陜西省延安市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)而優(yōu)教有方-2022學(xué)年度第二學(xué)期期中高一年級化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Cu：64第一卷(選擇題)一、選擇題(在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是()A.閃電 B.電解食鹽水車間C.根瘤菌 D.合成氨車間2.下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是A.多原子分子中不可能存在非極性鍵B.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵D.在共價化合物里，可能存在離子鍵3.我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是A.和是同一核素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B.一個原子的質(zhì)量約為g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D.14g釹元素含有6mol電子4.下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是A.已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸足量，則氫氧化鈉越多，中和熱越大C.H2與Cl2反應(yīng)生成HCl，在光照與點燃條件下，ΔH不同D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-28.7kJ·mol-15.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部6.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A.加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性D.三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)7.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是()A.葡萄酒中SO2對人體無害，是因為它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C.從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量8.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C.整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標(biāo)9.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到目的的是A.圖1實驗?zāi)康尿炞C濃硫酸的吸水性B.圖2實驗?zāi)康尿炞C濃硫酸的脫水性C.圖3實驗?zāi)康尿炞C濃硫酸溶解放熱D.圖4實驗?zāi)康尿炞C濃硫酸的強氧化性10.如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B.單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中熱穩(wěn)定性最強C.保存少量的單質(zhì)③時加少量水進行水封D單質(zhì)②能使品紅溶液褪色11.如圖是某元素價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.A為離子化合物，1mol其陽離子中所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB.D和E均為酸性氧化物C.冷的F的濃溶液可以用鐵制或鋁制容器來盛裝D.加熱分解A的固體，一定能得到B12.下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論中，正確的是A.向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中有NH4+B.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，不能說明原溶液中一定有Cl-C.取少量試液于試管中，加入稀硝酸酸化氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明試液中含有SO42-D.向某溶液中先滴加幾滴氯水，再滴入幾滴KSCN溶液后變成紅色，說明原溶液中有Fe3+13.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是（）①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R④最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞YA.只有③ B.①②③④C.①②③ D.②③14.強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3氣體④逸出SO2氣體A.①② B.②④C.①③ D.③④15.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①②③④A.反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一C.反應(yīng)的D.反應(yīng)的16.氮、鐵元素在細菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A.反硝化過程均屬于氮的固定B.硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)C.在氨氧化細菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中D.Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋17.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色還原性：SO>I-Bb中加硫酸后產(chǎn)生黃色沉淀SO和S2-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SO+H2OHSO+OH-，所以滴入酚酞變紅：Ba2++SO=BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)A.A B.B C.C D.D18.向3.52g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸50mL，當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的質(zhì)量為4.9g，此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關(guān)說法正確的是A.原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B.原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/LC.產(chǎn)生NO的體積為0.448LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為0.02mol第二卷(非選擇題)二、非選擇題19.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素的最高正化合價是+7價（1）元素X的一種核素可用于測定文物年代，這種核素的符號是_______。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法：_______。（3）元素Z與元素T相比，原子得電子能力較強是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______(填序號)。①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同；②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______(填化學(xué)式)，理由是_______。20.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮氣，放出641.63kJ的熱量。（1）已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_______kJ。（2）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_______。（3）已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1。則肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。21.回答下列問題（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含離子鍵又含非極性鍵的是_______；既含離子鍵又含極性鍵的是_______。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_______；若XY2為共價化合物時(已知硫磺易溶于其中)，其結(jié)構(gòu)式為_______。（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_______(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是_______。（4）現(xiàn)有a~g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_______(填選項，下同)，容易形成共價鍵的是_______。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式_______。（5）a與e能形成氫化物的空間構(gòu)型為_______，其所含化學(xué)鍵類型為_______，將其通入到熾熱的黑色氧化銅粉末中，出現(xiàn)了紅色固體，其他產(chǎn)物對環(huán)境友好，請寫出相關(guān)方程：_______。22.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

2021-2022學(xué)年度第二學(xué)期期中高一年級化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Cu：64第一卷(選擇題)一、選擇題(在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是()A.閃電 B.電解食鹽水車間C.根瘤菌 D.合成氨車間【答案】D【解析】【分析】人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程?！驹斀狻緼.閃電時，空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，屬于自然固氮，故A錯誤；B.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，不屬于固氮，故B錯誤；C.豆科植物的根瘤菌將氮轉(zhuǎn)變成植物蛋白，屬于生物固氮，故C錯誤；D.合成氨車間N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故D正確。故選D。2.下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是A.多原子分子中不可能存在非極性鍵B.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵D.在共價化合物里，可能存在離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A．多原子分子中可能存在非極性鍵，例如O2，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，B正確；C．氯化銨屬于離子化合物，但其中不僅有離子鍵，也含有共價鍵，C錯誤；D．共價化合物中不可能存在離子鍵，D錯誤；答案選B。3.我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是A.和是同一核素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B.一個原子的質(zhì)量約為g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D.14g釹元素含有6mol電子【答案】B【解析】【詳解】A．核素為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均不相等的原子，和是不同核素，A錯誤；B．1mol的質(zhì)量為140g，則一個原子的質(zhì)量約為，B正確；C．原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項錯誤；D．元素的相對原子質(zhì)量等于該元素的各種同位素原子的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和，因此14g釹的物質(zhì)的量并非0.1mol，含有的電子也不一定是6mol，D項錯誤；答案為B。4.下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是A.已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸足量，則氫氧化鈉越多，中和熱越大C.H2與Cl2反應(yīng)生成HCl，在光照與點燃條件下，ΔH不同D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-28.7kJ·mol-1【答案】A【解析】【詳解】A．1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷需要吸收18.39kJ的能量，說明1mol白磷的能量更高，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，A正確；B．中和熱是指強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，與鹽酸、氫氧化鈉的用量無關(guān)，B錯誤；C．ΔH只與反應(yīng)物生成物的鍵能有關(guān)，與反應(yīng)過程和條件無關(guān)，則光照與點燃條件下，ΔH相同，C錯誤；D．中和熱是指強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，選項中20gNaOH與鹽酸反應(yīng)只生成了0.5mol水，該反應(yīng)的ΔH應(yīng)為-57.4kJ/mol，D錯誤；故答案選A。5.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部【答案】C【解析】【分析】【詳解】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；④SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，故選：C。6.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A.加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性D.三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解成氨氣和氯化氫，分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A項正確；B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B項錯誤；C.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C項錯誤；D.①中氯化銨受熱分成氨氣和氯化氫、氨氣與氯化氫化合成氯化銨的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，D項錯誤；答案選A。7.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是()A.葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C.從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量【答案】C【解析】【詳解】A．SO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；C．二氧化硫能漂白某些有顏色的有機物，如品紅，但不能漂白紅葡萄酒，故C錯誤；D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，故D正確；故選C。8.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C.整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標(biāo)【答案】B【解析】【詳解】A、二氧化硫是形成酸雨重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成，故A正確；B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成CaSO3和CaSO4是中和反應(yīng)、化合反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，但沒有置換反應(yīng)，故B錯誤；C、整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式可表示為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正確；D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標(biāo)，故D正確；故選B。9.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到目的的是A.圖1實驗?zāi)康尿炞C濃硫酸的吸水性B.圖2實驗?zāi)康尿炞C濃硫酸的脫水性C.圖3實驗?zāi)康尿炞C濃硫酸溶解放熱D.圖4實驗?zāi)康尿炞C濃硫酸的強氧化性【答案】D【解析】【詳解】A．該實驗中可觀察到盛有水的燒杯液面降低，盛有濃硫酸的燒杯液面上升，整個體系不與外界接觸，可證明硫酸具有吸水性，故A正確；B．該實驗中可觀察到濾紙片放入濃硫酸后會變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故B正確；C．該實驗中將膠頭滴管中的水滴入濃硫酸后會觀察到導(dǎo)管最右側(cè)液面上升，說明錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，說明濃硫酸稀釋放熱，故C正確；D．濃硫酸與銅單質(zhì)反應(yīng)時需要加熱，僅將銅片放入濃硫酸中不反應(yīng)，故D錯誤；故選D。10.如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B.單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中熱穩(wěn)定性最強C.保存少量的單質(zhì)③時加少量水進行水封D.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．鹵素單質(zhì)都屬于分子品體，其單質(zhì)的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，根據(jù)圖象知，①②③④分別是F2，Cl2，Br2，I2鹵族元素中，金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強，其單質(zhì)越活潑，所以單質(zhì)活潑性最強的是F2，A正確；B．一般情況下結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高。但是由于下原子半徑小，所以在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔、沸點中HF最高，B錯誤；C．溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，則單質(zhì)③保存時加少量水進行水封，C正確；D．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂性，所以單質(zhì)②能使品紅溶液褪色，D正確；答案選B。11.如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.A為離子化合物，1mol其陽離子中所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB.D和E均為酸性氧化物C.冷的F的濃溶液可以用鐵制或鋁制容器來盛裝D.加熱分解A的固體，一定能得到B【答案】C【解析】【分析】A為正鹽，X是一種強堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3，B連續(xù)與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到G為硝酸鹽?！驹斀狻緼．A為離子化合物，1mol其陽離子NH中所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，故A錯誤；B．D為NO、E為NO2，D和E均不是酸性氧化物，故B錯誤；C．冷硝酸的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，可以用鐵制或鋁制容器來盛裝，故C正確；D．加熱分解硝酸銨的固體，不一定能得到氨氣，加熱到不同溫度時硝酸銨分解產(chǎn)物不同。383K下，NH4NO3＝NH3↑＋HNO3,473K左右，NH4NO3＝N2O↑＋2H2O,570K左右，5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O,若突然升溫到500K左右并在強光照射下，2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O,加熱到670K時，4NH4NO3＝3N2↑＋2NO2↑＋8H2O,故D錯誤；故選C。12.下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論中，正確的是A.向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中有NH4+B.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，不能說明原溶液中一定有Cl-C.取少量試液于試管中，加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明試液中含有SO42-D.向某溶液中先滴加幾滴氯水，再滴入幾滴KSCN溶液后變成紅色，說明原溶液中有Fe3+【答案】B【解析】【分析】A、氨氣使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍；B、碳酸根、硫酸根等會干擾氯離子檢驗；C、稀硝酸具有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-；D、氯水具有氧化性，能將Fe2+離子氧化為Fe3+離子?！驹斀狻緼項、與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在NH4+，而不是使藍色的石蕊試紙變紅，故A錯誤；B項、加入AgNO3溶液有白色沉淀出現(xiàn)，可能生成碳酸銀、硫酸銀等，加入AgNO3溶液前應(yīng)先加入硝酸酸化排除干擾，故B正確；C項、取少量試液于試管中，加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，若溶液中含有SO32-，稀硝酸將SO32-氧化為SO42-，會有硫酸鋇白色沉淀生成，故C錯誤；D項、向某溶液中先滴加幾滴氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液中含有Fe2+，氯水將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，溶液會變成紅色，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了常見離子的檢驗方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，明確常見離子的性質(zhì)，注意檢驗離子時排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴(yán)密性為解答關(guān)鍵。13.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是（）①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R④最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞YA.只有③ B.①②③④C.①②③ D.②③【答案】D【解析】【詳解】①由題意知，a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，故①錯誤，②a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，所以a＞b＞c＞d，故②正確；③主族元素簡單陽離子所帶的正電荷數(shù)為其族序數(shù)，陰離子所帶的負電荷數(shù)為8-族序數(shù)，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正確，④根據(jù)③的分析可知X和Y位于同一周期，且X在Y后，所以Y的金屬性強于X，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y＞X，故④錯誤。綜上所述，D正確。14.強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3氣體④逸出SO2氣體A.①② B.②④C.①③ D.③④【答案】B【解析】【詳解】SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知，析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。綜合以上分析，正確的有②④，故選B?！军c睛】解題時注意，SO2通入BaCl2溶液中，若BaCl2＋SO2+H2O＝BaSO3↓十2HCl能進行，就與“強酸制弱酸”不相符，此反應(yīng)不可能發(fā)生，應(yīng)有SO2氣體逸出，同理BaSO3也不能生成。15.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①②③④A.反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一C.反應(yīng)的D.反應(yīng)的【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)①的產(chǎn)物為CO和，反應(yīng)②的產(chǎn)物為和，反應(yīng)③的原料為和，A項正確；B．反應(yīng)③將溫室氣體轉(zhuǎn)化為燃料，B項正確；C．反應(yīng)④生成物中為氣態(tài)，C項生成物中為液態(tài)，故C項中反應(yīng)的焓變不為，C項錯誤；D．依據(jù)蓋斯定律可知，由可得所求反應(yīng)及其焓變，D項正確。故選C。16.氮、鐵元素在細菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A.反硝化過程均屬于氮的固定B.硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)C.在氨氧化細菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中D.Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋【答案】C【解析】【詳解】A.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，如圖可知反硝化過程是將氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為氮氣，不屬于氮的固定，A錯誤；B.如圖可知，硝化過程NH4+轉(zhuǎn)化NO2-，再轉(zhuǎn)化為NO3-，氮元素化合價不斷升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.如圖可知，在氨氧化細菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨?，而轉(zhuǎn)移至大氣中，C正確；D.根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，F(xiàn)e3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為6Fe3＋＋2=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D錯誤；答案選C。17.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色還原性：SO>I-Bb中加硫酸后產(chǎn)生黃色沉淀SO和S2-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SO+H2OHSO+OH-，所以滴入酚酞變紅：Ba2++SO=BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Na2SO3溶液中亞硫酸鈉具有還原性，可以和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸鈉、碘化鈉，亞硫酸鈉作還原劑，碘化鈉是還原產(chǎn)物，所以還原性：SO>I-，A結(jié)論正確；B．Na2SO3溶液中硫元素是+4價，硫化鈉中硫元素是-2價，二者可以和硫酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素歸中到0價，即生成淡黃色硫單質(zhì)沉淀，B結(jié)論正確；C．Na2SO3溶液中SO水解顯堿性，該溶液會使酚酞變紅，加入氯化鋇會結(jié)合SO形成BaSO3沉淀，水解平衡逆向進行，OH-濃度減小，溶液堿性逐漸消失，所以紅色褪去，C解釋正確；D．亞硫酸鈉具有還原性，加入鹽酸酸化硝酸鋇，即相當(dāng)于加入了硝酸，SO能被硝酸氧化為SO，SO可以和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，該沉淀不溶于硝酸，所以實驗證明的是SO的還原性，是被硝酸氧化的緣故，D結(jié)論錯誤；答案為D。18.向3.52g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸50mL，當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的質(zhì)量為4.9g，此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關(guān)說法正確的是A.原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B.原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/LC.產(chǎn)生NO的體積為0.448LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為0.02mol【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．向所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)＝n(NaOH)＝10mol/L×0.12L＝1.2mol，沉淀為Cu(OH)2，質(zhì)量為4.9g，其物質(zhì)的量為：＝0.05mol，根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)＝n[Cu(OH)2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO3)2]＝n[Cu(OH)2]＝0.05mol。設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y＝3.52，根據(jù)銅元素守恒有x+2y＝0.05，聯(lián)立方程解得x＝0.01，y＝0.02，則：n(Cu)：n(Cu2O)＝0.01mol：0.02mol＝1：2，選項A錯誤；B．根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)＝n(NO)+n(NaNO3)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n(NO)＝2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)＝2×0.01mol+2×0.02mol，解得n(NO)＝0.02mol，根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)＝n(NaOH)＝10mol/L×0.12L＝1.2mol，所以n(HNO3)＝n(NO)+n(NaNO3)＝0.02mol+1.2mol＝1.22mol，所以原硝酸溶液的濃度為：＝24.4mol/L，選項B錯誤；C．由B中計算可知n(NO)＝0.02mol，但NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即NO的體積不一定為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，選項C錯誤；D．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中知n剩余(HNO3)＝n(HNO3)總-n(NaNO3)=1.22mol﹣1.2mol＝0.02mol，選項D正確；答案選D。第二卷(非選擇題)二、非選擇題19.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素的最高正化合價是+7價（1）元素X的一種核素可用于測定文物年代，這種核素的符號是_______。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法：_______。（3）元素Z與元素T相比，原子得電子能力較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______(填序號)。①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同；②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______(填化學(xué)式)，理由是_______。【答案】（1）C（2）在溶液中加入NaOH溶液然后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，如果試紙變藍，證明溶液中含NH（3）①.Cl②.②（4）①.H2CO3②.H2CO3是弱酸，H2SO4、HNO3和HClO4都是強酸【解析】【分析】T的M層上有6個電子，根據(jù)電子排布規(guī)律，M是第三層，故一共有16個電子，T為S，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推出X為C，Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，推出Y為N，Z元素最高正價是＋7價，位于第ⅦA族，即Z為Cl，據(jù)此分析?！拘?詳解】元素C的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是；故答案為；【小問2詳解】N與H形成的一種離子為NH，檢驗該離子的方法是在溶液中加入NaOH溶液然后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，如果試紙變藍，證明溶液中含NH；【小問3詳解】同周期從左向右主族元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力即為非金屬能力，故Cl的得電子能力強于S；①物質(zhì)的狀態(tài)不能判斷非金屬性的強弱，故①不符合題意；②氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性強于S，故②符合題意；③都與NaOH溶液反應(yīng)，不能說明它們非金屬性強弱，故③不符合題意；故答案為Cl；②；【小問4詳解】三種最高價含氧酸分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中碳酸是弱酸，其余都是強酸。20.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮氣，放出641.63kJ的熱量。（1）已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_______kJ。（2）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_______。（3）已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1。則肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）408.815（2）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染（3）N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH＝-567.85kJ·mol-1【解析】【小問1詳解】1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成4mol水蒸氣和1mol氮氣，放熱641.63kJ，16g液態(tài)肼為0.5mol，且1mol水生成1mol水蒸氣吸熱44kJ，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放熱641.63kJ÷2+44kJ×2=408.815kJ?！拘?詳解】液態(tài)肼和雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水，產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染?！拘?詳解】根據(jù)蓋斯定律②-①×得N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)，ΔH=-534kJ/mol-67.7kJ/mol×=-567.85kJ/mol。21.回答下列問題（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含離子鍵又含非極性鍵的是_______；既含離子鍵又含極性鍵的是_______。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_______；若XY2為共價化合物時(已知硫磺易溶于其中)，其結(jié)構(gòu)式為_______。（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190