浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題，每小題2分，共30分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．化學(xué)與科技、生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．2023年杭州亞運(yùn)火炬燃料甲醇(CH3OH)，其摩爾質(zhì)量為32gB．以鐵粉為主要成分制成“雙吸劑”放入食品包裝袋，可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期C．我國(guó)科學(xué)家由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”D．新冠病毒在空氣中形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)2．人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)科學(xué)家的貢獻(xiàn)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體B．湯姆生提出電子在原子核周?chē)刂煌能壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星繞太陽(yáng)C．門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒鞤．戴維確認(rèn)舍勒制得的黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)——氯氣3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是（）A．CO2 B．液態(tài)HCl C．熔融NaOH D．氨水4．下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排序排列正確的是（）A．熟石灰、液態(tài)氧、燒堿 B．碘酒、白磷、生石灰C．鹽酸、生鐵、干冰 D．膽礬、氮?dú)?、次氯?．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．HClO B．NaOH C．H2S D．N2H46．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（）A．生鐵可用于制造下水井蓋B．二氧化硫可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑C．二氧化硅可以制成芯片、硅太陽(yáng)能電池D．稀土元素可用于生產(chǎn)合金7．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．二氧化硫、氮氧化物以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水形成酸雨B．使用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成物可能對(duì)人體有害C．不能用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液清洗馬桶D．“固硫”和“固氮”都是化工生產(chǎn)中減少污染性氣體排放的方法8．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，當(dāng)反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度、加入順序等)改變時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（）①Fe和H2SO4②Li和O2③AlCl3和NaOH④H2和Cl2⑤Cl2和NaOH⑥S和O2⑦Na2CO3和HCl⑧Ca(OH)2和NaHCO3A．②④⑥ B．①②④⑥C．②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥⑦9．鉈中毒案件曾震驚全國(guó)。鉈(T1)最外層為3個(gè)電子，Tl3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷不正確的是（）A．Tl+的最外層有2個(gè)電子B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C．Tl為過(guò)渡元素D．酸性溶液Tl+的還原性比Ag弱10．下列選項(xiàng)中，所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化(題中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)不能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2C．N2→NO→HNO3 D．NaCl→NaHCO3→Na2CO311．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：B．氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋篘≡NC．高氯酸的電離方程式：HClD．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：12．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD用此方法可較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀除CCl4中的Br2實(shí)驗(yàn)室制取Cl2氧化碘離子A．A B．B C．C D．D13．下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol的NH3溶于1L水，溶液中c(NH4+B．3mol的NO2與水完全反應(yīng)，氣體減少2molC．1molCu與200mL10mol/L的濃硫酸恰好完全反應(yīng)D．1mol/L的硫酸中c(H+)=1mol/L14．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶1混合：BB．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)：AC．向水中通入適量Cl2：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO215．通常利用反應(yīng)：KClO3+HCl（濃）→KCl+Cl2+H2O(未配平)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．ClO3?B．每消耗1molKClO3，轉(zhuǎn)移6mole-C．KClO3和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶6D．在該反應(yīng)的條件下，氧化性：KClO3>Cl2二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室儀器、藥品的處理方法中，不合理的是（）A．金屬鈉著火可用泡沫滅火器來(lái)滅火B(yǎng)．如果不慎將堿沾到皮膚上，因立即用大量水沖洗，然后涂上1%硼酸C．中學(xué)實(shí)驗(yàn)室可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶D．容量瓶使用完畢，玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．4gD2分子中共含有4NA個(gè)中子B．常溫常壓下，18mL水中所含的水分子數(shù)目約為NAC．0.1molN2和0.3molH2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為0.2NAD．7.8gNa2O2與任何物質(zhì)反應(yīng)均轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子18．常溫下，下列各組微粒能大量共存的是（）A．K+、FeC．Na+、19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是（）A．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族B．W、X、Z三種元素均能形成的多種同素異形體C．W、X和Y三種元素形成的化合物的水溶液呈中性D．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物20．下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是（）①CuS②FeS③Na2O2④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥21．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取KCl溶液，在酒精燈上灼燒火焰呈黃色K元素的焰色呈黃色B向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振蕩，靜置下層呈橙色氧化性：Cl2>Br2C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸在管口觀察到紅棕色氣體酸性條件下Fe2+還原NO3D向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中只含有SO42-、SA．A B．B C．C D．D22．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的是（）A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，H2SO4體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物C．b和c處均褪色，分別體現(xiàn)SO2的漂白性和還原性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成23．某廢催化劑含SiO2、ZnS和CuS。某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟①中產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液進(jìn)行吸收B．步驟②中的加熱操作需維持在較高溫度下進(jìn)行，以加快反應(yīng)速率C．濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分可能為SiO2和SD．步驟④的操作：將濾液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥24．在120℃下，將Vml的CO2和H2O(g)，通入足量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移為1mol，則下列說(shuō)法正確的是（）A．整個(gè)過(guò)程中消耗過(guò)氧化鈉為156gB．充分反應(yīng)后氣體在120℃的體積為0.4VmlC．組成過(guò)氧化鈉的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1D．Vml的CO2和H2O(g)質(zhì)量可能為31g25．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，硝酸可被還原為NH4+A．b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)為：H++OH-=H2OB．樣品中鋁粉和鐵粉的質(zhì)量之比為5：3C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為40mLD．原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47mol三、非選擇題(本大題共6小題，共40分)26．化學(xué)物質(zhì)豐富多彩，在生產(chǎn)、生活、科研等方面都起著重要的作用。（1）磁鐵礦主要成分的化學(xué)式是；CO2的電子式。（2）家庭廚衛(wèi)管道常因留有菜渣、毛發(fā)而造成堵塞，可用管道疏通劑疏通。常用的管道疏通劑主要成分有鋁粉和氫氧化鈉，請(qǐng)用離子方程式表達(dá)其疏通原理。（3）工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式。27．物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。如圖是某元素M的價(jià)類(lèi)二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，通常條件下Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）下列說(shuō)法正確的是____。A．物質(zhì)A中只含離子鍵B．物質(zhì)B可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為EC．物質(zhì)D、E均可以用向上排空氣法收集D．通過(guò)水可以除去D中含有的少量E（2）請(qǐng)寫(xiě)出B在加熱和有催化劑條件下與Y反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式。（3）設(shè)計(jì)檢驗(yàn)正鹽A中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案。28．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)?，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用18.4mol·L-1的濃硫酸、500mL容量瓶配制480mL1.0mol·L-1的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是(填寫(xiě)序號(hào))。（3）下列說(shuō)法不正確的____。A．洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可（4）若最后稱(chēng)得紅棕色固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的物質(zhì)的量為mol。29．海水中的鹵素資源。地球是一顆藍(lán)色星球，浩瀚的海洋覆蓋了70%以上的地球表面，是蘊(yùn)藏著極為豐富化學(xué)資源的“聚寶盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹總稱(chēng)為鹵素。（1）氯在元素周期表中的位置是。（2）下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的比較，不正確的是____。A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半徑：I＞Br＞ClC．還原性：I-＞Br-＞Cl- D．非金屬性：Cl＞Br＞I（3）將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度減小的是____。A．SO32? B．HCO3?（4）氯氣的水溶液即氯水，某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測(cè)，下列圖像變化最有可能是其檢測(cè)結(jié)果的是____。A．圖1表示氯水pH隨時(shí)間的變化B．圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化C．圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化D．圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化30．硫的化合物有重要用途。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用于氰化物中毒的解毒、治療蕁麻疹等皮膚病，它在中性、堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性較強(qiáng)的溶液中產(chǎn)生S和SO2，實(shí)驗(yàn)室可以利用下列裝置制備N(xiāo)a2S2O3和焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)（1）儀器a的名稱(chēng)為，a中試劑最好選擇(填選項(xiàng))。A.濃鹽酸B.70%硫酸C.稀硫酸（2）該裝置中存在一處明顯的缺陷是。（3）關(guān)閉K1、K3打開(kāi)K2、K4，一段時(shí)間后，D中有Na2S2O3和CO2生成。寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式。通入D中的SO2不宜過(guò)量的原因是。31．高錳酸鉀受熱容易分解，在不同溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2KMn3請(qǐng)回答：（1）取12.64gKMnO4固體，加熱至700℃，一段時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量為11.04g，剩余固體中的MnO2質(zhì)量為g。（2）取(1)剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)生成Cl2，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在，則Cl2的物質(zhì)的量為mol。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、摩爾質(zhì)量的以g·mol－1為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，因此CH3OH的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，A符合題意。

B、鐵粉生銹時(shí)需要吸收包裝袋內(nèi)的水蒸氣和O2，因此鐵粉常用作“雙吸劑”，可延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期，B不符合題意。

C、將CO2合成淀粉，可減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C不符合題意。

D、新冠病毒在空氣中可形成氣溶膠，屬于膠體的一種，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1。

B、鐵粉生銹時(shí)需要吸收H2O和O2。

C、將CO2合成淀粉，可減少CO2的排放。

D、新冠病毒在空氣中可形成氣溶膠。2．【答案】D【解析】【解答】A、道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體，A不符合題意。

B、湯姆生提出電子在原子核周?chē)刂煌能壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)，B不符合題意。

C、門(mén)捷列夫在前人的研究基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?，C不符合題意。

D、舍勒發(fā)現(xiàn)的是氧氣，而不是氯氣，D符合題意。

故答案為：D

【分析】此題是對(duì)化學(xué)史的考查，結(jié)合相關(guān)科學(xué)家的貢獻(xiàn)進(jìn)行分析即可。3．【答案】C【解析】【解答】A、CO2屬于非電解質(zhì)，A不符合題意。

B、HCl屬于電解質(zhì)，但液態(tài)HCl中不存在可自由移動(dòng)的離子，因此液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，B不符合題意。

C、NaOH屬于電解質(zhì)，熔融NaOH中含有可自由移動(dòng)的Na＋和OH－，因此熔融NaOH能導(dǎo)電，C符合題意。

D、氨水為溶液，屬于混合物，因此氨水不屬于電解質(zhì)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】此題是對(duì)電解質(zhì)概念的考查。電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)的有金屬氧化物、水、酸、堿、鹽。4．【答案】B【解析】【解答】A、熟石灰為Ca(OH)2，屬于化合物，A不符合題意。

B、碘酒為碘的酒精溶液，屬于混合物；白磷為單質(zhì)；生石灰為CaO，屬于化合物，D符合題意。

C、鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物；生鐵為鐵碳合金，屬于混合物；干冰為CO2，屬于化合物，C不符合題意。

D、膽礬為CuSO4·5H2O，屬于化合物；氮?dú)鉃镹2，屬于單質(zhì)；次氯酸為HClO，屬于化合物，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】此題是對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的考查，結(jié)合相關(guān)類(lèi)別的概念進(jìn)行分析即可。

混合物是指由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；單質(zhì)是指只由一種元素組成的純凈物；化合物是指由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)進(jìn)行分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，只含有極性共價(jià)鍵，A不符合題意。

B、NaOH中OH－中含有O－H共價(jià)鍵，屬于極性共價(jià)鍵，B不符合題意。

C、H2S的結(jié)構(gòu)式為H－S－H，只含有極性共價(jià)鍵，C不符合題意。

D、N2H4中含有N-N鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，D符合題意。

故答案為：D

【分析】非極性共價(jià)鍵是指由同種元素形成的共價(jià)鍵。6．【答案】C【解析】【解答】A、生鐵的硬度較大，可用于制造下水井蓋，A不符合題意。

B、SO2可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑，B不符合題意。

C、SiO2可用作光導(dǎo)纖維；Si可用于制成芯片，硅太陽(yáng)能電池，C符合題意。

D、稀土元素可用于生產(chǎn)合金，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、生鐵的硬度較大。

B、SO2可用于殺菌消毒。

C、SiO2可用作光導(dǎo)纖維。

D、稀土元素可用于生產(chǎn)合金。7．【答案】D【解析】【解答】A、SO2、氮氧化物溶于雨水中形成H2SO4、HNO3，使得雨水的酸性增強(qiáng)，形成酸雨。A不符合題意。

B、使用Cl2對(duì)自來(lái)水消毒，Cl2會(huì)與水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成含氯有機(jī)物，對(duì)人體的健康有害，B不符合題意。

C、漂白精中的ClO－能與HCl發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，因此二者不能混合使用，C不符合題意。

D、“固硫”、“固氮”可減少SO2、氮氧化物的排放，是化工生產(chǎn)中減少污染性氣體排放的方法，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、形成更酸雨的氣體有SO2和氮氧化物。

B、含氯有機(jī)物對(duì)人體健康有害。

C、ClO－、Cl－在酸性條件下可反應(yīng)生成Cl2。

D、“固硫”和“固氮”可減少SO2、氮氧化物的排放。8．【答案】A【解析】【解答】①Fe與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，在加熱時(shí)反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和SO2。Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2。因此反應(yīng)溫度不同、酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，①不符合題意。

②Li和O2反應(yīng)只生成Li2O，②符合題意。

③當(dāng)NaOH少量時(shí)反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，反應(yīng)生成NaAlO2。因此當(dāng)反應(yīng)物的量不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物不同，③不符合題意。

④H2和Cl2在光照條件發(fā)生爆炸，產(chǎn)物為HCl；在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成物也是HCl。④符合題意。

⑤Cl2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O；在加熱條件下可反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和H2O。因此反應(yīng)條件下不同，產(chǎn)物不同，⑤不符合題意。

⑥S和O2點(diǎn)燃生成SO2，O2過(guò)量對(duì)產(chǎn)物也無(wú)影響。因此S與O2反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種，⑥符合題意。

⑦當(dāng)HCl少量時(shí)，反應(yīng)生成NaCl和NaHCO3；當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)，反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2。因此反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同，⑦符合題意。

⑧當(dāng)Ca(OH)2少量時(shí)，反應(yīng)生成CaCO3、H2O和Na2CO3；當(dāng)Ca(OH)2過(guò)量時(shí)，反應(yīng)生成CaCO3、H2O和NaOH。因此反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同，⑧不符合題意。

綜上，當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物變化的是②④⑥，A符合題意。

故答案為：A

【分析】此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的考查，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析即可。9．【答案】C【解析】【解答】A、Tl的最外層有3個(gè)電子，Tl＋帶一個(gè)正電荷，說(shuō)明是由Tl原子失去一個(gè)電子形成的。因此Tl＋的最外層有2個(gè)電子，A不符合題意。

B、離子所帶的電荷數(shù)與其化合價(jià)相同。因此Tl3＋、Tl＋中Tl的化合價(jià)為＋3價(jià)、＋1價(jià)，B不符合題意。

C、Tl的最外層電子數(shù)為3，與Al同主族，因此Tl為主族元素，不屬于過(guò)渡元素，C符合題意。

D、由反應(yīng)的離子方程式可知，還原性：Ag＞Tl＋，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、Tl＋帶有一個(gè)正電荷，說(shuō)明其原子失去一個(gè)電子。

B、離子所帶電荷數(shù)與其化合價(jià)相同。

C、Tl為第ⅢA族元素。

D、根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析。10．【答案】A【解析】【解答】A、Si能與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，A符合題意。

B、Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2；FeCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，B不符合題意。

C、放電條件下N2與O2反應(yīng)生成NO；NO與O2、H2O反應(yīng)生成HNO3，可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，C不符合題意。

D、NaCl與NH3、H2O和CO2反應(yīng)生成NaHCO3；NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】此題是對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的考查，結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析即可。11．【答案】C【解析】【解答】A、該反應(yīng)中Cu元素由＋2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子；H元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子。因此電子從H元素轉(zhuǎn)移到Cu元素，A不符合題意。

B、N2的電子式為，B不符合題意。

C、HClO4是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離，其電離方程式為HClO4=H＋＋ClO4－，C符合題意。

D、HCl是共價(jià)化合物，是由H原子、Cl原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，其形成過(guò)程科表示為，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、根據(jù)元素化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移方向。

B、N≡N為N2的結(jié)構(gòu)式。

C、HClO4是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離。

D、HCl是共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子。12．【答案】A,B【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)止水夾a，利用試管A中反應(yīng)生成的H2排出裝置內(nèi)的空氣。當(dāng)空氣完全排出后，關(guān)閉止水夾a，利用試管A中反應(yīng)生成的H2將FeSO4溶液壓入試管B中，與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2。此時(shí)由于空氣已被排出，因此可較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，A符合題意。

B、Br2能與NaOH溶液反應(yīng)，且NaOH溶液與CCl4不互溶，因此可用NaOH溶液除去Br2。再用分液操作，即可分離得到CCl4，B符合題意。

C、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的過(guò)程中需要加熱，C不符合題意。

D、通入Cl2與I－反應(yīng)，則Cl2應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管的一端通入，D不符合題意。

故答案為：AB

【分析】A、該裝置可排出試管內(nèi)的空氣，防止Fe(OH)2被氧化。

B、Br2能與NaOH溶液反應(yīng)而被除去。

C、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱條件。

D、Cl2應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管的一端通入。13．【答案】B【解析】【解答】A、1molNH3溶于1L水中發(fā)生反應(yīng)NH3＋H2O?NH3·H2O?NH4＋＋OH－，因此溶液中n(NH4＋)≠1mol，因此無(wú)法計(jì)算溶液中c(NH4＋)，A不符合題意。

B、NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此當(dāng)有3molNO2反應(yīng)，生成1molNO，氣體減少2mol，B符合題意。

C、Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)=?CuSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此二者不會(huì)完全反應(yīng)，C不符合題意。

D、H2SO4在水中完全電離，其電離方程式為：H2SO4=2H＋＋SO42－。因此1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)=1mol·L－1×2=2mol·L－1，D不符合題意。

故答案為誒：B

【分析】A、溶液的體積不是1L；且溶液中n(NH4＋)≠1mol。

B、根據(jù)反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO進(jìn)行計(jì)算。

C、隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止。

D、H2SO4是一種二元強(qiáng)酸，可電離出2個(gè)H＋14．【答案】A【解析】【解答】A、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，A符合題意。

B、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋4OH－=Al(OH)4－，B不符合題意。

C、Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，C不符合題意。

D、通入過(guò)量的CO2，則反應(yīng)生成NaHCO3和H2SiO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、NH4HSO4溶液中的NH4＋、H＋都能與OH－反應(yīng)。

B、NaOH溶液過(guò)量，則Al3＋與OH－反應(yīng)生成Al(OH)4－。

C、Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO。

D、CO2過(guò)量，則反應(yīng)生成NaHCO3和H2SiO3。15．【答案】B【解析】【解答】A、該反應(yīng)中ClO3－中氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意。

B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每消耗1molKClO3，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，B符合題意。

C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，KClO3和HCl的物質(zhì)的量之比為1：6，C不符合題意。

D、該反應(yīng)中氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，因此氧化性；KClO3＞Cl2，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】該反應(yīng)中KClO3中氯元素由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到5個(gè)電子；HCl中氯元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去1個(gè)電子。根據(jù)得失電子守恒和氯原子守恒可得，KClO3的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為6，KCl的系數(shù)為1，Cl2的系數(shù)為3，H2O的系數(shù)為3。因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。16．【答案】A【解析】【解答】A、泡沫滅火器會(huì)產(chǎn)生H2O，Na能與H2O反應(yīng)生成可燃性氣體H2，因此金屬鈉著火不能用泡沫滅火器，A符合題意。

B、如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，然后涂上1%的硼酸溶液，利用中和反應(yīng)除去堿液，B不符合題意。

C、中學(xué)實(shí)驗(yàn)室可將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶?jī)?nèi)，C不符合題意。

D、容量瓶使用完畢，玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、Na能與H2O反應(yīng)生成可燃性氣體H2。

B、堿可用硼酸進(jìn)行中和。

C、實(shí)驗(yàn)室中未用完的鈉、鉀、白磷可放回原試劑瓶。

D、容量瓶使用完畢，玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊上一張紙條。17．【答案】B【解析】【解答】A、4gD2的物質(zhì)的量nD2=mM=4g4g·mol-1=1mol，一個(gè)D2分子中含有2個(gè)中子，因此其所含的中子數(shù)為1mol×2×NA=2NA，A不符合題意。

B、18mL水的質(zhì)量為18g，其物質(zhì)的量nH2O=mM=18g18g·mol-1=1mol，其所含的分子數(shù)為1mol×NA=1NA，B符合題意。

C、N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，二者無(wú)法完全反應(yīng)，因此無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)，C不符合題意。

D、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量nNa2O2=mM=7.8g78g·mol-1=0.1mol。當(dāng)Na2O2與SO2發(fā)生反應(yīng)Na2O2＋SO2=Na2SO4時(shí)，0.1molNa2O18．【答案】D【解析】【解答】A、溶液中的Fe3＋能與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不可大量共存，A不符合題意。

B、溶液中的MnO4－具有強(qiáng)氧化性，能將Cl－氧化成Cl2，不可大量共存，B不符合題意。

C、溶液中H＋能與HCO3－反應(yīng)生成H2O和CO2，不可大量共存，C不符合題意。

D、溶液中的離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，D符合題意。

故答案為；D

【分析】此題是對(duì)離子共存的考查，溶液中的離子可大量共存，則相互間不發(fā)生反應(yīng)。即不形成難溶（或微溶）物質(zhì)、不形成弱電解質(zhì)、不形成易揮發(fā)性物質(zhì)；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給離子組進(jìn)行分析。19．【答案】C【解析】【解答】由分析可知、W為C、X為O、Y為Na、Z為S。

A、Y為Na，位于周期表中第三周期第ⅠA族，A不符合題意。

B、C、O、S三種元素均可形成多種同素異形體，B不符合題意。

C、W、X、Y三種元素形成的化合物為Na2CO3，其水溶液顯堿性，C符合題意。

D、X為O，可與C形成化合物CO或CO2；可與Na形成化合物Na2O或Na2O2；可與S形成化合物SO2或SO3，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】Y＋的最外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值為4，因此其電子層數(shù)為2，所以Y為Na。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以W、X為第二周期元素，Z為第三周期元素。W、X、Z的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的比值為2、3、2，所以W、X、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、6，所以W為C、X為O、Z為S。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。20．【答案】B【解析】【解答】①S的氧化性較弱，與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，①符合題意。

②Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，②不符合題意。

③Na與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，③不符合題意。

④Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，④符合題意。

⑤Cu與S在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，⑤不符合題意。

⑥Fe與Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成FeCl2，⑥符合題意。

綜上，不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是①④⑥，B符合題意。

故答案為：B

【分析】此題是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的考查，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。21．【答案】C【解析】【解答】A、鉀元素的焰色為紫色，且需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色；鈉元素的焰色為黃色，A不符合題意。

B、該反應(yīng)中，Br2為還原產(chǎn)物，Cl2為還原劑，無(wú)法比較二者的氧化性強(qiáng)弱，B不符合題意。

C、加入稀硫酸后，NO3－在酸性條件下具有氧化性，與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋和NO；NO與空氣中的O2進(jìn)一步反應(yīng)生成NO2。因此觀察到試管口產(chǎn)生紅棕色氣體，C符合題意。

D、滴加適量稀硝酸，可將溶液中可能存在的SO32－、HSO3－氧化成SO42－。再滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4沉淀或AgCl沉淀。則原溶液中可能含有SO42－、SO32－、HSO3－或Ag＋的一種或幾種，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、鉀元素的焰色為紫色，焰色顯示黃色的是鈉元素。

B、溴元素由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，因此Cl2為還原劑，Br2為還原產(chǎn)物。

C、紅棕色氣體為NO2，是由NO被空氣中的O2氧化生成。

D、產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl。22．【答案】D【解析】【解答】A、Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)=?CuSO4＋SO2↑＋2H2O，該反應(yīng)中生成SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；提供了SO42－，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，A不符合題意。

B、a處紫色石蕊溶液變紅色，說(shuō)明SO2與H2O發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2O=H2SO3，因此說(shuō)明SO2屬于酸性氧化物，B不符合題意。

C、b處品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。c處酸性KMnO4溶液具有氧化性，能被SO2還原，使得溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C不符合題意。

D、試管底部出現(xiàn)的白色固體為CuSO4，由于濃硫酸具有吸水性，因此無(wú)法生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O，但不能說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成，D符合題意。

故答案為；D

【分析】A、根據(jù)Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析。

B、紫色石蕊溶液變紅色，說(shuō)明SO2與H2O反應(yīng)生成酸。

C、酸性KMnO4具有氧化性，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。

D、濃硫酸具有吸水性，因此無(wú)法形成CuSO4·5H223．【答案】B【解析】【解答】A、步驟①中產(chǎn)生的氣體為H2S，屬于酸性氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液進(jìn)行吸收，A不符合題意。

B、步驟②中加入H2O2溶液，H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解。因此步驟②的反應(yīng)溫度不能過(guò)高，防止H2O2分解，B符合題意。

C、由分析可知，濾渣1的成分為CuS和SiO2。濾渣2的成分為SiO2和S，C不符合題意。

D、步驟④中從CuSO4溶液中獲得了CuSO4·5H2O，因此步驟④的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】往廢催化劑中加入0.5mol·L－1H2SO4浸出后，得到濾液1和濾渣1。濾液1步驟③后得到ZnSO4·7H2O，說(shuō)明濾液1的成分為ZnSO4溶液，則濾渣1為CuS、SiO2。因此步驟①浸出過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為ZnS＋H2SO4=ZnSO4＋H2S。濾渣1中加入1.0mol·L－1H2SO4和6%H2O2溶液，得到濾液2和濾渣2。濾液2經(jīng)步驟④后得到CuSO4·5H2O，因此濾液2為CuSO4溶液。SiO2與H2O2、H2SO4不反應(yīng)，因此濾渣2中含有SiO2。H2O2具有氧化性，可將CuS中硫元素氧化，生成S單質(zhì)，因此濾渣2中應(yīng)還含有S。24．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，整個(gè)過(guò)程中消耗n(Na2O2)=1mol其質(zhì)量為1mol×78g·mol－1=78g，A不符合題意。

B、由分析可知，反應(yīng)后生成n(O2)=0.5mol，且參與反應(yīng)的n(CO2＋H2O)=1mol。由氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比可得，反應(yīng)后生成V(O2)=0.5VmL，B不符合題意。

C、Na2O2是由Na＋和O22－構(gòu)成的，因此Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比1：2，C不符合題意。

D、由分析可知，VmLCO2和H2O(g)的物質(zhì)的量為1mol。若該1mol氣體全部為CO2，則其質(zhì)量為1mol×44g·mol－1=44g；若該1mol氣體全部為H2O(g)，則其質(zhì)量為1mol×18g·mol－1=18g。因此該1mol混合氣體的質(zhì)量為18g～44g，所以VmLCO2和H2O(g)的質(zhì)量可能為31g，D符合題意。

故答案為：D

【分析】CO2、H2O和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。兩個(gè)反應(yīng)中，當(dāng)參與反應(yīng)的CO2、H2O分子個(gè)數(shù)為2時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；消耗2個(gè)Na2O2，同時(shí)生成1個(gè)O2分子。因此當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的n(CO2＋H2O)=1mol、n(Na2O2)=1mol；反應(yīng)生成的n(O2)=0.5mol。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)設(shè)問(wèn)分析。25．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，b點(diǎn)到c點(diǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，A不符合題意。

B、由分析可知，混合物中n(Al)=0.05mol、n(Fe)=0.03mol，所以混合物中鋁粉的質(zhì)量m(Al)=0.05mol×27g·mol－1=1.35g；鐵粉的質(zhì)量m(Fe)=0.03mol×56g·mol－1=1.68g。二者的質(zhì)量比為1.35：1.68≠5：3，B不符合題意。

C、ab段Al3＋、Fe3＋消耗n(OH－)=0.05mol×3＋0.03mol×3=0.24mol。b點(diǎn)時(shí)消耗n(OH－)=5mol·L－1×0.088L=0.44mol，則0a段消耗n(OH－)=0.44mol－0.24mol=0.2mol。此時(shí)消耗NaOH溶液的體積V=nc=0.2mol5mol·L-1=0.04L=40mL。所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為40mL，C符合題意。

D、c點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaNO3，此時(shí)溶液中n(NO3－)=n(Na＋)=5mol·L－1×0.094L=0.47mol。反應(yīng)過(guò)程中，原硝酸中部分氮元素轉(zhuǎn)化為NH4＋，轉(zhuǎn)化為NH4＋的n(NO3－)=n(NH4＋)=0.03mol。因此原硝酸溶液中n(HNO3)=0.47mol＋0.03mol=0.5mol，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】0a段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－=H2O。ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，過(guò)程中消耗n(NaOH)=5mol·L－1×0.006L=0.03mol，則金屬混合物與稀硝酸反應(yīng)后生成n(NH4＋)=0.03mol。過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03mol×8=0.24mol。cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO226．【答案】（1）Fe3O4；（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3）SiO2+2C高溫_【解析】【解答】（1）磁鐵的主要成分是Fe3O4。C原子的最外層電子數(shù)為4，可形成4個(gè)共價(jià)鍵，O原子的最外層電子數(shù)為6，可形成2個(gè)共價(jià)鍵。因此C、O原子間各形成碳氧雙鍵，其電子式為。

故答案為：Fe3O4；

（2）疏通劑中的鋁粉能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性NaAlO2溶液和H2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。

故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

（3）石英砂的主要成分為SiO2，能與焦炭反應(yīng)，生成Si和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2＋2C=高溫Si＋2CO↑。

故答案為：SiO2＋2C=高溫Si＋2CO↑

【分析】（1）磁鐵礦的主要成分為Fe3O4。根據(jù)C、O原子的最外層電子數(shù)確定其電子式。

（2）Al是一種兩性金屬，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

（3）石英砂的主要成分為SiO2，焦炭具有還原性，能將SiO2還原為Si，自身氧化為CO，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。27．【答案】（1）D（2）4N（3）取少量溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，則含有銨根離子；反之沒(méi)有【解析】【解答】（1）A、物質(zhì)A為銨鹽，因此含有離子鍵。NH4＋中氮?dú)湓又g存在共價(jià)鍵，A不符合題意。

B、物質(zhì)B為NH3、Y為O2，NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O，無(wú)法直接生成E（NO2），B不符合題意。

C、物質(zhì)D為NO、E為NO2，NO能被空氣中的O2氧化，因此NO不能用排空氣法收集，C不符合題意。

D、將NO和NO2混合氣體通入H2O中，可發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此可將NO2轉(zhuǎn)化為NO除去，D符合題意。

故答案為：D

（2）NH3與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)生成NO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2＋5O2===催化劑?4NO＋6H2O。

故答案為：4NO2＋5O2===催化劑?4NO＋6H2O

（3）正鹽A為銨鹽，其中的陽(yáng)離子為NH4＋，檢驗(yàn)NH4＋時(shí)可加入NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明含有NH4＋；反之則不含NH4＋。

故答案為：取少量溶液，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，則含有NH4＋；反之則不含有NH4＋。

【分析】B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3，X為強(qiáng)堿，所以A為銨鹽。通常條件下Z是無(wú)色液體，因此Z為H2O。D與Y反應(yīng)生成E，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，所以Y為O2。B（NH3）與Y（O2）反應(yīng)生成單質(zhì)C，C與O2進(jìn)一步反應(yīng)生成D，因此C為N2、D為NO、E為NO2。NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，因此F為HNO28．【答案】（1）27.2（2）①④（3）B；D（4）a【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定的規(guī)格，配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，因此計(jì)算時(shí)需用500mL進(jìn)行計(jì)算。由濃硫酸配制稀釋硫酸時(shí)，采用稀釋操作，稀釋過(guò)程中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故所需濃硫酸的體積V濃=c稀×V稀c濃=1.0mol·L-1×500mL18.4mol·L-1=27.2mL。

故答案為：27.2

（2）①稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，丙用玻璃棒不斷攪拌，圖示操作錯(cuò)誤。

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，需用玻璃棒引流，圖示操作正確。

③將蒸餾水加入到容量瓶中時(shí)，需用玻璃棒引流，圖示操作正確。

④定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處相平，不能俯視或者仰視，圖示操作錯(cuò)誤。

⑤定容后對(duì)溶液進(jìn)行搖勻，圖示操作正確。

綜上，上述操作有錯(cuò)誤的是①④。

故答案為：①④

（3）A、稀釋過(guò)程中，燒杯和玻璃棒上殘留有硫酸，因此需洗滌2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，以減少誤差，A不符合題意。

B、濃硫酸稀釋過(guò)程中放出大量熱，溫度升高。若未冷卻直接進(jìn)行后續(xù)操作，由于液體“熱脹冷縮”，會(huì)使得最終所得溶液的體積偏小，最終所得溶液的濃度偏大，B符合題意。

C、定容時(shí)仰視觀察，則所得溶液的體積偏大，最終所得溶液的濃度偏小，C不符合題意。

D、檢查容量瓶是否漏水時(shí)，往容量瓶?jī)?nèi)加水，倒置不漏；正放后將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再次倒置不漏。則說(shuō)明容量瓶不漏水，D不符合題意。

故答案為：BD

（4）所得ag紅棕色固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量nFe2O3=mM=ag160g·mol-129．【答案】（1）第三周期ⅦA族（2）A（3）A；B（4）C【解析】【解答】（1）氯原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為7。原子的核外電子層數(shù)等于周期數(shù)；最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)。因此氯在周期表中的位置為第三周期ⅦA族。

故答案為：第三周期ⅦA族

（2）A、同主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱。因此酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A符合題意。

B、同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，因此原子半徑：I＞Br＞Cl，B不符合題意。

C、非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則其離子的還原性越弱，因此還原性：I－＞Br－＞Cl－，C不符合題意。

D、同主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越弱，因此非金屬性：Cl＞Br＞I，D不符合題意。

故答案為：A

（3）A、氯水中含有H＋，能與SO32－反應(yīng)，使得溶液中c(SO32－)減小，