2019年人教版九年級化學下冊第十單元-酸和堿期末試卷(可打印)

最新人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿期末試卷（可打印）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列關于酸或堿的說法或做法正確的是A．鐵架臺除銹用稀鹽酸長時間浸泡 B．打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞瓶口有白霧C．能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液 D．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸pH變小2、下列圖象與對應的敘述相符合的是A．質量相同的過氧化氫溶液，其中一份加入B．一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體C．將等質量的Mg、Fe分別與溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應D．向鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時，C點對應的溶質有NaCl和NaOH3、宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列微粒觀點的解釋中，不正確的是A．癟乒乓球放入熱水中重新鼓起一一氣體分子本身變大B．水通電生成氫氣和氧氣一一分子分成原子，原子重組成新分子C．鈉原子和鈉離子屬于同種元素一一質子數相同D．酸有相似的化學性質一一酸溶液中都含有大量的H+4、推理是學習化學常用的思維方法。下列說法正確的是A．5%的氯化鈉溶液灑出一部分，剩余溶液的溶質質量分數仍為5%B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液都具有導電性，則蔗糖溶液也具有導電性C．金屬鎂、鋅等能與稀鹽酸反應產生氫氣，則金屬銅也能D．一定溫度下KNO3飽和溶液中不能繼續(xù)溶解KNO3，則也不能繼續(xù)溶解其他物質5、物質性質決定用途。下列說法錯誤的是A．氧氣能支持燃燒，用于火箭發(fā)射B．燒堿溶液呈堿性，用來治療胃酸過多C．干冰升華能吸收大量的熱，用于人工降雨D．紅磷有可燃性，用來測定空氣中氧氣的含量6、下列物質中，屬于純凈物的是A．食醋 B．稀鹽酸 C．液氧 D．加熱高錳酸鉀完全反應后的剩余物7、下列有關酸堿的敘述中，錯誤的是A．指示劑遇酸性或堿性溶液會變色B．人的胃液中含有一定量的鹽酸，可幫助消化食物C．稀釋濃硫酸時，應把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D．氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出OH—，所以它們有一些相似的性質8、下列有關實驗現(xiàn)象描述正確的是A．硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，放出大量的熱B．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口出現(xiàn)大量白霧C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵D．稀硫酸中加入銅粉，產生氣泡，溶液變?yōu)樗{色二、填空題（每小題4分，共計20分）1、運用所學知識回答問題（1）如圖是某輸液瓶標簽上的部分內容。葡萄糖由___________種元素組成，其中碳元素的質量分數為___________。（2）澄清石灰水敞口放置在空氣中一段時間后出現(xiàn)白膜，說明空氣中含有_______(用化學用語表示)2、工業(yè)生產、人類生活與化學有著密切的關系，請你用C、H、O、Ca、Na五種元素中的一種或幾種（可重復使用），寫出符合下列要求的化學式各一個。（1）工業(yè)上可用于制造肥皂的堿_____；（2）常用于冶金工業(yè)的化合物_____；（3）可用于食品干燥劑的是_____；（4）常用于改良酸性土壤的堿_____；3、請根據以下描述回答問題：①醋酸學名乙酸，②是一種無色、有刺激性氣味的液體，③熔點16.6°C，④沸點117.87°C，⑤醋酸易溶于水。⑥醋酸有強烈的腐蝕性⑦能與許多活潑金屬、金屬氧化物、堿等反應。⑧醋酸是重要的化工原料，用于生產醋酸纖維、香料、染料、醫(yī)藥等。（1）描述的是醋酸物理性質的是______（填序號）。（2）描述的是醋酸化學性質的是______（填序號）。（3）描述的是醋酸用途的是______（填序號）。4、構建知識網絡，可以幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系。如圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網絡。（1）圖中M應為_______類物質。（2）寫出一種能與鹽酸反應的金屬____________（3）寫出一個鹽酸與堿的反應，用化學方程式表示該反應為____________；通過分析可知，鹽酸能與堿反應的實質是鹽酸中的_______(寫離子符號)與堿中的________反應生成H2O的過程。5、酸與金屬氧化物的反應反應的現(xiàn)象結論（反應的化學方程式）過量稀鹽酸和生銹的鐵釘①________；②________。①________；②________；三、計算題（每小題4分，共計36分）1、為了測定某稀硫酸的溶質量分數，同學們向20g質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中滴加該稀硫酸，他們測得加入稀硫酸的質量與溶液的pH的關系如表所示，請計算：加入的稀硫酸質量/g102030混合溶液的pH1274（1）加入稀硫酸30g時，溶液中溶質是______。（2）稀硫酸的溶質質量分數。（計算結果保留到0.1%）2、化學實驗小組的同學為研究某公共場所鐵質護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生氣體的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示。(假設鐵片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氫氣的質量為_______；（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為_______？(寫出計算過程)3、廢舊金屬的回收利用既能保護環(huán)境，又能節(jié)約資源和能源。某冶金廠回收了一批廢黃銅屑，需測定其中銅元素的質量分數?，F(xiàn)稱取100.0g樣品，加入足量稀硫酸，充分反應后得無色溶液，產生氫氣的質量及剩余固體的質量與消耗稀硫酸的質量關系分別如圖所示。（設該批次黃銅屑只含銅、鋅和少量黃銅銹。黃銅銹與稀硫酸反應生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）請回答下列問題：（1）完全反應時，樣品消耗稀硫酸的質量為______g。（2）樣品中銅元素的質量分數為______%（計算結果精確到0.1%，下同）；（3）計算稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。4、工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產的NaOH溶液是否達到了高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：（1）用36.5%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1g?mL﹣1）______mL。（計算結果保留一位小數）（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的鹽酸，當溶液的pH=7時，消耗鹽酸100g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。（寫出計算過程）5、利用方程式進行計算已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g，向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質量與加入氧化銅的質量關系如圖所示，當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液。請計算：（1）m=_______g。（2）恰好完全反應時的溶液溶質質量分數____。6、氫氧化鉀固體曝露在空氣中會吸水潮解，并且與二氧化碳反應生成碳酸鉀。實驗室有一瓶久置的氫氧化鉀固體，稱取26.0g固體樣品，溶于水，加入足量稀鹽酸，生成4.4g二氧化碳。（1）碳酸鉀(K2CO3)與鹽酸反應生成二氧化碳，根據化學方程式計算樣品中碳酸鉀的質量___。（2）將反應后的溶液蒸干，得到29.8g氯化鉀。計算樣品中鉀元素的質量分數_______。（3）通過計算確定該氫氧化鉀固體樣品的組成______。7、某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質量分數（假設廢水中只含硫酸一種溶質），取廢水樣品200g，逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鋇溶液，廢水pH隨加入氫氧化鋇溶液質量變化如圖所示。（1）列式計算廢水中硫酸的質量分數。（2）A點所得的溶液過濾，得到溶液的溶質質量分數是___________（結果精確到0.1%）。（3）該硫酸廠用熟石灰處理含有硫酸的廢水，該工廠每消耗1噸熟石灰可以得到0.8噸硫酸鈣，下表為處理廢水的各項生產成本及產品的價格：項目單價（元/噸）熟石灰400硫酸鈣600輔助費用（每噸）500分析，如果該工廠每天要處理含硫酸9.8噸廢水，是倒貼錢還是賺錢？___________，倒貼（或賺）了___________元。8、某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩緩加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH，當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g．試計算：（1）將100g質量分數為36%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為___________g（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數。（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數9、某石油化工廠化驗室的實驗員用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，測得實驗數據如表：實驗序號消耗NaOH溶液的質量硫酸溶液質量洗滌后溶液的pH①30g110gpH＜7②40g110gpH＝7③50g110gpH＞7請回答下列問題：（計算結果保留一位小數）（1）欲計算出一定量石油產品中所含H2SO4的質量，你覺得應該選擇實驗序號的數據進行計算。（2）請計算恰好反應后所得溶液中溶質的質量分數_____。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、國慶節(jié)后，同學們帶著快樂的心情返回學校。大家來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了他們的探究欲望。（提出問題）這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質的程度如何呢？根據所學的化學知識，用化學方程式表示該溶液一定變質的依據____________。（提出猜想）小麗的猜想：NaOH溶液部分變質。小剛的猜想：__________。（實驗探究）小麗和小剛設計探究實驗方案，證明了他們各自的猜想。請根據表中內容填寫實驗時的現(xiàn)象實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論或化學方程式步驟一取樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加適量氯化鈣溶液，充分反應后過濾有________生成氫氧化鈉已變質。寫出加入氯化鈣溶液后發(fā)生反應的化學方程式__________。步驟二取上述少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變?yōu)開______色氫氧化鈉部分變質得出結論：小麗的猜想正確。假設小剛的猜想正確，則在實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________。（實驗反思）（1）下列物質①HCl溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液，不能代替探究實驗中CaCl2溶液的是________（填序號）。（2）步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用_________替代。（拓展應用）保存NaOH溶液的方法是__________。2、空氣中的CO2含量偏高會對人體健康造成影響。當空氣中CO2的體積分數為1%時，人會有心跳加快、困乏、注意力不集中等癥狀；體積分數為5%時，會有呼吸不暢、頭暈、耳鳴等癥狀；體積分數為10%時，會有嚴重缺氧、喪失意識等癥狀。（提出問題）在沒有專業(yè)測量儀器的情況下，如何檢驗空氣中CO2的含量已經達到影響人體健康的程度？（設計實驗）依據CO2的性質，設計檢驗方法：CO2性質檢驗方法預期現(xiàn)象方法①______用燃著木條檢驗燃著木條熄滅方法②與水反應用X溶液檢驗溶液由紫色變?yōu)榧t色方法③與石灰水反應用澄清石灰水檢驗溶液中產生白色渾濁（1）方法①依據的CO2性質是_______。（2）根據方法②的預期現(xiàn)象推斷，所需試劑X是_______溶液。（3）用化學方程式表示方法③的原理_______。（配制樣品）常溫常壓下，配制CO2體積分數不同的氣體樣品。（4）收集5mLCO2與空氣混合，得到500mL1%的氣體樣品a，收集25mLCO2與空氣混合得到500mL___%的氣體樣品b。（進行實驗）常溫常壓下，集氣瓶和試管中盛有空氣或CO2氣體樣品，分別進行以下實驗。實驗①②③實驗過程現(xiàn)象空氣正常燃燒溶液無明顯變化溶液無明顯變化氣體樣品a正常燃燒溶液無明顯變化溶液中產生白色渾濁氣體樣品b正常燃燒溶液由紫色變?yōu)榧t色溶液中產生白色渾濁（解釋與應用）（5）從滅火原理分析，方法①中均沒有出現(xiàn)“燃著木條熄滅”的原因是_______。（6）1班有部分同學在教室內出現(xiàn)“困乏、注意力不集中”等癥狀時，小林同學想用上述實驗方法檢測教室內CO2氣體的含量，他應該選用的方法是_______(填方法序號)。（7）2班小瑜同學收集了教室中的氣體，嘗試用方法②進行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液由紫色變?yōu)榧t色由此現(xiàn)象推測此時教室中CO2的含量可能為_______(填字母序號)。A．1%以下B．1%C．1%～5%D．5%以上3、“自熱米飯”中帶有一個發(fā)熱包，遇水后可迅速升溫至150℃，能將生米做成熟飯。某化學小組對發(fā)熱包的固體進行了探究。（查閱資料）發(fā)熱包可能由生石灰、鐵粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種物質組成。（實驗探究）探究一：發(fā)熱包的發(fā)熱原理。（1）取出發(fā)熱包加入涼水，發(fā)生劇烈反應，迅速放出大量的熱，寫出產生該現(xiàn)象的主要化學反應方程式__________。探究二：發(fā)熱包的固體成分的探究。（2）完成下表步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論（1）取發(fā)熱包內灰黑色的固體粉末，分成兩份//（2）用磁鐵多次重復靠近其中一份粉末有部分黑色固體被磁鐵吸引___________（3）取步驟（2）的剩余的固體于試管中，加入足量稀鹽酸__________溶液呈無色。原粉末一定含有鋁粉和炭粉（4）取另一份粉末加水溶解，過濾，向濾液通入__________濾液變渾濁原粉末中一定含有生石灰（反思與評價）（3）綜合上述實驗，無法確定該發(fā)熱包中是否含有_________。4、在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中