2024年高考化學二輪復習講練測（新教材新高考）重難點突破 反應機理的圖象分析與應用(解析版)

2024年高考化學二輪復習講練測（新教材新高考）

反應機理的圖象分析與應用

目錄

tl

題型三過渡態(tài)能量變化圖18

OO0O2

考點二催化劑的催化反應機理分析22

2【真題研析?規(guī)律探尋】22

解題技巧26

考點一反應歷程中的能量變化圖像3

1.催化反應機理的分析思維模型26

2.催化反應機理題的解題思路26

【真題研析?規(guī)律探尋】3

【核心提煉考向探究】

解題技巧?27

1.催化劑具有的三大特征27

三步突破能量變化能壘圖5

2.催化劑與化學反應27

【核心提煉?考向探究】53.催化劑與中間產(chǎn)物27

4.探究催化劑的催化機理28

1.題在書外，理在書中一一選編教材中的經(jīng)典

圖示5易錯題型29

2.變形考查一一源于教材高于教材6

認識催化劑的四大誤區(qū)29

3.不斷創(chuàng)新——真情境考杳真應用7

【題型歸納?命題預測】30

【題型特訓?命題預測】7

題型一無機反應機理圖分析30

題型一相對能量變化圖7

題型二有機反應機理圖分析39

題型二能壘圖13

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

2023?浙江省1月選考【命題規(guī)律】

14題，3分；2022?湖南化學反應機理試題以圖示的形式來描述某一化學變化所經(jīng)由的

反應歷程中的能

選擇性考試12題,4分；全部反應，就是把一個復雜反應分解成若干個反應，然后按照

量變化圖像

2021?湖南選擇性考試一定規(guī)律組合起來，從而達到闡述復雜反應的內(nèi)在聯(lián)系的日的。

14題，4分近幾年這類題型是高考熱點，呈現(xiàn)方式每年都有變化，意對解

2023?廣東卷15題，3題模型進行掌握。

分；2023?全國新課標卷【命題預測】

催化劑的催化反12題，6分：2023?浙江反應機理在近幾年高考題中頻繁出現(xiàn)，預計在2023年高考中，

應機理分析省6月選考14題,3分；會以選擇和在化學反應原理中圖像進行呈現(xiàn)，考宜學生知識運

2022湖南卷9題，3分;用與推理能力。反應機理真實情境進行分析，思維轉(zhuǎn)化大，考

2022山東卷10題,2分查考生的遷移運用能力和創(chuàng)新思維，具有一定的難度。

（反應歷程與活化能）

]教材中的經(jīng)典i示]I（催化劑對反應歷程與活化能影響）

真情境考查真應用

熱能變化

（第一步：理清坐標含義）

第二步：分析各段反應）

反I三步突破能量變化能壘圖|

應（第三步：寫出合理答案）

歷

程（催化劑改變反應速率，自身不變）

與

催化劑具有的三大特性|-（催化劑不改變化學平衡）

機

理（，化劑具有特殊的選擇性）

（誤區(qū)一：催化劑不參加化學反應）

（誤區(qū)二：一種反應只有一種催化劑;

催化劑

認識催化劑的四大誤區(qū)?

（誤區(qū)三：催化劑都是力瞅反應速率）

（誤區(qū)四：催化劑的效率與催化劑的量無量）

（催化反應機理的分析思維模型）

探究催化劑的催化機理）｛

考點一反應歷程中的能量變化圖像

一直題研析?榭隹探尋_______________

1.(2023?浙江省1月選考，14)標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已

知OMg)和Ck(g)的相對能量為0],下列說法不正確的是()

=

1

/

3

)

/

值

相

我

至

A.Eh-E^Es-Ei

B.可計算C1-C1鍵能為2(E2-E3)kJ*mol->

C.相同條件下，5的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程n>歷程I

D.歷程I、歷程II中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO(g)+O(g>O2(g)+Cl(g)

AH=(￡-E4)kJ?moH

【答案】C

【解析】對比兩個歷程可知，歷程I【中增加了催化劑，降低了反應的活化能，加快了反應速率。A項，

催化劑能降低活化能，但是不能改變反應的焰變，因此A正確；B項，已知。2(g)的相對能量

為0,對比兩個歷程可知，0(g)的相對能量為(E2-E3)kJ?molL則C1-Q鍵能為2(反-&)kJ?mo3B正確;C

項，催化劑不能改變反應的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，。3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程n=歷程I,c錯誤：D

項，活化能越低，反應速率越快，由圖像可知，歷程II中第二步反應的活化能最低，所以速率最快的一步

,

反應的熱化學方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)A//=(E5-￡4)kJ-mor.D正確；故選C。

2.(2022?湖南選擇性考試，12)反應物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或RZ)的能量與反應進程的關(guān)系如下圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應進程的說法正確的是()

A.進程I是放熱反應B.平衡時P的產(chǎn)率：11>1

C.生成P的速率：HI>IID.進程IV中，Z沒有催化作用

【答案】AD

【解析】A項，由圖中信息可知，進程I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進程I是放熱反應,

A說法正確；B項，進程II中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進程中平衡時P

的產(chǎn)率相同，B說法不正確；C項，進程III中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進程I［中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X

的活化能，由于這兩步反應分別是兩個進程的決速步驟，因此生成P的速率為Hkll,C說法不正確；D項，

由圖中信息可知，進程IV44S吸附到Z表面生成S?Z,然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z,由于P?Z沒有轉(zhuǎn)化為P十

Z,因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；故選AD.

3.（2021?湖南選擇性考試，14）鐵的配合物離子（用［L-Fe-H『表示）催化某反應的一種反應機理和相對能

量的變化情況如圖所示：

45

過速態(tài)2

O.IO

-+

0.31.s

Hnt-42.6

8O+

-4一6

OHoi+vI

.0Y

HOg

3H+

+OO6

-0O—T

?lO，

混OHOoK

0Hg+

菌HH,

O

O

U

H

反應進程

下列說法錯誤的是（）

A.該過程的總反應為HCOOH里WXhT+H2TB.H*濃度過大或者過小，均導致反應速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化D.該過程的總反應速率由II-111步驟決定

【答案】D

00

IIII

,[L-Fe-H1++HCOO-L-Fe-H,L-Fe-Hco?+L-Fe-H,

I[L-Fe-H「+H2bA項，合并HCOOH-HCOO+FT,[L-

IIII

O\o\HH

Fe-H「+HCOO一工-尸e-H,L-Fe-H—(Xh+L-Fe-H,L-Fe-H+HI[L

-Fe-Hl'+H2，得總方程式，該過程的總反應為HCOOH望以CO2T+H2T，故A正確；B項，H，濃度過大

O

+

3:「牛］

I?L-Fe-H

HCOO濃度減小，［L-Fe-H］++HCOOL-Fe-H反應慢，H+濃度過小2Fe-H+H+-J」反應慢,

O

II

O\H

H+濃度過大或者過小，均導致反應速率降低，故B正確；C項，L-Fe-H一g+L-Fe-H,碳的化合價升

高，鐵的化合價降低，故C正確：D項，決定化學反應速率的步驟是最慢的一步，活化能越高，反應越慢,

從反應機理圖中可知，IV-I的活化能最大，該過程的總反應速率由IV-I步驟決定，故D錯浜；故選D。

國目圖巧

三步突破能量變化能壘圖

理清坐標含義

能址變化能壘圖的橫坐標一般表示反應的歷程.橫坐標的不同階段表示一個完整反應的不同階段

外坐標表示能址的變化

分析各段反應

仔細觀察曲線（或宜級）的變化趨勢，分析每一階反發(fā)生的反應是什么,各段反應是放德還是吸熟.

能量升高的為吸熱,能量下降的為放熱；不同階段的被大能坐即該反應的活化能

寫出合理答案

綜合整合各項信息.回扣題目要求,做出合理判斷如利用蓋斯定律將各步反應相加,即得到完整

反應；催化劑只改變反應的活化能.但不改變反應的反應熱.也不會改變反應的轉(zhuǎn)化率

核心提煉?考向探究

1.題在書外，理在書中一一選編教材中的經(jīng)典圖示

反應歷程與活化能催化劑對反應歷程與活化能影響

人教版新教材

P26圖2-3化學反應中反應物、生成物的P27圖2-4催化劑改變反應歷程、降低

能量與活化能的關(guān)系反應活化能示意圖

H-H-CI

E：=21.5kJ?mol'

?

魯科版新教材f」*___

反應產(chǎn)物HC1+H?

反應物Hz+Q?

P71圖2-3-6茶元反應H2y的

活化能示意圖P73圖2-3-7臭班分解反應以及SI自由H催化臭輒

分解反應過程中的能看變化示意圖

蘇教版

P38圖2-7正反應與逆反應的活化能P38圖2-8催化劑對反應活化能的影響

2.變形考查——源于教材高于教材

傳統(tǒng)高考命題以知識立意為重，前幾年的高考對此知識點的考查大多是教材的變形考查

2015?北京高考T9

(

-

O

-

U

.

3

)

、

必

2015?海南高考?T16

3.不斷創(chuàng)新——真情境考查真應用

核心素養(yǎng)時代，高考命題由知識立意轉(zhuǎn)向素養(yǎng)立意，高考講究真情境考查真應用

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2019?全國卷IT28

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炭潮和僅”活化氣反應進程

2018?海南高考?T122020?天津高考T10

題型一相對能量變化圖

1.（2024?河南省六市重點高中高二調(diào)研考試）X—Y反應分兩步進行，在催化劑Call、Cal2作用下能量

變化如圖所示。卜.列敘述正確的是（

A.Catl作用下，第二步反應為決速反應

B.兩種催化劑不改變總反應能量變化

C.催化劑可以改變生成物Y的平衡濃度

D.升高溫度，第一步反應加快，第二步反應減慢

【答案】B

【解析】A項，化學反應速率取決于慢反應，由圖可.知，Catl作用卜第一步反應的活化能大于第二步,

則第一步反應為慢反應，為決速反應，故A錯誤；B項，總反應的能量變化取決于反應物的忠能量和生成

物總能量的差值，與催化劑無關(guān)，故兩種催化劑不改變總反應能量變化，故B正確；C項，催化劑改變反

應歷程，降低反應活化能，加快化學反應速率，但是不能使平衡發(fā)生移動，故催化劑不可以改變生成物Y

的平衡濃度，故C錯誤；D項，升高溫度，第一步反應加快，笫二步反應也加快，故D錯誤；故選B。

2.(2023?浙江省寧波市高三下學期高考模擬)一定條件卜;CH3cH=CH2與HQ發(fā)生加成反應有①、②

兩種可能，反應進程中能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是()

能最八

CH.CH=CH,(g)+HCl(g)'、、CH,CH2cH2cl(g)

|C.3cHelCH；(g)

反應進程

A.反應①、②焰變不同，與產(chǎn)物穩(wěn)定性有關(guān)，與反應的中間狀態(tài)無關(guān)

B.反應①、②均經(jīng)過兩步反應完成，對應的分步反應過程中均放出能量

C.其他條件不變，適當提高反應溫度，可以提高產(chǎn)物中CH3cH2cHKKg)的比例

D.相同條件下，CH3cHeICHKg)的生成速率大于CH3cH2cH2Cl(g)

【答案】B

【解析】A項，熠變在給定反應中，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與中間狀態(tài)無關(guān)，根據(jù)圖像可知，該反應

為放熱反應，放出熱量越多，產(chǎn)物能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，故A正確；B項，根據(jù)圖像可知，反應①、

②的第一步都是產(chǎn)物能量高于反應物，即第一步為吸收熱量，故B錯誤；C項，CH3cH2cH20(g)

CH3cHelCH3(g),該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，可以提高CH3cH2cH20(g)的比例，故C

正確；D項，反應②的活化能比反應①的活化能低，化學反應速率快，因此相同條件下，CH3CHCICH3(g)

的生成速率大于CH3cH2cH2C1(g),故D正確；故選B。

3.(2023?浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點中學高三聯(lián)考)?定條件下，反應物和生成物的相對能量與反應

歷程示意圖如下，下列說法下無聊的是()

s

-

O

E

-

3

-

H

A.由歷程I可計算，SCh的總鍵能=(Ei-E3)kJ.moH

B.由歷程II可知，相同條件下0(g)的濃度比SOz(g)的濃度對反應速度影響更大

C.相同條件下，S02的平衡轉(zhuǎn)化率，歷程1=歷程H

D.由歷程I和歷程n可得，E5-E3=E4-E2

【答案】A

【解析】A項，由圖可知，lmolSO2的活化能為(E]-E3)kJ,S02的總鍵能不是(Ei-E3)kJ-moN,故A錯

誤；B項，由歷程II可知，相同條件下使用V2O5作催化劑增大0(g)的濃度后，反應的活化能降低，反應速

率加快，則0(g)的濃度比SCh(g)的濃度對反應速度影響更大，故B正確；C項，催化劑不改變化學平衡的

轉(zhuǎn)化率，則相同條件下，55的平衡轉(zhuǎn)化率，歷程k歷程II,故C正確；D項，催化劑不改變化學反應熱，

由歷程I和歷程1【可得，E5-E3=E4-E2,故D正確；故選A。

4.(2022?重慶市普通高中高三學業(yè)水平等級考試)“天朗氣清，惠風和暢。''研究表明，利用Ir+可催化消

除大氣污染物N2O和CO,簡化中間反應進程后，相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱AH=-283

kJmoH,則2N2O(g)=2N2(g)+Ch(g)的反應熱AH(kJmol-')^()

八N,O(ghlr+CO(g)

N/g陽QKCXg)

3jv1—

\229

\N、糖計IrHO、(g)

中間體I077

中間體H

反應進程

A.-152B.-76C.+76D.+152

【答案】A

【解析】已知CO(g)的燃燒熱241=-283口小]0卜1,可得CO(g)+g)2(g)=CO2(g)AH=-283kJ/mol①，由

圖可得N2O(g)+CO(g尸N2(g)+CCh(g)AH=-330+123-229+77=-359kJ/mol?,由蓋斯定律，(反應②-①)x2可

得反應2N2O(g)=2N2(g)+02(g),反應熱AH=(-359+283)x2=152kJ?moH,故選A。

5.(2023.重慶一中高三質(zhì)檢)一定溫度壓強下，CH3-CH=CH2(g)與HCl(g)反應可以生成CH3cHeICH^g)

和CH3cH2cH2Cl(g),反應中的能量變化如圖所示。下列說法不工確的是()

A.生成CH3cH2cH2CI(g)的反應中，第一步為反應的決速步

B.短時間內(nèi)，CH3cHQCFHg)是主產(chǎn)物

C.升高溫度達平衡時，可以提高產(chǎn)物中CH3cH2cH2Cl(g)的比例

D.CH3-CH=CH2(g)+HCl(g)CH3cH2cH20(g)的熔變等于第一步與第二步正反應活化能的差值

【答案】D

【解析】A項，生成CH3cH2cH2Cl(g)的反應中，第一步反應活化能高，是次速步，故A正確；B項，

短時間內(nèi)，生成CH3cHeICHKg)的反應活化能低，反應速率快，因此CH3cHeICHXg)是主產(chǎn)物，故B正確；

C項，CH3cHec%(g)CH3cH2cH2Cl(g)A/7X),升高溫度有利于平衡正向移動，可以提高產(chǎn)物中

CH3cH2cH?Q(g)的比例，故C正斑；D項，CHvCH=CH2(g)+HQ(g)CH3cH2cH2。恁)的悟變等于第一

步與第二步反應的的代數(shù)和，故D錯誤；故選D。

6.(2023?浙江省重點中學拔尖學生培養(yǎng)聯(lián)盟適應性考試)標準狀態(tài)下，CH2=CHCH3(g)-tjHCI(g)反應生

成CH；dHCH,(g)和CH3cH2cH2。(g)的反應歷程與相對■能量的示意圖如下。下列說法正確的是()

U

l

i

高

N超

s

A.E2-E3=E4-E5

B.其他條件不變，往反應體系中加入適量Cl-(g)可有效提高反應速率

C.其他條件不變，適當升高溫度可提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例

D.歷程I、歷程H中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：CH,CHCH3+Cr=CH3CHClCH3A”

=(E3-E2)kJmol1

【答案】C

【解析】過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值

越小則活化能越小，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應。A項，E2-E3、

2-Es對應兩者的反應物、生成物均不同，故反應的婚變不同，故E2-E3#E4-E5,A錯誤；B項，由圖可知，

歷程I、歷程II的決速步均為第一步，故其他條件不變，往反應體系中加入適量C卜(g)不會有效提高反應速

率，B錯誤；C項，由圖可知，反應歷程II的最大活化能更大，受溫度的影響程度更大，故其他條件不變,

適當升高溫度可提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2。的比例，C正確；D項，由圖可知，歷程【中速率最快的一

步反應的熱化學方程式為：CH,CHCH,+C1=CH3CHC1CH3△月=位3正2)kJmo「；歷程0中速率最快的一

步反應的熱化學方程式為：CH.CHCH,+Q=CH3cH2cH2。AW=(E5-E4)kJ.moF',D錯誤；故選C。

7.(2023?浙江省天域全國名校協(xié)作體高三聯(lián)考)甲醇和異丁烯(以IB表示)在催化劑作用下合成甲基叔丁

基曲MTBE)：CH3OH(g)+IB(g)=MTBE(g)AHO反應過程中反應物首先被催化劑吸附，再經(jīng)歷過渡態(tài)(I、

II、川)最終得到產(chǎn)物，相對能量與反應歷程的關(guān)系如圖所示(其中Ni表示甲醉和異丁烯同時被吸附，Nz表

示甲醇先被吸附，N?表示異丁烯先被吸附)。

相

對

能

量

下列說法不正確的是

A.該反應的△H=-4QkJ/mol

B.三種反應歷程中，Nj反應速率最快

C.過渡態(tài)I比另兩種過渡態(tài)穩(wěn)定

D.同溫同壓下，只要起始投料相同，三種途徑MTBE的轉(zhuǎn)化率相同

【答案】D

【解析】A項，該反應的烙變zsH為生成物的總能量減去反應物的總能量，則△H=(l-5)QkJ/mol=-4QkJ/mol,

該反應的熱化學方程式為該條件下反應的熱化學方程式為:CH3OH(g)+IB(g)=MTBE(g)AH=-4QkJ/mol,A

正確；B項，Ni、N2、N3三種反應歷程的活化能分別為(6-2)QkJ/mol=4QkJ/mol、(9-3)QkJ/mol=6QkJ/moK

(10-4)QkJ/mol=6QkJ/mol,則N1反應速率最快，B正確；C項，過渡態(tài)I的能量最低，能量越低越穩(wěn)定，故

過渡態(tài)I比另兩種過渡態(tài)穩(wěn)定，C正確；D項，Ni、N2、N3三種反應歷程的活化能不相等，則同溫同壓下，

只有起始投料相同，相同時間三種途徑MTBE的轉(zhuǎn)化率不相同，D錯誤；故選D。

8.(2023-浙江省精誠聯(lián)盟高三三模)XH和02反應生成X或XO的能量-歷程變化如圖。在恒溫恒容的

密閉容器中加入一定量的XH和02,timin時測得c(XO)<c(X),下列有關(guān)說法不正確的是()

e

?

軀

A.hmin時容器內(nèi)的壓強比初始狀態(tài)更大

1

R.2XO(g)=2X(g)+O,(g)AA/=1(E2-E1)k.Imor

C.只改變反應溫度，timin時可能出現(xiàn)c(X)Vc(XO)

D.相同條件下,在t2min(t2〉ti)時測定,可能出現(xiàn)以X)Vc(XO)

【答案】D

【解析】由圖可知XH和02反應生成X或XO都是放熱反應，相對而言生成X0的活化能更低，反應

速率更快，時間上要出現(xiàn)c(X)VdXO)時間上要比timin更短。A項，據(jù)圖可知生成ImolXO氣體物質(zhì)的量

減小生成Imol,生成ImolX氣體物質(zhì)的量增加2mol,因為timin時測得以XO)Vc(X),所以timin時氣體

總的物質(zhì)的量是增大的，因此timin時容器內(nèi)的壓強比初始狀態(tài)更大，A正確；B項，由圖可知，B正確;

C項，XH和0?反應生成X或X0都是放熱反應，相對而言生成X0的活化能更低，反應速率更快，只改

變反應溫度,hmin時可能出現(xiàn)c(X)<c(XO),C正確;D項,根據(jù)題干信息『min時測得c(XO)Vc(X),說

明XO是動力學產(chǎn)物，時間上要出現(xiàn)c(X)Vc(XO)時間上要比timin更短，D錯誤；故選D。

9.(2023?浙江省稽陽聯(lián)誼學校高三聯(lián)考)一定條件下，2,3-二甲基-1,3-「二烯與澳單質(zhì)發(fā)生液相加成

反應(1,2-加成和1,4.加成同時存在)，已知體系中兩種產(chǎn)物可通過中間產(chǎn)物/人互相轉(zhuǎn)化,

CH2Br

反應歷程及能量變化如圖所示：

下列說法正確的是(

B.由以2小于名3可知，升溫有利于

Br

Br

C.⑴一人丫I；"M=（扁+以一紇2-以）口/由。1

D.由反應歷程及能量變化性可知，該加成反應為放熱反應

【答案】C

【解析】A項，低溫下的主產(chǎn)物為1,2-加成，高溫下的主要產(chǎn)物是1,4-加成，故A錯誤；B項，溫度升

Br

高對活化能大的反應影響更大，因此升溫有利于得到【，故B錯誤；C項，根據(jù)圖像可以得

到AH=（Em+紇3-壇2-紇4）口/儂1,故C正確：D項，由反應歷程及能量變化圖無法判斷該加成反應為

放熱反應，故D錯誤；故選C。

題型二能壘圖

1.（2024?黑龍江省龍東五地市高三聯(lián)考）山東大學材料科學與工程學院開發(fā)催化劑用于光熱催化CO?加

氫制CHu反應歷程如圖所示（*表示吸附在催化劑表面）。下列敘述錯誤的是（）

oCO,

>

-￡*CHCH，（g）

/--U.ol

i-

?HWO

?HCOOZ^F

1*CO;

-2.02\/-L9T

?2HCQ.

^2770

A.催化劑表面上CH,脫附需吸收能量

B.該歷程中的最小能壘（活化能）為E『0.19eV

C.該歷程中決速步驟為*CH3-*CH：

D.工業(yè)生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆粒更利于提高反應速率

【答案】C

【解析】A項，由圖可知，催化劑表面上甲烷的能量小于甲烷的能量，則甲烷時脫附需吸L攵能量，故A

正確;B項，由圖可知，該歷程中*CH「CH4的能壘最小，則最小能壘為En：=（—0.42eV）—（―0.6leV）=0.19eV,

故B正確；C項，能壘越大，反應速率越慢，決速步驟為慢反應，由圖可知，該歷程中*HCO3-*HCOO的

能壘最大，則決速步驟為*HCO3-*HCOO,故C錯誤；D項，工業(yè)生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆?？梢?/p>

增大反應物的接觸面積，有利于提高反應速率，故D正確；故選C。

2.（2024?湖北高中名校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合測評）無催化劑作用下，以乙二醛和02為原料制取乙醛酸的

可能反應歷程如圖所承，TS表承過渡態(tài)，IM表示中間體。下列說法錯誤的是（）

(

O

U

V

3

三

洶

二

X

五

A,乙二醛被O2氧化可得3種有機產(chǎn)物

B.反應很短?段時間內(nèi)，IM4多于IM1

C.乙二醛制乙二酸的最大能壘為181.5kJ/mol

D.選擇合適的催化劑可提高乙醛酸的選擇性

【答案】C

【解析】A項，乙二醛被02氧化可得HOOCCOOH、HCOOH、OHCCOOH三種有機產(chǎn)物，A正確；B

項，反應很短一段時間內(nèi)，反立速率最大，IM4多于IM1,B正確；C項，乙二醛制乙二酸的最大能驛為

295.4kJ/mol,C錯誤；D項，選擇合適的催化劑可提高乙醛酸的選擇性，使反應向有利于生成乙醛酸的方向

進行，D正確；故選C。

3.（2024.山東德州高三期中）（雙選）利用Sb的參雜來實現(xiàn)對Bi的有效調(diào)制，優(yōu)化了CO?和N2偶聯(lián)的限

速步驟中間產(chǎn)物的對稱性，以促進C—N偶聯(lián)。其反應歷程中能量變化如圖所示。

2

-

0

-1

反應歷程

下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.尿素合成的主要決速步驟是C-N偶聯(lián)

B.Sb元素的參雜降低了熱力學反應的焰變

C.Sb元素摻雜不會減少副產(chǎn)物CO的產(chǎn)生

D.過程*COOH-*CO+HzO中存在0—H的形成

【答案】BC

【解析】A項，過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，活化能越小反應越快，活化能

越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；由圖可知，C—N偶聯(lián)的活化能最大，則尿素合成的主要決速

步驟是C-N偶聯(lián)，A正確；B項，催化劑改變反應的速率，但是不改變反應的熔變，B錯誤；C項，Sb

元素摻雜使得生成*CO+H2O的活化能增加且使得生成*（20放熱減小，不利于CO的產(chǎn)生，故會減少副產(chǎn)物

CO的產(chǎn)生，C錯誤；D項，過程*COOHT*CO+H2。中生成水分子，則存在O—H的形成，D正確；故選

BCo

4.Cu-CeQx固溶體作為金屬催化劑，能有效促進電化學還原，反應產(chǎn)生CH』和C2H4的共同中間體*CO

在傕化劑表面的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是

3

相

2

對

能?OOH—

量Ia…4

?c-coiiy；\CHj—CH/t)

*CH