2024年高中化學全知識點歸納解析

2024年高中化學全知識點歸納解析1、化合價(常見元素的化合價)：堿金屬元素：Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+52、氧化還原反應定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)

特征：化合價的升降氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物口訣：升——失——(被)氧化——還原劑降——得——(被)還原——氧化劑四種基本反應類型和氧化還原反應關系：3、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱4、離子反應定義：有離子參加的反應電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫：寫出化學方程式第二步：拆：易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：刪：刪去前后都有的離子第四步：查：檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：①是否產生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否發(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)5、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉化公式和推論⑴微粒數(shù)目和物質的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵物質的量和質量：n==m/M，m==nM⑶對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V/Vm，V==nVm標準狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、氣體密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2⑷物質的量濃度與物質的量關系a、物質的量濃度與物質的量C==n/V，n==CVb、物質的量濃度與質量分數(shù)C==(1000ρω)/M7、配置一定物質的量濃度的溶液①計算：固體的質量或稀溶液的體積②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標簽必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結構及性質9、鈉的氧化物比較10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg電解氯化物，Al是電解Al2O3)13、鋁及其化合物Ⅰ、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性點燃②化學性質：Al—3e-==Al3+a.與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)高溫大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以d、鋁熱反應2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物Ⅱ、鋁的化合物①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、與酸、堿反應：與酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O與堿Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學性質:a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+離子的檢驗：①溶液是淺綠色的Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色①與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸鹽：a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質和用途18、二氧化硫①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大②化學性質：a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl19、硫酸①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱②化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態(tài)濃硫酸的三大特性

a、吸水性：b、脫水性：c、強氧化性：ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2Oⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2Oⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2③酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，SO2H2SO3H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。20、氮及其化合物Ⅰ、氮氣(N2)a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b、分子結構：分子式——N2，電子式——，結構式——N≡Nc、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩(wěn)定。①與H2反應：N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3②與氧氣反應：N2+O2==2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)a.

物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1︰700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑b、分子結構：分子式——NH3，電子式——，結構式——H—N—Hc、化學性質：①與水反應：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、銨鹽a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性質：都是晶體，都易溶于水c、化學性質：①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。20、硝酸①物理性質：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。②化學性質：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸ⅱ、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可溶解不能溶解在硝酸中的金屬Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律①原子組成：原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷原子組成質子質子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)核外電子相對原子質量==質量數(shù)②原子表示方法：A：質量數(shù)Z：質子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N決定元素種類的因素是質子數(shù)多少，確定了質子數(shù)就可以確定它是什么元素③同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr⑥元素周期表結構短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周主族(7個)(ⅠA—ⅦA)期族(18個縱行，16個族)副族(7個)(ⅠB—ⅦB)表0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價⑧元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化學反應速率①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t②影響化學反應速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)催化劑：改變化學反應速率其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質23、原電池負極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+正極(Cu)：2H++2e-==H2↑①定義：將化學能轉化為電能的裝置24、烴①有機物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外②同分異構現(xiàn)象：分子式相同，但結構不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構現(xiàn)象同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的物質之間稱為同分異構體注：取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下加成反應——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端原子與其他原子直接相連的反應：只上不下芳香烴——含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。25、烴的衍生物①乙醇：a、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結構：分子式——C2H6O，結構簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團——羥基，—OHc、化學性質：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ⅱ、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2Oⅲ、酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分數(shù)75%)，有機溶劑，造酒②乙酸：a、物理性質：無色，，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結構：分子式——C2H4O2，結構簡式——CH3COOH，官能團——羧基，—COOHc、化學性質：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2Oⅱ、酯化反應(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯：a、物理性質：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學性質：水解反應ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHⅱ、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH26、煤、石油、天然氣①煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用蒸餾：利用物質沸點(相差在20℃以上)的差異將物質進行分離，物理變化，產物為純凈物分餾：利用物質沸點(相差在5℃以內)的差異將物質分離，物理變化，產物為混合物干餾：隔絕空氣條件下對物質進行強熱使其發(fā)生分解，化學變化②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)③石油：多種碳氫化合物(烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用27、常見物質或離子的檢驗方法1.CO2與SO2的異同點比較：氫離子(H+)

①能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。鉀離子(K+)鈉離子(Na+)①用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈淺紫色、黃色（通過藍色鈷玻璃片）。鋇離子(Ba2+)加入過量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，產生沉淀說明含有鋇離子鎂離子(Mg2+)加入NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。鋁離子(Al3+)能與適量的NaOH溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。銀離子(Ag+)加入鹽酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。銨根離子(NH4+)加入NaOH溶液，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)。亞鐵離子(Fe2+)1.與少量NaOH溶液反應，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化鐵沉淀。2.向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-鐵離子(Fe3+)①與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液②與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。銅離子(Cu2+)與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。重要的陰離子的檢驗氫氧根離子(OH-)使無色酚酞變?yōu)榧t色氯離子(Cl-)加入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。溴離子(Br-)能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。碘離子(I-)1.能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸2.能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。硫酸根離子(SO42-)加入鹽酸酸化過的BaCl2溶液，有沉淀生成亞硫酸根離子(SO32-)濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)。碳酸根離子(CO32-)與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。硝酸根離子(NO3-)濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。1、化合價(常見元素的化合價)：堿金屬元素：Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+52、氧化還原反應定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)

特征：化合價的升降氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物口訣：升——失——(被)氧化——還原劑降——得——(被)還原——氧化劑四種基本反應類型和氧化還原反應關系：3、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱4、離子反應定義：有離子參加的反應電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫：寫出化學方程式第二步：拆：易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：刪：刪去前后都有的離子第四步：查：檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：①是否產生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否發(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)5、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉化公式和推論⑴微粒數(shù)目和物質的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵物質的量和質量：n==m/M，m==nM⑶對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V/Vm，V==nVm標準狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、氣體密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2⑷物質的量濃度與物質的量關系a、物質的量濃度與物質的量C==n/V，n==CVb、物質的量濃度與質量分數(shù)C==(1000ρω)/M7、配置一定物質的量濃度的溶液①計算：固體的質量或稀溶液的體積②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標簽必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結構及性質9、鈉的氧化物比較10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg電解氯化物，Al是電解Al2O3)13、鋁及其化合物Ⅰ、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性點燃②化學性質：Al—3e-==Al3+a.與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)高溫大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以d、鋁熱反應2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物Ⅱ、鋁的化合物①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、與酸、堿反應：與酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O與堿Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學性質:a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+離子的檢驗：①溶液是淺綠色的Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色①與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸鹽：a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質和用途18、二氧化硫①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大②化學性質：a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl19、硫酸①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱②化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態(tài)濃硫酸的三大特性

a、吸水性：b、脫水性：c、強氧化性：ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2Oⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2Oⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2③酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，SO2H2SO3H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。20、氮及其化合物Ⅰ、氮氣(N2)a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b、分子結構：分子式——N2，電子式——，結構式——N≡Nc、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩(wěn)定。①與H2反應：N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3②與氧氣反應：N2+O2==2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)a.

物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1︰700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑b、分子結構：分子式——NH3，電子式——，結構式——H—N—Hc、化學性質：①與水反應：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、銨鹽a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性質：都是晶體，都易溶于水c、化學性質：①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。20、硝酸①物理性質：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。②化學性質：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸ⅱ、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可溶解不能溶解在硝酸中的金屬Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律①原子組成：原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷原子組成質子質子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)核外電子相對原子質量==質量數(shù)②原子表示方法：A：質量數(shù)Z：質子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N決定元素種類的因素是質子數(shù)多少，確定了質子數(shù)就可以確定它是什么元素③同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr⑥元素周期表結構短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周主族(7個)(ⅠA—ⅦA)期族(18個縱行，16個族)副族(7個)(ⅠB—ⅦB)表0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價⑧元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化學反應速率①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t②影響化學反應速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)催化劑：改變化學反應速率其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質23、原電池負極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+正極(Cu)：2H++2e-==H2↑①定義：將化學能轉化為電能的裝置24、烴①有機物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外②同分異構現(xiàn)象：分子式相同，但結構不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構現(xiàn)象同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的物質之間稱為同分異構體注：取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下加成反應——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端原子與其他原子直接相連的反應：只上不下芳香烴——含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。25、烴的衍生物①乙醇：a、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結構：分