吉林師范大學《化工基礎實驗》2021-2022學年第一學期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學號：凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁吉林師范大學《化工基礎實驗》

2021-2022學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共25個小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小2、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+3B(g)?4C(g)，達到平衡時，若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，則下列關系式正確的是？（）A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/83、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應生成的溶液4、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定5、在化學反應速率的表示方法中，用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應速率？（）A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)6、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色？（）A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液7、已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率D.當SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)8、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液9、在化學反應2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑10、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)11、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH為（）A.4B.5C.6D.712、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變13、在一定溫度下，有反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時NO?的濃度為原平衡時的60%，則？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.新平衡時，NO?的轉化率增大D.新平衡時，N?O?的體積分數(shù)減小14、對于可逆反應2NO2(g)?N2O4(g)，在一定條件下達到平衡。現(xiàn)保持溫度和容積不變，再向容器中充入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數(shù)將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小D.使用催化劑，能加快反應速率，平衡向正反應方向移動16、已知在298K時，下列反應的熱化學方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol17、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定18、對于可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某溫度下達到平衡狀態(tài)。下列有關說法正確的是？（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，M的轉化率增大B.增大壓強，平衡不移動，M的轉化率不變C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動D.增加M的量，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大19、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定20、在一定條件下，反應N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)21、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向22、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數(shù)增大D.平衡常數(shù)增大23、在一定溫度下，有反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過10s后達到平衡，此時C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)24、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能25、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計實驗探究不同溫度下油脂的氧化酸敗速度。準備相同的油脂樣品，放置在不同溫度的環(huán)境中，定期檢測油脂的過氧化值、酸價等指標，分析溫度對油脂氧化酸敗的影響。2、（本題5分）進行實驗探究在不同濃度的葡萄糖溶液中，加入班氏試劑后的顯色反應。通過比較顏色深淺，測定葡萄糖濃度，分析班氏試劑的檢測原理和準確性，以及在醫(yī)學檢驗中的應用。3、（本題5分）設計實驗測定某未知濃度醋酸溶液的電離度和電離平衡常數(shù)。運用酸堿中和滴定等方法確定醋酸的初始濃度，通過測量溶液的pH值等數(shù)據(jù)計算電離度和電離平衡常數(shù)，明確實驗中所用的試劑、儀器以及詳細的實驗操作過程。4、（本題5分）設計實驗探究影響化學反應速率的因素，以碘化鉀與過氧化氫的反應為例。準備碘化鉀溶液、過氧化氫溶液、催化劑、秒表等，觀察反應速率的變化。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在300mL濃度為0.3mol/L的氯化亞鐵溶液中逐滴加入0.3mol/L的氫氧化鈉溶液，當生成沉淀的質(zhì)量最大時，消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少？2、（本題5分）在101.3kPa、423K條件下，將2.5L氮氣和7.5L氫氣充入5L密閉容器中合成氨，反應達到平衡時，氨氣的體積分數(shù)為40%，計算氮氣的轉化率和平衡常數(shù)K。3、（本題5分）在100mL濃度為0.1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，當生成沉淀的質(zhì)量最大時，消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少？4、（本題5分）在25℃時，將0.01mol的氯化銀固體加入到100mL水中，已知氯化銀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10?1?，計算溶液中銀離子和氯離子的濃度。5、（本題5分）