第三章第四節(jié) 難溶電解質的沉淀溶解平衡 課件2024-2025學年高中化學人教版（2019）選擇性必修1

難溶電解質的沉淀溶解平衡通過實驗探究，認識難溶電解質在水溶液中存在沉淀溶解平衡。能夠根據(jù)化學平衡原理分析沉淀溶解平衡的影響因素。能夠利用離子積與溶度積常數(shù)的關系判斷溶液中難溶電解質的沉淀和溶解情況。教學目標目標問題情景牙齒表面由一層堅硬的、組成為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]的物質保護著。牙膏中通常添加適量的Ca2＋或PO43-，除了能增加清潔時的摩擦力外，還能否保護牙齒，為什么？羥基磷酸鈣屬于難溶于水，難道沉淀也存在平衡？溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。任何物質的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質的溶解量一般是有限的。25℃時，習慣上將溶解度小于0.01克的電解質稱為難溶電解質。如何從溶解度的角度界定難溶電解質？溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g化學式溶解度/g化學式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-920℃下，幾種電解質的電解質難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0，沒有絕對不溶的物質。難溶電解質AgCl在水中溶解平衡Ag+Cl-Ag+Cl-

AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl-（aq)

溶解

沉淀AgCl固體在溶液中有溶解度很小，當Ag＋和Cl-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的Ag＋和Cl-又會在固體表面沉淀下來，當這兩個過程速率相等時，Ag＋和Cl-的沉淀與AgCl固體的溶解達到平衡狀態(tài)即達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。難溶電解質的電離平衡難溶電解質的沉淀溶解平衡的建立1.概念：一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。Mg(OH)2

(s)Mg2+

(aq)+2OH-

(aq)

2.表達式例：沉淀溶解平衡表達式：PbI2:AgCl:Cu(OH)2:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)電離方程式：

AgClAg++Cl-Cu(OH)2Cu2++2OH-

PbI2Pb2++2I-沉淀溶解平衡：1.針對難溶物

2、全部用可逆符號3、需要標注狀態(tài)電離方程式：通過區(qū)分強弱電解質確定符號可逆還是等號難溶電解質的電離平衡v溶解=v沉淀難溶電解質沉淀溶解平衡沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)1.圖像確立2.影響因素：①內(nèi)因：電解質本身的性質②外因：受溫度、濃度、等因素影響

沉淀溶解平衡的特征難溶電解質的電離平衡動動態(tài)平衡，v溶解=v沉淀≠0等v溶解=v沉淀定達到平衡時，各離子濃度保持不變變改變外界條件，溶解平衡發(fā)生移動以AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH>0，為例，運用勒夏特列原理分析外因對沉淀溶解平衡移動的影響，填寫下表。外界條件2平衡移動方向平衡時c(Ag＋)平衡時c(Cl－)升高溫度正向移動增大增大加水稀釋正向移動減小減小加入少量AgNO3正向移動增大增大通入HCl逆向移動減小增大難溶電解質的電離平衡影響因素1.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(

)課堂檢測A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變C牙膏中通常添加適量的Ca2＋或PO43-，除了能增加清潔時的摩擦力外，還能通過增加Ca2＋或PO43-的濃度使沉淀溶解平衡向逆方向移動，促進Ca5(PO4)3OH的形成，保護牙齒。牙齒表面的羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]存在著沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)

回歸情景問題解析so除了含鈣鹽、磷酸鹽外，很多牙膏加入了含氟鹽的成分，在一定程度上可以預防齲齒和加固牙齒，為什么？已知Ca5(PO4)3OH的Ksp＝6.8×10－37，Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61。Ca5(PO4)3F更堅固？Ksp是什么？？1.概念：與電離平衡、水解平衡一樣，難溶電解質的沉淀溶解平衡也存在平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號為Ksp。2．表達式：難溶電解質沉淀溶解平衡時的離子濃度冪之積AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)

寫出下面沉淀溶解平衡的溶度積表達式Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)難溶物Ksp表達式Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.8×10-10mol2

L-21.8×10-4AgBr5.0×10-13

mol2

L-28.4×10-6AgI8.3×10-17

mol2

L-22.1×10-7Mg(OH)25.6×10-12

mol3

L-36.5×10-3Cu(OH)22.2×10-20

mol3

L-31.7×10-5沉淀溶解平衡常數(shù)的意義Ksp=C(Ag+)C(Cl-)Ksp=C(Ag+)C(Br-)Ksp=C(Ag+)C(I-)Ksp=C(Mg2+)C2(OH-)Ksp=C(Cu2+)C2(OH-)Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力，Ksp越大，難溶電解質溶解度越大，Ksp越小，難溶電解質溶解度越小。除了含鈣鹽、磷酸鹽外，很多牙膏加入了含氟鹽的成分，能夠預防齲齒和加固牙齒，為什么？已知Ca5(PO4)3OH(s)的Ksp＝6.8×10－37，[Ca5(PO4)3F(s)]的Ksp＝2.8×10－61。？Ca5(PO4)3F的Ksp比Ca5(PO4)3OH的Ksp更小，意味著

Ca5(PO4)3F更難溶解，牙膏中加氟鹽有助于在牙齒表面形成更堅固難溶的Ca5(PO4)3F，保護牙齒。解析so記得好好刷牙哦！3.離子積Q與Ksp的關系離子積Qc：難溶電解質在溶液中任意時刻的離子濃度冪之積。AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)

Qc＝cm(An＋)·cn(Bm－)。QC>Ksp:溶液過飽和，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質QC=Ksp:QC<Ksp:鞏固練習1．下列關于沉淀溶解平衡的理解，正確的是(

)A．沉淀達到溶解平衡時，溶液中溶質離子濃度一定相等，且保持不變B．常溫下，AgCl在水中的溶解度小于其在食鹽水中的溶解度C．難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動D．常溫下，向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，會生成CaSO4沉淀，但CaSO4的Ksp不變D鞏固練習2．(1)現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入固體AgNO3，則c(Ag＋)__

_(填“變大”“變小”或“不變”，下同)。②加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)_____。③加入AgCl固體，則c(Br－)___，c(Ag＋)__

_。(2)將等體積的4×10－3mol·L－1AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？_

_[已知Ksp(Ag2CrO4)＝2×10－12]。能析出Ag2CrO4沉淀變小_變大不變變大3.已知2