2024年秋初中科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)同步課件（浙教版）2.5.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用5.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1學(xué)習(xí)目標(biāo)2課時(shí)導(dǎo)入3感悟新知4隨堂檢測(cè)5課堂小結(jié)金屬的治煉鐵礦石銅礦石鐵銅怎么做到的？知識(shí)點(diǎn)金屬的治煉11.金屬在自然界中的存在孔雀石方鉛礦存在游離態(tài)少數(shù)金屬化合態(tài)大多數(shù)金屬赤鐵礦藍(lán)寶石礦2.金屬的冶煉原理與方法(1)冶煉原理把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)(2)冶煉方法用C、CO、H2等還原劑與金屬氧化物反應(yīng)，奪取金屬氧化物中的氧，得到金屬單質(zhì)C+CuO2Cu+CO2↑高溫H2+CuOH2O+Cu△CO+CuOCu+CO2△試管、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)3.氫氣與氧化銅反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)器材(2)實(shí)驗(yàn)裝置觀察氧化銅的顏色黑色嘗試對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行解釋與說(shuō)明檢驗(yàn)氫氣的純度(3)實(shí)驗(yàn)步驟通氫氣繼續(xù)通氫氣，直到試管完全冷卻實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈點(diǎn)燃酒精燈加熱檢通點(diǎn)熄冷(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，同時(shí)試管口出現(xiàn)小水珠(5)化學(xué)方程式H2+CuOH2O+Cu△增大反應(yīng)物的受熱面積，加快反應(yīng)速率(6)注意事項(xiàng)①試管口應(yīng)略向下傾斜，且試管口不能塞塞子避免反應(yīng)中生成的水倒流而炸裂試管一是為了避免氧化銅粉末堵塞導(dǎo)管口，二是易把試管里的空氣排凈，加熱后不易發(fā)生危險(xiǎn)②氧化銅要鋪在試管底部③通氫氣的導(dǎo)管應(yīng)插到試管底部的氧化銅上方④因?yàn)橐韧錃?，?shí)驗(yàn)結(jié)束后還要通氫氣，所以實(shí)際所用氫氣的量要遠(yuǎn)大于理論用量思考與討論1.由氧化銅制取銅，還可用其他什么方法？一：氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，再將硫酸銅與鐵反應(yīng)置換出銅。二：氧化銅與碳或一氧化碳反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2↑，CO+CuOCu+CO2△高溫實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣，直至試管冷卻為止2.為什么在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通氫氣，后給氧化銅加熱？排出試管內(nèi)的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸3.銅在空氣中加熱很容易氧化變成氧化銅，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意什么？防止生成的銅在溫度較高時(shí)再次被氧氣氧化成氧化銅，使實(shí)驗(yàn)失敗CuO中的氧被C、H2、CO等奪取，CuO發(fā)生了還原反應(yīng)4.還原反應(yīng)(1)還原反應(yīng)含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)(2)還原性(3)還原劑能從含氧化合物中奪取氧的性質(zhì)具有還原性的物質(zhì)可做還原劑C、H2、CO是常見(jiàn)的還原劑CO+CuOCu+CO2△在高溫下，用還原劑(主要是一氧化碳)從鐵礦石中把鐵還原出來(lái)5.鐵的冶煉(1)反應(yīng)原理(2)反應(yīng)方程式3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2高溫紅色的固體逐漸變?yōu)楹谏?鐵粉)，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，可將尾氣點(diǎn)燃或收集(4)尾氣處理拓展熾熱的炭能在高溫下與二氧化碳反應(yīng)，生成一氧化碳。燒煤時(shí)，煤爐上方會(huì)看到藍(lán)色的火焰，發(fā)生的反應(yīng)有?藍(lán)色的火焰就是CO燃燒時(shí)產(chǎn)生的，冶煉金屬時(shí)通常通過(guò)此原理獲得CO，再利用CO還原金屬氧化物CO2+C2CO高溫2CO+O2

2CO2點(diǎn)燃C+O2

CO2點(diǎn)燃純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度6.有關(guān)純度問(wèn)題的計(jì)算(1)根據(jù)混合物的質(zhì)量及純度，計(jì)算純凈物的質(zhì)量。(2)根據(jù)純凈物的質(zhì)量及組成元素的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。混合物的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量/純度(3)求工業(yè)產(chǎn)品中含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量，即求混合物的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純度=×100%×100%組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某組成元素的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量例：100噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可提煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少?lài)?解：設(shè)可提煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵的質(zhì)量為x。答：提煉出的生鐵的質(zhì)量約為62噸。3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2(以CO與Fe2O3反應(yīng)為例)高溫160112100噸×85%

x×96%x≈62噸=160112100噸×85%x×96%1.[2024·杭州期末]物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方案中，正確的是(

)C2.[2022·杭州月考]鑭(La)是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式是La2O3

，La(OH)3是不溶于水的堿，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合中，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是(

)A.La和稀鹽酸

B.La(OH)3和稀鹽酸C.La2O3和稀鹽酸

D.La(OH)3和氯化鉀溶液D3.如圖是鐵與其他物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系(“—”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.變化①的過(guò)程中，固體的質(zhì)量逐漸減少

B.變化②中有銀白色固體析出

C.變化③可通過(guò)細(xì)鐵絲在空氣中燃燒實(shí)現(xiàn)

D.變化④可能是2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B金屬的冶煉金屬的存在形式游離態(tài)化合