華東理工大學(xué)《綠色化工原理與應(yīng)用》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《綠色化工原理與應(yīng)用》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?2、在一定溫度下，將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為1.2mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（）A.已達(dá)平衡B.向正反應(yīng)方向進(jìn)行C.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.無法判斷3、在一定溫度下，將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)4、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.115、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度6、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%7、在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則平衡時(shí)PCl?的物質(zhì)的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol8、在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是？（）A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時(shí)混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.初始時(shí)加入A和B的物質(zhì)的量之和一定為1mol9、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定10、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度11、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化13、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了14、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變15、已知反應(yīng)A+2B?3C，在一定條件下達(dá)到平衡，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)測定某物質(zhì)的電導(dǎo)率。采用電導(dǎo)率儀測量物質(zhì)在不同條件下的電導(dǎo)率，研究電導(dǎo)率與物質(zhì)濃度、溫度、離子種類等的關(guān)系，闡述電導(dǎo)率在化學(xué)分析和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，討論實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)和誤差來源。2、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)流程測定某物質(zhì)的折射率。利用阿貝折射儀測量物質(zhì)的折射率，研究折射率與物質(zhì)組成、溫度等的關(guān)系，闡述折射率在物質(zhì)鑒定和光學(xué)研究中的重要性，說明實(shí)驗(yàn)的操作步驟和注意事項(xiàng)。3、（本題5分）進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。選擇一個(gè)合適的可觀測的化學(xué)反應(yīng)，如碘化鉀與過氧化氫的反應(yīng)，在不同溫度條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，控制其他反應(yīng)條件相同，通過測量一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物的生成量或反應(yīng)物的消耗量來評估反應(yīng)速率的變化，并分析溫度對反應(yīng)速率的作用機(jī)制。4、（本題5分）擬定實(shí)驗(yàn)方案探究高分子化合物的分子量及其分布。選擇合適的方法如凝膠滲透色譜法（GPC），測量高分子化合物的分子量和分子量分布，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果對高分子材料性能的影響，闡述實(shí)驗(yàn)的操作流程和數(shù)據(jù)處理要點(diǎn)。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）闡述物理化學(xué)中表面張力的產(chǎn)生原因及影響因素。2、（本題5分）以某一具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)處理的統(tǒng)計(jì)方法為例，論述其應(yīng)用和意義。3、（本題5分）論述中和滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑選擇原則及終點(diǎn)判斷方法。4、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中酚的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)特點(diǎn)。5、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中錸、锝等元素的化合物性質(zhì)及應(yīng)用。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）已知某溫度下，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)K=1.0，若起始時(shí)CO和H?O的濃度均為1.0mol/L，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。2、（本題10分）有一濃度為0.03mol/L的一元弱酸HB，其pH=3.8，計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。3、（本題10分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Mg+