江西省六校2021屆高三下學期3月聯考化學試卷

江西省六校2021屆高三聯考理綜化學試卷時量：150分鐘滿分：300分可能用到的相對原子質量：H：1C:12N:14O:16Cl：35.5K:39一、選擇題:本題共7小題，共42分，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。7.下列說法不正確的是A.用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染B.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤

C.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的因素之一

D.赤潮是水體富營養(yǎng)化，藻類大量繁殖，消耗了大量氧氣，造成水體缺氧的現象8.下列裝置或操作能達到目的是A.裝置①用于測定生成氫氣的速率

B.裝置②依據單位時間內顏色變化來比較濃度對反應速率的影響

C.裝置③進行中和反應反應熱的測定實驗

D.裝置④依據出現渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響9.反應在一定條件下可發(fā)生，該反應歷程示意圖如圖所示。有人提出利用電化學處理，可提高能量的利用率，下列說法不正確的是A.若設計為原電池，則通入甲烷的電極為負極

B.使用催化劑，可降低活化能和焓變，加快反應速率C.由圖象可知①→②放出能量并形成了碳碳單鍵

D.若設計為原電池，用稀硫酸作電解質溶液，正極反應為：10.以某雙環(huán)烯酯為原料制得一種耐腐、耐高溫的表面涂料，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示。下列說法不正確的是該雙環(huán)烯酯的分子式為C14H20O2

B.1mol該雙環(huán)烯酯能與2molH2發(fā)生加成反應

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有6個原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有7種11.A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數是B原子最外層電子數的2倍，單質F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中正確的是A.原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>DB.F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應

C.由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物

D.元素的非金屬性由強到弱的順序是：D>C>F>B12.用表示阿伏加德羅常數，下列說法或表示中不正確的是A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒集合體都為1

molB.在濃反應中，若有212g氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NA

C.60

g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D.一定條件下，1molN2與4molH2反應可生成2NA個NH313.向氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測得混合溶液的溫度和隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示圖中實線為溫度變化，虛線為pOH變化。下列說法正確的是A.x=40

B.b、c點由水電離出的c(OH-)大小為b>c

C.b點時溶液中微粒濃度存在關系：C(NH4+)+c(NH3.H2O)=C(H+)+c(ClO4-)D.a、d點對應氨水的電離常數：K(d)<K(a)26.(14分)某學習小組通過下列裝置探究與是否反應產生。已知固體易升華，其蒸氣為黃色。

實驗操作和現象：實驗操作現象點燃酒精噴燈，加熱加熱一段時間后，裝置A中產生黃色氣體，裝置B中溶液變藍該實驗裝置從安全角度分析，存在的問題是。在進行上述實驗前還必需進行的操作為。裝置A中產生黃色氣體能不能說明一定產生？原因為。

除了生成的氯氣可使B中溶液變藍外，推測還有兩種可能。

推測一：裝置A中產生的另一種黃色氣體也可使B中溶液變藍。為排除這種黃色氣體應作如何改進？______。

推測二：在酸性條件下，裝置中的空氣可使B中溶液變藍。發(fā)生反應的離子方程式為；為排除這種情況應如何操作？。

按照上述改進措施進行實驗，觀察到裝置A中產生黃色氣體，裝置B中溶液變藍，則A中發(fā)生反應的化學方程式為。(15分)地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。

雙羥基鋁碳酸鈉是一種常用的抗酸藥，它與胃酸(成分為鹽酸)反應的化學方程式為?？梢杂秒婂兎ㄔ阡撝破飞想婂冧X，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應消耗時，所得氣體在標況下的體積為______L。

如圖是從鋁土礦主要成分為，還含有少量、等雜質中提取并生產AlN的工藝流程：

“溶解”時，與NaOH溶液反應生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應：，“赤泥”的主要成分為______(寫化學式)。

“酸化”時，通入過量的與溶液反應，生成的濾液中溶質的主要成分是______(寫名稱)。

“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為，Al2O3的電子式為。

某混合溶液，可能含有的離子如表：可能大量含有的陽離子、、、可能大量含有的陰離子、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關系如圖所示。

該溶液中一定含有的離子是。

②V1、V2、V3、V4之間的關系為。(14分)I.研究氮氧化物的反應機理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義。某化學小組查閱資料知的反應歷程分兩步：

快

慢

請回答下列問題：

寫出反應2NO+O2=2NO2的熱化學方程式：(焓變用含和的式子表示)。一定溫度下，反應達到平衡狀態(tài)，請寫出用、、、表示的平衡常數表達式。(3)工業(yè)上可用氨水作為的吸收劑，通入氨水發(fā)生的反應：。若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應后溶液中c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”)。(4)工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導。該電解池陰極的電極反應式是。II.在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量和，發(fā)生反應：

。①下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉化率的是__________(填字母)。A.其他條件不變時，壓縮容器體積

B.其他條件不變時，升高反應體系溫度C.使用合適的催化劑

D.保持容器體積不變，充入一定量的氮氣②實際生產中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因：_______________________。35.(15分)碳(C)、銅(Cu)、錫(Sn)及其化合物有許多用途?；卮鹣铝袉栴}。

在元素周期表里，錫和碳同族，錫位于第五周期。基態(tài)錫原子的最外層電子排布式為。

磷化銅用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應產生有毒的磷化氫氣體，P、S的第二電離能的大小關系為______填“>”、“<”或“=”)，原因是。分子的熱穩(wěn)定性比______(填“強”或“弱”)。

(3)1mol苯中含鍵的數目為______。CH3CH2COOH中C的雜化方式有______。磷青銅晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體中P原子與最近的Cu原子的核間距為anm，該晶體中P原子位于由銅原子形成的正八面體的空隙中，則該正八面體的邊長為nm,該晶體密度為______用含的代數式表示)。(15分)有機物G是一種新型聚合物，其一種合成路線如圖所示。

回答下列問題：

中含的官能團有。

反應需要選用的試劑和條件分別為。

寫出反應的化學方程式為。

反應和④反應的反應類型分別為、。的同分異構體中苯環(huán)上含6個取代基，其中4個為羥基的結構有______種不考慮立體異構；其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為______。

水楊酸甲醚可用于有機合成、防腐消毒、香料、醫(yī)藥等，設計以苯酚、甲醛和一碘甲烷為原料制備水楊酸甲醚的合成路線：。參考答案7.A8.C9.B10.D11.A12.D13.B26.(共14分，每空2分)

QUOTE易升華，遇冷會凝華而易堵塞導管使裝置炸裂檢驗裝置氣密性不能，QUOTE升華后產生的氣體也為黃色，QUOTE

也能使裝置B中溶液變藍①在裝置A、B間添加冷凝裝置

②QUOTE

③在開始加熱A裝置前通入一段時間QUOTE排盡裝置內空氣(5)QUOTE

27.(共15分)除標注外其余每空2分(1)QUOTE(2)67.2

(3)①QUOTE、QUOTE②

碳酸氫鈉

1分③1：3

(4)①H+、Al3+、NH4+、Cl-②QUOTE

28.(共14分，除標注外其余每空2分)I.(1)QUOTEkJ/mol3分(2)QUOTE

(3)略QUOTE(4)QUOTEII.①AD

②該反應是放熱反應，溫度過高，反應物的轉化率下降，溫度過低，反應速率過慢；且催化劑在一定溫度范圍內活性最強3分

35.(共15分)(1)QUOTE

2分(2)略1分p失去的是QUOTE上的電子，s失去