2024-2025學年新教材高中化學第三章水溶液中的離子反應與平衡1電離平衡作業(yè)含解析新人教版選擇性必修1

PAGE9-電離平衡1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A.NaCl B.NaOHC. D.2.下列可以證明某一元酸是弱電解質(zhì)的是()A.1mol/L的某一元酸溶液中約為B.某一元酸能與水以隨意比例互溶C.10mL1mol/L的某一元酸溶液恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應D.在相同條件下，某一元酸溶液的導電性比硫酸的弱3.下列電離方程式的書寫正確的是()A.熔融狀態(tài)下的電離：B.的電離：C.的電離：D.水溶液中的電離：4.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強電解質(zhì)不肯定能導電，弱電解質(zhì)溶液的導電實力不肯定比強電解質(zhì)弱5.用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状祝ù姿釢舛燃s為1）進行下列試驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A.白醋中滴入紫色石蕊試液呈紅色B.白醋中存在分子C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.經(jīng)檢驗白醋中約為0.016.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，有毒但能入藥，又知易溶于水，硝酸鉛溶液與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為。下列有關(guān)說法不正確的是()A.0.1的“鉛糖”溶液中B.“鉛糖”是強電解質(zhì)C.“鉛糖”是共價化合物D.“鉛糖”溶液的導電性可能很弱7.在醋酸溶液中存在電離平衡，要使電離平衡右移且增大，應實行的措施是()A.加入NaOH（s） B.加入鹽酸C.加蒸餾水D.上升溫度8.下列說法正確的是()A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C.大的酸溶液中肯定比小的酸溶液中的大D.的電離常數(shù)表達式為9.向醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電實力將發(fā)生相應的改變，其電流強度隨加入氨水的體積改變的曲線關(guān)系是下圖中的()A.B.C.D.10.已知：25℃時，HCOOH的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，。下列說法不正確的是()A.向溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生B.25℃時，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和均增大C.向甲酸溶液中加入蒸餾水，減小D.向碳酸溶液中加入固體，減小11.亞硫酸與氫硫酸都是二元弱酸，下列事實中，不能比較亞硫酸與氫硫酸的酸性強弱的是()A.亞硫酸的還原性比氫硫酸弱B.相同條件下，導電實力亞硫酸強于氫硫酸C.的亞硫酸和氫硫酸溶液的pH分別為2.1和4.5D.亞硫酸可以與碳酸氫鈉溶液反應，而氫硫酸不能12.回答下列問題：（1）某化學愛好小組用如圖所示的裝置測1的溶液和1的HCl溶液的導電實力，接通電源后發(fā)覺與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質(zhì)，你_________（填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_____________。（2）他們又用此裝置測物質(zhì)的量濃度相同的溶液和NaOH溶液的導電實力，接通電源后發(fā)覺與溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質(zhì)，你____________（填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是____________。（3）通過上述探究試驗，你所得到的結(jié)論是______________。13.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。弱酸電離方程式電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）當溫度上升時，值（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在溫度相同時，各弱酸的值不同，那么值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？。（3）若把、、、、、、都看作酸，其中酸性最強的是，最弱的是。（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的、、之間存在的關(guān)系是，出現(xiàn)該關(guān)系的緣由是。（5）用食醋可清除水壺中的水垢，通過該事實（填“能”或“不能”）比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請另設(shè)計一個簡潔的試驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案為。14.在肯定溫度下，向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電實力可能發(fā)生改變，試驗過程中電流隨所加新物質(zhì)質(zhì)量改變的曲線如圖所示。（1）下列各項中與A圖改變趨勢一樣的是_______________，與B圖改變趨勢一樣的是___________，與C圖改變趨勢一樣的是____________。a.向溶液中滴入溶液至過量b.向溶液中滴入氨水至過量c.向澄清石灰水中通入至過量d.向溶液中漸漸加入適量NaOH固體（2）寫出向溶液中滴入氨水至過量時所發(fā)生反應的離子方程式：________________。

答案以及解析1.答案：C解析：NaCl、NaOH、是強電解質(zhì)，在水中部分電離，是弱電解質(zhì)。2.答案：A解析：A項，1mol/L的某一元酸溶液中約為，說明該酸不能完全電離，故是弱電解質(zhì)，正確；B項，溶解性與電解質(zhì)強弱無關(guān)，錯誤；C項，完全反應與酸的強弱無關(guān)，不能證明該酸為弱電解質(zhì)，錯誤；D項，溫度相同時，相同濃度的某一元酸和硫酸溶液，硫酸是二元酸，而該酸為一元酸，不能依據(jù)某一元酸溶液的導電性比硫酸的弱而推斷該酸為弱電解質(zhì)，錯誤。3.答案：C解析：熔融狀態(tài)下的電離方程式為，水溶液中的電離方程式為，A、D項錯誤；為二元弱酸，不能完全電離，且多元弱酸的電離分步進行，以第一步為主，B項錯誤；是多元弱堿，電離方程式一步寫成，C項正確。4.答案：D解析：HCl是共價化合物，但它是強電解質(zhì)，A錯誤；電解質(zhì)的強、弱與其溶解度無關(guān)，B錯誤；有些強電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不能電離，如，C錯誤；電解質(zhì)導電是有條件的，溶液的導電實力與溶液中離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，D正確。5.答案：D解析：白醋中滴入紫色石蕊試液呈紅色，說明白醋呈酸性，不能說明醋酸部分電離，A錯誤；沒有明確指出白醋中存在的分子是醋酸分子還是水分子，所以不能說明醋酸部分電離，B錯誤；蛋殼浸泡在白醋中有氣體生成，說明醋酸酸性強于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，C錯誤；白醋中約為0.01，遠小于1，說明醋酸部分電離，醋酸為弱電解質(zhì)，D正確。6.答案：B解析：溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)；弱電解質(zhì)部分電離，故0.1的“鉛糖”溶液中，A項正確、B項錯誤；因為離子化合物均是強電解質(zhì)，故“鉛糖”是共價化合物，C項正確；因“鉛糖”是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，故其稀溶液的導電性很弱，D項正確。7.答案：D解析：加入NaOH（s）、蒸餾水、上升溫度均能使平衡右移，但加入NaOH（s）、蒸餾水時減小，上升溫度時增大；加入鹽酸，電離平衡左移，增大。8.答案：B解析：對于同一弱電解質(zhì)的稀溶液來說，電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，A項錯誤；電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，B項正確；酸溶液中既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，也跟酸溶液的濃度有關(guān)，C項錯誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)的表達式為，其次步電離常數(shù)的表達式為，D項錯誤。9.答案：B解析：由知，醋酸溶液中，A錯誤；依據(jù)，在逐滴加入氨水的過程中，和增大，溶液的導電實力漸漸增加，漸漸增大，C錯誤；完全反應后再加入氨水，由于是弱電解質(zhì)，此時相當于溶液的稀釋，溶液的導電實力漸漸減弱，漸漸減小，故B正確，D錯誤。10.答案：B解析：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，則酸性，向溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生，A正確。25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH電離出的和甲酸電離出的反應而促進HCOOH電離，則HCOOH電離程度增大，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，B錯誤。向甲酸溶液中加入蒸餾水，減小，C正確；向碳酸溶液中加入固體，增大，抑制碳酸電離，導致溶液中減小，D正確。11.答案：A解析：氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較二者酸性的強弱，A錯誤；相同條件下，氫硫酸的導電實力弱于亞硫酸，說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強于氫硫酸，B正確；的亞硫酸和氫硫酸溶液的pH分別為2.1和4.5，說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強，C正確；氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以，說明亞硫酸的酸性比氫硫酸的酸性強，D正確。12.答案：（1）同意；當陰、陽離子所帶電荷數(shù)目相等時，單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導電實力越強（2）不同意；當單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目相等時，陰、陽離子所帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導電實力越強（3）電解質(zhì)溶液的導電實力是由單位體積內(nèi)自由移動離子的數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同確定的解析：（1）已知HCl在水中能完全電離，通過導電實力的不同可以推斷出在水溶液中不能完全電離，使溶液中自由移動離子的濃度比鹽酸中的小，即是弱電解質(zhì)。（2）通過NaOH溶液和溶液導電實力的比較試驗可知，自由移動離子濃度相同時，電解質(zhì)溶液的導電實力與離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)。（3）綜合（1）和（2），即可得出正確結(jié)論。13.答案：（1）增大（2）在溫度相同時，值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強（3）；（4）；上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用（5）能；向盛有少量溶液的試管中加入適量溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性強于碳酸（答案合理即可）解析：（1）弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，上升溫度能促進弱電解質(zhì)的電離，故上升溫度，值增大。（2）在相同溫度下，值越大，說明電離出的氫離子濃度越大，該酸越易電離，酸性越強。（3）值越大，對應酸的酸性越強，在題述幾種酸中，的值最大，的值最小，故酸性最強的是，酸性最弱的是。（4）由題表中、、的數(shù)據(jù)可知，酸的每一級電離都產(chǎn)生，故上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用，使得上一級的電離常數(shù)遠大于下一級的電離常數(shù)。14.答案：（1）b；ac；d（2）解析：a中所發(fā)生反應的離子方程式為，溶液中離子濃度先減小，當和恰好完全反應時，體系中只有沉淀和水，導電實力接近于0，接著滴加溶液，溶液中離子濃度增大，溶液的導電實力又漸漸增加，與B圖改變趨勢一樣。b中所發(fā)生反應的離子方程式為，隨