334鹽類水解平衡常數(shù)以及應用課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應與平衡鹽類的水解第四課時鹽類水解平衡常數(shù)及應用1、掌握鹽類水解平衡常數(shù)的定義、意義2、掌握水解平衡常數(shù)的應用學習目標重難點學會應用水解平衡常數(shù)閱讀課本77頁2、表達式：Kh＝c(HA)·c(OH?)c(A-)3、意義：Kh越大，水解程度越大一、水解平衡常數(shù)

Kh＝c(MOH)·c(H+)c(M+)1、概念：鹽的水解反應的平衡常數(shù)，用Kh

表示4、影響因素：只受溫度影響，升溫，Kh增大例1：書寫下列水解平衡常數(shù)的表達式。

固體和溶劑水不出現(xiàn)c3(H+)Kh=c

(Fe3+)Kh1＝c(HS-)·c(OH?)c(S2-)Kh＝c(NH3?H2O)·c(H+)c(NH4+)Kh2＝c(H2S)·c(OH?)c(HS-)思考與討論若常溫下，弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，水的離子積常數(shù)為Kw請分析水溶液中NaA的Kh與Ka和Kw間的關系。

Ka＝c(H+)·c(A?)c(HA)

Kh＝c(HA)·c(OH?)c(A-)兩式相加得Kw＝c(H+)·c(OH?)

Kw＝Kh·KaKh＝KwKa或Kh＝KwKb思考與討論水的離子積常數(shù)為Kw，二元弱酸H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，則分別分析NaHCO3、Na2CO3的Kh與Ka和Kw間的關系。

Kh1＝KwKa2Kh2＝KwKa1

越弱越水解Ka和Kh成反比關系，電離常數(shù)越小，水解常數(shù)則越大。Kh＝KwKa或Kh＝KwKbKh1＝KwKa2Kh2＝KwKa1一元弱酸(弱堿)二元弱酸小結(2)25℃時，NaHCO3溶液呈什么性？

等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液誰的堿性強？已知：25℃時，碳酸的電離常數(shù)為Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11

Kh1＝KwKa2Kh2＝KwKa1＝1×10-144.7×10－11＝1×10-144.5×10－7≈

2×10－4≈

2×10－8Kh1

＞＞Kh2水解程度CO32-

＞＞HCO3-Na2CO3溶液堿性強(1)請寫出Na2CO3水解的離子方程式，并計算其水解常數(shù)(Kh1、Kh2)基礎感知(2)堿性遷移運用已知：25℃時，亞硫酸的電離常數(shù)為Ka1=1.4×l0-2，Ka2=6.0×l0-8請問NaHSO3溶液顯酸性還是堿性？

Kh2＝KwKa1＝1×10-141.4×10－2≈

7×10－13

Ka2＝6.0×10－11Ka2

＞Kh2電離＞水解電離：水解：NaHSO3溶液顯酸性基礎感知(2)

c(NH3·H2O)·c(H+)

c(NH4+)

Kh==0.1K0.1c(NH3·H2O)×0.1c(H+)0.1c(NH4+)

Q=<

Kh操作平衡移動方向NH4+水解程度c(H+)加水稀釋為10倍加NH4Cl固體向右向右增大減小減小增大

c(NH3·H2O)·c(H+)

c

(NH4+)↑

Q=<

Kh1、平衡移動方向的判斷三、平衡常數(shù)的應用評已知常溫下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，則同濃度的下列四種溶液的pH由大到小的順序為________________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①＞③＞②＞④

解析：深入學習1

Ac(CO32-

)

c(HCO3-)·c（OH-）c(CO32-

)

c(HCO3-)深入學習2Kh綜合應用常溫下，三種酸的電離常數(shù)如下表所示：酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2回答下列問題：(1)三種酸的強弱關系是________________。

(1)同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，濃度最大的是________。(3)等物質的量濃度的HX和NaX混合溶液顯_____性，原因是__________________________________________________________。NaXNaZ酸HX的電離常數(shù)Ka=9×10-7，NaX的水解常數(shù)Kh=＜Ka則混合溶液顯酸性1×10-149×10－7深入學習3HZ>HY>HX已知25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5，該溫度下1mol·L－1NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____________mol·L－1(已知≈2.36)2.36×10－5

Kh＝c(NH3?H2O)·c(H+)

≈c2(H+)

Kh＝KwKb＝1×10－141.8×10－5＝5.56×10－10解析：c

(H+)≈5.56×10－10≈2.36×10－5mol·L－1深入學習4結在室溫下，0.175mol·L－1醋酸鈉溶液的pH約為__________[已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]