北京市大興區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

北京市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．中國(guó)空間站“天宮課堂”第二次太空授課：“太空教師”往藍(lán)色水球里塞入半片泡騰片，做成藍(lán)色太空歡樂(lè)球。水球中產(chǎn)生的大量CO2小氣泡并沒(méi)有離開(kāi)水球，而是一直附著在泡騰片放入藍(lán)色水球做成的太空歡樂(lè)球容器內(nèi)部。A．單質(zhì) B．化合物 C．酸 D．堿2．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．Fe(OH)3膠體 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．NaOH溶液 C．蔗糖 D．氯化鈉4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42?、OH? B．C．K+、H+、Cl?、CO32- D．F5．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．Cl2 B．HCl C．NaCl 6．下列物質(zhì)不能由相應(yīng)單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)生成的是A．FeCl2 B．Na2O27．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．I2→IC．HCO3?8．114號(hào)元素為Fl(中文名“鈇”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Fl的原子核內(nèi)有114個(gè)質(zhì)子B．Fl是第七周期第VIA族元素C．Fl在同主族元素中金屬性最強(qiáng)D．Fl的原子半徑大于同主族其他元素9．下列分子結(jié)構(gòu)模型中，不能正確表示分子的空間結(jié)構(gòu)的是ABCDCCHClCA．A B．B C．C D．D10．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．S的摩爾質(zhì)量是32g?moB．0.5molC．1molCO2D．1L0.1mol/LNaCl11．下列對(duì)圖示的解釋錯(cuò)誤的是ABCD向Ba(OH)NaCl的形成光照過(guò)程中氯水的pH變化NaCl溶于水a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)pH降低的原因可能是HClO分解NaClA．A B．B C．C D．D12．下列用來(lái)解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)中，不合理的是A．用FeCl3B．用Na2O2C．小蘇打(NaHCO3D．硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)NaCl13．工業(yè)制備錳(Mn)單質(zhì)的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生高濃度SO2。酸性條件下，用MnO2進(jìn)行脫硫處理的原理如下圖所示。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)1中，錳元素化合價(jià)升高B．反應(yīng)2屬于氧化還原反應(yīng)C．脫硫的最終產(chǎn)物為MnSO4D．上述過(guò)程中Fe2+、Fe3+可以循環(huán)使用14．X、Y、Z、a為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且X、Y、Z含有一種或兩種、三種相同元素，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出，反應(yīng)條件未標(biāo)出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若X為碳酸鈉溶液、a為鹽酸，則Z為氯化鈉溶液B．若Y是氯化鐵溶液，則Y→Z反應(yīng)的離子方程式為2FC．若Z為參與植物光合作用的氣體，則X為碳單質(zhì)，a是氧氣D．若X、Y、Z的焰色試驗(yàn)呈黃色，a為CO2二、填空題15．回答下列問(wèn)題（1）補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線。物質(zhì)用途A．氧化鐵a．作紅色顏料B．次氯酸鈉b．作食用堿C．碳酸鈉c．漂白劑（2）為治理汽車尾氣中的NO和CO對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化催化劑器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO①該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是。②若反應(yīng)中消耗了0.2molNO則生成N2的物質(zhì)的量為mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（3）小組同學(xué)用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。根據(jù)下表有關(guān)溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟和儀器，回答下列①～④問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器a.將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。b.根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體。c.計(jì)算需要的NaCl固體的質(zhì)量d.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。e.將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。f.將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。量筒托盤(pán)天平圓底燒瓶100mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管①計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量為g。②配制過(guò)程中不需要使用的儀器是。③配制溶液時(shí)，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是c-b。④定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配制的NaCl溶液濃度。(填“偏大”或“偏小”)三、綜合題16．某小組同學(xué)用下圖1裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)(夾持裝置和加熱儀器略)。請(qǐng)回答：（1）裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）?MnCl2a.氧化性b.還原性若生成Cl2的物質(zhì)的量是0.2mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（2）裝置C中的現(xiàn)象是。（3）裝置D的作用是。（4）氯氣溶解在石灰乳中可以制漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）若將上述圖1中B和C分別換成圖2中的M和N，則：①M(fèi)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②取一支試管，加入2mLN中變橙黃色的溶液。再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于I217．鐵是人體必需的微量元素，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。小組同學(xué)利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行菠菜中鐵元素的檢驗(yàn)和鐵元素含量測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)1.菠菜中鐵元素的檢驗(yàn)操作1的名稱是。（2）溶液②為淺紅色，說(shuō)明溶液①中含有(填離子符號(hào))。（3）溶液③中(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明溶液②中還含有Fe2+，其推理過(guò)程是（4）實(shí)驗(yàn)2.測(cè)定菠菜中鐵元素的含量i.沉淀法：向?qū)嶒?yàn)1濾液①中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。濾液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有、；在沉淀生成或后續(xù)處理過(guò)程中，沉淀轉(zhuǎn)化發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為。（5）ii.比色法：利用色度傳感器測(cè)定其對(duì)光的透過(guò)率或者吸收率，顏色越深，吸收率越高。測(cè)得不同濃度Fe3g菠菜處理后得到溶液(3)5mL，色度傳感器測(cè)得吸收率為上圖中a點(diǎn)，則c(Fe3+)=mol?L?1，3g18．某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)加熱蒸發(fā)硝酸鉀(KNO3)溶液的方法獲得KNO3固體。已知KNO3【查閱資料】i.AgNOii.KNO3、KN【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】（1）【分析解釋】在2KNO3=2KNO2+O（2）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。KNO2中N的化合價(jià)是，從化合價(jià)的角度預(yù)測(cè)，KNO（3）試管①中，觀察到有少量白色沉淀生成，該白色沉淀是。（4）試管②中，觀察到的現(xiàn)象是；KI發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（5）試管③中，觀察到新制氯水褪色，利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)排除了稀釋對(duì)溶液顏色變化的影響。補(bǔ)齊該反應(yīng)的離子方程式。NO2?（6）【反思評(píng)價(jià)】綜合上述實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)得出以下結(jié)論。你認(rèn)為甲同學(xué)所得結(jié)論正確的是。a.從試管②中的現(xiàn)象可得出酸性條件下，氧化性：Nb.試管①、③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均可以證明固體X中含有KN（7）通過(guò)該探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)于從KNO3溶液中獲得KNO19．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制出的第一張?jiān)刂芷诒?，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。下圖代表元素周期表的一部分，①～④表示元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題。（1）將硅的元素符號(hào)填寫(xiě)在上述周期表相應(yīng)的空格中。（2）①、②、④三種元素形成的化合物的化學(xué)式為。（3）用電子式表示①和③形成化合物的過(guò)程。（4）硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。（5）根據(jù)元素在周期表中的位置，下列各組性質(zhì)比較正確的是。a.酸性：H3Pc.堿性：Al(OH（6）亞硒酸鈉(Na2Sei.下列關(guān)于硒的說(shuō)法正確是。a.硒元素在元素周期表中位于第四周期第VA族b.Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為Hc.Se的一種核素的中子數(shù)為46，這種核素是34ii.非金屬性S>Se，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．單質(zhì)是一種元素形成的純凈物，COB．化合物是兩種及以上元素形成的純凈物，COC．酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物，COD．堿是水溶液中電離出的陰離子只有氫氧根離子的化合物，CO故答案為：B。

【分析】二氧化碳含有多種元素，屬于化合物。2．【答案】A【解析】【解答】A．當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)B．CuSOC．NaOH溶液屬于溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D．H2故答案為：A。

【分析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。3．【答案】D【解析】【解答】A．銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．氫氧化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，蔗糖是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．氯化鈉是鹽，水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常?jiàn)的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。4．【答案】D【解析】【解答】A．H+和OB．Cl?和C．H+和COD．Fe3+、Cu2+、故答案為：D。

【分析】A、氫離子和氫氧根不共存；

B、銀離子和氯離子不共存；

C、

D、氯鹽、硫酸鹽多數(shù)都是可溶性鹽。5．【答案】C【解析】【解答】A．在Cl2分子中2個(gè)Cl原子通過(guò)非極性鍵Cl-Cl鍵結(jié)合，不存在離子鍵，A不符合；B．在HCl分子中Cl原子與H原子通過(guò)極性鍵H-Cl鍵結(jié)合，不存在離子鍵，B不符合；C．在NaCl中陽(yáng)離子Na+與陰離子Cl-之間以離子鍵結(jié)合，C符合；D．在H2O分子中，H、O原子間通過(guò)極性鍵O-H鍵結(jié)合，不存在離子鍵，D不符合；故答案為：C。

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵。6．【答案】A【解析】【解答】A．鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)只能生成FeClB．鈉與氧氣加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成NaC．碳燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成COD．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成HCl，D不符合；故答案為：A。

【分析】A、氯氣和金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可以將金屬氧化為最高價(jià)；

B、鈉和氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉；

C、碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；

D、氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫。7．【答案】B【解析】【解答】A．I2變?yōu)镮?B．FeC．HCOD．MnO故答案為：B。

【分析】加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，即化合價(jià)升高；

A、化合價(jià)降低；

B、化合價(jià)升高；

C、化合價(jià)不變；

D、化合價(jià)降低。8．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，F(xiàn)l的原子核內(nèi)有114個(gè)質(zhì)子，A不符合題意；B．F1為主族元素，最外層電子數(shù)是4，即屬于IVA族，114號(hào)元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，B符合題意；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即F1在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，C不符合題意；D．同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，即F1的原子半徑大于同主族其他元素，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；

B、最外層電子數(shù)為4，即IVA族，且位于第七周期；

C、同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；

D、同主族從上到下，原子半徑逐漸增大。9．【答案】B【解析】【解答】A．甲烷是由碳原子與4個(gè)氫原子構(gòu)成的正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型符合題意，故A不符合題意；B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，故B符合題意；C．氯化氫是由H和Cl構(gòu)成的直線型結(jié)構(gòu)，Cl原子半徑大于H原子半徑，球棍模型符合題意，故C不符合題意；D．氯氣是由兩個(gè)Cl原子構(gòu)成的直線型結(jié)構(gòu)，球棍模型符合題意，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；

B、二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)；

C、氯化氫為直線型結(jié)構(gòu)；

D、氯氣為直線型結(jié)構(gòu)。10．【答案】B【解析】【解答】A．S的摩爾質(zhì)量是32g?molB．0.5molHC．1molCO2中含有的分子數(shù)約為D．NaCl在溶液中以Na+和Cl-存在，1L0.1mol/故答案為：B。

【分析】A、硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32，則摩爾質(zhì)量是32g?mol?1；

B、計(jì)算氣體體積需要結(jié)合溫度和壓強(qiáng)判斷；

C、結(jié)合公式n=N/NA判斷；11．【答案】D【解析】【解答】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電性降低，a時(shí)刻導(dǎo)電能力幾乎為0，這說(shuō)明a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，A不符合題意；B．鈉失電子，氯氣得電子，單線橋表示應(yīng)該為，B不符合題意；C．光照過(guò)程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，所以pH減小，C不符合題意；D．氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水電離出鈉離子和氯離子，不需要通電，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、a點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力最弱，說(shuō)明氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

B、鈉失去電子，氯得到電子；

C、次氯酸見(jiàn)光易分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫導(dǎo)致酸性增強(qiáng)；

D、氯化鈉的電離不需要通電。12．【答案】C【解析】【解答】A．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅電路板，離子反應(yīng)為B．用Na2O2在呼吸面具中與C．小蘇打(NaHCO3)D．硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)NaCl溶液中的Cl故答案為：C?！痉治觥緼、鐵離子和銅反應(yīng)生成銅離子和鐵離子；

B、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

C、碳酸氫根和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根和水；

D、氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀固體。13．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)1中，錳元素化合價(jià)由+4降低為+2，故A符合題意；B．反應(yīng)2中Fe、S元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示，總反應(yīng)為MnO2+SO2=MnSO4，脫硫的最終產(chǎn)物為MnSO4，故C不符合題意；D．根據(jù)流程圖，可知Fe2+、Fe3+可以循環(huán)使用，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、二氧化錳中的錳元素為+4價(jià)；

B、化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；

C、結(jié)合箭頭起始和箭頭終點(diǎn)判斷總反應(yīng)；

D、亞鐵離子和鐵離子既是反應(yīng)物也是生成物，可以重復(fù)利用。14．【答案】D【解析】【解答】A．若X為碳酸鈉溶液、a為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，則Z為氯化鈉溶液，A不符合題意；B．若Y是氯化鐵溶液，X為氯氣，a為鐵，氯氣和鐵化合生成氯化鐵，氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則Y→Z反應(yīng)的離子方程式為2FeC．若Z為參與植物光合作用的氣體，則X為碳單質(zhì)，a是氧氣，碳和氧氣化合生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，C不符合題意；D．若X、Y、Z的焰色試驗(yàn)呈黃色，a為CO2，CO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)量故答案為：D。

【分析】A、碳酸鈉和鹽酸可以發(fā)生兩步反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，再生成氯化鈉；

B、氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

C、Z是二氧化碳，則X為碳，a為氧氣；

D、碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉。15．【答案】（1）（2）CO；0.1；0.4（3）5.9；圓底燒瓶；a-d-f-e；偏大【解析】【解答】（1）氧化鐵紅棕色固體，可作紅色顏料；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑；碳酸鈉具有堿性，可作食用堿；（2）①反應(yīng)中CO化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；②若反應(yīng)中消耗了0.2molNO則生成N2的物質(zhì)的量為0.1mol；根據(jù)2CO～（3）①固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量為1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g；②配制過(guò)程中不需要使用的儀器是圓底燒瓶；③配制溶液時(shí)，計(jì)算需要的NaCl固體的質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體，將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻，將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻，將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽；正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是c-b-a-d-f-e；④定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，加水加少，會(huì)導(dǎo)致所配制的NaCl溶液濃度偏大。

【分析】（1）氧化鐵為紅棕色粉末，可以作為顏料；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以作為漂白劑；碳酸鈉可以作為食用堿；

（2）氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑；

電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)；

（3）①結(jié)合公式n=m/M和公式n=c·V判斷；

②配制溶液的儀器有鑰匙、托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；

③溶液配制的順序?yàn)椋河?jì)算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻-裝瓶-貼標(biāo)簽；

④結(jié)果偏大：砝碼生銹，溶解后沒(méi)有恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時(shí)俯視刻線；

結(jié)果偏?。簾瓫](méi)有洗滌，讀數(shù)時(shí)仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時(shí)由部分液體濺出；

無(wú)影響：容量瓶沒(méi)有干燥。16．【答案】（1）a；4.48（2）濕潤(rùn)的有色布條褪色（3）吸收氯氣，防止污染空氣（4）2C（5）2Fe2+【解析】【解答】（1）制取氯氣的反應(yīng)中，MnO2為氧化劑，得電子化合價(jià)降低，被還原生成氯化錳，反應(yīng)中利用了故答案為：a；若生成Cl（2）裝置C中的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的有色布條褪色；（3）裝置D的作用是吸收氯氣，防止污染空氣；（4）氯氣溶解在石灰乳中可以制漂白粉，生成氯化鈣和次氯酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性可以氧化Fe2+、Br-；①M(fèi)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe②取一支試管，加入2mLN中變橙黃色的溶液。再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，可能是溶液中溶解的氯氣將KI氧化為I2，不能得出結(jié)論：Br2

【分析】（1）二氧化錳中氧元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)為氧化性；

（2）濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性；

（3）氫氧化鈉溶液可以吸收尾氣；

（4）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

（5）①氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子；

②溶液中含有溴和氯氣，因此使碘離子變?yōu)榈獾目赡苁卿?，也可能是氯氣?7．【答案】（1）過(guò)濾（2）Fe3+（3）紅色加深；Fe2+被過(guò)氧化氫溶液氧化為Fe3+，F(xiàn)e（4）Fe(OH)2；Fe(OH)3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）0.0005；0.00014【解析】【解答】（1）分離溶液和不溶性固體的操作是過(guò)濾，操作1的名稱是過(guò)濾；（2）溶液②為淺紅色，說(shuō)明溶液①中含有Fe3+；（3）溶液③中紅色加深，證明溶液②中還含有Fe2+，其推理過(guò)程是Fe2+被過(guò)氧化氫溶液氧化為Fe（4）濾液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有Fe(OH)2、Fe(OH)3；沉淀轉(zhuǎn)化發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）3g菠菜處理后得到溶液(3)5mL，由圖可知，a點(diǎn)c(Fe3+)=

【分析】（1）分離互不相溶的固體和液體，采用過(guò)濾法；

（2）硫氰酸鉀遇鐵變紅；

（3）過(guò)氧化氫可以使亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氰酸鉀變紅；

（4）氫氧化鈉可以和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵；

（5）結(jié)合圖示以及公式n=m/M和公式n=c·V判斷。18．【答案】（1）鹽（2）；+3；既有氧化性，又有還原性（3）AgN（4）溶液變藍(lán)；氧化（5）N（6）b（7）應(yīng)避免高溫加熱，應(yīng)采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法獲得KNO【解析】【解答】（1）KNO3和（2）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；KNO2中K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，N的化合價(jià)是+3；N的最低化合價(jià)是-3，最高化合價(jià)是+5，KN（3）試管①中，觀察到有少量白色沉淀生成，該白色沉淀是AgNO（4）根據(jù)分析可知，試管②中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；KI被氧化生成I2（5）氯氣有氧化性，將NO2?氧化為N（6）a．KNO3、KNO2能在酸性條件下與KI反應(yīng)，生成I2，試管②中含有KNb．試管①中白色沉淀是AgNO2，③中氯水褪色，均可以證明固體X中含有故答案為：b；（7）由已知KNO3固體在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：2KNO3?2KNO2

【分析】（1）鹽：陽(yáng)離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子；

（2）氮元素為7號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為2個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子；結(jié)合鉀元素和氧元素判斷氮元素的化合價(jià)；

（3）銀離子和亞硝酸根離子結(jié)合生成亞硝酸銀；

（4）淀粉遇碘變藍(lán)，碘離子轉(zhuǎn)化為碘，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（5）結(jié)合化合價(jià)升降守恒進(jìn)行判斷，氯元素化合價(jià)降低，則氮元素化合價(jià)升高，再根據(jù)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)計(jì)量數(shù)；

（6）KNO3、KNO2能在酸性條件下與KI反應(yīng)，生成19．【答案】（1）（2）KOH（3）（4）H（5）bd（6）b；S和Se的最外