湖北汽車工業(yè)學院《普通化學》2021-2022學年第一學期期末試卷

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《普通化學》2021-2022學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共30個小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，對于可逆反應：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達到平衡的標志是？（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強不隨時間變化C.NO、O?、NO?的物質的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化2、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質的質量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定3、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數(shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定4、在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是？（）A.在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時B的轉化率為40%C.平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)約為33.3%D.初始時加入A和B的物質的量之和一定為1mol5、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K16、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無法確定7、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定8、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應和逆反應的速率都為零9、對于反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為？（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)10、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的5/6，則A的轉化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%12、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質的質量分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定13、在一定條件下，反應2A(g)+B(g)?3C(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，向容器中再加入一定量的A氣體，重新達到平衡時，下列說法正確的是（）A.B的轉化率增大B.A的轉化率減小C.C的體積分數(shù)增大D.平衡不移動14、已知反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進行反應，達到平衡時，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率減小15、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的體積分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定16、已知反應：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時A、B的轉化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定17、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)18、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變19、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ20、在一定條件下，可逆反應2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C.正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動21、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol22、在一定溫度下，將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，反應進行到10min時，測得A的物質的量為1mol。則0至10min內(nèi)，B的平均反應速率為？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)23、對于反應4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)消耗4nmolA，同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化24、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若增大壓強，則HI的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定25、在一定溫度下，將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應進行到某時刻時，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為1.2mol/L，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)？（）A.已達平衡B.向正反應方向進行C.向逆反應方向進行D.無法判斷26、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷27、在相同溫度下，等體積、等物質的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②28、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)29、對于可逆反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是？（）A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO30、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.堿性C.酸性D.無法確定二、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從化學鍵的角度論述無機化合物的結構和性質關系。2、（本題5分）以某一具體的無機配合物鹽（如硫酸亞鐵銨）為例，論述其合成方法與性質。3、（本題5分）從分子軌道理論出發(fā)，論述雙原子分子的成鍵與反鍵軌道。4、（本題5分）論述有機化學中酮的α-氫原子的反應活性及應用。5、（本題5分）論述環(huán)境化學中大氣顆粒物的來源、組成和環(huán)境效應。三、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）開展實驗研究酸堿中和滴定曲線的繪制。選擇一種強酸和一種強堿進行中和滴定，在滴定過程中不斷測量溶液的pH值，繪制pH值隨滴定液體積變化的曲線，分析曲線的特點和意義。2、（本題5分）設計實驗探究在不同酸堿度條件下，重鉻酸鉀與乙醇反應的速率和產(chǎn)物?？刂迫芤旱膒H值，觀察反應過程中的顏色變化，測定反應完成所需的時間，分析酸堿度對氧化還原反應的影響以及產(chǎn)物的生成規(guī)律。3、（本題5分）進行實驗測定某未知濃度的氫氧化鈉溶液的濃度。選用合適的酸堿指示劑和已知濃度的酸溶液，通過滴定操作，根據(jù)指示劑顏色變化判斷滴定終點，計算氫氧化鈉溶液的濃度。4、（本題5分）設計實驗研究在一定溫度和壓強下，乙烯與溴水的加成反應速率和產(chǎn)物穩(wěn)定性。準備乙烯氣體、溴水、密閉容器、溫度和壓強控制裝置等，測量反應速率，檢驗產(chǎn)物，分析條件對反應的影響。5、（本題5分）策劃實驗探究不同金屬離子與配體形成配合物的穩(wěn)定