《1.1.1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱內(nèi)能變化》拔高練習(xí)

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1《1.1.1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱內(nèi)能變化》拔高練習(xí)一.選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列敘述正確的是（

）A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化C.化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量一定等于吸收的熱量D.化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱答案：B解析：物質(zhì)三態(tài)變化也伴有能量變化，故A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)總伴隨能量變化，B正確；化學(xué)反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，不可能同時(shí)吸熱和放熱，故C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中吸收的熱也是反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是()A.放熱反應(yīng)的發(fā)生無須任何條件B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化D.硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)答案：C解析：放熱反應(yīng)的發(fā)生可能需要條件,如加熱等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化,C項(xiàng)正確;H2SO4與NaOH的反應(yīng)是放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于內(nèi)能和內(nèi)能變化的敘述正確的是（）A.內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)所含的能量總和B.內(nèi)能只與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)C.反應(yīng)吸收能量則反應(yīng)物的內(nèi)能大于反應(yīng)產(chǎn)物的內(nèi)能D.內(nèi)能變化就是反應(yīng)熱答案：A解析：B項(xiàng)內(nèi)能大小除了與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)外，還與體系的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)吸收能量則反應(yīng)產(chǎn)物的內(nèi)能大于反應(yīng)物的內(nèi)能，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)過程中體系沒有做功時(shí)，反應(yīng)熱才能與內(nèi)能的變化，故錯(cuò)誤。4.已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng),據(jù)此判斷,下列說法中正確的是(其他條件相同)()A.28gCO所具有的內(nèi)能一定高于44gCO2所具有的內(nèi)能B.56gCO和32gO2所具有的總內(nèi)能大于88gCO2所具有的總內(nèi)能C.32gO2所具有的總內(nèi)能大于44gCO2所具有的總內(nèi)能D.將一定質(zhì)量的C燃燒,生成CO2與生成CO時(shí)放出的熱量一樣多答案:B解析:對(duì)于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總內(nèi)能一定高于生成物的總內(nèi)能。由于CCO放熱,COCO2放熱,所以CCO2比CCO放出的熱量要多,故D不正確。反應(yīng)2CO(s)+O2(g)2CO2(g)中,CO并不是反應(yīng)物的全部,所以28gCO所具有的內(nèi)能不一定高于44gCO2所具有的內(nèi)能,故A項(xiàng)不正確,同理C不正確。5.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是 ()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量答案：B解析：由能量變化可知,反應(yīng)產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低,反應(yīng)為放熱反應(yīng),但并不是不需要加熱就能發(fā)生;當(dāng)1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)時(shí),要吸收41kJ熱量。6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片和稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒答案：C解析：注意知識(shí)的積累，記住常見的吸熱反應(yīng)。B、C屬于吸熱反應(yīng)，再從化合價(jià)變化角度來分析，知答案為C。7．下列說法不正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．反應(yīng)物的內(nèi)能高于生成物的內(nèi)能時(shí)，發(fā)生釋放能量D．反應(yīng)物的內(nèi)能低于生成物的內(nèi)能時(shí)，發(fā)生吸收能量答案：B解析：任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但能量變化不一定表現(xiàn)為熱量變化，還可能以光能等其他形式的能量放出；U(反應(yīng)物)>U（反應(yīng)產(chǎn)物），反應(yīng)釋放能量，U(反應(yīng)物)<U(反應(yīng)產(chǎn)物)，反應(yīng)吸收能量。8．下列過程一定釋放出能量的是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子D．原子組成分子答案：D解析：形成化學(xué)鍵釋放能量，原子結(jié)合成分子放出能量，化合、分解反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)，也有可能是吸熱反應(yīng)。9．已知H＋＋OH－=H2O生成1molH2O(l)放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是()A．1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2OC．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水D．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水答案：C解析：A放出熱量應(yīng)為2mol×57.3kJ·mol－1；B放出熱量應(yīng)略小于57.3kJ，因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿、弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱數(shù)值小于57.3kJ；酸與堿的濃度不能太大，否則中和熱數(shù)值會(huì)偏大，故D錯(cuò)。10．下列說法正確的是()A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱D．測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液答案：C解析：本題考查的是中和熱的概念，關(guān)鍵是記清楚有關(guān)中和熱的問題。中和熱是指稀酸、稀堿中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量，故C正確；H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，除生成水外，還有BaSO4沉淀生成，所以其反應(yīng)熱不是中和熱，D錯(cuò)誤。二．選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3答案:D解析:根據(jù)能量守恒原理：破壞化學(xué)鍵吸收的能量－形成新化學(xué)鍵放出的能量＝反應(yīng)熱。對(duì)于該放熱反應(yīng)Q<0，則Q1＋Q2－2Q3<0，故Q1＋Q2<2Q3。12．下列說法正確的是()A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同C．由C(石墨)→C(金剛石)Q>0可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多答案：CD解析：反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量都是反應(yīng)熱，因此A錯(cuò)；內(nèi)能除與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)外還與物質(zhì)的數(shù)量、壓強(qiáng)等有關(guān)，B錯(cuò)誤；由C(石墨)→C(金剛石)Q>0，金剛石能量高，不穩(wěn)定，故正確；因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多是正確的(相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量最多，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最少，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因?yàn)樯晌锸且粯拥模缘攘康牧蛘魵馊紵龝r(shí)放出的熱量比硫固體放出的更多)。13.下列說法正確的是（

）A.干冰蒸發(fā)要吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱現(xiàn)象B.酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)中的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)C.木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)D.人們用氫氧焰焊接金屬，主要是利用了H2和O2化合時(shí)所放出的熱量答案：BD解析：干冰蒸發(fā)是物理變化，A不正確。燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B對(duì)，C錯(cuò)。H2在O2中燃燒放出大量的熱，可使金屬熔化，常用于焊接金屬，D正確。14.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y====2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是（

）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B.生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；C.該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。D.反應(yīng)的內(nèi)能變化為正值答案：AC解析：甲處液面下降，乙處液面上升，說明反應(yīng)放熱，故AC正確。15.將V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)．下列敘述正確的是()A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol/LD．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)答案：B解析：從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時(shí)，V1為5mL，則V2為45mL，此時(shí)已經(jīng)開始發(fā)生反應(yīng)，所以22℃一定不是室溫，A錯(cuò)．從曲線隨V1的增多而升高，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確．當(dāng)V1＝30mL時(shí)溫度最高，說明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)＝eq\f(30mL×0.1mol/L,20mL)＝1.5mol/L，C錯(cuò)．該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的．三．非選擇題：本題共5小題，共60分16.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸，試完成下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________。（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。答案：（1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解；燒杯中有晶體析出

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)放出H2，是放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體

（3）Mg+2H+====Mg2++H2↑

Ca2++2OH-====Ca(OH)2↓

(4)小于解析：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使燒杯內(nèi)溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有晶體Ca（OH）2析出。（4）由鎂和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和H2，是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量變化規(guī)律知MgCl2和H2的總能量加上放出的能量應(yīng)等于Mg和鹽酸的總能量，故MgCl2和H2總能量小于Mg和鹽酸的總能量。17.某化學(xué)興趣小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外,還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案。(1)甲方案:將溫度計(jì)與盛有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入盛有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴加水,看到的現(xiàn)象是____________,說明反應(yīng)放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

(2)乙方案:將盛有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接①或②,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴加水,看到的現(xiàn)象是(接①)_______________________,

(接②)______________________,說明反應(yīng)放熱。

(3)丙方案:用膠頭滴管向盛有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀?支管接的導(dǎo)管中放有適量無水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是__________________________,

說明反應(yīng)放熱,其原因是

________________________________。

答案:(1)小試管中固體變成乳狀,同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生,溫度計(jì)溫度上升(2)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生左邊水柱下降,右邊水柱上升(3)無水硫酸銅粉末變藍(lán)水與生石灰反應(yīng)放出熱量,使水蒸發(fā),無水硫酸銅遇水變藍(lán)解析：(1)CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2,反應(yīng)放出大量的熱,小試管內(nèi)有水蒸氣產(chǎn)生,溫度計(jì)溫度上升。(2)由于CaO與H2O反應(yīng)放熱,使小試管內(nèi)溫度升高,接①時(shí),導(dǎo)管口有氣泡冒出;接②時(shí),U形管左側(cè)水柱下降,右側(cè)水柱上升。(3)CaO與H2O反應(yīng)放熱,使小試管內(nèi)水分蒸發(fā),無水CuSO4吸水后生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O。18.(2020·淄博高二檢測(cè))磷在氧氣中燃燒,可看成P與O2先生成P2O3,若O2過量,再生成P2O5,現(xiàn)將3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡,測(cè)得放出XkJ的熱量。 (1)反應(yīng)后生成物的組成是______________(用化學(xué)式表示)。

(2)若3.1g磷在3.6g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,共放出ZkJ的熱量,則X______(填“<”“>”或“=”)Z。

(3)磷的兩種氧化物中,較穩(wěn)定的是________。

答案:(1)P2O3、P2O5(2)<(3)P2O5解析：(1)4P+3O22P2O30.1mol0.075molO2過量,所以還有P2O5生成。(2)氧氣的量增多,則生成P2O5的量增多,又因?yàn)樯蒔2O5放出熱量,所以Z>X。(3)放出熱量越多越穩(wěn)定,所以P2O5穩(wěn)定。19．如圖所示，在800mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50mL0.50mol·L－1鹽酸的100mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計(jì)，測(cè)定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，蓋好蓋子，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝有反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱。(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)燒杯若不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3℃，②2.4℃，③2.5℃。則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________℃。答案：(1)保溫隔熱減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失(2)多次計(jì)算求平均值以減少實(shí)驗(yàn)過程中的誤差(3)偏小(4)不相等相等中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)所釋放的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱相等(5)2.4解析：測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)要注意兩個(gè)方面：一是“量”的問題；二是盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差。20．下表