2024-2025學(xué)年遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高二上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

1遼寧省重點高中沈陽市郊聯(lián)體2024—2025學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二年級試題化學(xué)考試時間：75分鐘試卷總分：100分注意事項：本試卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷組成。第Ⅰ卷為選擇題部分，一律答在答題卡上；第Ⅱ卷為非選擇題部分，按要求答在答題卡相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16F19P31K39Fe56Cu64Zn65Cd112Pb207第Ⅰ卷選擇題（共45分）一、選擇題（本題共15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意）1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.人體血液中存在緩沖體系，可以維持較小的pH變化范圍B.含較多的鹽堿地可通過施加適量熟石灰進(jìn)行改良23C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理D.制造焊錫時，把鉛加入錫，形成原電池，從而增加錫的抗腐蝕能力2．能正確表示下列變化的離子方程式是（）-+-+=ˉ+2-CO3A.泡沫滅火器原理：AlO2HCO3HOAlOH23電解B.用銀作電極電解稀鹽酸：2Ag2H2Cl-+++H2-+2AgClC.在水溶液中NaHCO3的水解方程式：HCO-H2O3+?HO+CO3-3+2+=++aqD.方鉛礦（PbS）遇CuSO4溶液生成銅藍(lán)（CuS）；2+aqPbSssPb2=4′1010-3t℃時，AgBrt℃時AgCl的K確的是（）A.常溫下，AgBr的K=4.9′10-13B.在t℃時，圖中a點對應(yīng)的是AgBr的飽和溶液C.只改變溫度，可使溶液由c點到b點+-?+-?D.在t℃時，saqsaq的平衡常數(shù)K第1頁1AgCl=1.5610-10，K′==′′7.710，KAg2CrO49.010。某溶液中-13-124．已知K--2-4×-1×-1含有、和CrO0.10molL0.10molL的AgNO溶液時，3三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）--2-4B.CrO4、-、Cl-2-A.、、CrO--2-4D.-、CrO4、Cl-2-C.、、CrO251為和OH在252為向兩份等體積等濃度的CdCl2溶液32+中分別滴加等濃度的NaOH溶液和1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，23為Cd2+濃度的負(fù)對數(shù)）。下列說法不正確的是（）A.a點對應(yīng)的溶液為CdCO3的過飽和溶液B.N為向CdCl溶液中滴加溶液對應(yīng)的曲線223éù=′-14C.X為OH對應(yīng)直線，KOH11022??D.圖2中c點、b點對應(yīng)取值分別為c=6，b<56．下圖中，屬于將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（）A.B.C.D.7NaCl第2頁1鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中不正確的是（）A.電解法制鋁時一般是用熔融態(tài)的氧化鋁進(jìn)行電解，但不可用熔融態(tài)的AlCl3B.電解法生產(chǎn)鋁時，每轉(zhuǎn)移3mol電子的時候，理論上就能生產(chǎn)出1mol的鋁單質(zhì)C.電解飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，電解時它們的陽極都是Cl-得電子D.在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極區(qū)產(chǎn)生的是H2和NaOH8溶液的pH明顯變小的是（）×-1A.鹽酸B.NaClC.AgNO3D.KNO39“阿那吉納駛時突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒。堅硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢？事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)。下列對此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是（）A.精銅砂裝載過多導(dǎo)致沉船B.在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了原電池，加速了作為負(fù)極的船體的腐蝕C.在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了電解池，鋼制船體作陽極而被氧化腐蝕D.運輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增大超過船的承載能力10．將電化學(xué)法和生物還原法有機(jī)結(jié)合，利用微生物電化學(xué)方法可生產(chǎn)甲烷，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.通電時，電子由b→電解池陰極→電解液→電解池陽極→aB.X為陰離子交換膜C.生成0.1mol甲烷時陽極室理論上生成4.48L二氧化碳D.陽極反應(yīng)式為：CHCOO-2HO2CO2-+7H++--=2-3-311．為實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，實現(xiàn)循環(huán)利用，現(xiàn)利用雙極膜電解含有HCO的溶液，使HCO轉(zhuǎn)化2+-H和OH在電場作用下可以向2兩極遷移。下列說法正確的是（）第3頁1A.銀網(wǎng)電極與電源正極相連B.工作一段時間后，陽極區(qū)溶液pH不變C.陰極電極反應(yīng)式為：HCO-2e-+2HO++=+2D.雙極膜中有0.1molH2O電離，則陽極附近理論上產(chǎn)生0.05molO212．2022年我國十大科技突破——海水直接電解制H2，其工作原理如圖，防水透氣膜只能水分子通過。下列說法不正確的是（）A.a電極與電源正極相連+-=H2-+2OH-B.b的電極反應(yīng)方程式：2HO2e2C.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)發(fā)生變化D.電解池工作時，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸減小éù13．用如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的將尿素NH氧化成N222??2說法不正確的是（）A.b為電源的正極-B.忽略陽極室溶液體積變化，c不變C.電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大D.陽極收集到Cl24.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，被氧化的尿素為4.0g14．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨（Cn）和中間相炭微粒球（MCMB）為電極，電解質(zhì)溶液第4頁1為含有KPF6的有機(jī)溶液，其充電示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A.放電時，K+向左遷移B.KPF6為離子化合物C.充電時，若陰極增重39g，則陽極增重145gD.放電時，負(fù)極反應(yīng)為CnxPFxe-CPF6x+-6-=n15．如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時，通入O和HS即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得22HO（HAQ和AQ是兩種有機(jī)物）。下列說法不正確的是（）222A.乙池中的N型半導(dǎo)體電極是電池的負(fù)極B.H+通過全氟磺酸膜從甲池進(jìn)入乙池+++2e-H2AQ=C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ2H光照D.總反應(yīng)為HS+O2HO+Sˉ22第Ⅱ卷非選擇題（共55分）16．（13分）按要求回答下列問題。采用化學(xué)沉淀法?！?1CdI2=（1）寫出碘化鎘CdI沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式：K______。2（2）一定溫度下，CdCO3的K=4.0′1012-，OH的K=3.2′10-14，該溫度下______［填2第5頁1“”或“OH”］的飽和溶液中Cd2+濃度較小。23--8-12+（3NaS合”或“不符合”）《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。［已知1）溶液與溶液混合會生成難溶的（S2濃度達(dá)到7.9′10×L______（填“符KCdS=7.910-27］K=-7CaCl2′3.1′10323溶液與NaNa溶液的濃度為′6.210-3×-溶212323液的最小濃度為______（2）在某溫度下，L×-1。FeS=6.25′1018，F(xiàn)eS飽和溶液中cH與cS之間存在關(guān)系：-+2-Kc2H+×cS2-=1.01022，為了使溶液里c達(dá)到L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液′-2+×-1中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的cH+約為______L?！?1Ⅲ．已知：部分難溶化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：2OH2OH3OH化合物K近似值10-1710-1710-38用廢電池的鋅皮制備×7HOH4422和HO溶解，并在常溫下加堿調(diào)節(jié)至pH=______時，鐵元素剛好沉淀完全（離子濃度小于221′10-5×-時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。若上述過程未加入HO，會導(dǎo)致的后果是______。22117．（16分）（1ClOClO，22寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：______。（2NH制備高純N和H的322裝置如圖所示（M、N均為石墨電極）。①甲池中Cu電極為______（填“正極”或“負(fù)極”）②電解一段時間后，丁室中KOH的濃度______（填“增大”“減小”或“不變”）。③M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；電路中每通過1moL電子，丁池溶液質(zhì)量減少______g。第6頁1（3）工業(yè)上用PbSiF、H混合溶液作電解液，用電解法實現(xiàn)粗鉛（主要雜質(zhì)為Ag、Cu、Fe、Zn，626雜質(zhì)總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%）提純，裝置示意圖如圖所示。①電解產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為______，工作一段時間后電解液的質(zhì)量______（填“增大”“減小”或“不變”）。6②鉛的電解精煉需要調(diào)控好電解液中的cH26cHcH262增大后減小，減小的原因可能是______。18．（14分）電能與化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的實用價值。請回答下列問題：Ⅰ．以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制H和O，裝置如圖所示。22（1）電極a與電源的______（填“負(fù)極”或“正極”）相連，b極的電極反應(yīng)式為______。（2）電解和催化過程中需不斷向電解槽中補(bǔ)充Y，Y的化學(xué)式為______。Ⅱ．某科研小組設(shè)計利用甲醇（CHOH）燃料電池（酸性溶液作離子導(dǎo)體），模擬工業(yè)電鍍、精煉和海水淡化的裝置如圖。第7頁1（1）甲裝置中A電極的電極反應(yīng)式為______。（2）乙裝置用來模擬精煉和電鍍。①若用于粗銅的精煉，裝置中電極D是______（填“粗銅”或“純銅”）②若用于電鍍金屬銀，則鍍件是______（填“C”或“D”）。3（3）若乙裝置中C，D都是惰性電極，溶質(zhì)為NO3和XNO3，且均為0.1mol的混合溶液，通2電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量mg與通過電子的物質(zhì)的量n關(guān)系如下圖所示，則氧化性Cu2+______X3+（填“＞”“＜”或“＝”）（4）丙圖裝置中，產(chǎn)生淡化海水的出口為______（選填“e”“f”或“j”）19．（14分）研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。（1）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有______（填序號）。A.健身器材刷油漆C.制成不銹鋼B.使被保護(hù)的鋼閘門與電源的正極相連D.將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接（2）鍍錫鐵和鍍鋅鐵相比，當(dāng)鍍層出現(xiàn)破損后，哪個更容易被腐蝕？______（填“鍍錫鐵”或“鍍鋅鐵”）（3）用如圖1所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)（p）隨時間變化關(guān)系的曲線如圖2所示，從圖中可分析，pH＝2.0時，壓強(qiáng)增大是因為______。（4）某化學(xué)興趣小組為探究鐵釘腐蝕實驗中a、b兩點所發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實驗，請完成表格空白：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑a點附近溶液出現(xiàn)紅色a點電極反應(yīng)為______第8頁1éù然后再滴加2-3滴K溶液--=2+??b點周圍出現(xiàn)______b點電極反應(yīng)2e36（5）金屬陽極鐘化是一種電化學(xué)防腐方法。將Fe作陽極置于H溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致24密O氧化膜，試寫出該陽極電極反應(yīng)式______。34第9頁1高二化學(xué)上學(xué)期期中考試參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分）1．A2．B3．D4．A5．B6．A7．C8．C9．B10．D11．C12．D13．C14．D15．B二、填空題16．（每空2分，共13分，特殊標(biāo)明除外）×cI2+2-（1分）（2）CdCO3（3）符合Ⅰ．（1）Ⅱ．（1）c210′-4（2）4′10-4Ⅲ．3無法將Zn2和分離+2+17．（每空2分，共16分）（1）Cl-5e-2HO-+4H+-+=22（2）①負(fù)極②增大（3）2NH36e-6OH-N26H2O-+=+18（3）①Cu、Ag（漏選1分，錯選0分）減?、赾HcH增大，陰極發(fā)生副反應(yīng)：2H+2e-H2Pb2+6++=