們定義：人為劃定的研究對(duì)象（物質(zhì)系統(tǒng)）稱為體系，體系以外的其他部分稱為環(huán)境。例如，當(dāng)我們研究一個(gè)在密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)時(shí)，若將容器中的氣體作為體系，則容器和容器以外的空氣等物質(zhì)就是環(huán)境。對(duì)于一個(gè)體系內(nèi)的反應(yīng)熱，我們通常使用量熱計(jì)進(jìn)行測量。圖中所展示的是一個(gè)簡易量熱計(jì)。該量熱計(jì)由內(nèi)、外兩個(gè)筒組成，內(nèi)筒是反應(yīng)容器，外筒起保溫作用。將反應(yīng)物加入內(nèi)筒并攪拌使之迅速反應(yīng)，測量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值，根據(jù)溶液及量熱計(jì)的熱容。溫度計(jì)：便于讀取溫度數(shù)值。攪拌器：充分?jǐn)嚢枰员ＷC反應(yīng)充分進(jìn)行。蓋子：防止熱量散發(fā)。我們利用下式計(jì)算反應(yīng)熱：Q=-C（T2-T1）

式中：C表示溶液及量熱計(jì)的熱容；T1、T2分別表示反

應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。

資料在線熱容和比熱容活動(dòng)·探究測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱觀察下面的實(shí)驗(yàn)是視頻，完成課本表格：數(shù)據(jù)處理根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量：T1=29.5℃;T2=32.5℃;Q=cm(T2-T1)；m=100g；c=0.418J/g·℃放出的熱量Q=cmΔT=0.418ΔTKJ中和熱的概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量。在上述實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，它們?cè)谒惺峭耆婋x的，因此從本質(zhì)上來說，它們之間所發(fā)生的都是溶液中的H+和OH-結(jié)合生成水的反應(yīng)。所以，上述反應(yīng)的中和熱為：-50.16kJ/mol習(xí)題1.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能B．反應(yīng)Ⅱ中只有硫元素發(fā)生了化合價(jià)變化C．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為

D．1與氧氣反應(yīng)生成1放出的熱量小于297kJB習(xí)題2.熱化學(xué)方程式2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g)

ΔH=-196kJ·mol-1下列說法正確的是（）

A．生成1mol氣態(tài)H2O時(shí)，放熱大于196kJB．生成11.2LO2時(shí)，放熱98kJC．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D3.“煤制油”的關(guān)鍵技術(shù)是煤的氣化，目前煤的氣化主要反應(yīng)是：

，此外還存在間歇性的煤燃燒；②

，下列關(guān)于該過程的說法錯(cuò)誤的是

A．“煤制油”技術(shù)的使用符合藍(lán)天工程的要求B．反應(yīng)