江西省撫州市臨川第一中學2023屆高三上學期期中考試化學試題

臨川一中2022—2023學年度上學期期中考試高三年級化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zn-65Br-80Ba-137一、單選題(共48分)1.中國古典小說四大名著文學造詣極高，深深地影響著國人的思想觀念和價值取向。下列情節(jié)所涉及的物品，其主要材質(zhì)屬于有機高分子化合物的是A.《三國演義》中諸葛亮所持的白鶴羽扇B.《紅樓夢》中賈寶玉所佩戴的通靈寶玉C.《水滸傳》中青面獸楊志賣的祖?zhèn)鲗毜禗.《西游記》中卷簾大將失手打破的琉璃盞2.利用下列裝置及藥品能達到實驗目的的是A.制備并收集B.檢驗溴乙烷的消去產(chǎn)物C.制備并收集D.比較、與酸反應的快慢A.A B.B C.C D.D3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.常溫常壓下，1mol環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NAB.65g鋅與濃硫酸充分反應(鋅完全溶解)，生成氣體體積(標準狀況下)為22.4LC.常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，則溶液中CH3COO-與NH的數(shù)目均為0.5NAD.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA4.下列離子方程式書寫正確是A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.向Ca(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO+2H2O5.汽車尾氣中的氮氧化合物與大氣中的發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關該霧霾的敘述錯誤的是A.該霧霾中含硝酸銨固體 B.反應②是非氧化還原反應C.反應①是固氮反應 D.可能來自過度施用氮肥6.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.向雙氧水中加入少量，立即產(chǎn)生大量氣泡B.將由組成的平衡體系加壓后，體系顏色加深C.合成氨工業(yè)中左右比室溫更有利于提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量D.氯水中存在反應，當加入少量溶液時，溶液顏色變淺7.在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷不正確的是A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B.在含、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、、Al(OH)3C.在含、OH-、的溶液中逐滴加入鹽酸：OH-、、、、Al(OH)3D.在含等物質(zhì)的量的S2-、、I-、Cl-、Br-的溶液中加入氯水：、S2-、I-、Br-、Cl-8.通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過，電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A.電極B區(qū)的通過濾布向電極A遷移B.電極A的電極發(fā)應：C.電解一段時間后溶液中濃度保持不變D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去，再加入溶液以獲得9.將0.06mol鋅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應，當鋅粉完全溶解時，收集到NO、NO2混合氣體2.24L(標準狀況下)，則所消耗酸的物質(zhì)的量是A.0.1mol B.0.11mol C.0.16mol D.0.22mol10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH、CO、ClˉB.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO、S2-、ClˉC.0.1mol/LKOH溶液中：S2ˉ、Na+、SO、NOD.常溫下，=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Clˉ11.m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大前四周期主族元素，p元素的原子最外層電子數(shù)是周期數(shù)的三倍。W是上述元素中的兩種組成的常見化合物，常溫下呈液態(tài)，法拉第稱其為“氫的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q對應的常見單質(zhì)，常溫下Z是深紅棕色的液體。下列說法正確的是A.四種元素的原子半徑大小順序為q>p>n>mB.m和n形成的化合物一定含有非極性共價鍵C.W在Y中燃燒時有明亮并帶有濃煙的火焰D.W與Z在一定條件下反應得到的有機物密度比水小12.把一塊鎂鋁合金(質(zhì)量為mg)投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是A.整個反應過程中，主要發(fā)生了6個離子反應B.c值越大，合金中Mg的含量越高C.b值越大，合金中Al的含量越高D.根據(jù)圖像判斷，鎂鋁合金與50mL1mol/LHCl溶液恰好完全反應13.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A.反應中只有銅元素化合價發(fā)生變化B.1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移1mol電子C.刺激性氣味的氣體可能是硫酸的還原產(chǎn)物D.刺激性氣味的氣體可能是氨氣14.某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化過程：已知D和F互為同分異構(gòu)體，則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)有A.4種 B.8種 C.12種 D.16種15.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的溶液和溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是A.電離平衡常數(shù)：B.水的電離程度：④>①>③>②C.點①和點②所示溶液中：D.點③和點④所示溶液中均有：16.25℃時，用HCl和KOH固體改變0.1mol·L-1的鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)隨pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線①代表lgc(H2A)，曲線③代表lgc(A2-)B.P點時，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.用KOH固體改變KHA溶液pH至14過程中，c(A2-)一直增大三、填空題(共52分)17.某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質(zhì)。回答下列問題：（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_______(填“稀硫酸”或“氨水”)。（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再加入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_______；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_______。（3）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL1mol·L-1H2SO4溶液和3～4滴0.5mol·L-1K2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液)，一段時間后上層藍色消失。①乙醚的主要作用是_______。②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5)，該反應屬于_______(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為_______。18.銻(Sb)常用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝如圖：已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(c=0.01mol?L-1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀時(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH3.24.79.011.1回答下列問題：（1）“溶浸”時氧化產(chǎn)物是S，Sb2S3被氧化的化學方程式為____。（2）“水解”時需控制溶液pH=2.5。①Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為____。②下列能促進該水解反應的措施有____(填字母)。A.升高溫度B.增大c(H+)C.增大c(Cl-)D.加入Na2CO3粉末③為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3，F(xiàn)e3+濃度應小于____mol?L-1。（3）“濾液”中含有的金屬陽離子有____。向“濾液”中通入足量____(填化學式)氣體，再將濾液pH調(diào)至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。（4）Sb可由SbCl電解制得，陰極的電極反應式為____。19.以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1III.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH3回答下列問題：（1）Kp為分壓平衡常數(shù)，各反應的lnKp隨的變化如圖所示。計算反應III的ΔH3=___________kJ·mol-1，其對應的曲線為___________(填“a”或“c”)（2）在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：①圖中代表CH3OH的曲線為___________(填“m”或“n”)。②解釋150~250℃范圍內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因___________。③下列說法錯誤的是___________(填字母)。A．H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO2的B．溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHC．加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率D．150-400℃范圍內(nèi)，溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量先減小后增大④270℃時CO的分壓為___________，反應II的平衡常數(shù)為___________(列出算式)。20.酮基布洛芬(F)是一種優(yōu)良的非甾體抗炎鎮(zhèn)痛藥物，具有劑量小、療效高、副作用小等特點。其有很多種合成路線，其中一種合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱為_______；C中的官能團名稱為_______。（2）已知硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則的結(jié)構(gòu)簡式為_______；1molE分子中含有的手性碳原子個數(shù)為_______。（3）A→B的反應類型為_______。已知，從化學反應原理的角度解釋加入的作用：_______。（4）制備酮基布洛芬的另外一條合成路線為：已知：①A同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))。i。遇氯化鐵溶液顯色ii。能發(fā)生銀鏡反應②B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。③寫出實驗使用新制氫氧化銅懸濁液完成D→E的第一步反應的化學方程式：_______。

臨川一中2022—2023學年度上學期期中考試高三年級化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zn-65Br-80Ba-137一、單選題(共48分)【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】C【15題答案】【答案】B【16題答案】【答案】B三、填空題(共52分)【17題答案】【答案】（1）稀硫酸（2）①.2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O②.產(chǎn)生白色沉淀（3）①.萃取CrO5②.非氧化還原③.4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋7O2↑＋6H2O【18題答案】【答案】（1）Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2（2）①.Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+②.ACD③.10-2.9（3）①.Al3+、Fe2+、Mg2+②.Cl2（4）SbCl+3e-=Sb+4Cl-【19題答案】【答案】（1）①.-90②.a