魯科版化學(xué)教案《全冊教案》

第一節(jié)《走進(jìn)化學(xué)科學(xué)》教案深圳市南山區(qū)育才中學(xué)鄭燕澤【課程安排】一課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】1．使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。2．讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。3．讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。4．使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)1．培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。2．通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。3．通過對案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1．通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)2．通過化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對微觀世界的聯(lián)想，激勵(lì)學(xué)生培養(yǎng)自己的化學(xué)審美創(chuàng)造力。3．介紹我國科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就，激發(fā)學(xué)生的愛國主義情感。4．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生思考“化學(xué)與社會(huì)”、“化學(xué)與職業(yè)”等【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等多媒體教學(xué)平臺(tái)【教學(xué)方法】探究式教學(xué)【教學(xué)過程】[電腦展示]Chemistry----[引言]通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識(shí)，面對生機(jī)勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的？怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價(jià)值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來學(xué)習(xí)吧，相信通過今天的學(xué)習(xí)，你對化學(xué)會(huì)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。情景一：溶洞景觀圖片（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）[師生交流與討論]1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞？2、溶洞里有鬼怪出沒？3、溶洞里有使溶洞變[實(shí)驗(yàn)探究]在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象；在通入過量的二氧化碳，觀實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論澄清石灰水中通入適量的二氧化碳碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化[師生交流與思考]1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來[電腦展示]實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃猓还I(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。和機(jī)械設(shè)備等。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）[電腦展示]實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點(diǎn)燃處理；鋼鐵廠煉鐵的圖片和動(dòng)畫模擬。[結(jié)論]通過化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的[思考]在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問題學(xué)生回答：1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對人體有害。4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹，你對化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識(shí)?你能否用簡短的幾句話或幾個(gè)詞語描述一下你心中的化學(xué)?結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，她具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，她對于我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。[電腦展示]豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、[板書]第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器；化學(xué)史上有名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）[電腦提示]化學(xué)的發(fā)展簡史。見附錄一《化學(xué)發(fā)展簡史》。強(qiáng)調(diào)以下：1661年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年，法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理[交流與談?wù)揮1、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。(2、我國化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)。[板書]二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展情景五：由硅原子排列的兩個(gè)漢字----中國，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá)，神州五號(hào)[師生交流與思考]現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了？現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)研究有那些領(lǐng)域？通過對化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。[結(jié)論及板書]三、化學(xué)科學(xué)的探究空間化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備對化學(xué)科學(xué)研究的哪些問題感興趣?[電腦展示]與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材[師生交流與思考]由學(xué)生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。（可以讓學(xué)生開展一分鐘演講）情景六：高中校園圖片，教室、實(shí)驗(yàn)室、高一化學(xué)有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學(xué)有關(guān)圖片、高三化學(xué)有關(guān)圖片[師生交流與思考]高中階段，我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)科學(xué)的知識(shí)和方法呢?我們將走過怎樣的化學(xué)學(xué)習(xí)歷程呢?[電腦展示和講述]高中新教材體系架構(gòu)。《化學(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》《化學(xué)與生活》：了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象，體會(huì)化學(xué)對提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學(xué)品的意識(shí)?！痘瘜W(xué)與技術(shù)》：了解化學(xué)在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用；在更加廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。《化學(xué)反應(yīng)原理》：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用?！队袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》：探討有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》：通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)躘板書]高中化學(xué)必修及選修科目必修模塊：化學(xué)一化學(xué)二選修模塊：《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》情景七：一位思考中的學(xué)生，怎樣才能學(xué)好化學(xué)？在日常的化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)如何探究化學(xué)問根據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)如何檢驗(yàn)？請給鑒別出來的物質(zhì)分別帖上標(biāo)簽。所提供的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品如下（均未標(biāo)明）：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導(dǎo)，收集學(xué)生探究結(jié)果，以備評(píng)價(jià)。[師生交流與討論]化學(xué)探究的基本模式是什么？如何觀察、思考、假說、驗(yàn)證、推理、判斷得出結(jié)論。怎樣才能學(xué)好化學(xué)提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說→表達(dá)交流→完善證[總結(jié)]通過今天的學(xué)習(xí)，我們深深地感到生活中化學(xué)無處不在。今天，化學(xué)已發(fā)展成為材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)和能源科學(xué)的重要基礎(chǔ)，成為推進(jìn)現(xiàn)代社會(huì)文明和科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機(jī)，如能源危機(jī)、環(huán)境危機(jī)和糧食危機(jī)等讓我們一起來感受化學(xué)在人類進(jìn)步中的關(guān)鍵作用。【板書設(shè)計(jì)】第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展三、化學(xué)科學(xué)的探究空間化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的高中化學(xué)必修及選修科目必修模塊：化學(xué)一化學(xué)二選修模塊：《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說→表達(dá)交流→完善證學(xué)好化學(xué)要做到：重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實(shí)際；多渠道公元前四世紀(jì)大事紀(jì)要“北京猿人”已會(huì)用火中國(新石器時(shí)代)開始制陶器古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學(xué)說中國發(fā)明了造紙術(shù)中國發(fā)明了造紙術(shù)中國《本草經(jīng)》成書,書中記載動(dòng)物、植物、礦物、藥物達(dá)中國(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器英國的波義耳在《懷疑派化學(xué)家》一書中給元素下了科學(xué)的舍勒制得了氫氣舍勒制得了氧氣法國的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》推翻了燃素說英國道爾頓提出原子論意大利的阿伏加德羅提出分子假說分子學(xué)說得到世界公認(rèn)俄國的門捷列夫提出了他的第一個(gè)周期表英國的盧瑟福提出原子核模型法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性中國的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法中國科學(xué)家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質(zhì)我國科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸人類基因組破譯公元前一世紀(jì)至公元一世紀(jì)十世紀(jì)附錄二：我國古代化學(xué)成就我國是世界四大文明古國之一，在化學(xué)發(fā)展史上有過極其輝煌的業(yè)績。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國家。如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青銅器。1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國古代的一些書籍中很早就有關(guān)于化學(xué)的記載。著名醫(yī)藥學(xué)家李時(shí)珍的巨著《中，還記載了許多有關(guān)化學(xué)鑒定的試驗(yàn)方法。），2.過程與方法目標(biāo)：生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)生體驗(yàn)分類、比較等研究方法在學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì)3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：的興趣，讓他們樂于探究物質(zhì)變化的奧秘；2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：使學(xué)生初步學(xué)會(huì)以觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象【教學(xué)方法】觀察、實(shí)驗(yàn)探究、對比法【教學(xué)過程】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的一門自然科學(xué)。認(rèn)識(shí)質(zhì)，才能更好地利用物質(zhì)為人類生產(chǎn)、生活服務(wù)。例如，通過對氫氣囊……由此可見，研究物質(zhì)的性質(zhì)是十分重要的。研究它們的性質(zhì)的主要方法？（ 一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法并回答〗態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊驹噭┖蛢x器】略【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸【實(shí)驗(yàn)記錄】小小【交流與討論】【問題思考】【活動(dòng)評(píng)價(jià)】的金屬；熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行【試劑和儀器】【問題思考】【活動(dòng)評(píng)價(jià)】〖媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗（略）屬光澤（因此金屬鈉通常保存在煤油里）；金屬鈉在空氣中燃燒生成Δ化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那〖學(xué)生閱讀教材、提問并歸納〗（媒體展示）首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存第二、要對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測；第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所做的預(yù)測。通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；第四、對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及胸痛和咳嗽，吸入較多量時(shí)使人死亡；氯氣也是大氣污染物。所制取【活動(dòng)目的】【活動(dòng)用品】【活動(dòng)內(nèi)容】【交流與討論】性質(zhì)？（與同類物質(zhì)氧氣的性質(zhì)進(jìn)行比較）氣，然后把導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。用坩堝鉗夾注一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后把里，用玻片蓋住瓶口，振蕩（三）分析、解釋及結(jié)論【交流與討論】【問題思考】〖學(xué)生分小組自主活動(dòng)〗【活動(dòng)用品】（供參考：試管、膠頭滴管、砂紙））：〖實(shí)驗(yàn)記錄〗〖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證〗氯水的【交流與討論】【問題思考】【活動(dòng)評(píng)價(jià)】〖引述〗身邊的化學(xué)含氯化合物的漂白與消毒作用液）可制得次氯酸鹽（如次氯酸鈉，NaClO）。次相關(guān)性質(zhì)的原因，這就是要涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問題，如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構(gòu)成的？這些微粒各有什么特點(diǎn)？它們與金屬鈉或氯氣的性質(zhì)有什么關(guān)系？這些問題僅通過一般實(shí)驗(yàn)是無法解決型，而在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模成方法，等等?，F(xiàn)在，化學(xué)工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學(xué)技術(shù)的發(fā)展，化學(xué)研究室中出現(xiàn)了各種先進(jìn)的儀器，幫助人們完成研究任務(wù)。在這個(gè)領(lǐng)域里進(jìn)行化學(xué)研究的人們用計(jì)算機(jī)做實(shí)計(jì)算機(jī)和計(jì)算化學(xué)家們編制的新程序，可以計(jì)算測未知化合物的性質(zhì)。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人教會(huì)計(jì)算機(jī)按照優(yōu)秀的化學(xué)家的思考方式去思考反應(yīng)，確定哪一個(gè)反應(yīng)最適合得到某種預(yù)期的目2.傳統(tǒng)的練習(xí)（略）過程進(jìn)行評(píng)價(jià)）第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量----物質(zhì)的量2.過程與方法目標(biāo)：遷移、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學(xué)模型，培養(yǎng)他們解3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：探索未知世界的興趣，讓他們享受到探究未知世界的2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：如何尋找、選擇解決問題的途徑，建立數(shù)【教學(xué)過程】先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一先稱量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一先測量出一個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣用模具（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正2宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個(gè)數(shù)地列舉出知曉一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再[分析評(píng)價(jià)]方法一可以看作是屬于模型一的，直接計(jì)量；方法二~A根據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為A物質(zhì)所含微粒數(shù)＝微EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up11(物質(zhì)的質(zhì)量),粒集體的質(zhì))量×NA量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，便于換算，可以稱量。②有將通過方法三建立的數(shù)學(xué)模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量物質(zhì)所含微粒數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量＝阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量物質(zhì)的量(mol)＝物質(zhì)所含微粒數(shù)＝物質(zhì)的質(zhì)量阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量［遷移、應(yīng)用］常規(guī)訓(xùn)練（略）拓展延伸：［媒體顯示］m［拓展延伸］同溫(T)、同壓(P)下，氣體的體積(V)和氣體的物質(zhì)的量(n)之同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(qiáng)(P)和氣體的物質(zhì)的量(n)之［講述、媒體顯示］標(biāo)況下氣立方體，讓學(xué)生感受其大小）［遷移、應(yīng)用］常規(guī)訓(xùn)練（略）［拓展延伸］［引言］初中階段，我們學(xué)習(xí)了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們可以求出一定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì)。但是，在化學(xué)計(jì)算中，我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量，因此，我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組成――物質(zhì)的量濃度――以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物［講述、媒體顯示］量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)CB［遷移、應(yīng)用］÷溶液體積（L）×溶液體積（L）標(biāo)況下氣［媒體顯示］你認(rèn)為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器？如何提高溶液配稱量：用托盤天平稱量每次用30ml水洗滌燒杯2~搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻對溶液物質(zhì)的量濃度的影響［講述、媒體顯示］點(diǎn)燃從物質(zhì)的量角度：從標(biāo)況下氣體體積角度：從任意相同條件氣體體積角度：［遷移應(yīng)用］體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學(xué)反應(yīng)2第二章元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識(shí)了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)；通過研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類，使學(xué)生建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學(xué)生對混合物的認(rèn)識(shí)，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對混合物進(jìn)行分類。（二）知識(shí)框架元素純凈物單質(zhì)化合物氧化物物質(zhì)混合物非電解質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象非電解質(zhì)（三）本節(jié)教材的主要特點(diǎn)從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。（一）使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用。(一)知識(shí)與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。(二)過程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會(huì)如何以元素為核心認(rèn)識(shí)物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗(yàn)分類的重要意義。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)分類的重要意義，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類；讓學(xué)生樹立運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，使自己生活得更健康。要求學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)教材做準(zhǔn)備。（二）教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體及課件；概念圖；實(shí)驗(yàn)探究的藥品及儀器。五.教學(xué)方法與學(xué)習(xí)方法：教學(xué)方法引導(dǎo)探究法；學(xué)習(xí)方法合作學(xué)【板書】第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類....(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分....的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。)【問題1】（P30）找出組成元素；由已找合作學(xué)習(xí)的實(shí)施：針對課本P30的2個(gè)問題，以四人一個(gè)小組的形式進(jìn)行交流活動(dòng)，教師下發(fā)給學(xué)生交流討論的記錄表，按照元素的化合價(jià)規(guī)則（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書中已有的化學(xué)式不再重寫）：(1)若只由一種元素組成，請寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學(xué)式（開展個(gè)人和小組比賽，看誰寫得又多又準(zhǔn)確）。這一類物質(zhì)屬于單正價(jià)元素負(fù)價(jià)元素O（—2）S（—2）（3）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學(xué)式?！締栴}2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研3化合價(jià)化學(xué)式0（注意：—4價(jià)含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究）（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想·質(zhì)疑中的第一個(gè)問題）。（1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。①省略號(hào)（一類物質(zhì)）給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)式，使學(xué)生進(jìn)行知識(shí)建網(wǎng)。純凈物純凈物含鐵物質(zhì)含鋁物質(zhì)……含氧物質(zhì)含氯物質(zhì)化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物游離態(tài)化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)鐵元素鋁元素氧元素氯元素（2）遷移應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。23類別化合態(tài)34化學(xué)式化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，使學(xué)生了解和建立元素的化合價(jià)與物質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)學(xué)習(xí)學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡圖。4化合物紫紅色鹽學(xué)生演練，教師要及時(shí)給出鼓勵(lì)性、發(fā)展性評(píng)價(jià)，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)。1.物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）——純凈物和（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。（3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。（6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。酸、堿、鹽氧化物純凈物化合物物質(zhì)非電解質(zhì)混合物膠體2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅溶解，有大量氣泡冒出堿溶液由紅色變成無色酸類別：堿黑色的氧化銅溶解，溶液變類別：氧化物類別：鹽酸能和活潑金屬反應(yīng)放酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。酸能和堿性氧化物反應(yīng)。(酚酞)反應(yīng)物氧化銅鋅產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應(yīng)。（2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個(gè)小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報(bào)告，然后全班匯報(bào)、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗(yàn)研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）?；~（堿性氧化物）的性質(zhì)。（3）在活動(dòng)探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學(xué)生），堿酸【點(diǎn)評(píng)】科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方法，其中學(xué)生主動(dòng)參與其關(guān)系的探究過程，不僅完成了知識(shí)上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗(yàn)，獲得成功感，它對于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡）。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。課外作業(yè)：1.按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補(bǔ)充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求與課堂上的示例不重復(fù)）。2.按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學(xué)方程式。（4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。引入新課——在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹林里，會(huì)看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在晚上，當(dāng)你打開手電筒時(shí)，會(huì)看到一道“光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方，你知道這是這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。...1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散教師要求學(xué)生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。4.幾種常見的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類）），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。【點(diǎn)評(píng)】數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個(gè)重要內(nèi)容。在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不溶、微溶、易溶）、同種元素的變價(jià)化合物均可用數(shù)軸進(jìn)行排列。5.膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400～700nm）散射而丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。（2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律——帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI的相對量不同可帶正電或負(fù)電。若KI過量，（3）聚沉：向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。6.膠體的制備（1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時(shí)間不宜過長，否則會(huì)形成氫氧化鐵沉淀）。（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。知識(shí)點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，并可讓學(xué)生進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，研究膠體提純的方法——滲析。家庭小實(shí)驗(yàn)——用一個(gè)豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時(shí)間后，用兩個(gè)試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。8.三種分散系的比較分散系膠體分散質(zhì)粒子的直徑>100nm分散質(zhì)微粒分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體能否透過濾紙能能能否透過半透膜能穩(wěn)定性較穩(wěn)定不穩(wěn)定【點(diǎn)評(píng)】比較法是進(jìn)行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學(xué)生找出不同對象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，抽象出不同事物的本質(zhì)特征。學(xué)生自己建立表格進(jìn)行比較則效果更好?！军c(diǎn)評(píng)】教師利用本節(jié)教材引導(dǎo)學(xué)生研究元素與物質(zhì)的關(guān)系，探討物質(zhì)分類的方法，并以常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的代表物，著重探究它們之間的關(guān)系，能夠體現(xiàn)科學(xué)探究的一般過程。在研究純凈物之間的關(guān)系的基礎(chǔ)上，又從粒度大小的角度對混合物進(jìn)行分類，并以概念同化的方式引入“膠體”和分散系等概念，使學(xué)生明確分散系是上位概念，溶液、膠體、濁液是下位概念，它們之間存在大概念和小概念之間的包容關(guān)系。(教學(xué)設(shè)計(jì)：左香華；點(diǎn)評(píng)：吳運(yùn)來)離子反應(yīng)離子反應(yīng)酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電應(yīng)用簡單離子方程式的書寫離子反應(yīng)離子方程式1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。（二）過程與方法目標(biāo)1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。2、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)功感、能通過“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。2、通過對電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)3、通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。（二）過程與方法的重、難點(diǎn)1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。的進(jìn)行閱讀與思考。（二）教師準(zhǔn)備1、教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案；2、相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材及藥品酸、堿、鹽等（邊媒體演示邊講解）：氧化物純凈物化合物化合物而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)?！緦?shí)驗(yàn)演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流........從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、？）【學(xué)生討論后歸納】（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子。新課程理念下學(xué)生觀的真實(shí)寫照。？（性實(shí)驗(yàn)，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。）于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程就叫做電離。結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念。）【學(xué)生討論并歸納】從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)入手，進(jìn)行分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義?！局v解】1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移【過渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類...............角度講又叫做電解質(zhì)【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)【學(xué)生歸納】在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念?！緦?shí)驗(yàn)演示】不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（觀察電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）【學(xué)生歸納】其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比【問題解決】電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋?！军c(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與人體健康有著密切的聯(lián)系，使學(xué)生真實(shí)地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)【學(xué)生閱讀、討論并回答】【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體演示）：1.酸、堿、鹽的電離電解質(zhì)堿：Ba(OH)2=Ba2++2化合物2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)【形成性檢測】1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-【布置作業(yè)】1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一個(gè)800字的小論文。2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡f明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)【點(diǎn)評(píng)】在網(wǎng)絡(luò)時(shí)代的今天，不僅學(xué)習(xí)方式體現(xiàn)多樣性，而且作業(yè)的形式和要求也應(yīng)該有多【引入】上節(jié)課，我們通過酸、堿、鹽溶液或熔融物的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)分析，對電解質(zhì)有了一個(gè)鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）③酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。（展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和4這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將做出正確回答。【板書】二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【演示實(shí)驗(yàn)】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P41圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄）。含有石蕊的稀硫酸中電流計(jì)指針讀數(shù)由到溶液顏色由變【點(diǎn)評(píng)】做好實(shí)驗(yàn)記錄，有助于學(xué)生全面而準(zhǔn)確地觀察實(shí)驗(yàn)，為問題探究做好前提準(zhǔn)備。（教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與Ba(OH)2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒種類；電解質(zhì)大小關(guān)系；石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色）【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生是問題探究的主體，教師作為立足于為學(xué)生服務(wù)的角色，為學(xué)生提供探究活動(dòng)所必需的信息檢索尤為必要。堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42-、2+、OH-→電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】其歸納過程本身就蘊(yùn)涵了內(nèi)在的邏輯演變關(guān)系，體現(xiàn)了一種邏輯美。淀；本質(zhì)特點(diǎn)是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。【問題遷移2】請說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸）【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水。【問題遷移3】說明Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（教師演示實(shí)驗(yàn)。）【學(xué)生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-與H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為【過渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有【板書】2.離子方程式【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！締栴}解決】如何利用酸、堿、鹽的電離知識(shí)及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書寫離子方程式？（首先，教師提供問題解決所用實(shí)例——NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)、Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)；緊接著提供問題解決所需要的相關(guān)知識(shí)背景——酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成；然后提供問題解決所需的方法策略——從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類型，再對照酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號(hào)及有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫出即為離子方【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）寫酸、堿析離子種類→分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水、沉淀、氣體→將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊。NaOH=Na++OH-；HCl=H++Cl-NaOH(aq)+HCl(aq)：H++OH-=H2O簡化處理：直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫出（并將實(shí)際能參加反應(yīng)的離子符號(hào)下方用雙線表示），然后寫出相應(yīng)離子方程式：離子方程式：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓【點(diǎn)評(píng)】簡化處理后的離子方程式書寫法既遵從于教材，又不拘泥于教材。沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）、易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中②要符合質(zhì)量守恒關(guān)系③要符合電荷守恒原則。剛開始學(xué)習(xí)離子方程式書寫的時(shí)候可先寫電離方程式，后再寫離子方程式或直接應(yīng)用簡化處理方法?！拘〗Y(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫有了一個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）：1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中有離子參加的反應(yīng)，其反應(yīng)結(jié)果有難電離物（水）........或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。..........................2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！拘纬尚詸z測】寫離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有沉淀生成【引入】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)有了比較清楚的認(rèn)識(shí)，即酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng)，若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等，那么這個(gè)反應(yīng)就能進(jìn)行，否則反應(yīng)便不能發(fā)生。為說明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，我們引入了離子方程式，要求用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示該化學(xué)反應(yīng)。但是在實(shí)際書寫及運(yùn)用離子方程式時(shí)，我們感覺到有幾個(gè)問題需要澄清：一是如何有效地確認(rèn)參加反應(yīng)的離子的真實(shí)性，即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開為離子，哪些物質(zhì)不能拆開為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義，三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價(jià)值？所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個(gè)問題來展開討論。【點(diǎn)評(píng)】開門見山，直接點(diǎn)明了本節(jié)課所要解決的問題。【問題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識(shí)：①化學(xué)物質(zhì)能否拆開寫成離子符號(hào)，由其在水溶液中主要存在形態(tài)所決定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；②酸、堿、鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫及分類知識(shí)；③表中四種常見酸的強(qiáng)弱分類及“強(qiáng)”、“弱”二字基本含義解釋；【學(xué)生歸納總結(jié)】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）按照水→鹽酸、硫酸、硝及其他堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽（CaSO4、鈉鹽→鉀鹽的順序進(jìn)行歸納。Ag2SO4暫不涉及）→碳酸鹽(不拓展)→銨鹽→【點(diǎn)評(píng)】充分理解教材內(nèi)容編排意圖，不隨意拔高或提前講授教學(xué)內(nèi)容，同時(shí)讓學(xué)生學(xué)會(huì)有【形成性練習(xí)】試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)②.KOH（說明：在運(yùn)用已學(xué)過的離子方程式書寫法的同時(shí)，還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書【問題2】離子方程式到底有何含義？（教師有目的地引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分別與Na2SO4溶液反應(yīng)事實(shí)，從表觀到本質(zhì)層層遞進(jìn)，以澄清學(xué)生對方程式【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）媒體演示：“BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3”→學(xué)生說方程式的含“Ba2++SO42-=BaSO4↓”→讓學(xué)生嘗試著說出該離子方程式的含義（學(xué)生可能說出的是最直接的含義：Ba2+和SO42-能結(jié)合成BaSO4沉淀或者類似于此類意思的各種說法）→誘導(dǎo)學(xué)生對離子符號(hào)Ba2+、SO42-的深層含義理解（“可溶性硫酸鹽”或“可溶性鋇鹽”），修正該離子方程式含義的說法（“Ba2++SO42-=BaSO4↓”即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，其含義更廣泛，更能說明【點(diǎn)評(píng)】巧借離子符號(hào)含義的分析，以說明離子方程式本質(zhì)含義，這是一個(gè)巧妙的構(gòu)思?！卷樝蜻w移】說出下列離子方程式的含義：“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”、“Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓”、“CO32-+2H+=CO【過渡】既然離子方程式表示的是一類反應(yīng)，那么我們可以將同一“類”反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多“個(gè)”化學(xué)反應(yīng)，即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式?！灸嫦蛩季S】請將下列離子方程式“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”分別改寫成不同的兩【過渡】對于離子反應(yīng)“Ag++Cl-=AgCl↓”而言，我們除了知道它表示的是一類反應(yīng)以外，【媒體顯示】離子反應(yīng)的應(yīng)用【問題解決】邊實(shí)驗(yàn)邊啟發(fā)學(xué)生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→讓學(xué)生根據(jù)溶解性表知識(shí)分析Ag+可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物，猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支試管中的白色沉淀不溶，另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學(xué)生繼續(xù)分析兩試管產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因→得出結(jié)論：有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有Cl-→由此說明離子反應(yīng)的運(yùn)用：檢驗(yàn)難溶于水，而前者不溶于稀鹽酸，后者能溶于稀鹽酸的事實(shí)，說明SO42-與CO32-的檢驗(yàn)法→【點(diǎn)評(píng)】由Cl-的檢驗(yàn)方法很自然地推廣到SO42-與CO32-的檢驗(yàn)法，這是對教材內(nèi)容進(jìn)行深【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對離子反應(yīng)方程式快速準(zhǔn)確的書寫、離子反應(yīng)方程式的含義及離子反應(yīng)的具體應(yīng)用有了比較清楚的認(rèn)識(shí)。下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)（教師3、離子方程式的含義：表示一“類”反應(yīng)4、離子反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗(yàn)離子的存在、判斷離子是否共存【形成性檢測】2、將下列離子方程式改寫成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3、判斷下列各組離子能否大量共存Na+CO32- CO32-NO3-④[布置作業(yè)]：P44.1、3、4Ca2+NH4+Na+Na+CO32-NO3-(深圳市新安中學(xué)周小凡)（二）知識(shí)框架Al、Zn強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑Al、Zn（三）新教材的主要特點(diǎn)：1、通過化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生能從化合價(jià)通過“鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、通過對一些化學(xué)反應(yīng)的“交流·研討”活動(dòng)，使學(xué)生能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念。初步了解化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律。3、掌握用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)。能用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的性質(zhì)。4、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。1、通過引導(dǎo)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法。2、通過引導(dǎo)學(xué)生對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，初步培養(yǎng)學(xué)生能用對立統(tǒng)一的觀3、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗(yàn)證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法。想、類比、遷移以及概括的能力。知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。2、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科3、聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會(huì)的利弊。（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)1、認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。3、使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)，用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價(jià)，回顧“氫氣還原氧化銅”反應(yīng)中氧化反應(yīng)和（二）教師準(zhǔn)備4、拓展實(shí)驗(yàn)“氫氧化亞鐵的形成與氧化”【媒體顯示】展示生活、生產(chǎn)中的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的圖片電池放電，鐵銹等。【引入】上述反應(yīng)都是氧化，如鐵絲在氧氣中燃燒，金屬的冶煉，有氧運(yùn)動(dòng)，還原反應(yīng)，這是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，人類的生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)都離不開氧化還原反應(yīng)。下面主要學(xué)習(xí)什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【點(diǎn)評(píng)】利用課本中精美的插圖，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；開門見山地說明此節(jié)課要研究的問【板書】第三節(jié)氧化劑和還原劑【媒體顯示】寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，分析反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)的變化情況。2、氧化銅與氫氣反應(yīng)3、碳酸鈣高溫分解4、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)5、NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)【提問】從反應(yīng)過程中元素化合價(jià)有無變化的角度，如何對上述反應(yīng)分類？【板書】一、氧化還原反應(yīng)1、定義：在反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】通過學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分析，師生的交流討論，使學(xué)生了解到在有些化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化的特點(diǎn)，從舊知識(shí)自然過渡到新課?！揪毩?xí)1】在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？（略）【設(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)有何【板書】（1）氧化反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)?！举|(zhì)疑】在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么？【活動(dòng)?探究】“氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”，學(xué)生按課本P47頁活動(dòng)與探究進(jìn)行4、討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？兩者與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系是什么？學(xué)生實(shí)驗(yàn)，討論，回答問題。（1）Zn表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，說明Zn將Cu置換出來。（2）電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，說明反應(yīng)過程中電子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)。（3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（4）反應(yīng)物失去電子，所含元素化合價(jià)升高，反應(yīng)過程稱為氧化反應(yīng)。反應(yīng)物得到電子，所含元素化合價(jià)降低，反應(yīng)過程稱為還原反應(yīng)?！景鍟?、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生做好圖2-3-5鋅與CuSO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究是認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的關(guān)鍵?！揪毩?xí)2】在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)？哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？略【設(shè)問】在初中化學(xué)，我們學(xué)習(xí)了根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別對化學(xué)反應(yīng)分類有：化合：A+B=AB分解：AB=A+B置換：A+BC=AC+B復(fù)分解：AB+CD=AD+CB學(xué)生做練習(xí)，思考，回答問題?！景鍟?、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)?！咎釂枴颗e出日常生活上應(yīng)用氧化還原反應(yīng)例子?！拘〗Y(jié)】實(shí)質(zhì)元素(判斷依據(jù))反應(yīng)過程失e-→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得e-→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)【作業(yè)】P56頁第2題【媒體顯示】2．在以上的氧化還原反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)?！窘涣?研討】師生交流，共同總結(jié)【板書】1、氧化劑是所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑是所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物?！驹O(shè)問】在上述的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)是氧化劑？哪些物質(zhì)是還原劑？【設(shè)問】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，物質(zhì)得電子，化合價(jià)升高，失去電子，化合價(jià)降低，從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？【追問】從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度討論，氧化劑、還原劑與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？【歸納】氧化劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)【板書】2、氧化性是氧化劑具有性質(zhì)，即具有使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)。還原性是還原劑具有性質(zhì)，即具有使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)?！军c(diǎn)評(píng)】理解氧化劑和還原劑的對立統(tǒng)一關(guān)系。下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？哪些是氧化劑？哪些是還原劑？2【設(shè)問】分析練習(xí)2中元素的價(jià)態(tài)與氧化劑還原劑的關(guān)系?！景鍟?、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性關(guān)系【概述】含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性?！驹O(shè)問】以KMnO4和KI為例，討論【預(yù)測】從化合價(jià)可推斷KMnO4具有氧化性和KI有還原性?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】驗(yàn)證KMnO4和KI的性質(zhì)【點(diǎn)評(píng)】通過KMnO4和KI的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，理解元素的化合價(jià)與氧化劑、還原劑的一般規(guī)律，進(jìn)一步鞏固氧化劑、還原劑的判斷方法。學(xué)會(huì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的科【遷移?應(yīng)用】在一般情況下，下列物質(zhì)反應(yīng)中是氧化劑，還是還原劑？【點(diǎn)評(píng)】通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力和遷移能力?！景鍟?、常見的氧化劑和還原劑【指導(dǎo)閱讀】51頁第一自然段【小結(jié)】綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：實(shí)質(zhì)元素(判斷依據(jù))反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)失e-→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)→還原劑→還原性得e-→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)→氧化劑→氧化性【引入】展示冶煉鋼鐵、鐵的腐蝕、鐵礦石、金屬鐵、氧化鐵等圖片，指出這些過程中鐵元【提問】寫出常見鐵的化合物的化學(xué)式，標(biāo)出鐵的化合價(jià)。從元素化合價(jià)預(yù)測哪些物質(zhì)具有【新課】以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進(jìn)行探究?！景鍟咳⑻骄胯F及其化合物的氧化性和還原性【實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備】溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；時(shí)間允許可讓學(xué)生自己做?！净顒?dòng)?探究】1、提出預(yù)測與假設(shè)（金屬鐵—還原性、氯化亞鐵—氧化性和還原性、氯化鐵—氧化性）2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：可能的方案有物質(zhì)預(yù)測的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬鐵還原性鐵+氯水氯化亞鐵氧化性、還原性氯化亞鐵+Zn、氯化亞鐵+硝酸、氯化亞鐵+氯水氯化鐵氧化性+Fe、氯化鐵+KI師生討論實(shí)驗(yàn)方案，對不同的實(shí)驗(yàn)方案給予指導(dǎo)和評(píng)價(jià)3、實(shí)驗(yàn)過程（要求仔細(xì)觀察、認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（交流、討論）5、歸納整理（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，用圖示的方法，總結(jié)金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之【點(diǎn)評(píng)】此實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)是以鐵及其化合物為例，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，研究物質(zhì)的氧化性和還原性，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，探究能力，歸納總結(jié)能力。【質(zhì)疑】【點(diǎn)評(píng)】通過上述問題的討論，使學(xué)生理解反應(yīng)物的用量不同、強(qiáng)弱不同，產(chǎn)物可能不同?！就卣箤?shí)驗(yàn)】氫氧化亞鐵的形成與氧化：取3mLFeCl2溶液于試管中，用長滴管吸取3mLNaOH溶液，將滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速擠出NaOH溶液，觀察試管里的變化。然后將上述溶液倒入表面皿，與空氣充分接觸，觀察現(xiàn)象。加深對氧化還原反應(yīng)原理的理解，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力?！拘〗Y(jié)】鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（“鐵三角”）Al、ZnFe、H2S、I-、Cu強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑Al、Zn強(qiáng)氧化劑主要有：Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液?！眷柟叹毩?xí)】44氧化還原反應(yīng)概念的建立，原理的理解是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。本節(jié)教案通過分析大量的化學(xué)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵特征，設(shè)置問題，層層推進(jìn)，引發(fā)學(xué)生已有認(rèn)識(shí)，逐步建立和理解氧化劑還原劑等概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，有效突破氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移這一難點(diǎn)；應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理，分析鐵及其化合物的氧化性和還原性，通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化注重學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和能力培養(yǎng)，學(xué)生通過學(xué)習(xí)，初步認(rèn)識(shí)從特殊到一般規(guī)律，再從一個(gè)“遷移·應(yīng)用”等6個(gè)學(xué)生活動(dòng)，體現(xiàn)以學(xué)生為主體，培養(yǎng)學(xué)生終身發(fā)展所必備的方法和能力的教育新理念。第一節(jié)碳的多樣性（二）知識(shí)框架碳的多碳的多樣（三）新教材的主要特點(diǎn)：1、通過介紹各種碳單質(zhì)，使學(xué)生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有較大的差別，導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同。2、知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類，通過活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，初步體會(huì)它們性質(zhì)的差異。3、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的碳元素轉(zhuǎn)化的實(shí)例，了解碳單質(zhì)、一氧化碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化，從而進(jìn)一步了解它們的性質(zhì)。使學(xué)生能夠解釋與含碳化合物有關(guān)的現(xiàn)象和解決簡單問題，如水垢的形成與消除、木炭燃燒的現(xiàn)象、工業(yè)上煉鐵的原理等，體會(huì)化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（二）過程與方法目標(biāo)1、通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進(jìn)一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究的能力。2、體會(huì)將自然界中的轉(zhuǎn)化與實(shí)驗(yàn)室中的轉(zhuǎn)化統(tǒng)一起來的科學(xué)思維方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)的興趣，發(fā)揚(yáng)合作學(xué)習(xí)的精神，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)2、了解人們經(jīng)常利用科學(xué)知識(shí)實(shí)現(xiàn)碳元素的轉(zhuǎn)化，為人們服務(wù)的案例，體會(huì)化學(xué)科學(xué)的偉大，增強(qiáng)求知的欲望。3、通過介紹人類的活動(dòng)破壞了自然界中碳轉(zhuǎn)化的平衡所造成的后果，激發(fā)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，維護(hù)生態(tài)平衡的熱情和責(zé)任。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)1、預(yù)習(xí)第一節(jié)碳的多樣性2、查閱資料，了解C60、碳納米管的用途，大膽想像，對于C60這種結(jié)構(gòu)獨(dú)特的物質(zhì)，3、設(shè)計(jì)活動(dòng)探究方案（二）教師準(zhǔn)備5、將學(xué)生每四人編為一組；7、針對學(xué)生設(shè)計(jì)的活動(dòng)探究方案配合實(shí)驗(yàn)老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材與藥品。【引入】在初中我們接觸過碳，知道碳既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和【展示模型】展示C60、石墨、金剛石的球棍模型【設(shè)問】通過初中的學(xué)習(xí)和剛才的閱讀，你已獲得了有關(guān)碳單質(zhì)的哪些內(nèi)容？你還有哪些疑問？（該部分內(nèi)容由學(xué)生歸納，老師點(diǎn)評(píng)）已經(jīng)了解的知識(shí)和可能提出的問題歸納如下：）；2、同素異形體的概念。（由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同3、碳的各種單質(zhì)的物理性質(zhì)相異的主要原因是什么？（碳原子的排列不同，在這里可磚蓋成的建筑物，用相同的磚但不同的方式蓋成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能會(huì)存在較大差異。）4、碳的各種單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是否相同？為什么？（相同。因?yàn)橛赏N元素組成。）？（了測出金剛石的成分，做了一個(gè)非常昂貴的實(shí)驗(yàn)。他將金剛石放在密閉的、充滿氧氣的箱子里進(jìn)行燃燒（箱子是純金制的），結(jié)果卻令人非常意外—箱子里的氣體成分竟然是二氧化碳。）<思考>：為了證明金剛石是由碳元素組成的，錢南測出生成氣體的成分是CO2后，還需6、了解C60、碳納米管的相關(guān)知識(shí)。建議課前布置任務(wù)，課堂上讓學(xué)生交流。老師做好表現(xiàn)性評(píng)價(jià)記錄?！具^渡】盡管碳元素有多種同素異形體，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。例如：蛋白質(zhì)、淀粉、天然氣等有機(jī)化合物；CO2、碳酸鹽等無機(jī)化合物。下面，我們一起來探討有著重要用途的兩種含碳無機(jī)化合物——碳酸鈉、碳酸氫鈉?！痉椒▽?dǎo)引】你已經(jīng)知道了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否具有類似的化學(xué)性質(zhì)呢引導(dǎo)學(xué)生通過對比類似物質(zhì)性質(zhì)的方法來預(yù)測和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，避免實(shí)驗(yàn)的盲目<實(shí)施步驟>：1、分組（將學(xué)生每四人分為一組，建議提前完成分組）3、探討實(shí)驗(yàn)方案4、實(shí)驗(yàn)并做好記錄5、找兩個(gè)小組匯報(bào)活動(dòng)成果，教師做好表現(xiàn)性評(píng)價(jià)。【歸納點(diǎn)評(píng)】根據(jù)匯報(bào)成果由學(xué)生歸納Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)，教師點(diǎn)評(píng)并板書。加熱<練習(xí)>：寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！締栴}討論】【活動(dòng)探究建議】教師需要充分預(yù)計(jì)到探究活動(dòng)中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。例如：1、實(shí)驗(yàn)藥品應(yīng)多提供幾種常見的酸供學(xué)生選擇，應(yīng)提供一些鹽（如氯化鋇等）溶液。供學(xué)生做對比實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇。（例如：學(xué)生可能會(huì)做實(shí)驗(yàn)對比生成氣體的速率，進(jìn)而討論生成氣體速率不同的原因。）4、對上述各項(xiàng)有進(jìn)行或進(jìn)行得較好的小組或個(gè)人給予充分的肯定并記錄在檔案袋中?！疽胄抡n】通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道碳及其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化。那么，在自然界和【討論交流】學(xué)生交流，教師點(diǎn)評(píng)并做好表現(xiàn)性評(píng)價(jià)。【過渡】碳的化合物在自然界中的轉(zhuǎn)化創(chuàng)造了許多奇跡，自然界中美妙的石筍、鐘乳石和石柱的形成，都與這種轉(zhuǎn)化密切相關(guān)（展示一些有關(guān)溶洞的圖片）。下面，我們用實(shí)驗(yàn)來【活動(dòng)探究】通過閱讀材料，討論溶洞形成的原因，設(shè)計(jì)和實(shí)施簡單的實(shí)驗(yàn)--模擬溶洞的<實(shí)施步驟>：2、討論溶洞形成的原因3、設(shè)計(jì)模擬實(shí)驗(yàn)的方案4、實(shí)施模擬實(shí)驗(yàn)5、完成下列表格實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式（或離子方程式）6、通過模擬實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步體會(huì)鐘乳石、石柱的形成過程?！窘涣餮杏憽繉W(xué)生通過交流、研討，回答下列問題：1、描述高爐煉鐵過程中碳元素所發(fā)生的化學(xué)變化，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、用化學(xué)反應(yīng)方程式描述下面轉(zhuǎn)化過程，指出所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和C3、水垢的主要成分是什么？它是怎樣形成的？如何除去水壺中的水垢？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式【布置作業(yè)】P691、2、3、4。【研究性學(xué)習(xí)課題】查找氮循環(huán)的資料，小組合作畫出氮循環(huán)圖示，寫出短文。重點(diǎn)說明氮循環(huán)中涉及到哪些含氮元素的物質(zhì)，它們是如何轉(zhuǎn)化的？（深圳市深圳中學(xué)羅吉祥編寫）（二）知識(shí)框架（氮?dú)獾模ò钡男再|(zhì)，（硝酸的性質(zhì)）（酸雨、光化（三）新教材的主要特點(diǎn)：1、了解自然界中的氮循環(huán)及人類活動(dòng)對氮循環(huán)的影響；3、通過觀察思考活動(dòng)，認(rèn)識(shí)NH3、銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥的使用問題；4、通過觀察思考活動(dòng)，認(rèn)識(shí)HNO3的性質(zhì)。（二）過程與方法目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力；2、初步體會(huì)物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)中變量控制的思想。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、通過介紹合成氨發(fā)展的艱辛歷程，體會(huì)從實(shí)驗(yàn)室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過程，滲透化學(xué)與2、通過介紹酸雨，光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解人類活動(dòng)對氮循環(huán)的影響，樹立保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)分析物質(zhì)性1、預(yù)習(xí)第二節(jié)-氮的循環(huán)2、查找氮循環(huán)的資料，小組合作畫出氮循環(huán)圖示，寫出短文。重點(diǎn)說明氮循環(huán)中涉及到（二）教師準(zhǔn)備【提問】上次課后給大家布置了一項(xiàng)任務(wù)：查找氮循環(huán)的資料，小組合作畫出氮循環(huán)圖示，寫出短文。重點(diǎn)說明氮循環(huán)中涉及到哪些含氮元素的物質(zhì)，它們是如何轉(zhuǎn)化的？下面，請式展示或收錄到成長檔案袋中?！军c(diǎn)評(píng)評(píng)價(jià)】教師點(diǎn)評(píng)并做好表現(xiàn)性評(píng)價(jià)些物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。【講述】氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，兩個(gè)氮原子間共用三對電子，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。要破壞這種牢固的結(jié)合，需要很高的能量。故常溫下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但在一定的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣、氫氣等物質(zhì)發(fā)生【演示實(shí)驗(yàn)】在一個(gè)空礦泉水塑料瓶距瓶底10cm處，對稱地鉆兩個(gè)小孔，然后放在感應(yīng)圈上，將感應(yīng)圈的兩根極針通過小孔插入瓶中，使兩根極針成一條直線，且針尖之間相距0.5cm（如圖接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。待礦泉水瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體后，加入蒸餾水，振蕩，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的溶液?！窘Y(jié)論】在放電或高溫的條件下，空氣中的氮?dú)饽芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮，一氧化氮在空氣中很不穩(wěn)定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸?！景鍟?lt;討論>1、現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其它藥品和儀器自選，根據(jù)上述反應(yīng)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多的使二氧化氮被水吸收。？（排放等方面考慮。）【過渡】植物只能利用化合態(tài)的氮，除了閃電等自然方法外，能否用人工的方法把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為植物可吸收的含氮化合物呢？通過大量實(shí)驗(yàn)研究，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，氮?dú)夂蜌錃饪梢灾苯踊仙砂?。【板書】【講述】像這樣同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中人們把像這樣使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法叫做氮的固定。綜上所述：【板書】自然固氮{氮的固定{l生物固氮l人工固氮【點(diǎn)評(píng)】目的讓學(xué)生體會(huì)從實(shí)驗(yàn)室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過程，感受化學(xué)與技術(shù)的關(guān)系?！菊n堂練習(xí)】1、氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。指出下列固氮方式各屬于（2）豆科作物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。（3）在高溫、高壓和催化劑作用下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨。2、雷鳴閃電是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。在閃電發(fā)生的過程中，空氣中的氮?dú)夂脱酰?）此次雷電的生成物相當(dāng)于給土壤施加了多少千克的尿素[CO(NH2)2]化肥？【引入】氨是