廣東省深圳市寶安區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

廣東省深圳市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題（下列各題均只有一個(gè)合理答案，請(qǐng)將合理答案的序號(hào)涂在答題卡上，填在其它地方無效。本題共20小題，每小題3分，共60分。）1．我國(guó)古代文物蘊(yùn)含著瑰麗的中華歷史文化，下列文物主要成分屬于合金的是（）A．蘭亭集序書法B．馬王堆素紗禪衣C．三星堆青銅面具D．唐獸首瑪瑙杯A．A B．B C．C D．D2．近年我國(guó)在科技領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是（）A．北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素B．長(zhǎng)征系列火箭所用的然料中，H2C．深海一號(hào)開采深海的天然氣可作清潔燃料，實(shí)現(xiàn)零碳排放D．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeO3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的應(yīng)用中，涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A．用醋酸除去水垢（主要成分CaCOB．含ClOC．用鹽酸去除鐵銹（主要成分FeD．用生石灰作某些包裝食品的干燥劑4．分類是認(rèn)識(shí)元素及其化合物的方法之一。下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，正確的是（）A．純凈物：漂白粉、氯化鐵 B．電解質(zhì)：碳酸鈉、食鹽水C．堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉 D．強(qiáng)酸：次氯酸、硫酸5．化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列描述涉及的化學(xué)知識(shí)不正確的是（）A．茉莉花的芳香撲鼻而來，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的B．晨霧中的光束如夢(mèng)如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來的美景C．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子完美對(duì)稱D．煙花燃放時(shí)呈現(xiàn)出五彩繽紛的火花，是鋰、鈉、銅等金屬被氧化所致6．下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．Fe2O3 B．NaOH C．7．嫦娥五號(hào)返回艙帶回的月壤中含有大量的3He，3He是清潔、安全的核聚變發(fā)電的燃料，地球上氦元素主要以A．3He的核外電子數(shù)為3 B．3He和C．3He的化學(xué)性質(zhì)很活潑 D．38．配制450mL0.下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．容量瓶用蒸餾水洗滌后無需干燥可使用C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍佗跠．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高9．勞動(dòng)創(chuàng)造美好的生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性B技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水在高溫下鐵與H2A．A B．B C．C D．D10．在無色溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、MC．K+、HCO11．我國(guó)南北朝梁代陶弘景在其《本草經(jīng)集注》條目的“灌鋼法”中，記載我國(guó)古代冶煉鋼鐵的方法，將生鐵（含碳量約2%）和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法正確的是（）A．生鐵的熔點(diǎn)比純鐵高B．在我國(guó)使用最早的合金是生鐵C．“灌鋼法”冶煉制得鋼過程中提高了生鐵中的含碳量D．鋼的硬度比鐵大的原因是鋼含碳原子，使鐵原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難12．下圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關(guān)描述不正確的是（）A．K層電子的能量高于L層 B．核外電子從K層開始填充C．L層最多能容納8個(gè)電子 D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成13．對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其內(nèi)涵的建構(gòu)能發(fā)展學(xué)生的宏觀辨識(shí)和微觀探析素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鋁片插入CuSO4B．稀H2SO4C．在大理石上滴稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡：CD．Fe214．檢驗(yàn)菠菜中鐵元素的實(shí)驗(yàn)操作有：①剪碎菠菜，研磨；2取少量濾液，滴加稀硝酸；③加入蒸餾水，攪拌，過濾；④滴加幾滴硫氰化鉀溶液，振蕩，觀察。正確操作順序?yàn)椋ǎ〢．③①④② B．①②③④ C．②①④③ D．①③②④15．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑ANa2AgNOBNaCl溶液(MgCNaOH溶液、稀鹽酸CCH2DFe粉(Al粉NaOH溶液A．A B．B C．C D．D16．侯德榜制堿法涉及的物質(zhì)有CO2、NH3A．18gH2B．1molNH4C．58.5gNaCl含有NaClD．常溫常壓下，11.2LC17．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡAFeClFe的還原性比Cu的強(qiáng)BH2SOS的非金屬性比C的強(qiáng)C加熱條件下，HI比HCl更容易分解Cl的非金屬性比I的強(qiáng)DNaNaO是電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D18．下列實(shí)驗(yàn)中，不能測(cè)定出Na2CO3A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg19．甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：丁>戊>乙B．非金屬性：戊>丁>丙C．甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)20．FeSO4可用于制備一種新型、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉(NaA．NaB．該反應(yīng)中，還原劑是FeSO4C．由上述反應(yīng)可得，Na2OD．上述反應(yīng)中，理論上若有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可生成1molN二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共40分。）21．四種短周期主族元素a、b、c和d的原子序數(shù)依次增大，a和c同主族；a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，且a與b原子最外層電子數(shù)之和等于d原子最外層電子數(shù)；常溫下，d的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體?；卮鹣铝袉栴}（答題時(shí)涉及a～d字母，要用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：（1）d位于元素周期表中第三周期第族，b和d形成化合物的電子式為。（2）原子半徑：ab（填“>”或“<”，下同），氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ac。（3）寫出b的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；b的單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃生成固體甲，甲呈淡黃色，甲與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）將d的單質(zhì)通入b與c形成的化合物b2c溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為22．鋁土礦的主要成分是Al2O已知SiO回答下列問題：（1）“酸浸”步驟中，Al2O（2）流程中“操作”的名稱是，“濾渣1”的主要成分是（填化學(xué)式）。（3）“除鐵”步驟中，Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為（4）“沉鋁”步驟中，通過量CO2不能用過量鹽酸代替的原因是，“濾液b”中的陰離子主要有、23．某化學(xué)小組用“84消毒液”（主要成分是NaClO）制備氯氣并探究其性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（a～d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略）。已知：KMnO4的氧化性比回答下列問題：（1）18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合后加熱制備了氯氣，該濃鹽股反應(yīng)的化學(xué)方程式為，對(duì)比舍勒與該小組兩種制備氯氣方法的反應(yīng)條件，推測(cè)NaClO的氧化性比MnO（2）a處變?yōu)槌壬?，說明Cl2的氧化性比Br（3）b處變?yōu)樗{(lán)色，不能說明Br2的氧化性比I2（4）c處褪色，推測(cè)使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)可能是（5）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，觀察到d處紅色褪去。對(duì)于紅色褪去的原因，甲同學(xué)認(rèn)為可能是氯氣與水反應(yīng)生成的酸中和NaOH所致，乙同學(xué)認(rèn)為可能是氯氣與水反應(yīng)生成HClO的強(qiáng)氧化性所致；他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取出d處褪色后的棉花置于燒杯中，向棉花加入，若觀察到，說明同學(xué)的觀點(diǎn)是正確。24．價(jià)類圖（化合價(jià)—物質(zhì)類別）是學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的視角之一，下列是鐵元素的價(jià)類圖，其中f、g都是鐵的氯化物。回答下列問題：（1）c的化學(xué)式為，能與（填試劑名稱）反應(yīng)生成g。（2）在一定條件下，a、f、g三種物質(zhì)間可以互相轉(zhuǎn)化。加熱條件下，a與（填化學(xué)式）反應(yīng)生成g；f溶液與（填化學(xué)式）反應(yīng)生成a；向g溶液滴入KI?淀粉溶液，溶液變藍(lán)，寫出g溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）e在潮濕的空氣中容易被氧化生成d，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）硫酸鐵銨xFe2(SO4)3?y(NH4)2SO

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．蘭亭集序書法的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，A不符合題意；

B．馬王堆素紗禪衣的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，B不符合題意；

C．青銅是由銅鋅混合而成的，屬于合金，C符合題意；

D．瑪瑙的主要成分為二氧化硅，不是合金，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】合金是由一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬混合而成具有金屬性質(zhì)的混合物。2．【答案】A【解析】【解答】A．銣?zhǔn)墙饘僭?，A符合題意；

B．H2為還原性氣體，B不符合題意；

C．天然氣的主要成分是甲烷，其燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，不會(huì)實(shí)現(xiàn)零碳排放，C不符合題意；

D．赤鐵礦主要成分為Fe2O3，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.銣?zhǔn)墙饘僭亍?/p>

B.H2為還原性氣體。

C.天然氣的主要成分是甲烷。

D.赤鐵礦主要成分為Fe2O3。3．【答案】B【解析】【解答】A．醋酸與CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．ClO2具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒，涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C．鹽酸與鐵銹發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．生石灰（CaO）與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，沒有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是有元素化合價(jià)變化。4．【答案】C【解析】【解答】氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是有元素化合價(jià)變化。

【解答】A．漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，A不符合題意；

B．食鹽水為NaCl水溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C．由分析可知，氧化鐵、氧化鈉均屬于堿性氧化物，C符合題意；

D．次氯酸在水溶液中部分電離，為弱酸，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.純凈物是由一種物質(zhì)組成的。

B.注意電解質(zhì)為化合物。

C.堿性氧化物與酸反應(yīng)生成相應(yīng)鹽和水。

D.強(qiáng)酸在水溶液中能完全電離。5．【答案】D【解析】【解答】A．茉莉花的芳香撲鼻而來，體現(xiàn)了茉莉花分子是運(yùn)動(dòng)的，A不符合題意；

B．霧屬于氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；

C．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子完美對(duì)稱，C不符合題意；

D．煙花燃放時(shí)呈現(xiàn)出五彩繽紛的火花，是鋰、鈉、銅等金屬元素灼燒時(shí)呈現(xiàn)的不同顏色，為物理變化，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。

B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

C.甲烷分子為正四面體型。

D.元素灼燒時(shí)會(huì)呈現(xiàn)不同顏色，即焰色反應(yīng)，屬于物理變化。6．【答案】B【解析】【解答】A．Fe2O3中只含離子鍵，A不符合題意；

B．NaOH為離子化合物，其中鈉與氫氧根之間形成離子鍵，氫氧原子之間形成共價(jià)鍵，B符合題意；

C．MgCl2中只含離子鍵，C不符合題意；

D．H7．【答案】B【解析】【解答】A．He的質(zhì)子數(shù)為2，則3He核外電子數(shù)為2，A不符合題意；

B．3He和4He的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為1、2，且均為原子，互為同位素，B符合題意；

C．3He的最外層電子數(shù)為2，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其化學(xué)性質(zhì)不活潑，C不符合題意；

D．3He發(fā)生核聚變時(shí)釋放大量熱量，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.原子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。

B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，注意中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。

C.3He的最外層電子數(shù)為2，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

D.核聚變釋放熱量。8．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息，實(shí)際配制500mL0.100mol?L-1的NaCl溶液，所以實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，A不符合題意；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后無需干燥可使用，不影響配制結(jié)果，B不符合題意；

C．配制500mL0.100mol?L-1的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍佗?，C不符合題意；

D．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，加入蒸餾水體積偏小，使配得的NaCl溶液濃度偏高，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.注意根據(jù)容量瓶規(guī)格進(jìn)行選擇合適。

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后無需干燥可使用。

C.配制500mL0.100mol?L-1的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等。

D.根據(jù)“仰多俯少”原則進(jìn)行分析。9．【答案】C【解析】【解答】A．用熟石灰處理酸性廢水，是利用熟石灰的堿性，A不符合題意；

B．開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是利用鋁易被空氣中氧氣氧生成致密的氧化膜，B不符合題意；

C．小蘇打是NaHCO3的俗名，用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是利用NaHCO3能與酸反應(yīng)生成CO2，C符合題意；

D．將模具干燥后再注入熔融鋼水，是利用鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)酸堿中和進(jìn)行分析。

B.鋁易被空氣中氧氣氧生成致密的氧化膜。

C.小蘇打是NaHCO3的俗名。

D.鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。10．【答案】A【解析】【解答】A．這幾種離子在水溶液中均呈無色，且離子之間沒有反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；

B．在水溶液中，Cu2+呈藍(lán)色，F(xiàn)e3+呈黃色，B不符合題意；

C．HCO3-與OH-結(jié)合生成H2O和CO2，不能大量共存，C不符合題意；

D．Ba2+與CO32-結(jié)合生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時(shí)，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時(shí)，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+與NO3－”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。11．【答案】D【解析】【解答】A．生鐵是鐵合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，A不符合題意；

B．我國(guó)使用最早的合金是青銅，B不符合題意；

C．根據(jù)題干信息，生鐵（含碳量約2%）和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，經(jīng)一系列操作可得到鋼，該過程中降低了生鐵中的含碳量，C不符合題意；

D．鋼為鐵合金，由分析可知，鋼的硬度比鐵大的原因是鋼含碳原子，使鐵原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.生鐵是鐵合金。

B.我國(guó)使用最早的合金是青銅。

C.生鐵（含碳量約2%）和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱得到鋼，該過程中降低了生鐵中的含碳量。

D.合金的硬度變大是通過增加原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)難度。12．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，L層電子比K層電子能量高，A符合題意；

B．由圖可知，核外電子從K層開始填充，B不符合題意；

C．L層最多能容納8個(gè)電子，C不符合題意；

D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.離原子核越遠(yuǎn)，對(duì)應(yīng)的電子的能量越高。

B.核外電子從K層開始填充。

C.每層電子最多容納的電子數(shù)為2n2。

D.根據(jù)原子構(gòu)造進(jìn)行分析。13．【答案】A【解析】【解答】A．鋁比銅活潑，涉及反應(yīng)為2Al+3Cu2+???????__2Al3++3Cu，A符合題意；

B．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，其反應(yīng)為2H++Ba2++2OH-14．【答案】D【解析】【解答】菠菜中鐵元素的檢驗(yàn)包含以下步驟：剪碎、研磨、溶解、過濾、氧化、檢驗(yàn)，所以正確順序?yàn)棰佗邰冖埽?/p>

故答案為：D。

【分析】菠菜中鐵元素的檢驗(yàn)步驟為：剪碎→研磨→溶解→過濾一氧化→檢驗(yàn)。15．【答案】B【解析】【解答】A．AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3，除雜同時(shí)引入了新雜質(zhì)，A不符合題意；

B．MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，可除雜且不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C．Cl2能與H2O反應(yīng)，不能除雜，C不符合題意；

D．Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，可以除雜但該涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】除雜的原則：

1.不增（在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)）；

2.不減（不能減少被提純的物質(zhì)）；

3.易分離（將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成便于分離的物質(zhì)）。16．【答案】A【解析】【解答】A.1個(gè)H2O分子中含有3個(gè)原子，根據(jù)m=nM，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有原子數(shù)為3NA，A符合題意；

B.1個(gè)NH4Cl中含有2個(gè)離子，則1molNH4Cl含有離子數(shù)目為2NA，B不符合題意；

C．NaCl為離子化合物，不含分子，C不符合題意；

D．常溫常壓下，Vm不一定為22.4L/mol，無法計(jì)算n(CO2)，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)m=nM和N=nNA進(jìn)行分析。

B.1個(gè)NH4Cl中含有2個(gè)離子。

C.注意NaCl為離子化合物。

D.常溫常壓下，Vm不一定為22.4L/mol，無法計(jì)算n(CO2)。17．【答案】C【解析】【解答】A．涉及反應(yīng)是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，無法體現(xiàn)Fe與Cu的還原性強(qiáng)弱，A不符合題意；

B．H2SO3不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以無法比較S與C的非金屬性，B不符合題意；

C．由分析可知，加熱條件下，HI比HCl更容易分解，說明Cl的非金屬性比I的強(qiáng)，C符合題意；

D．Na2O溶于水后能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的NaOH電離出自由移動(dòng)離子，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.在氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

B.可通過比較S、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，來比較它們的非金屬性，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。

C.可通過比較I、Cl的氫化物穩(wěn)定性，來比較它們的非金屬性，氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。

D.電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)自身能電離出自由移動(dòng)的離子。18．【答案】B【解析】【解答】A．混合物受熱，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3=?Na2CO3+CO2↑+H2O，通過差量法可算出m(NaHCO3)，進(jìn)而可得到混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；

B．混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，涉及反應(yīng)為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，由于NaOH溶液質(zhì)量未知，則無法計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B符合題意；

C．混合物與足量鹽酸反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)題干信息可知，m(NaCl)總=bg，設(shè)n(Na2CO3)=xmol、n(NaHCO3)=ymol，則可列出：106x+84y=a，2x+y=b58.5，解方程計(jì)算出x、y，進(jìn)而可得到混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；

D．混合物與稀硫酸反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，根據(jù)題干信息，m(CO2)=bg，設(shè)n(Na2CO3)=xmol、n(NaHCO3)=ymol，則106x+84y=a，結(jié)合碳元素守恒可得x+y=b44，解方程計(jì)算出x、y，進(jìn)而可得到混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】測(cè)定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過算出一定質(zhì)量混合物中m(Na2CO319．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是丁＞戊＞乙，A不符合題意；

B．同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，則非金屬性戊＞?。颈珺不符合題意；

C．由分析可知，甲為C或N，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3（弱酸）或HNO3（強(qiáng)酸），不一定是強(qiáng)酸，C符合題意；

D．由分析可知，丙為Si或P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SiO3或H3PO4，均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)題干信息，甲～戊均為短周期元素，結(jié)合周期表中相對(duì)位置，可推出甲、乙位于第二周期，丙、丁、戊位于第三周期。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則戊為S或Cl。若戊為S，則甲為C，乙為O，丙為Si，丁為P；若戊為Cl，則甲為N，乙為F，丙為P，丁為S。20．【答案】D【解析】【解答】A．Na2FeO4中鐵元素化合價(jià)為+6，處于最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，A不符合題意；

B．根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前后，鐵元素化合價(jià)由+2變?yōu)?6，氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2、0，則該反應(yīng)中，還原劑是FeSO4和Na2O2，氧化劑是Na2O2，B不符合題意；

C．該反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，由分析可知，N21．【答案】（1）ⅦA；N（2）<；>（3）2Na+2H2（4）S【解析】【解答】（1）由分析可知，d為氯元素，位于第三周期第ⅦA族；b和d形成化合物為NaCl，其電子式為Na+[：Cl····：]?。

（2）由分析可知，a、b、c分別為氧元素、鈉元素、硫元素，電子層數(shù)越多則對(duì)應(yīng)原子半徑越大，所以a、b原子半徑大小為a＜b；同主族非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞c。

（3）b是鈉元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O???????__2NaOH+H2↑；其單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃生成甲（Na2O2），Na2O22．【答案】（1）A（2）過濾；Si（3）A（4）該步驟的產(chǎn)物Al(OH)3能與鹽酸反應(yīng)，與C【解析】【解答】（1）由分析可知，“酸浸”時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+???????__2Al3++3H2O。

（2）流程中“操作”的名稱是過濾，“濾渣1”的主要成分是SiO2。

（3）“除鐵”步驟中，Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH????