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文檔簡介
裝訂線裝訂線PAGE2第1頁,共3頁昆明理工大學《基礎有機化學(1)》
2021-2022學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共30個小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,會有晶體析出,原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應生成了更多的溶質D.溶液中的水減少了2、在一定溫度下,有反應:2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,此時NO?的濃度為原平衡時的60%,則?()A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.新平衡時,NO?的轉化率增大D.新平衡時,N?O?的體積分數減小3、對于反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)4、在一定溫度下,有可逆反應:A(g)+2B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol5、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應2A(g)+B(g)?3C(g),達到平衡時,C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達到新平衡時,C的濃度()A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無法確定6、對于反應:C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g),ΔH>0,在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是?()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變,充入氮氣使容器體積增大7、已知反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)8、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)9、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2,發(fā)生如下反應:2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2,再次達到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的轉化率?()A.不變B.增大C.減小D.無法判斷10、在一定溫度下,有可逆反應:A(g)+2B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。保持溫度不變,若再向容器中加入A、B、C各1mol,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應:A(g)+2B(g)?3C(g),達到平衡時,A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達到新平衡時,C的體積分數()A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、已知某化學反應的速率常數k的單位是mol·L?1·s?1,則該反應的反應級數為?()A.0B.1C.2D.313、在一定條件下,可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時,若增大壓強,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定14、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列關系式不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)15、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,要促進CH?COOH的電離,且使H?濃度增大,應采取的措施是?()A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸16、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出。該反應的化學方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?17、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應達到平衡的標志是?()A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ18、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應達到平衡的標志是()A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.單位時間內消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內X、Y、Z的分子數之比為1:2:219、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)20、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應2A(g)+B(g)?3C(g),達到平衡時,容器內壓強為起始時的80%,則A的轉化率為()A.20%B.40%C.60%D.80%21、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。在該溫度下,向含AgCl和Ag?CrO?均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸銀溶液,先生成沉淀的是?()A.AgClB.Ag?CrO?C.同時生成D.無法確定22、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?,發(fā)生如下反應:2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向該容器中充入amolNO?,達新平衡后與原平衡比較,下列敘述不正確的是()A.相對平均分子質量增大B.NO?的轉化率提高C.顏色變深D.反應放出的總熱量大于原平衡的2倍23、對于可逆反應2NO2(g)?N2O4(g),在一定條件下達到平衡?,F保持溫度和容積不變,再向容器中充入一定量的NO2,重新達到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的體積分數將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定24、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應:A(g)+2B(g)?2C(g),達到平衡時,A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和2molB,達到新平衡時,A的轉化率()A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定25、對于化學反應:4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述正確的是?()A.達到化學平衡時,4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時間內生成xmolNO的同時,消耗xmolNH?,則反應達到平衡狀態(tài)C.達到平衡后,增大容器的體積,正反應速率減小,逆反應速率增大D.化學反應速率關系是:2v正(NH?)=3v正(H?O)26、對于反應2A(g)+B(g)?4C(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.單位時間內生成2nmolA,同時生成nmolBB.容器內氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內氣體的壓強不再變化27、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體,有晶體析出,該晶體是()A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定28、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molA、1molB、1molC,平衡將()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷29、在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?,發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),2min末測得容器內SO?的物質的量為0.8mol,則2min內SO?的平均反應速率為?()A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)30、在一定溫度下,將等物質的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中,發(fā)生反應:A(g)+2B(g)?2C(g),當反應達到平衡時,測得A的轉化率為50%,此時容器內的壓強與起始時的壓強之比為?()A.3:4B.4:3C.3:5D.5:3二、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)分析無機化學中元素電負性的周期性變化規(guī)律。2、(本題5分)闡述高分子化學中逐步聚合反應的反應程度控制。3、(本題5分)闡述高分子化學中熱塑性塑料和熱固性塑料的結構差異。4、(本題5分)論述化學沉淀溶解平衡的原理及其在環(huán)境化學中的應用。5、(本題5分)論述無機化學中鐠的分離和提純方法。三、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)構建實驗來探究不同金屬氧化物對過氧化氫分解反應的催化效果。說明選擇的金屬氧化物種類、實驗對比條件、反應產生氧氣的收集和測量方法,分析哪種金屬氧化物具有更優(yōu)的催化性能及原因。2、(本題5分)策劃實驗探究不同超聲功率對化學反應的促進作用。選擇一個可受超聲影響的化學反應,在不同超聲功率下進行實驗,監(jiān)測反應進程和產物生成情況,研究超聲功率與反應效果的關系。3、(本題5分)設計實驗測定某混合溶液中氯離子和硫酸根離子的含量。分別采用硝酸銀滴定法和鋇鹽沉淀法,對兩種離子進行定量分析,考慮干擾離子的影響,優(yōu)化實驗條件,提高測定的準確性。4、(本題5分)組織實驗探究金屬的電化學腐蝕。提供鐵釘、氯化鈉溶液、不同金屬連接片等,觀察鐵釘的腐蝕情況。5、(本題5分)設計實驗探
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