專題10 化學式與化學用語（測試）

專題10化學式與化學用語（試題分值：50分測試時間：30分鐘）一、選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分.每小題只有一個正確答案)1、下列粒子結構示意圖中，屬于稀有氣體的原子的是A． B． C． D．2、下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是A． B． C． D．與科研成果相結合3、2007年，中國計量科學院研制成功“銫原子鐘”，其理論精度為600萬年誤差小于1秒。如圖所示，為銫在元素周期表中的信息。下列敘述中正確的是A．一個銫原子內含有55個質子 B．一個銫原子內含有55個中子C．一個銫原子帶55個單位的正電荷 D．一個銫原子的質量為132.9千克與催化原理相結合4、NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀元，為世界糧食增產做出了巨大貢獻。以N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程如下：下列說法正確的是A．表示氫氣分子 B．過程中有“NH”“NH2”原子團生成C．參加反應的H2與生成的NH3個數比為2：3 D．反應結束后催化劑的質量增加5、如圖所示，為電解水過程的微觀示意圖。下列敘述中錯誤的是A．表示氧原子、表示氫原子B．反應過程中的“最小微?！睘闅浞肿?、氧分子C．反應前后，原子的數目、種類均未發(fā)生改變D．生成氧氣、氫氣的分子個數之比為1：26、下列有關粒子結構示意圖的說法不正確的是A．②③屬于同種元素B．②③④都達到穩(wěn)定結構C．③④可以形成AB2型化合物D．只有③屬于金屬元素與守恒思想相結合7、某工業(yè)鹽酸中因含有少量FeCl3(不含其它雜質)而顯黃色，測知該鹽酸中H+和Cl-的個數比為88：97，則其中Fe3+和Cl-的個數比為A．1：9 B．1：3 C．3：1 D．3：978、丙氨酸（C3H7O2N）是一種常見的氨基酸。下列敘述正確的是A．丙氨酸屬于有機小分子化合物B．丙氨酸是一種蛋白質C．每個丙氨酸分子中含有1個氧分子D．丙氨酸中碳、氮元素的質量比為3：19、以二氧化碳和氨氣合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反應的化學方程式是CO2+2NH3eq\o\ac(\s\up7(加熱、加壓),\o(========,=========))CO(NH2)2+X,下列說法正確的是A．氧是空氣中含量最多的元素B．物質X的化學式為H2C．NH3中氮元素的化合價是-3D．尿素屬于無機化合物10、對下列化學用語中數字“2”含義的說法正確的是①2H

②2NH3

③SO2

④O

⑤Mg2＋

⑥2OH－

⑦H2OA．表示離子個數的是⑤⑥ B．表示分子中原子個數的是③⑦C．表示離子所帶電荷數的是④⑤ D．表示分子個數的是①②11．化學用語是學習化學的重要工具。下列用語使用或書寫正確的是A．兩個亞鐵離子：2Fe3+ B．乙醇：C2H6OC．H2：2個氫原子 D．氨氣NH3中氮元素化合價是+312．下列化學用語書寫正確的是A．4個N原子—2N2 B．鐵離子—Fe2+C．硫酸鋁—AlSO4 D．鈉離子的結構示意圖—13、學習化學要熟練掌握化學用語。下列敘述正確的是A．保持一氧化碳化學性質的最小微粒是C、OB．二氧化硫和水反應生成的酸是H2SO4C．過氧化氫中氧元素的化合價為2價D．化肥氯化銨是由NH4+和C1-構成的鹽14、有機物A含有C、H、O三種元素，取該有機物14.8g和16.2gO2在密閉容器中燃燒，產物為CO，CO2和水蒸氣，把產物依次通過濃硫酸，灼熱的氧化銅和堿石灰（主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物），結果濃硫酸增重18g，CuO的質量減輕9.6g，堿石灰的質量增重35.2g，試通過計算該有機物的化學式是A.C2H6O B.C12H22O11 C.C4H10O D.C6H12O615、將0.72g草酸亞鐵（FeC2O4）放在一個可稱量的敞口容器中高溫焙燒，500～600℃時，容器中的固體質量保持0.4g不變。所得物質的化學式為A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4二、填空題(本題3小題，每空1分，共20分)16、（4分）用化學符號表示：（1）水銀______________

（2）2個鈉離子_____________（3）人體缺少___________元素會導致甲狀腺疾病。

（4）最常用的溶劑_____________17、與離子反應相結合（7分）宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一、(1)X、Y、Z、W四種粒子的結構示意圖如下表。粒子XYZW對應元素名稱氫氧鎂硫結構示意圖①粒子Z為_______(用離子符號表示)。若W為S2-，則x=_______；②某氣體由上表中的兩種元素組成，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，該氣體的名稱為___________；③元素在周期表中周期序數等于該元素原子具有的電子層數。上表中位于周期表第三周期的元素有_______種。(2)工業(yè)上可用FeCl3溶液蝕刻電路板上銅，反應的微觀示意圖如圖1所示，參加反應的粒子個數比為___________。(3)碳及其化合物的“化合價—物質類別”關系圖如圖2所示。①物質X由兩種元素組成，其化學式為___________；②由CO2轉化為物質Y的化學方程式為_______________________________。18、與醫(yī)療防疫相結合（9分）過氧乙酸（CH3COOOH）作為一種消毒劑，在防疫中發(fā)揮了重要作用。(1)組成。下列關于過氧乙酸的說法，正確的是______（填字母）。A．屬于有機物B．H、O原子個數比為2：1C．碳元素的質量分數最大(2)變化。過氧乙酸不穩(wěn)定，能分解為乙酸（CH3COOH）和氧氣。寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________。(3)制備。實驗室中用圖-1所示裝置制備過氧乙酸，反應原理為：CH3COOH+H2O2eq\o\ac(\s\up6(濃硫酸),\s\up1(──────),\s\do1(──────),\s\do6(△))CH3COOOH+H2O①圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________________。②該反應須控制在40℃左右進行，適宜用______________對三頸燒瓶進行加熱。(4)拓展。除過氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效滅活新冠病毒。利用圖-2所示裝置電解飽和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。電解過程中，a極區(qū)生成Cl2，b極區(qū)生成氣體單質M和NaOH。①氣體M具有可燃性，其化學式為______________。②Cl2與NaOH反應生成NaClO、NaCl和H2O，該反應的化學方程式為_____________________。③84消毒液【有效成分為次氯酸鈉(NaClO)和二氧化氯(ClO2)】，其中NaClO中氯元素的化合價為__________。④乙醇，俗稱酒精，體積分數為75%的酒精溶液常用作消毒劑，酒精抗病毒的原理如圖3所示其實質是使病菌的蛋白質__________（填“鹽析”、“變性”）。在配制溶液時將75mL酒精和25mL水混合時，發(fā)現體積小于100mL，這是因為______________________________________。

專題10化學式與化學用語（試題分值：50分測試時間：30分鐘）一、選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分.每小題只有一個正確答案)1、下列粒子結構示意圖中，屬于稀有氣體的原子的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A、質子數=核外電子數，表示原子，質子數=原子序數，10號元素是氖元素，屬于稀有氣體元素，符合題意；B、質子數=核外電子數，表示原子，質子數=原子序數，8號元素是氧元素，不屬于稀有氣體元素，不符合題意；C、質子數大于核外電子數，表示陽離子，不符合題意；D、質子數=核外電子數，表示原子，質子數=原子序數，12號元素是鎂元素，屬于金屬元素，不符合題意。故選A。2、下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是A． B． C． D．【答案】C【解析】質子數=核外電子數，為原子；質子數>核外電子數，為陽離子；質子數<核外電子數，為陰離子。A、質子數=4，核外電子數=4，質子數=核外電子數，為原子，故不符合題意；B、質子數=11，核外電子數=11，質子數=核外電子數，為原子，故不符合題意；C、質子數=16，核外電子數=18，質子數<核外電子數，為陰離子，故符合題意；D、質子數=18，核外電子數=18，質子數=核外電子數，為原子，故不符合題意。故選：C。與科研成果相結合3、2007年，中國計量科學院研制成功“銫原子鐘”，其理論精度為600萬年誤差小于1秒。如圖所示，為銫在元素周期表中的信息。下列敘述中正確的是A．一個銫原子內含有55個質子 B．一個銫原子內含有55個中子C．一個銫原子帶55個單位的正電荷 D．一個銫原子的質量為132.9千克【答案】A【解析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數字為元素的原子序數，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質量。A、原子中質子數=原子序數；一個銫原子內含有55個質子，正確；B、沒有信息體現一個銫原子內中子數目，錯誤；C、原子中質子數=核外電子數，原子核帶的正電荷與電子所帶的負電荷電性相反、電量相等，相互抵消，不顯電性，錯誤；D一個銫原子的相對質量為132.9，錯誤。故選A。與催化原理相結合4、NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀元，為世界糧食增產做出了巨大貢獻。以N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程如下：下列說法正確的是A．表示氫氣分子 B．過程中有“NH”“NH2”原子團生成C．參加反應的H2與生成的NH3個數比為2：3 D．反應結束后催化劑的質量增加【答案】B【解析】A、氮氣和氫氣生成氨氣，由微觀示意圖圖可知表示氮氣，錯誤；B、由微觀示意圖可知，過程中有“”、“”生成即有“NH”、“NH2”原子團生成，正確；C、由微觀示意圖可知，參加反應的H2與生成的NH3個數比為3：2，C錯誤；D、根據催化劑概念可知，催化劑反應前后質量不變，D錯誤。故選：B。5、如圖所示，為電解水過程的微觀示意圖。下列敘述中錯誤的是A．表示氧原子、表示氫原子B．反應過程中的“最小微?！睘闅浞肿?、氧分子C．反應前后，原子的數目、種類均未發(fā)生改變D．生成氧氣、氫氣的分子個數之比為1：2【答案】B【解析】A、一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，由圖可知，表示氧原子、表示氫原子，選項正確；B、化學變化中的最小微粒是原子，由圖可知，該反應中的最小微粒是氫原子和氧原子，選項錯誤；C、由圖可知，反應前后，原子的數目、種類均未發(fā)生改變，選項正確；D、由圖可知，生成氧氣、氫氣的分子個數之比為1：2，選項正確，故選B。6、下列有關粒子結構示意圖的說法不正確的是A．②③屬于同種元素B．②③④都達到穩(wěn)定結構C．③④可以形成AB2型化合物D．只有③屬于金屬元素【答案】A【解析】A、②③的核內質子數不相等不是同種元素，錯誤；B、②③④最外層電子數都為8，都達到穩(wěn)定結構，正確；C、③為陽離子為A2+，④為陰離子為B-，因此③④可以形成AB2型化合物，正確；D、①質子數為8為氧元素；②質子數為10為氖元素；③質子數為12為鎂元素；④質子數為17為氯元素，只有③屬于金屬元素，正確；故選A。與守恒思想相結合7、某工業(yè)鹽酸中因含有少量FeCl3(不含其它雜質)而顯黃色，測知該鹽酸中H+和Cl-的個數比為88：97，則其中Fe3+和Cl-的個數比為A．1：9 B．1：3 C．3：1 D．3：97【答案】D【解析】溶液呈電中性，即陽離子所帶的的正電荷總數等于銀離子所帶的負電荷總數。氫離子和氯離子個數比為88∶97，假設氫離子個數為88，則氯離子個數為97，鐵離子個數=（97-88）÷3=3，則其中Fe3+和Cl-的個數比為3∶97，故選D。8、丙氨酸（C3H7O2N）是一種常見的氨基酸。下列敘述正確的是A．丙氨酸屬于有機小分子化合物B．丙氨酸是一種蛋白質C．每個丙氨酸分子中含有1個氧分子D．丙氨酸中碳、氮元素的質量比為3：1【答案】A【解析】A、丙氨酸（C3H7O2N）是一種含碳元素的化合物，屬于有機小分子化合物，選項A正確；B、丙氨酸是一種常見的氨基酸，氨基酸是蛋白質的基本組成單位，不是蛋白質，選項B錯誤；C、分子是由原子構成的，每個丙氨酸分子中含有2個氧原子，不含氧分子，選項C錯誤；D、丙氨酸中碳、氮元素的質量比為（12×3）：（1×14）＝18：7，選項D錯誤；故選：A。9、以二氧化碳和氨氣合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反應的化學方程式是CO2+2NH3eq\o\ac(\s\up7(加熱、加壓),\o(========,=========))CO(NH2)2+X,下列說法正確的是A．氧是空氣中含量最多的元素B．物質X的化學式為H2C．NH3中氮元素的化合價是-3D．尿素屬于無機化合物【答案】C【解析】A、氮是空氣中含量最多的元素，故A不正確；B、根據化學方程式可知，反應前有1個碳原子，2個氧原子，2個氮原子，6個氫原子，反應后有1個碳原子，1個氧原子，2個氮原子，4個氫原子，則X是H2O，故B不正確；C、NH3中氫元素的化合價為+1價，設氮元素的化合價是x，化合物中各元素的正負化合價代數和為零，則x+(+1)×3=0,x=-3，則氮元素的化合價是-3，故C正確；D、尿素是含碳元素的化合物，屬于有機化合物，故D不正確。故選C。10、對下列化學用語中數字“2”含義的說法正確的是①2H

②2NH3

③SO2

④O

⑤Mg2＋

⑥2OH－

⑦H2OA．表示離子個數的是⑤⑥ B．表示分子中原子個數的是③⑦C．表示離子所帶電荷數的是④⑤ D．表示分子個數的是①②【答案】B【解析】①2H：2個氫原子。

②2NH3：2個氨氣分子。③SO2：每個二氧化硫分子中含有兩個氧原子。④O：氧化銅中銅元素顯+2價。

⑤Mg2＋：每個鎂離子帶兩個單位正電荷。⑥2OH－：2個氫氧根離子。⑦H2O：每個水分子中含有兩個氫原子。A.表示離子個數的是⑤，選項說法錯誤。

B.表示分子中原子個數的是③⑦，選項說法正確C.表示離子所帶電荷數的是⑤，選項說法錯誤。

D.表示分子個數的是②，選項說法錯誤。故選：B11．化學用語是學習化學的重要工具。下列用語使用或書寫正確的是A．兩個亞鐵離子：2Fe3+ B．乙醇：C2H6OC．H2：2個氫原子 D．氨氣NH3中氮元素化合價是+3【答案】B【解析】A、兩個亞鐵離子：2Fe2+，A錯誤。B、乙醇：C2H6O，B正確。C、H2：1個氫分子，2個氫原子：2H，C錯誤。D、氫元素+1價，根據化合價代數和為零，氨氣NH3中氮元素化合價是-3價，D錯誤。故選：B。12．下列化學用語書寫正確的是A．4個N原子—2N2 B．鐵離子—Fe2+C．硫酸鋁—AlSO4 D．鈉離子的結構示意圖—【答案】D【解析】A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故4個N原子可表示為4N，故選項說法不正確；B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故鐵離子可表示為Fe3+，故選項說法不正確；C、硫酸鋁中鋁元素化合價為+3價，硫酸根的化合價為-2價，所以硫酸鋁的化學式為Al2(SO4)3，故選項說法不正確；D、鈉離子是鈉原子失去1個電子形成的的，鈉離子的質子數為11，核外電子數為10，核外電子排布為2、8，所以鈉離子的結構示意圖為，故選項說法正確。故選D。13、學習化學要熟練掌握化學用語。下列敘述正確的是A．保持一氧化碳化學性質的最小微粒是C、OB．二氧化硫和水反應生成的酸是H2SO4C．過氧化氫中氧元素的化合價為2價D．化肥氯化銨是由NH4+和C1-構成的鹽【答案】D【解析】A、分子是保持物質化學性質的最小微粒，故保持一氧化碳化學性質的最小微粒是CO，故選項錯誤；B、二氧化硫和水反應生成的酸是H2SO3，不是H2SO4，故選項錯誤；C、過氧化氫中氫元素的化合價為＋1，根據化合物中化合價的代數和為零，則氧元素的化合價為－1，故選項錯誤；D、化肥氯化銨是由NH+和C1-構成的鹽，故選項正確。故選：D。14、有機物A含有C、H、O三種元素，取該有機物14.8g和16.2gO2在密閉容器中燃燒，產物為CO，CO2和水蒸氣，把產物依次通過濃硫酸，灼熱的氧化銅和堿石灰（主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物），結果濃硫酸增重18g，CuO的質量減輕9.6g，堿石灰的質量增重35.2g，試通過計算該有機物的化學式是A.C2H6O B.C12H22O11 C.C4H10O D.C6H12O6【答案】C【解析】濃硫酸增重的質量即為生成的水的質量為18g，故14.8g該有機物中含有氫元素的質量為18g×eq\f(2,18)×100%＝2g。堿石灰增加的質量35.2g為兩部分二氧化碳的質量，一部分是一氧化碳還原氧化銅生成的二氧化碳，另一部分是有機物燃燒時生成的二氧化碳。但根據質量守恒定律可知，其中的碳元素均來自于有機物，故14.8g該有機物中含有的碳元素的質量為35.2g×eq\f(12,44)×100%＝9.6g。故14.8g該有機物中含有的氧元素的質量為14.8g?9.6g?2g=3.2g。故該有機物中碳、氫、氧原子的個數比為：eq\f(9.6g,12):eq\f(2g,1):eq\f(3.2g,16)=4:10:1，故該有機物的化學式為C4H10O，即選C。15、將0.72g草酸亞鐵（FeC2O4）放在一個可稱量的敞口容器中高溫焙燒，500～600℃時，容器中的固體質量保持0.4g不變。所得物質的化學式為A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4【答案】C【解析】0.72g草酸亞鐵中含鐵元素的質量為0.72g×eq\f(56,56+12×2+16×4)×100%＝0.28g，而反應后固體質量為0.4g，不可能是鐵單質，結合選項可知，應為鐵的氧化物，鐵元素和氧元素的質量比為0.28g：（0.4g﹣0.28g）＝7：3，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，56x：16y＝7：3，則x：y＝2：3，故所得物質的化學式為Fe2O3，故選C。二、填空題(本題3小題，每空1分，共20分)16、（4分）用化學符號表示：（1）水銀______________

（2）2個鈉離子_____________（3）人體缺少___________元素會導致甲狀腺疾病。

（4）最常用的溶劑_____________【答案】（1）Hg

（2）2Na+

（3）I

（4）H2O【解析】（1）水銀是金屬，可用元素符號表示其化學式，水銀化學式為Hg；（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個鈉離子可表示為：2Na+；（3）人體缺少碘元素會導致甲狀腺疾病，碘元素的元素符號為：I；

（4）最常用的溶劑是水，水的化學式為H2O。17、與離子反應相結合（7分）宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一、(1)X、Y、Z、W四種粒子的結構示意圖如下表。粒子XYZW對應元素名稱氫氧鎂硫結構示意圖①粒子Z為_______(用離子符號表示)。若W為S2-，則x=_______；②某氣體由上表中的兩種元素組成，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，該氣體的名稱為_______；③元素在周期表中周期序數等于該元素原子具有的電子層數。上表中位于周期表第三周期的元素有_______種。(2)工業(yè)上可用FeCl3溶液蝕刻電路板上銅，反應的微觀示意圖如圖1所示，參加反應的粒子個數比為_______。(3)碳及其化合物的“化合價—物質類別”關系圖如圖2所示。①物質X由兩種元素組成，其化學式為_______；②由CO2轉化為物質Y的化學方程式為_______?！敬鸢浮?1)

Mg2+

16

二氧化硫

2(2)2:1(3)CH4

CO2+H2O＝H2CO3【解析】(1)①離子符號右上方的數字表示一個離子所帶的電荷，粒子Z為12號元素鎂元素形成的鎂離子，Mg2+。若W為S2-，則電子數比質子數大2，故x=2+8+8-2=16；②酸性溶液能使石蕊變紅色，二氧化硫和水反應生成酸，則由上表中的兩種元素組成的氣體，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，該氣體的名稱為二氧化硫；③元素在周期表中周期序數等于該元素原子具有的電子層數。Z所對應的元素為12號元素鎂元素，最外層有3個電子層；W對應的元素原子也有3個電子層，故上表中位于周期表第三周期的元素有2種。(2)由圖可知，反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氯離子前后不變，則參加反應的粒子為鐵離子、銅原子，個數比為2:1。(3)①物質X為氫化物，結合氧化物概念可知，由碳、氫兩種元素組成，碳的化合價為-4，氫的化合價為+1，其化學式為CH4；②物質Y的為含有+4價碳元素的酸，則為碳酸；由CO2轉化為物質Y的化學方程式為水和二氧化碳生成碳酸，CO2+H2O＝H2CO3。18、與醫(yī)療防疫相結合（9分）過氧乙酸（CH3COOOH）作為一種消毒劑，在防疫中發(fā)揮了重要作用。(1)組成。下列關于過氧乙酸的說法，正確的是______（填字母）。A．屬于有機物B．H、O原子個數比為2：1C．碳元素的質量分數最大(2)變化。過氧乙酸不穩(wěn)定，能分解為乙酸（CH3COOH）和氧氣。寫出該反應的化學方程式：______。(3)制備。實驗室中用圖-1所示裝置制備過氧乙酸，反應原理為：CH3COOH+H2O2eq\o\ac(\s\up6(濃硫酸),\s\up1(──────),\s\do1(──────),\s\do6(△))CH3COOOH+H2O①圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是______。②該反應須控制在40℃左右進行，適宜用______對三頸燒瓶進行加熱。(4)拓展。除過氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效滅活新冠病毒。利用圖-2所示裝置電解飽和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒