1.3.1 電解的原理 課件高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第3節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解高中化學(xué)魯科版選擇性必修一第一章電解熔融氯化鈉制得了金屬鈉戴維魔水是通過(guò)電解氯化鈉溶液而制得電解熔融氯化鈉制得了金屬鈉戴維魔水是通過(guò)電解氯化鈉溶液而制得

電解熔融氯化鈉e-e-Na+Na+Na+石墨石墨戴維熔融氯化鈉生成金屬鈉生成氯氣通電過(guò)程中鈉離子和氯離子是如何生成金屬鈉和氯氣的？Na+＋e-═Na陰極（cathode）：發(fā)生還原反應(yīng)的電極（與電源負(fù)極相連）

陽(yáng)極（anode）：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極（與電源正極相連）2Cl-－2e-=Cl2↑e-e-Na+Na+Na+石墨石墨熔融氯化鈉生成金屬鈉生成氯氣

電解熔融氯化鈉e-e-Na+Na+Na+1.電解（electrolysis）：將直流電通過(guò)熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程一、

電解的原理e-e-

總結(jié)分析電解過(guò)程的思維過(guò)程，形成一般思路（認(rèn)識(shí)模型）陰極陽(yáng)極+—離子遷移離子種類判斷電極離子放電電極反應(yīng)

電解熔融氯化鈉e-e-Na+Na+Na+陰極陽(yáng)極2.電解池（electrolyticcell）：（1）定義：將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能的裝置對(duì)比原電池的構(gòu)成條件，電解池跟它有哪些相同和不同點(diǎn)？一、

電解的原理e-e-Na+Na+Na+陰極陽(yáng)極2.電解池（electrolyticcell）：（2）構(gòu)成條件①直流電源②電極材料③電極反應(yīng)物④離子導(dǎo)體⑤電子導(dǎo)體一、

電解的原理e-e-Na+Na+Na+石墨石墨Na+＋e-═Na陰極（cathode）：發(fā)生還原反應(yīng)的電極（與電源負(fù)極相連）

陽(yáng)極（anode）：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極（與電源正極相連）2Cl-－2e-=Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl==2Na+Cl2↑通電

電解熔融氯化鈉2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822.3kJ·mol-1

電解熔融氯化鈉能量角度

電解熔融氯化鈉

電解是一種強(qiáng)有力的氧化還原手段能量角度微觀角度Na+Cl-

2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g)△H=+822.3kJ·mol-1思考常溫下固體氯化鈉無(wú)法導(dǎo)電，其原因是什么？有哪些方法可以實(shí)現(xiàn)氯化鈉導(dǎo)電？導(dǎo)電的過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化？電解質(zhì)導(dǎo)電的過(guò)程就是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，是化學(xué)變化以氯化鈉固體為原料，經(jīng)過(guò)電解制備出了金屬鈉魔水是通過(guò)電解氯化鈉溶液而制得戴維

分析電解池的一般思路（認(rèn)識(shí)模型）石墨石墨氯化鈉溶液運(yùn)用認(rèn)識(shí)模型，分析電解過(guò)程并預(yù)測(cè)電解氯化鈉溶液初期陰陽(yáng)極產(chǎn)物可能是什么?

電解氯化鈉溶液離子遷移離子種類判斷電極離子放電電極反應(yīng)預(yù)測(cè)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象微觀解釋陰極

陽(yáng)極

電解氯化鈉溶液理論解釋pH試紙變藍(lán)潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；pH試紙先變紅，后褪色2H++2e－＝H2↑2Cl－－2e－＝Cl2↑2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑

陰極電極反應(yīng)：

陽(yáng)極電極反應(yīng)：或2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

電解氯化鈉溶液初期的反應(yīng)

電解氯化鈉溶液理論解釋離子遷移離子種類判斷電極放電順序電極反應(yīng)單一體系：復(fù)雜體系：

分析電解過(guò)程的一般思路（認(rèn)識(shí)模型）離子遷移離子種類判斷電極離子放電電極反應(yīng)離子遷移離子種類判斷電極放電順序電極反應(yīng)單一體系：復(fù)雜體系：

分析電解過(guò)程的一般思路（認(rèn)識(shí)模型）離子遷移離子種類判斷電極離子放電電極反應(yīng)放電順序陰極上離子放電的先后順序是：陽(yáng)極上離子放電的先后順序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞H+（酸）＞Fe2＋＞Zn2＋＞H+（水）＞Al3+＞

Mg2+＞

Na+＞Ca2+＞K+

S2－＞SO32－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞非還原性含氧酸根＞F－

分析電解過(guò)程的一般思路（認(rèn)識(shí)模型）陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱：陰離子還原性由強(qiáng)到弱：2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑通電

陰極電極反應(yīng)：

陽(yáng)極電極反應(yīng)：

總反應(yīng)：注：由電極反應(yīng)寫總反應(yīng)時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子的形式或2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

電解氯化鈉溶液初期的反應(yīng)

電解氯化鈉溶液理論解釋2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電魔水是通過(guò)電解氯化鈉溶液而制得2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電

總反應(yīng)：1984年結(jié)合本節(jié)課學(xué)習(xí)的電解原理和實(shí)驗(yàn)，課后嘗試設(shè)計(jì)家庭制備84消毒液的實(shí)驗(yàn)裝置2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電

本節(jié)小結(jié)

本節(jié)小結(jié)電解的原理及相關(guān)概念建立分析電解問(wèn)題的認(rèn)識(shí)模型電解熔融氯化鈉電解氯化鈉溶液【鞏固練習(xí)】以石墨棒作為電