第十二講 質(zhì)量守恒定律相關(guān)習(xí)題分析教案

第十二講質(zhì)量守恒定律相關(guān)習(xí)題分析適用學(xué)科化學(xué)適用年級(jí)初三適用區(qū)域通用本講時(shí)長(zhǎng)120分鐘知識(shí)點(diǎn)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律教學(xué)重難點(diǎn)理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律教學(xué)過程復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)質(zhì)量守恒定律概念，關(guān)鍵詞的理解，微觀理解化學(xué)方程式的書寫，配平有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算二、知識(shí)講解考點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律的理解⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變五個(gè)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變?cè)氐馁|(zhì)量不變物質(zhì)種類一定改變兩個(gè)一定改分子的種類一定改變一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變⒊關(guān)鍵詞的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量?？键c(diǎn)2：化學(xué)方程式的意義⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義）⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）⑶反應(yīng)條件⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比點(diǎn)燃⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比點(diǎn)燃⒊化學(xué)方程式的讀法（以C+O2=====CO2為例）⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子?？键c(diǎn)3：化學(xué)方程式的書寫⒈書寫原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。⒉書寫步驟⑴寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學(xué)方程式；⑶改；將短橫線改為等號(hào)；⑷注：注明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)?？键c(diǎn)4：化學(xué)方程式的計(jì)算⒈解題步驟及格式（步驟：解設(shè)寫找列算答）一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。⒉計(jì)算中常用的關(guān)系式⑴m=ρv⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.常見的計(jì)算類型(1)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單求解某物質(zhì)的質(zhì)量；(2)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單求解某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(3)有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；(4)過量計(jì)算簡(jiǎn)單介紹三、例題精析【例題1】【題干】在化學(xué)反應(yīng)2A+B=2C中，現(xiàn)12gA和B完全反應(yīng)生成28gC，若B得相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．7 B．14 C．28 D．56【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知12gA和B完全反應(yīng)生成28gC時(shí)B的質(zhì)量應(yīng)為：28g-12g=16g；設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是x2A+B=2C322x16g28g32/2x＝16g/28gx=28【例題2】【題干】在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+2D中7gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成8gC，若已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．36 B．9 C．18 D．16【答案】C【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知7gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成8gC時(shí)D的質(zhì)量是：7g+10g-8g=9g；設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為xA+B=C+2D402x10g9g40/2x=10g/9gx=18【例題3】【題干】密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）物

質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)17.403.6A．C一定是化合物，D可能是單質(zhì)B．C物質(zhì)中元素的種類，一定等于A、B、D三種物質(zhì)中元素的種類C．反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2【答案】C【解析】A、C的質(zhì)量減小了31.6g，BC的質(zhì)量都增加增加量比31.6g小所以A的質(zhì)量也必須增加，因此該反應(yīng)的表達(dá)式是C→B+D+A，分解反應(yīng)C一定是化合物，D可能是單質(zhì)，故說法正確．B、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知C的元素的種類一定等于ABD的元素種類，故說法正確．C、反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為（17.4-8.7）：（3.6-0.4）=8.7：3.2=87：32，不是87：36，故說法錯(cuò)誤．D、由于反應(yīng)時(shí)A的質(zhì)量等于31.6g-（17.4-8.7）g-（3.6-0.4）g=19.7g，所以A與C的質(zhì)量比是19.7：31.6，設(shè)兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是a與c，由于質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比，所以有197a：158b=19.7：31.6，a：b=1：2，故說法正確．【例題4】【題干】一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g3.4g6.602.7反應(yīng)后質(zhì)量/g1.7待測(cè)7.90.9則反應(yīng)后B的質(zhì)量為_______；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為________．【答案】2.2g，22：9【解析】由表中的數(shù)據(jù)可知：A的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加了：3.4g-1.7g=1.7g；C的質(zhì)量增加，是生成物，生成了7.9g，D的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加了：2.7g-0.9g=1.8g；由質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，已知參加的質(zhì)量總和是：1.7g+1.8g=3.5g，生成的總和是7.9g，所以，B為反應(yīng)物，參加的質(zhì)量為：7.9g-3.5g=4.4g．則反應(yīng)后B的質(zhì)量為6.6g-4.4g=2.2g，該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4.4g：1.8g=22：9．【例題5】【題干】實(shí)驗(yàn)室常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的組成．現(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該有機(jī)物中（）A．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三種元素C．只含有C、H兩種元素，不含有O元素D．C、H兩種元素質(zhì)量比為11：9【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量，生成的水中氫元素的質(zhì)量就是有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量．故該有機(jī)物中含有C的質(zhì)量為4.4g×1244=1.2g；該有機(jī)物中含有H的質(zhì)量為3.6g×218=0.4g；該有機(jī)物中含有O的質(zhì)量為3.2g-1.2g-0.4g=1.6g．因此可判斷該有機(jī)物中含有C、H、O三種元素．【例題6】【題干】某有機(jī)物4.6g在氧氣中完全燃燒后，只生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，由此推測(cè)此有機(jī)物由__________元素組成，此有機(jī)物的化學(xué)式是__________．【答案】碳?xì)溲酰籆2H5OH【解析】8.8g二氧化碳中：碳元素的質(zhì)量為：8.8g×12/44=2.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×2/18=0.6g；有機(jī)物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量為2.4g+0.6g=3g＜4.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知有機(jī)物中一定含有氧元素，質(zhì)量為4.6g-3g=1.6g該有機(jī)物中碳?xì)溲踉氐馁|(zhì)量比為2.4：0.6：1.6=12：3：8，設(shè)該有機(jī)物的化學(xué)式為CxHyOz，所以12x：y：16z=12：3：8，故x/y=1/3，y/z=6/1，所以x=2，y=6，z=1故該有機(jī)物的化學(xué)式是：C2H5OH． 【例題7】【題干】硝酸銨是農(nóng)用化肥中的一類__________肥．它受熱到300℃以上時(shí)，在有限的空間內(nèi)能引起爆炸，發(fā)生的反應(yīng)之一為2NH4NO3△O2↑+2X↑+4H2O，則X的化學(xué)式為__________，推斷X的化學(xué)式的依據(jù)是____________.【答案】氮；N2；質(zhì)量守恒定律【解析】硝酸銨的化學(xué)式是NH4NO3，只含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥；根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知，X的化學(xué)式中含有氮元素的原子個(gè)數(shù)為4÷2=2，含有氫元素的原子個(gè)數(shù)為（8-8）=0，含有氧元素的原子個(gè)數(shù)為6-2-4=0．故X的化學(xué)式為N2。【例題8】【題干】飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛．空運(yùn)觀賞魚，必須密封．為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式CaO2），過氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣．寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________．【答案】2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑【解析】過氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．【例題9】【題干】如圖形象的表示某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化．則下列敘述正確的是（）

A．該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)B．該反應(yīng)的生成物都屬于氧化物C．參加反應(yīng)的A、B、C各原子的個(gè)數(shù)比為1：2：2D．該反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變【答案】A【解析】A、根據(jù)反應(yīng)前后分子種類，可知該反應(yīng)為B2單質(zhì)的分子與AC化合物的分子應(yīng)生成C2單質(zhì)的分子和AB化合物的分子，符合置換反應(yīng)特點(diǎn)；故A正確；B、反應(yīng)中生成了2個(gè)C原子構(gòu)成的C2單質(zhì)的分子，該物質(zhì)不屬于氧化物；故B不正確；C、根據(jù)參加反應(yīng)的分子的構(gòu)成及個(gè)數(shù)，一個(gè)B2分子中含有2個(gè)B原子、二個(gè)AC分子分子中含有2個(gè)A原子、2個(gè)C原子，參加反應(yīng)的A、B、C各原子的個(gè)數(shù)比為2：2：2，而不是1：2：2；故C不正確；D、由于有二個(gè)B2分子未參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的反應(yīng)前為一個(gè)B2分子和二個(gè)AC分子，在反應(yīng)后變成為一個(gè)C2分子和二個(gè)AB分子，反應(yīng)前后分子種類改變，但分子數(shù)目卻前后是相等的；故D不正確；【例題10】【題干】如圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”、“”、“”分別表示X、Y、Z三種不同的分子，試推測(cè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示正確的是（）A．4X+Y=3ZB．3X=Y+2ZC．3X+Y=2ZD．4X+Y=2Z【答案】C【解析】由圖示可知，該反應(yīng)為兩種單質(zhì)化合反應(yīng)，生成了一種化合物，反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：3：1：2．由以上分析可知：A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式不能表示為4X+Y=3Z，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式不能表示為3X=Y+2Z，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示為3X+Y=2Z，故C正確；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式不能表示為4X+Y=2Z，故D錯(cuò)誤．四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1.在2A+B=2C的反應(yīng)中，1.2gA完全反應(yīng)生成2gC，B的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．24 B．44 C．40 D．80【答案】C【解析】1.2gA完全反應(yīng)生成2gC，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：2g-1.2g=0.8g，則反應(yīng)物和生成物A、B、C的質(zhì)量比為：1.2g：0.8g：2g=3：2：5；設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是X，B的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則有：32/2X=2/5X=40．2.在反應(yīng)4A+3B=2C中，若2.7gA完全反應(yīng)生成5.1g的C，已知B的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．34 B．68 C．102 D．204【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B的質(zhì)量=5.1g-2.7g=2.4g設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為a4A+3B=2C3×322a2.4g5.1g3×32/2.4g＝2a/5.1ga=102在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g0801025反應(yīng)后質(zhì)量/g111013則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為（）A．A+B→C+DB．B+C+D→AC．A→B+C+DD．B+D→A+C【答案】B．【解析】從表中數(shù)據(jù)可知，A反應(yīng)后質(zhì)量增加了，A是生成物，而B、C、D反應(yīng)后質(zhì)量都減少了，B、C、D都是反應(yīng)物，所以此反應(yīng)的反應(yīng)物有三種，生成物有一種，

即其反應(yīng)的表達(dá)式為：B+C+D→A，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B是正確的．4.在一密閉容器中，盛放A，B，C三種物質(zhì)各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下：物

質(zhì)ABC新物質(zhì)D反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g3030300反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g待測(cè)33022關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．C物質(zhì)中所含有的元素種類是A，B，D三種物質(zhì)中所有元素種類之和B．變化后待測(cè)的A質(zhì)量為5gC．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)D．A物質(zhì)有可能是單質(zhì)【答案】D【解析】B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，變化后待測(cè)的A質(zhì)量=（30+30+30）-（33+22）=35g．故B不正確；A、C、由圖表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過程中C物質(zhì)完全反應(yīng)，A、B物質(zhì)質(zhì)量增加，還生成了新物質(zhì)D．故此反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為；C=A+B+D．故AC都正確；D、分解反應(yīng)的產(chǎn)物可能是單質(zhì)，也可能是化合物，在這個(gè)題目中同樣是沒有限制的．故D正確．5.火箭所用的燃料為偏二甲肼[（CH3）2N2H2]，其主要反應(yīng)為（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是（）A．碳 B．氫 C．氧 D．氮【答案】D【解析】由（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，在根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后，元素種類不變，原子的個(gè)數(shù)不變．已知：二氧化碳和水已有碳元素、氫元素、氧元素，無氮元素，則可知X中一定含有的元素種類為氮元素．6.常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成．現(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，則該有機(jī)物中（）A．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三種元素C．一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素D．只有C、H兩種元素，不含有O元素【答案】B【解析】A、8.8g二氧化碳中所含C元素的質(zhì)量=8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的質(zhì)量=5.4g×1×218×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g，則3.2該有機(jī)物中除含C、H兩種元素，還一定含有氧元素．7.一氧化氮是大氣污染的主要污染物之一，近幾年來，又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管，增強(qiáng)記憶的功能．所以NO成為當(dāng)今生物科學(xué)研究的熱點(diǎn)．工業(yè)上在一定條件下制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2═4NO+6H2O，則X的化學(xué)式是（）A．N2B．HNO3C．NH3D．N2O5【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律和4X+5O2═4NO+6H2O可知，每個(gè)X中含有1個(gè)氮原子和個(gè)氫原子，是氨氣，化學(xué)式是NH3．【鞏固】1.在化學(xué)反應(yīng)：3A+B=2C+D中，6.9克A和一定量B恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是6.3克，D是1.5克，若B的相對(duì)分子質(zhì)量是18，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．20 B．25 C．30 D．3【答案】C【解析】根定律和化學(xué)方程式可知，B的質(zhì)量為：6.3g+1.5g-6.9g=0.9g，設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x，3A+B=2C+D18x0.9g1.5g18/x＝0.9g/1.5gx=30．2.在反應(yīng)3A2+4B=2C中，（1）若B在化合物中呈+3價(jià)，則C化學(xué)式為_______，A的化合價(jià)為_______；（2）若A2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，C的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為________；（3）若有5.4gB與A2恰好完全反應(yīng)，需A2________g，生成C_________g．【答案】(1)B2A3；-2；(2)27;(3)4.8g；10.2g【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，可推斷C化學(xué)式為：B2A3；根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則A的化合價(jià)為：（+3）×2+3a=0，則a=-2；（2）設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為b；根據(jù)C化學(xué)式B2A3其相對(duì)分子量為：2b+3×322=102，則b=27；（3）設(shè)5.4gB與A2恰好完全反應(yīng)，需A2xg，生成Cyg3A2+4B=2C3×324×272×102x5.4gy3×32/x=4×27/5.4g=2×102/y解答x=4.8gy=10.2g3.在一密閉容器中，盛放有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如下表所示，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g4161114反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/gx20089A．物質(zhì)丙是生成物B．表格中x的值是26C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．該反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量比是4：1【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，乙的質(zhì)量增加了20g-16g=4g，故乙是生成物，生成的乙的質(zhì)量為4g；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為111g-0g=111g；丁為生成物，生成丁的質(zhì)量為89g-4g=85g；由質(zhì)量守恒定律，甲應(yīng)是生成物，且生成的A的質(zhì)量為111g-4g-85g=22g．A、由上述分析，物質(zhì)丙是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．B、甲應(yīng)是生成物，且生成的A的質(zhì)量為111g-4g-85g=22g，則表格中x的值是23g+4g=26g，故選項(xiàng)說法正確．C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是甲、乙、丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．D、該反應(yīng)中參加反應(yīng)的乙與丁的質(zhì)量比是4g：85g=4：85，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．4.密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6分析實(shí)驗(yàn)記錄，回答問題：

（1）反應(yīng)后密閉容器內(nèi)A的質(zhì)量為________g．

（2）該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)，物質(zhì)C一定屬于____________（填“單質(zhì)”或“化合物”）．【答案】（1）39.4；（2）分解；化合物．【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)A的質(zhì)量為：（19.7+8.7+31.6+0.4）g-（17.4+0+3.6）g=39.4g；

（2）物質(zhì)A、B、D反應(yīng)后質(zhì)量增加，為該反應(yīng)的生成物；物質(zhì)C反應(yīng)后質(zhì)量減小，為反應(yīng)的反應(yīng)物，因此反應(yīng)可表示為C→A+B+D，屬于一種物質(zhì)分解生成三種物質(zhì)的分解反應(yīng)；C是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定屬于化合物；5.化學(xué)上常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成．現(xiàn)取4.6g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，則該有機(jī)物中（）A．只含有碳、氫兩種元素B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2D．碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：6：1【答案】BD【解析】由題意“4.6g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，則：C：8.8g×12/44＝2.4g;H：5.4g×2/18＝0.6g則O：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，設(shè)碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)分別為x、y、z，故C：H：O=2.4g：0.6g：1.6g=12x：y：16z，故x：y：z=2：6：1A、只含有碳、氫兩種元素，說法錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、經(jīng)計(jì)算可知，一定含有碳、氫、氧三種元素，說法正確，故B正確；C、碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2，說法錯(cuò)誤，應(yīng)為x：y=2：6=1：3，故C錯(cuò)誤；D、經(jīng)計(jì)算可知，設(shè)碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)分別為x、y、z，故C：H：O=2.4g：0.6g：1.6g=12x：y：16z，故x：y：z=2：6：1，故D正確．6.完全燃燒3.2克某有機(jī)物，生成8.8克CO2，和7.2克水，關(guān)于有機(jī)物的組成的判斷正確的是（）A．只含碳．氫兩種元素，不含氧元素B．肯定含碳．氫兩種元素，可能含氧C．含碳．氫兩種元素，其質(zhì)量比是11：9D．含碳．氫．氧三種元素，其質(zhì)量比為8：1：16【答案】A【解析】先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變可以確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素；再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有．8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g×1244=2.4g，7.2g水中氫元素的質(zhì)量=7.2g×218=0.8g，2.4g+0.8g=3.2g，與有機(jī)物的質(zhì)量相等，故一定不含氧元素；碳、元素的質(zhì)量比為2.4g：0.8g=3：1．7.我國(guó)計(jì)劃發(fā)射“嫦娥I號(hào)”衛(wèi)星，衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨（NH4ClO4）分解提供．高氯酸銨分解有可能排入大氣的物質(zhì)是（）A．SO2 B．H2O C．CO2 D．CO【答案】B【解析】高氯酸銨（NH4ClO4）中含有氮元素、氯元素、氧元素、氫元素四種元素，分解時(shí)不可能產(chǎn)生含有硫元素、碳元素的物質(zhì)，故不可能產(chǎn)生二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳.8.用納米級(jí)的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的兩種氣體，其中一種可參于植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體．這兩種氣體是_________________，寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程___________________________.【答案】二氧化碳；氮?dú)猓?CO+2NO催化劑2CO2+N2．【解析】植物的光合作用的原料是水和二氧化碳，而反應(yīng)物CO和NO中不存在氫元素，不可能是水，只有二氧化碳了，空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)為：氮?dú)猓?8%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)：0.03%．所以空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓詢煞N氣體是二氧化碳、氮?dú)?；因而CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO催化劑2CO2+N2．

9.如圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中分別表示A．

B．

C三種不同的分子．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A．

B．

C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（）

A．4：1：2B．3：1：3C．3：1：2D．4：1：3【答案】C【解析】對(duì)比反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化的微觀示意圖可知，反應(yīng)后仍含有1個(gè)A分子，說明反應(yīng)前的4個(gè)A分子中有1個(gè)分子未參加反應(yīng)，只有3個(gè)A分子參加了該反應(yīng)，反應(yīng)前有1個(gè)B分子而反應(yīng)后沒有B分子，說明1個(gè)B分子參加反應(yīng)，反應(yīng)前沒有C分子，反應(yīng)后生成了2個(gè)C分子，所以，該反應(yīng)中A、B、C各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：3：1：2．因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A，B，C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1：2．【拔高】1.有化學(xué)反應(yīng)A+B=C+2D．已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時(shí)生成D______g．現(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：A為98，B為58，C為120，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_________．【答案】18；18【解析】設(shè)D的質(zhì)量為X，根據(jù)質(zhì)量守恒，列等式：49g+29g=60g+X，解得X=18g；設(shè)D的相對(duì)原子質(zhì)量為K，根據(jù)質(zhì)量守恒列等式：98+58=120+2K，解得K=18．2.已知化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+D，7克的A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（）A．B的相對(duì)分子質(zhì)量是60B．A的相對(duì)分子質(zhì)量是28C．14克A參加反應(yīng)可生成D22gD．C的相對(duì)分子質(zhì)量最大【答案】C【解析】設(shè)A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為x、y、z，14gA生成D的質(zhì)量為w．2A+B=C+D2xyz447g20g16g7g+20g-16g14gw2x/44=7g/(7g+20g?16g)x=14，因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤；y/44=20g/(7g+20g?16g)y=80，因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤；z/44=16g/(7g+20g?16g)z=64＜80，因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤；7g/(7g+20g?16g)=14g/ww=22g，因此選項(xiàng)C正確．3.把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g132205反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)10813A．反應(yīng)后A的質(zhì)量為4gB．該反應(yīng)得反應(yīng)物是A、BC．參加反應(yīng)的A、C的質(zhì)量比是1：3D．B、D的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1：1【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律及表中的數(shù)據(jù)可知：B的質(zhì)量增加，是生成物，增加的質(zhì)量=10g-2g=8g；D的質(zhì)量增加，是生成物，增加的質(zhì)量=13g-5g=8g；C的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，減小的質(zhì)量=20g-8=12g．總上分析，生成物的總質(zhì)量=8g+8g=16g，參加的質(zhì)量是12，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：16g-12g=4g．由此可知：

A、參加反應(yīng)A的質(zhì)量4g，反應(yīng)后A的質(zhì)量為13g-4g=9g，故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是B、D，故B錯(cuò)誤；

C、參加反應(yīng)的A、C的質(zhì)量比是：4g：12g=1：3，故C正確；

D、B、D的質(zhì)量比1：1，故D錯(cuò)誤．

4.常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成．現(xiàn)取1.6g某有機(jī)物在足量的O2中完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O．對(duì)該有機(jī)物組成有下列推斷：①一定含C、H元素；②一定含有O元素；③一定不含O元素；④可能含有O元素；⑤分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：3；⑥分子中C、H、O三元素的質(zhì)量比為3：1：4．其中正確的推斷是（）A．①③⑤B．①②⑥C．①④⑤D．①④⑥【答案】B【解析】由題意，反應(yīng)后CO2和H2O生成，有機(jī)物一定含有C、H兩種元素，則①正確；CO2中C元素的質(zhì)量2.2g×12/44×100%=0.6g，H2O中H元素的質(zhì)量1.8g×2/18×100%=0.2g0.6g+0.2g=0.8g＜1.6g，說明有氧元素，則②正確C、H、O元素的質(zhì)量比為：0.6g：0.2g：（1.6-0.8）g=3：1：4，則⑥正確C、H的原子個(gè)數(shù)比為：0.6/12：0.2/1=1：4，則⑤不正確5.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有二氧化碳和水．甲、乙兩組同學(xué)分別用A、兩種方法（為如圖所示）測(cè)定它的組成，得到兩組數(shù)據(jù)（見下表）．請(qǐng)你分析：濃H2SO4具有___________性．通過測(cè)定產(chǎn)物中水的質(zhì)量，可測(cè)定該有機(jī)物中___________元素的含量．測(cè)定該有機(jī)物的組成選用正確的方法是__________（填A(yù)或B）．推測(cè)該有機(jī)物是由__________元素組成．燃燒有機(jī)物的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)方法（4）裝置的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)后甲組3.2gA（1）150g（1）154.6g（2）150ge（2）153.4g乙組3.2gB（3）150g（3）153.6g（4）150g（4）154.4g【答案】吸水性；氫；B；C、H、O【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，可知有機(jī)物中含有碳元素和氫元素，也就是說生成的水中的氫元素就是有機(jī)物中的氫元素，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量，濃硫酸質(zhì)量的增加量是生成水的質(zhì)量，氫氧化鈉的質(zhì)量的增加量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，在檢驗(yàn)二氧化碳質(zhì)量和水的質(zhì)量時(shí)，要先檢驗(yàn)水，再檢驗(yàn)二氧化碳，因?yàn)橥ㄟ^氫氧化鈉溶液時(shí)會(huì)帶上水，所以要根據(jù)B方法計(jì)算：濃硫酸質(zhì)量增加了3.6g，所以生成水是3.6g，所以氫元素質(zhì)量：3.6g×2/18=0.4g，氫氧化鈉質(zhì)量增加了4.4g，所以生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g，所以碳元素質(zhì)量為：4.4g×12/44=1.2g，又因?yàn)樘荚睾蜌湓刭|(zhì)量和為：0.4g+1.2g=1.6g，因?yàn)橛袡C(jī)物質(zhì)量為3.2g，所以有機(jī)物中還含有氧元素．7.黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用以下式子表示其反應(yīng)物和生成物：2KNO3+3C+S點(diǎn)燃K2S+N2+3X，則X的化學(xué)式為____________，如果你配制火藥，那么KNO3、C、S這三種原料的質(zhì)量比是________________時(shí)，才能使火藥燃燒最充分．【答案】CO2；101：18：16．【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KNO3+3C+S點(diǎn)燃K2S+N2+3X，反應(yīng)物中K、N、O、C、S原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、3、1，反應(yīng)后的生成物中K、N、O、C、S原子個(gè)數(shù)分別為2、2、0、0、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X中含有3個(gè)C原子和6個(gè)O原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)C原子和2個(gè)O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知KNO3、C、S完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為202：36：32=101：18：16，此時(shí)火藥燃燒最充分．

五、課程小結(jié)本次課主要講解了有關(guān)質(zhì)量守恒定律相關(guān)習(xí)題的解題思路和解法，總結(jié)如下：例題1和例題2：注意相對(duì)分子質(zhì)量和系數(shù)相乘后和質(zhì)量相對(duì)應(yīng)，列比例式進(jìn)行求解。例題3和例題4：反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系可分析出，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物質(zhì)量增加的是生成物，反應(yīng)前后的質(zhì)量差值是才加反應(yīng)的質(zhì)量，這部分質(zhì)量遵循質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)中某兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和系數(shù)的乘積比。例題5和例題6：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后元素種類不變，可判斷出反應(yīng)的有機(jī)物中含有碳和氫；是否含氧要通過計(jì)算得出。若m（H元素）+m（C元素）=m（有機(jī)物）則該物質(zhì)中不含氧元素；若m（H元素）+m（C元素）＜m（有機(jī)物）則含有氧元素。例題7和例題8：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變來推導(dǎo)化學(xué)方程式中缺少的某物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)題中所給的條件找出反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件，將化學(xué)方程式書寫出來。例題9和例題10：按照?qǐng)D中所給粒子模型找出反應(yīng)前后沒變化的將其劃掉，再按剩余的粒子模型找出反應(yīng)物生成物，寫出相應(yīng)的反應(yīng)式，再將其配平。一般所求化學(xué)計(jì)量數(shù)比即為配平的系數(shù)比；反應(yīng)中某兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為其相對(duì)分子質(zhì)量和系數(shù)的乘積比。六、課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1.4在反應(yīng)2X+Y═2Z中，已知1.2gx完全反應(yīng)生成2gZ，若已知Y的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．2 B．34 C．40 D．80【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Y的質(zhì)量=2g-1.2g=0.8g設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為a2X+Y═2Z322a0.8g2g32/0.8g＝2a/2ga=402.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)6.602.7則反應(yīng)后A的質(zhì)量為_______；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是__________________．【答案】3.4g；分解反應(yīng)【解析】由表中的數(shù)據(jù)可知：C的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加了7.9g；BD的質(zhì)量增加，是生成物，B生成了4.4g，D生成了2.7g-0.9g=1.8g；因此A的質(zhì)量增加，是生成物，生成了7.9g-4.4g+1.8g=1.7g，因此反應(yīng)后A的質(zhì)量為1.7g+1.7g=3.4g；該反應(yīng)中C是反應(yīng)物，ABD是生成物，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．3.燃燒法是測(cè)定有機(jī)物組成的常用方法．一定質(zhì)量的某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒只得到二氧化碳和水．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷該有機(jī)物的組成正確的是（）A．只含有C、H兩種元素B．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素C．含有C、H、O三種元素D．一定含有C、0兩種元素，可能含有H元素【答案】B【解析】由題意可知，“一定質(zhì)量的某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒只得到二氧化碳和水”，可推測(cè)有機(jī)物燃燒的符號(hào)表達(dá)式為：M+O2點(diǎn)燃CO2+H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律，M中一定含有碳元素、氫元素，但氧元素不一定含有，需要計(jì)算．4.據(jù)報(bào)道，某研究小組將二氧化碳與氫氣按1：4比例在一定溫度、壓強(qiáng)下混合并以銠-鎂為催化劑可生成X，其反應(yīng)為：CO2十4H2═X+2H2O，則X為（）A．COB．CH4C．H2D．C2H4【答案】B【解析】由題意，反應(yīng)為：CO2十4H2═X+2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的意義，則可推測(cè)其中X中含有一個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子；故其化學(xué)式為CH4．5.我國(guó)自行設(shè)計(jì)和制造的長(zhǎng)征3號(hào)火箭用液氧和液氫作推進(jìn)劑，點(diǎn)火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________．【答案】2H2+O2點(diǎn)燃.2H2O【解析】液氧和液氫反應(yīng)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式的為：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O．【鞏固】1.在化學(xué)反應(yīng)A+B═C+2D中，已知26.5gA跟18.5gB恰好完全反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量比為5：4，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為74．（1）生成15gC時(shí)需要A的質(zhì)量為___________克；（2）D的相對(duì)分子質(zhì)量為_________.【答案】15.9;40;【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，A和B的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的C、D的質(zhì)量之和；故26.5gA跟18.5gB恰好完全反應(yīng)生成C的質(zhì)量為（26.5+18.5）g×(5/5+4)═25g26.5gA跟18.5gB恰好完全反應(yīng)生成生成D的質(zhì)量為（26.5+18.5）g-25g═20g設(shè)生成15gC時(shí)需要A的質(zhì)量為xA+B═C+2D26.5g25gx15g26.5g/x＝25g/15gx=15.9g（2）設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒A+B═C+2D742y18.5g20g74/18.5g＝2y/20gy=402.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A，B，C，D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084A．密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22gD．該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為22：9：111：80【答案】AD【解析】A、根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，物質(zhì)A、B、D反應(yīng)后質(zhì)量增大，為反應(yīng)的生成物；物質(zhì)C反應(yīng)后質(zhì)量減小，為反應(yīng)的反應(yīng)物；該反應(yīng)可表示為C→A+B+D，反應(yīng)為一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的分解反應(yīng)；故A正確；

B、化合反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，而該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)；故B不正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后A物質(zhì)的質(zhì)量=（4g+6g+111g+4g）-（15g+84g）=26g≠22g；故C不正確；

D、根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量差可計(jì)算出參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量，可知參加反應(yīng)的A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比=（26g-4g）：（15g-6g）：111g：（84g-4g）=22：9：111：80；故D正確；3.常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成，現(xiàn)取10.8g某有機(jī)物，在足量氧氣中充分燃燒，生成30.8gCO2和7.2gH2O，則該有機(jī)物中（）A．一定含有C、H兩種元素，不含O元素B．一定含C、H兩種元素，可能含有O元素C．一定含有C、H、O三種元素D．C、H兩種元素質(zhì)量比為7：8【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量，生成的水中氫元素的質(zhì)量就是有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量．故該有機(jī)物中含有C的質(zhì)量為30.8g×12/44=8.4g；該有機(jī)物中含有H的質(zhì)量為7.2g×2/18=0.8g；該有機(jī)物中含有O的質(zhì)量為10.8g-8.4g-0.8g=1.6g，因此可判斷有機(jī)物中含有C、H、O三種元素，其中CH兩種元素質(zhì)量比為8.4g：0.8g=21：2．4.化學(xué)上常采用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成．現(xiàn)取4.6克某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克的二氧化碳和5.4克水，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能是（）A．CH4OB．CH4C．C2H6D．C2H6O【答案】D【解析】由4.6g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，則有機(jī)物中一定含有C、H兩種元素，C元素的質(zhì)量為8.8g×（12/44×100%）=2.4g，H元素的質(zhì)量為5.4g×（2/18×100%）=0.6g，2.4g+0.6g=3g＜4.6g，則有機(jī)物中一定含有O元素，且O元素的質(zhì)量為4.6g-3g=1.6g，有機(jī)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為：2.4g/12：0.6g/1：1.6g/16=2：6：1，即有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O，5.巳知氨氣（NH3）的密度比空氣小，易溶于水．氨氣是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的重要原料，在一定條件下氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮．試回答：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用____________法收集？并寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________【答案】向下排空氣法；4NH3+5O2=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；【解析】由題意可知“氨氣（NH3）的密度比空氣小，易溶于水”，故采用向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水且密度比空氣?。諝馄骄鄬?duì)分子質(zhì)量為29）；一定條件下氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，故4NH3+5O2=4NO+6H2O；②一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故2NO+O2=2NO2；③二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮，故3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中分別表示A，B，C三種不同的分子．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A，B，C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）

A．3：1：2B．2：1：2C．1：2：2D．3：2：2【答案】B【解析】對(duì)比反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化的微觀示意圖可知，反應(yīng)后仍含有1個(gè)A分子和1個(gè)B分子，說明反應(yīng)前的3個(gè)A分子中有1個(gè)分子未參加反應(yīng)而只有2個(gè)A分子參加了該反應(yīng)，反應(yīng)前的2個(gè)B分子中也有1個(gè)分子未參加反應(yīng)而只有1個(gè)B分子參加了該反應(yīng)，反應(yīng)后生成了2個(gè)C分子；因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A，B，C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1：2；【拔高】1.在反應(yīng)3M+3N═X+4Y中，已知34gM與20gN恰好完全反應(yīng)，生成12gx，M的相對(duì)分子質(zhì)量為136．則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．252 B．336 C．126 D．168【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，設(shè)生成Y的質(zhì)量為K則：34g+20g=12g+K，解得K=42g，設(shè)Y的相對(duì)分子質(zhì)量為R則：3M+3N═X+4Y4084R34g42g408/4R＝34g/42g解得R=126．2.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g55215反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)1279下列說法不正確的是（）A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．該反應(yīng)中C與D的變化質(zhì)量比為3：2C．反應(yīng)后測(cè)得A的質(zhì)量為35gD．該反應(yīng)中生成C的質(zhì)量為7g【答案】D【解析】A、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道B