《第3課時(shí) 鈉鹽》名校課件

第一節(jié)鈉及其化合物第3課時(shí)鈉鹽學(xué)習(xí)金屬的主線：單質(zhì)→氧化物→堿→鹽

在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？白色粉末細(xì)小白色晶體加水結(jié)塊；溫度升高加水部分溶解；溫度無明顯變化振蕩時(shí)間長時(shí)，固體溶解固體量減少,有剩余溶液變紅(較深)溶液變微紅色（1）溶解性:（2）堿性：Na2CO3>NaHCO3

Na2CO3>NaHCO3

Na2CO3NaHCO3

溫度/℃0102030405060溶解度/g712.221.839.748.847.346.4溫度/℃0102030405060溶解度/g6.98.159.611.112.714.4516.4【資料】

碳酸鈉溶解度碳酸氫鈉溶解度【思考】往飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，有何現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象：原因：

有白色晶體析出。Na2CO3(飽和)+H2O+CO2=2NaHCO3↓Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性等濃度時(shí)，堿性二、碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3>NaHCO3

Na2CO3>NaHCO3

（1）熱穩(wěn)定性（2）與酸反應(yīng)（3）與堿反應(yīng)（4）與CaCl21、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較（1）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3操作和現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時(shí)加熱，燒杯A和燒杯B的現(xiàn)象（內(nèi)裝有澄清石灰水）?，F(xiàn)象：

．裝置結(jié)論Na2CO3固體NaHCO3固體澄清石灰水AB燒杯A無變化，燒杯B中溶液變渾濁?2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑受熱不分解

受熱易分解（2）Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3操作

取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩個(gè)氣球，將其套在兩根裝有2mL稀鹽酸的試管上，將碳酸鈉和碳酸氫鈉同時(shí)倒入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象裝置現(xiàn)象結(jié)論（1）兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生（試管內(nèi)）（2）甲氣球脹大的速度比乙氣球快(小氣球的變化)NaHCO3與稀HCl反應(yīng)的速率比Na2CO3快Na2CO3與稀HCl反應(yīng)是分步進(jìn)行的：（1）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先）（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）CO32-+H+=HCO3-【思考】為什么NaHCO3與稀HCl反應(yīng)的速率比Na2CO3快？HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3溶液逐滴加入稀HCl逐滴加入Na2CO3溶液稀HCl溶液

剛開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。立即產(chǎn)生氣泡?！緫?yīng)用】可以通過互滴鑒別Na2CO3溶液和稀HCl溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應(yīng):CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑【對比與思考】（3）Na2CO3

、NaHCO3與堿的反應(yīng)①與NaOH反應(yīng)Na2CO3與NaOH不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O②與Ca(OH)2反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOHNaHCO3+Ca(OH)2（過量）=2NaHCO3+Ca(OH)2（不足）=CaCO3↓+H2O+NaOHCaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水（4）Na2CO3、NaHCO3與鹽(CaCl2)溶液的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2不反應(yīng)應(yīng)用：用CaCl2

溶液鑒別這兩種鹽。問:能否用BaCl2溶液鑒別這兩種鹽？Ca(OH)2呢？Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性等濃度時(shí)，堿性強(qiáng)弱（1）熱穩(wěn)定性（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率（3）與堿反應(yīng)（4）與CaCl2Na2CO3>NaHCO3

Na2CO3>NaHCO3

速率：Na2CO3

<NaHCO3穩(wěn)定不穩(wěn)定產(chǎn)生白色沉淀不反應(yīng)易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH；不與NaOH反應(yīng)NaHCO3能與可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水【小結(jié)】思考：

如何鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種物質(zhì)？方法2：(加熱)NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁。方法1：(堿性)

等濃度Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)方法3：(加入稀HCl)Na2CO3的反應(yīng)速率比NaHCO3慢2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法4：(加入CaCl2溶液)Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液中無現(xiàn)象(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液(2)NaHCO3→Na2CO3①固體間轉(zhuǎn)化：

②溶液間轉(zhuǎn)化：〖思考〗如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？(2)如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？加熱Na2CO3NaHCO3①通入CO2②少量的鹽酸①固體加熱②溶液滴加NaOH溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△通CO23、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化1.（雙選）下列說法中不正確的是（）

A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

C.石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，而不能與NaHCO3反應(yīng)

D.等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3

反應(yīng)更劇烈

E.等質(zhì)量的Na2CO3與鹽酸反應(yīng)制得的CO2比NaHCO3多CE課堂練習(xí)2．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）

A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中

B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液

C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸

D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水D3、下圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程：(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

_______________________(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

________________________m(CO2)Na2CO3可用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)；可做洗滌劑等。NaHCO3可用于滅火劑、發(fā)酵劑、醫(yī)藥等。4、Na2CO3與NaHCO3的用途1、我們在炒菜的時(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈

。

2、鈉燃燒時(shí)，火焰呈

。黃色黃色3、節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？生活常識：1、定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色試驗(yàn)。三、焰色試驗(yàn)說明:（1）焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，不管是單質(zhì)還是含有該金屬的化合物灼燒時(shí)都具有同樣的顏色。（2）焰色試驗(yàn)屬于物理變化【實(shí)驗(yàn)3-6】

用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。儀器用品：鉑絲、酒精燈、藍(lán)色鈷玻璃、稀鹽酸、待測物2、步驟：必須掌握：

鈉元素——黃色鉀元素——紫色(要透過藍(lán)色鈷玻璃)洗燒燒蘸問題（1）鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?（2）為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?焰色反應(yīng)要求鉑絲潔凈，用稀鹽酸洗滌可以將其上面的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化物，氯化物的沸點(diǎn)較低，灼燒時(shí)揮發(fā)。藍(lán)色鈷玻璃的作用是濾去黃色的光，避免鈉元素造成的干擾。紫紅黃紫磚紅洋紅黃綠綠3、用途：a、制做煙花

b、金屬元素的鑒別1.用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.只含有Na+B.一定含Na+，也可能含K+C.既含Na+又含有K+D.可能含Na+或K+中的一種2.用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)K+離子時(shí)的操作步驟有：①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)椋ǎ〢.①②③④B.④①②③C.④②①②③D.①③②④BC課堂練習(xí)（一）氨堿法（索爾維制堿法）1．原料：食鹽、石灰石(經(jīng)煅燒生成CaO和CO2)、氨氣2．步驟：四、純堿的工業(yè)制法2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O3．氨堿法的優(yōu)點(diǎn)是：

（1）原料便宜；（2）產(chǎn)品純堿的純度高；

（3）副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用；

（4）制造步驟簡單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)。

（1）產(chǎn)生大量無用的副產(chǎn)品CaCl2（2）NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中。

（3）設(shè)備多，耗能大。4．氨堿法的缺點(diǎn)是：（二）侯氏制堿法工藝流程：1．原料：食鹽、氨氣和二氧化碳(合成氨廠制取)2．步驟：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl3、侯氏制堿法的現(xiàn)實(shí)意義

（1）符合“綠色化