江蘇省邳州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

江蘇省邳州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四總分評(píng)分一、單選題1．小郡同學(xué)在做“典籍里的化學(xué)”項(xiàng)目研究時(shí)，收集到四個(gè)素材，從氧化還原的角度分析，其中一個(gè)與其他三個(gè)明顯不同。這個(gè)素材是A．煮豆燃豆萁——曹植，《七步詩(shī)》B．爆竹聲聲一歲除——王安石，《元日》C．要留清白在人間——于謙，《石灰吟》D．曾青得鐵則化為銅——準(zhǔn)南王劉安，《淮南萬(wàn)畢術(shù)》2．下列說(shuō)法正確的是A．石墨烯、金剛石和C70互為同素異形體B．16O2與18O2互為同位素C．92234U、92235D．相同條件下，HD、HT、H2密度相同3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子：6B．HClO的結(jié)構(gòu)式是H?O?ClC．H2OD．Na2O4．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．CO2→CaClC．CuO→H25．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鈉的熔點(diǎn)較低，可制作高壓鈉燈B．明礬能水解形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．AgI具有感光性，可用于人工降雨D．H26．下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．H2SOB．向氫氧化鈣懸濁液中滴加鹽酸反應(yīng)：HC．CaCO3與高氯酸溶液反應(yīng)：D．Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+27．現(xiàn)有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的核外電子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，下列說(shuō)法正確的是WXZYRA．R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(W)C．X元素的最高化合價(jià)為+6價(jià)D．R氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)8．下列說(shuō)法正確的是A．第二周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都不能與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)B．元素周期表中第VIIA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)C．堿性：NaOH>KOHD．冰中存在氫鍵9．ClO2是新型消毒劑，可以由過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)與NaClO2反應(yīng)制得，下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4B．每1molNa2S2O8參加反應(yīng)，得到1mole－C．ClO2因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒D．該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO210．下列說(shuō)法正確的是A．用飽和Na2CO3B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鋁膠體和淀粉溶液C．分離含碘的四氯化碳溶液可以使用分液操作D．用pH計(jì)(一種玻璃儀器)可以測(cè)量出新制氯水的pH值11．實(shí)驗(yàn)室制取少量SOA．用裝置甲制取SOB．用裝置乙制取SOC．用裝置丙吸收尾氣中的SD．用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO12．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分，取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若有氣體生成，則固體粉末為NaB向盛有SO2SO2C向待測(cè)液中滴加稀NaOH溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中不含NHD用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色原溶液存在NaA．A B．B C．C D．D13．海洋是一個(gè)資源寶庫(kù)，海水資源的開(kāi)發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來(lái)永恒的主題。下面是利用海水制取食鹽、純堿、燒堿和氯氣、金屬鎂以及溴的精簡(jiǎn)流程圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．步驟①，粗鹽制取精鹽的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化B．步驟②，用熟石灰代替氫氧化鈉主要原因是熟石灰的溶解性更好C．在步驟③④⑤中，只有步驟③與步驟⑤中的溴元素被氧化D．從步驟⑤所得溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是用酒精萃取14．以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下：步驟1：將電石渣與水混合，形成漿料。步驟2：控制電石渣過(guò)量，75℃時(shí)向漿料中通入Cl2，該過(guò)程會(huì)生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，過(guò)濾。步驟3：向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻至25℃結(jié)晶，得KClO3。下列說(shuō)法正確的是（）A．控制通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率B．25℃時(shí)，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小C．步驟2中，過(guò)濾所得濾液中n(CaCD．生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為C二、填空題15．2022年1月，南太平洋島國(guó)湯加境內(nèi)發(fā)生了“21世紀(jì)至今最劇烈的火山噴發(fā)”，科學(xué)家對(duì)噴發(fā)出的火山灰及氣體進(jìn)行分析測(cè)定，發(fā)現(xiàn)含有下列物質(zhì)：①S②SO2③CH4④SiO2⑤Fe3O4⑥MgCl2⑦CO（1）上述物質(zhì)中屬于主族元素形成的金屬氧化物是(填序號(hào))：屬于氫化物的電子式是。（2）組成①的元素在元素周期表中的位置是第周期族。（3）⑩的濃溶液可以干燥⑦是利用其性。（4）⑨在固態(tài)時(shí)稱為干冰，干冰的晶體類型是，其晶體內(nèi)存在的微粒間相互作用有。（5）16gS先轉(zhuǎn)變成SO2，再轉(zhuǎn)變成H2SO（6）⑥在熔融狀態(tài)下的電離方程式是。（7）高溫下⑤與⑦反應(yīng)用于工業(yè)煉鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、實(shí)驗(yàn)題16．1984年，地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院研制成功能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，經(jīng)北京市衛(wèi)生局組織專家定名為“84"消毒液。某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2）“84”消毒液與潔廁劑(含有鹽酸)不能混合使用，原因是：。(用離子方程式表示)（3）某實(shí)驗(yàn)需用480mL0.1mol·L-1的NaClO消毒液，現(xiàn)用該“84”消毒液配制，需要用量取該“84”消毒液的體積為mL。在配制過(guò)程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有。（4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是_______(填字母)。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)烘干就直接使用B．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時(shí)，俯視刻度線（5）為測(cè)定某品牌“84”消毒液的濃度，準(zhǔn)確量取10.00mL。消毒液于錐形瓶中，加入過(guò)量KI溶液，酸化、充分反應(yīng)后向溶液中滴加2mol/LNa2S2O3溶液。完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反應(yīng)過(guò)程中的相關(guān)離子方程式為：2CH3COOH+2I-+ClO-17．硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一、早在1000多年前，我國(guó)就已采用加熱膽礬(CuSO4?5H2O)或綠礬(FeSO4?7H2O)的方法制取硫酸。（1）A裝置盛裝的試劑是。若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，也可以完成檢驗(yàn)，依據(jù)的現(xiàn)象是，利用的是被檢驗(yàn)物質(zhì)的性。（2）有同學(xué)提出左圖虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是。（3）硫酸廠排放的廢氣中往往含有較多的SO2，為防止污染空氣，常采用H2還原法對(duì)其進(jìn)行外理。H2與SO四、工業(yè)流程題18．圖表、坐標(biāo)系、轉(zhuǎn)化圖等都是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中常用的表達(dá)形式和工具。試通過(guò)閱讀和分析，發(fā)現(xiàn)圖示背后的化學(xué)原理，完成下列各題并體會(huì)和感悟自然科學(xué)的研究方法和價(jià)值。（1）在氧氣的氣氛中加熱NiCO3①上述變化中，在剩余固體中質(zhì)量守恒的元素是。(填元素符號(hào))②500K~700K之間分解產(chǎn)生的氣體是。(填化學(xué)式)（2）溴化鈣(CaBr2溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：溫度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度(g)125132143213278295312①補(bǔ)全操作A：將CaBr2溶液，，得到CaBr②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。（3）工業(yè)用還原法處理含鉻廢水：鋁粉可將廢水中的Cr2O72?還原為①酸性條件下，鋁粉去除Cr2O7②實(shí)驗(yàn)證明，若初始pH過(guò)低(即酸性太強(qiáng))，Cr2O7

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】解：A.燃燒反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；

B.爆竹發(fā)生爆竹也屬于氧化還原反應(yīng)；

C.涉及到的是碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；

D.是鐵將銅離子置換為銅單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)。

故答案為：C?！痉治觥勘绢}主要考查氧化還原反應(yīng)的原理和判斷。

某物質(zhì)中的任何元素失去電子（即化合價(jià)升高）的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；

有元素化合價(jià)降低（得電子）的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；

既得電子又失電子的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2．【答案】A【解析】【解答】解：A.石墨烯、金剛石和C70都是由碳元素組成的不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，屬于同素異形體，A正確；

B.同位素是針對(duì)原子來(lái)說(shuō)的，16O2與18O2雖然它們的質(zhì)量數(shù)不同，但構(gòu)成它們的原子核電核數(shù)相同，在化學(xué)性質(zhì)上是相同的，因此二者都是氧氣，B錯(cuò)誤；

C.92234U、92235U、92238U的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，C錯(cuò)誤；

D.HD、HT、H2相對(duì)分子質(zhì)量不同，密度不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。3．【答案】B【解析】【解答】解：A.C的右上角為質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.HClO的結(jié)構(gòu)式是H?O?Cl，B正確；

C.球棍模型原子之間以短棍連接，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉電子式中，過(guò)氧根為兩個(gè)O以共價(jià)鍵形式結(jié)合成過(guò)氧根，D錯(cuò)誤；

故答案為：B?！痉治觥勘绢}主要考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用。

左上角是代表原子量，一般是相對(duì)原子質(zhì)量，右上角是電荷數(shù)，單質(zhì)為0，左下角代表原子序數(shù)，也是核電荷數(shù)，正上方的代表化合價(jià)，正負(fù)寫在前，數(shù)字寫在后，右下角是原子個(gè)數(shù)。4．【答案】B【解析】【解答】解：A.CO2通入氯化鈣溶液，與水反應(yīng)生成碳酸，酸性比氯化氫弱，不能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，A錯(cuò)誤；

B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，B正確；

C.氧化銅和水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.硫在氧氣中燃燒反應(yīng)生成二氧化硫，再繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，D錯(cuò)誤。

故答案為：B。【分析】本題主要考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要清楚掌握常見(jiàn)物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

A.CO2+H2O=H2CO3

B.2Fe+3Cl2=2點(diǎn)燃FeCl3

D.S+O2=SO2；2SO25．【答案】D【解析】【解答】解：A.鈉制作高鈉燈，是因?yàn)殁c的顏色反應(yīng)是黃色光，穿透性搶，A錯(cuò)誤；

B.明礬溶于水可以吸附水中不溶性雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，B錯(cuò)誤；

C.碘化銀在人工降雨中所起的作用是冷云催化，C錯(cuò)誤；

D.雙氧水具有氧化性，可將細(xì)菌消除，D正確。

故答案為：D?！痉治觥勘绢}主要考查常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與用途。

A.Na元素有焰色反應(yīng)，為黃色。

B.明礬凈水，是吸附水中雜質(zhì)；

C.碘化銀作為降雨劑，使云滴或冰晶聚集；

D.雙氧水有強(qiáng)氧化性。6．【答案】C【解析】【解答】解：A.亞硫酸和足量氫氧化鈉：生成亞硫酸鈉和水，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈣微溶于水，不拆，B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣與高氯酸反應(yīng)，生成鈣離子二氧化碳和水，C正確；

D.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)顯生成氫氧化鋁，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。【分析】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫。

A.H2SO3+OH-=HSO3-+H2O(氫氧化鈉不足）；

H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O(亞硫酸不足)；

B.Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O；

D.Al3++3OH－=Al(OH)3↓；

離子方程式書(shū)寫：

a、寫：明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

b、拆：①可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）一律用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。②對(duì)于微溶物質(zhì)來(lái)說(shuō)在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號(hào)，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書(shū)寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

c、刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

d、查：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。7．【答案】A【解析】【解答】解：A.由分析可知，同一周期，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，從左往右依次增強(qiáng)，A正確；

B.原子半徑同一周期，從左往右依次減小，同一主族，從上到下依次增大，所以Z>Y>W，B錯(cuò)誤；

C.X為O，氧最高化合價(jià)為+2，是OF2，氧只有和氟化合時(shí)才表現(xiàn)正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。【分析】本題主要考查元素周期表中元素的推斷以及元素周期律的應(yīng)用。

首先分析這五種元素，為短周期元素。Y原子的核外電子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，可知X為O，Y為S，R為Cl，W為C，Z為Si。

1、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）電子層數(shù)：同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多（從1到7）。

（2）最外層電子數(shù)：同周期元素，第一周期從1個(gè)到2個(gè)，其他周期從1個(gè)到8個(gè)；同主族元素，最外層電子數(shù)相同。

（3）原子半徑：同周期元素，原子半徑逐漸減?。?族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。

（4）金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強(qiáng)。

（5）非金屬性：同周期元素，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

（6）單質(zhì)的還原性：同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。

（7）單質(zhì)的氧化性：同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

（8）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：同周期元素，隨電荷數(shù)增大而增大；同主族元素，隨電荷數(shù)的增加而減小。8．【答案】D【解析】【解答】解：A.第二周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNO3可以與NH3反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.F沒(méi)有正價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.堿性對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性，由分析可知，同一主族，金屬性從上到下，逐漸增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.冰是固態(tài)水，水中含有氫鍵，冰中也含有氫鍵，D正確。

故答案為：D。【分析】本題主要考查元素周期律。

1、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）電子層數(shù)：同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多（從1到7）。

（2）最外層電子數(shù)：同周期元素，第一周期從1個(gè)到2個(gè)，其他周期從1個(gè)到8個(gè)；同主族元素，最外層電子數(shù)相同。

（3）原子半徑：同周期元素，原子半徑逐漸減?。?族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。

（4）金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強(qiáng)。

（5）非金屬性：同周期元素，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

（6）單質(zhì)的還原性：同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。

（7）單質(zhì)的氧化性：同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

（8）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：同周期元素，隨電荷數(shù)增大而增大；同主族元素，隨電荷數(shù)的增加而減小。9．【答案】B【解析】【解答】解：A.由分析可知，制備ClO2的反應(yīng)為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4，A正確；

B.1molNa2S2O8參與反應(yīng)，得到2mol電子，B錯(cuò)誤；

C.ClO2能殺菌消毒利用的是它的強(qiáng)氧化性，C正確；

D.由分析可知，Na2S2O8氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物ClO2，D正確。

故答案為：B?！痉治觥勘绢}主要考查含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。以及氧化還原反應(yīng)的判斷和轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。

制備：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4

分析：Na2S2O8中的S為+7，變?yōu)镹a2SO4中的+6價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物ClO2。NaClO2中的Cl為+3價(jià)，變?yōu)镃lO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，還原性高于還原產(chǎn)物Na2SO4。10．【答案】D【解析】【解答】解：A.碳酸鈉會(huì)與二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，消耗二氧化碳，A錯(cuò)誤；

B.淀粉溶液也是膠體，B錯(cuò)誤；

C.將碘和四氯化碳分離，需要通過(guò)蒸餾來(lái)分離，C錯(cuò)誤；

D.pH計(jì)可以測(cè)定pH值，D正確。

故答案為：D?！痉治觥勘绢}主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用。膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，產(chǎn)生聚沉，電泳現(xiàn)象，滲析作用，吸附性等性質(zhì)。分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系，膠體為混合物。

常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體、豆?jié){、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3，有色玻璃。11．【答案】C【解析】【解答】A.60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取SOB．SO2易溶于水，將SO2通入水中可制取SO2水溶液，氣體通入液體時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，裝置乙可以制取SOC．SO2不與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SOD．SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)故答案為：C。

【分析】A.60%濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫；

B.SO2易溶于水，將SO2通入水中可制取SO2水溶液；

C.SO2不與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)；

D.SO2水溶液顯酸性。12．【答案】B【解析】【解答】解：A.鈉溶于水也會(huì)產(chǎn)生氣體，A錯(cuò)誤；

B.SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)漂白性，B正確；

C.銨根離子與氫氧化鈉溶液在加熱墊條件下，發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣，C錯(cuò)誤；

D.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，而不是鈉離子，D錯(cuò)誤；

故答案為：B?！痉治觥勘绢}主要考查實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論。

A.鈉與水反應(yīng)；

B.SO2具有漂白性；

C.缺少反應(yīng)條件；

D.鈉的焰色反應(yīng)針對(duì)于鈉元素。13．【答案】C【解析】【解答】解：A.粗鹽提純，不僅需要去除不溶性雜質(zhì)，還有一些可溶性雜質(zhì)，需要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)去除，A錯(cuò)誤；

B.選用熟石灰主要是因?yàn)槭焓覂r(jià)格便宜，降低工業(yè)成本，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，步驟③與步驟⑤中的溴元素化合價(jià)升高，被氧化為溴單質(zhì)，C正確；

D.由分析可知，可以通過(guò)蒸餾獲得液溴，D錯(cuò)誤；

故答案為：C?！痉治觥勘绢}主要考查海水資源的利用。

海水曬鹽，氯堿工業(yè)，海水提溴，等工藝。

海水提溴：海水濃縮，得到母液，通入氯氣進(jìn)行氧化，得到含溴的混合液，通入空氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫的吸收塔進(jìn)行富集，得到HBr的混合液，再通入適量氯氣進(jìn)行氧化，得到含溴的混合液，進(jìn)行蒸餾，得到液溴。

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

海水提氯化鎂：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl214．【答案】A【解析】【解答】A．適當(dāng)控制通入Cl2的速率，可以氯氣與漿料充分接觸反應(yīng)，從而提高氯氣的利用率，A符合題意；B．濾液中加入KCl固體結(jié)晶時(shí)析出的是KClO3，說(shuō)明KClO3的溶解度更小，B不符合題意﹔C．根據(jù)電子守恒和元素守恒可得步驟2中總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但實(shí)際上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，所以n[CaCl2]：n[Ca(ClO3)2]＞5：1，C不符合題意；D．氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D不符合題意；

【分析】難點(diǎn)分析：利用得失電子守恒和質(zhì)量守恒，配平復(fù)雜陌生氧化還原反應(yīng)，先利用得失電子配平氧化劑和還原劑的系數(shù)，最后利用質(zhì)量守恒配平。15．【答案】（1）⑧；（2）三(或3)；VIA（3）吸水（4）分子晶體；共價(jià)鍵和分子間作用力(或范德華力)（5）3（6）MgCl2=Mg2++2Cl-（7）Fe3O4+4CO高溫__【解析】【解答】解：（1）金屬氧化物：⑤Fe3O4、⑧Al2O3，主族元素形成的金屬氧化物：⑧Al2O3（2）硫元素在周期表中第三周期VIA族，故答案為：第1空、三(或3)；第2空、VIA；

（3）濃硫酸干燥一氧化碳是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，故答案為：吸水?/p>

（4）干冰屬于分子晶體，內(nèi)部的作用力為共價(jià)鍵和分子間作用力。

故答案為：第1空、分子晶體；第2空、共價(jià)鍵和分子間作用力(或范德華力)；

（5）由分析可知，0.5molS參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6×0.5=3mol電子。故答案為：3；

（6）氯化鎂熔融狀態(tài)下電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，故答案為：MgCl2=Mg2++2Cl-；

（7）四氧化三鐵和一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳。故答案為：Fe3O4+4CO高溫__3Fe+4CO2。金屬氧化物：金屬氧化物是指氧元素與另外一種金屬化學(xué)元素組成的二元化合物、氧化鈉(Na?O)等。氧化物包括堿性氧化物、酸性氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物、兩性氧化物。

16gS為0.5mol

S~SO2~H2SO4，

化合價(jià)變化0~+4~+6

0.5molS參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6×0.5=3mol電子。16．【答案】（1）4.0（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（3）12.5；500mL容量瓶、膠頭滴管（4）B；C（5）3.85mol/L【解析】【解答】解：（1）由分析可知，NaClO的濃度為：c=1000ρωM=1000×1.2×25%74.5=4.0，故答案為：4.0；

（2）次氯酸根與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

（3）由分析可知，需用480mL0.1mol·L-1的NaClO消毒液，則需要配置500mL0.1mol·L（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶液最終濃度；

B.燒杯和玻璃棒都留有少量溶質(zhì)，未洗滌造成溶質(zhì)減少，濃度偏低；

C.定容后又加水，導(dǎo)致溶劑增多，濃度偏低；

D定容時(shí)俯視刻度線，造成未到刻度線就停止加水，溶劑變少，造成濃度偏高。

故答案為：B、C。

（5）相關(guān)反應(yīng)：2CH3COO