332鹽類水解的影響因素課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

§鹽類水解的影響因素1、分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響。2、了解鹽類水解在生活生產(chǎn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。目標(biāo)引領(lǐng)鹽類水解程度的大小受什么因素的影響？一、鹽本身的性質(zhì)二、外界條件引導(dǎo)探究一、水解平衡常數(shù)Kh——水解程度相對(duì)大小（1）強(qiáng)堿弱酸鹽

A－＋H2OHA＋OH－（2）強(qiáng)酸弱堿鹽

Kh＝c(HA).c(OH－

)

c(A－)＝c(HA).c(OH－

).c(H＋

)c(A－).c(H＋

)＝KwKa越弱越水解Kh＝c(MOH).c(H＋)c(M＋)＝c(MOH).c(H＋)

.c(OH－

)c(M＋).c(OH－

)＝KwKb

25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=

mol/L當(dāng)堂診學(xué)1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如果HA越弱,則A-和H+更

結(jié)合,水的電離平衡程度更

,即水解的程度更

,溶液堿性越強(qiáng)。容易大大（越弱越水解）H2CO3CH3COOH①堿性：NaHCO3CH3COONa<>對(duì)應(yīng)的弱酸：例如：二、影響鹽類水解的因素引導(dǎo)探究MgCl2(aq)

AlCl3(aq)Mg(OH)2Al(OH)3②酸性：對(duì)應(yīng)的弱堿：<>Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對(duì)應(yīng)的酸：HCO3–H2CO3<>③堿性：

【練習(xí)】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________________。HX>HY>HZ【思考】用平衡常數(shù)解釋：Na2S呈堿性，NaHS溶液呈弱堿性，

；NaHS溶液:HS－＋H2O?H2S＋OH－Na2S溶液:S2－＋H2O?HS－＋OH－Na2S:故：NaHS呈弱堿性，而Na2S呈堿性2.外因----符合勒夏特列原理鹽+水

酸+堿中和水解1.溫度:升溫，促進(jìn)水解。越熱越水解2.濃度:加水稀釋,促進(jìn)水解。越稀越水解[例如]:熱的堿液(Na2CO3溶液)去油污的能力較強(qiáng)。①溫度②濃度③外加酸、堿、鹽等[例如]:pH=4的NH4Cl溶液稀釋10倍pH小于53.加入酸或堿:水解呈酸性的溶液中加入酸會(huì)抑制水解水解呈堿性的溶液中加入堿會(huì)抑制水解同酸同堿抑水解配制FeCl3溶液需要注意什么問(wèn)題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCl

鹽類水解產(chǎn)生H+或OH-，凡是能夠結(jié)合H+，OH-的物質(zhì)，均會(huì)促進(jìn)鹽類的水解?？偨Y(jié)影響鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解越熱越水解越稀越水解同酸同堿抑水解改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)練習(xí)：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_H2OH++OH–學(xué)科網(wǎng)原創(chuàng)當(dāng)堂診學(xué)C一、弱酸弱堿鹽水解1、一般的雙水解：程度不是很大，陰陽(yáng)離子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3若不能同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，水解不完全進(jìn)行“一般雙水解”用?CH3COO–+NH4++H2O?CH3COOH+NH3·H2O拓展與提升若同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，水解趨于完全“完全雙水解”的，用“=”、“↑”、“↓”。2、完全雙水解：水解進(jìn)行完全，陰陽(yáng)離子不能在溶液中大量共存的：①Al3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑雙水解的離子方程式的書寫：（1）Al3+

與CO32-

（2）Al3+

與HCO3-

（3）Al3+

與S2-

（4）Al3+

與AlO2-電離＜水解，呈堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4電離＞水解，呈酸性：如

NaHSO3、NaH2PO4電離：HCO3-?H++CO32-（顯酸性）水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（顯堿性）