考點16 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和元素周期律-五年（2020-2024）高考化學(xué)真題專項分類匯編

五年（2020-2024）高考真題專項分類匯編PAGEPAGE2考點16物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和元素周期律—五年（2020—2024）高考化學(xué)真題專項分類匯編單選題1．[2024年河北高考真題]從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是()選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CCsCl晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位比的半徑大D逐個斷開中的C—H鍵，每步所需能量不同各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同A.A B.B C.C D.D2．[2024年山東高考真題]由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中O代表F原子 B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對電子 D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等3．[2024年浙江高考真題]中的原子均通過雜化軌道成鍵，與溶液反應(yīng)元素均轉(zhuǎn)化成。下列說法不正確的是()A.分子結(jié)構(gòu)可能是B.與水反應(yīng)可生成一種強酸C.與溶液反應(yīng)會產(chǎn)生D.沸點低于相同結(jié)構(gòu)的4．[2024年湖北高考真題]基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是()A.理論認為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C.泡利原理認為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子D.雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成5．[2023年遼寧高考真題]在光照下，螺呲喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如下。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺吡喃說法正確是()A.均有手性 B.互為同分異構(gòu)體C.N原子雜化方式相同 D.閉環(huán)螺吡喃親水性更好6．[2023年湖北高考真題]價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.和的VSEPR模型均為四面體B.和的空間構(gòu)型均為平面三角形C.和均為非極性分子D.與的鍵角相等7．[2023年湖北高考真題]物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是()性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A.沸點：正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃）分子間作用力B.熔點：（1040℃）遠高于（178℃升華）晶體類型C.酸性：（）遠強于（）羥基極性D.溶解度（20℃）：（29g）大于（8g）陰離子電荷A.A B.B C.C D.D8．[2022年江蘇高考真題]少量與反應(yīng)生成和。下列說法正確的是()A.的電子式為 B.的空間構(gòu)型為直線形C.中O元素的化合價為-1 D.僅含離子鍵9．[2022年江蘇高考真題]工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是()A.半徑大?。?B.電負性大?。篊.電離能大?。?D.堿性強弱：10．[2022年山東高考真題]、屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說法錯誤的是()A.的熔點高于 B.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C.晶體中所有原子均采取雜化 D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同11．[2022年天津高考真題]嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是()A.原子半徑：Al<Si B.第一電離能：Mg<CaC.Fe位于元素周期表的p區(qū) D.這六種元素中，電負性最大的是O12．[2022年天津高考真題]下列物質(zhì)沸點的比較，正確的是()A. B.HF>HClC. D.13．[2022年天津高考真題]利用反應(yīng)可制備。下列敘述正確的是()A.分子有孤電子對，可做配體B.NaCl晶體可以導(dǎo)電C.一個分子中有4個σ鍵D.NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同14．[2020年全國高考真題]下列對有關(guān)事實的解釋正確的是()事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同B與分子的空間構(gòu)型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強H—F比H—Cl的鍵能大D的熔點比干冰高分子間的范德華力大A.A B.B C.C D.D15．[2020年浙江高考真題]下列說法正確的是()A.同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1填空題16．[2020年浙江高考真題]回答下列問題：（1）氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是。（2）是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是。（3）常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。

——★參考答案★——1．答案：B解析：和中碳原子上的孤電子對數(shù)均為0，故不能用孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力來解釋三者鍵角依次減小，故B符合題意。2．答案：C解析：圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A錯誤；根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B錯誤；I原子的價電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2，則I元素的化合價為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；該化合物分子中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D錯誤。3．答案：A解析：A.該結(jié)構(gòu)中，如圖所示的兩個Cl，Cl最外層有7個電子，形成了兩個共價鍵，因此其中1個應(yīng)為配位鍵，而Si不具備空軌道來接受孤電子對，因此結(jié)構(gòu)是錯誤的，故A錯誤；B.與水反應(yīng)可生成HCl，HCl是一種強酸，故B正確；C.與溶液反應(yīng)元素均轉(zhuǎn)化成，Si的化合價升高，根據(jù)得失電子守恒可知，H元素的化合價降低，會有H2生成，故C正確；D.的相對分子質(zhì)量大于，因此的范德華力更大，沸點更高，故D正確；故選A。4．答案：A解析：中心原子含有孤電子對的分子，其空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型不同，A錯誤。5．答案：B解析：開環(huán)螺吡喃中不含手性碳原子，不具有手性，A項錯誤；二者分子式均為，結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，B項正確；閉環(huán)螺吡喃中的N原子形成3個σ鍵，有一個孤電子對，為雜化，開環(huán)螺吡喃中的N原子形成3個σ鍵，無孤電子對，為雜化，C項錯誤；開環(huán)螺吡喃中氧原子顯負價，電子云密度大，更易與水分子形成氫鍵，故其親水性更好，D項錯誤。6．答案：A解析：和的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，故和的VSEPR模型均為四面體，A正確；的中心原子S的價層電子對數(shù)為，含有1個孤電子對，故的空間構(gòu)型為三角錐形，B錯誤；的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，正、負電荷中心重合，為非極性分子，中S的價層電子對數(shù)為，含有1個孤電子對，的結(jié)構(gòu)不對稱，正、負電荷中心不重合，為極性分子，C錯誤；中Xe的孤電子對數(shù)不同，F(xiàn)、O的電負性不同，成鍵電子對間的排斥力不同，鍵角不相等，D錯誤。7．答案：D解析：正戊烷中不含支鏈，新戊烷中含支鏈，支鏈會阻礙分子鏈間的靠近，故分子間作用力：正戊烷>新戊烷，所以正戊烷沸點高于新戊烷，A正確；為離子晶體，為分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體，B正確；F原子電負性大于H，—為吸電子基團，導(dǎo)致中羥基極性比中羥基極性大，更易電離出，C正確；溶解度小于，是因為晶體結(jié)構(gòu)中的—與另一個—通過氫鍵形成雙聚或多聚離子，導(dǎo)致其不易溶于水，D錯誤。8．答案：C解析：A項，的電子式為，錯誤；B項，為V形分子，錯誤；D項，NaOH中與之間為離子鍵，中O與H之間為共價鍵，錯誤。9．答案：A解析：A項，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，半徑越小，故，正確；B項，F(xiàn)的非金屬性強于O，故電負性，錯誤；C項，電離能，錯誤；D項，Na的金屬性強于Al，故堿性NaOH強于，錯誤。10．答案：A解析：GaN和AlN均為共價晶體，N—Ga鍵比N—Al鍵的鍵長長，鍵能小，因此GaN的熔點低于AlN，A項錯誤；晶體中只存在N—Ga鍵、N—Al鍵，均為極性鍵，B項正確；二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則1個Al（或Ga）周圍有4個N，1個N周圍有4個Al（或Ga），N、Al、Ca均無孤電子對，雜化軌道數(shù)均為4，雜化類型均為，C項正確，D項正確。11．答案：D解析：Al、Si同周期，Al的核電荷數(shù)小于Si，故原子半徑：Al>Si，A項錯誤；Mg、Ca同主族，同主族從上到下元素的第一電離能減小，故第一電離能：Mg>Ca，B項錯誤；Fe位于元素周期表的d區(qū)，C項錯誤；同周期元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減小，六種元素中電負性最大的為O，D項正確。12．答案：B解析：均為分子晶體，的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點高，故沸點：，A項錯誤；HF、HCl均為分子晶體，HF分子間能形成氫鍵，HCl分子間為范德華力，故沸點：HF>HCl，B項正確；均為分子晶體，的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點高，故沸點：，C項錯誤；烷烴均為分子晶體，碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低，故沸點：<，D項錯誤。13．答案：A解析：分子中氮原子含有一個孤電子對，可作配體，A項正確；NaCl晶體中含有、，但和不能自由移動，因此NaCl晶體不導(dǎo)電，B項錯誤；的結(jié)構(gòu)式為，1個含有4個N—Hσ鍵、1個N—Nσ鍵，C項錯誤；NaClO含有離子鍵和共價鍵，NaCl只含離子鍵，D項錯誤。14．答案：C解析：金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A錯誤；與分子的空間構(gòu)型不同，但兩者中心原子雜化軌道類型均為，故B錯誤；HF的熱穩(wěn)定性比HCl，因為F的非金屬性強于C1，H—F比H—Cl的鍵能大，故C正確；為原子晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，原子晶體的熔點，故D錯誤。15．答案：A解析：同一原子中，能量高的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動，故A正確；原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、排滿L層再排M層，但從M層后出現(xiàn)能級交叉，不是排滿M層再排N層，故B不正確；同一周期的主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C不正確；第2、3周期的ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)相差1，第4、5周期ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)相差11，第6、7周期ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)相差25，故D不正確。16．答案：（1）原子半徑F<Cl，鍵能F-H>C1—H（2）（3）乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有解析：（1）可以根據(jù)共價鍵的穩(wěn)定性比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，鍵長越短，鍵能越大，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，原子半徑：F<Cl，則鍵長：F—H<Cl—H，鍵能：F